《九年級化學(xué)上冊《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成奧秘》練習(xí) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊《第三單元 物質(zhì)構(gòu)成奧秘》練習(xí) 新人教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成奧秘綜合訓(xùn)練 1．（齊齊哈爾競賽題） 2020年諾貝爾化學(xué)獎得主之一的瑞典科學(xué)家維特里希夫巧妙地選用生物大分子中的某些原子（X）作為測量對象，測出相鄰X原子間的距離和方位。再通過計算機破譯了某些生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。已知X2+核外有24個電子，該原子的相對原子質(zhì)量是56，則X的中子數(shù)是（ ） A．32 B．48 C．80 D．30 2．（江蘇初賽） 下面是某學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語后一次練習(xí)的部分內(nèi)容，其中不正確的是( ) A．2MnO42-：表示2個高錳酸根離子 B．2Ar：表

2、示2個氬分子或2個氬原子 C．Fe2+：表示l個亞鐵離子 D．H2S中的“2”表示1個硫化氫分子中含有2個氫原子 3．（山東初賽）據(jù)報道，科學(xué)家在深海發(fā)現(xiàn)了一種外表象冰的固態(tài)物質(zhì)，這種物質(zhì)的成分是甲烷水合物(CH4·xH2O)，稱為可燃冰。測得這種晶體的結(jié)構(gòu)為平均每46個水分子建8個籠，每個籠中容1個甲烷分子或1個游離的水分子則在這種晶體中共含 種分子。若每8個籠容有6個甲烷和2個水分子，則在這8個籠組成的整體中，甲烷與水的分子個數(shù)比是 。 4．（原創(chuàng)題）資料一：據(jù)報道，浙西北藏著個聚寶盆，4平方公里范圍的稀土礦含鈧70 t，經(jīng)濟價值超700億元。稀土是國家

3、戰(zhàn)略儲備資源，這次發(fā)現(xiàn)的鈧更能被用在國防、軍工、航天、核能等多個重要方面。 資料二：2012年8月16日“嫦娥一號”從月球返回信息表明，月球中含有豐富3He，同時測了月球上14種元素的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn（錳）、Cr（鉻）、Gd（釓）。 請結(jié)合上述材料回答： （1） “嫦娥一號”從月球返回信息表明，月球中含有豐富He-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。He-3原子核內(nèi) 。 A．含有3個質(zhì)子，沒有中子 B．含有2個質(zhì)子，1個中子 C．含有1個質(zhì)子，2個中子

4、 D．含有3個中子，沒有質(zhì)子 （2）鈧元素相關(guān)信息如下圖所示。下列說法中，不正確的是 。 21 Sc 鈧 44.96 A．該元素的元素符號為Sc B．該元素屬于金屬元素 C．該元素的原子核外有21個電子 D．該元素的相對原子質(zhì)量為44.96 g （3）月球上的3He（3表示相對原子質(zhì)量）蘊藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?He的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來看，3He、4He兩種原子的_________數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)________?！版隙鹨惶枴绷硪粋€目標(biāo)是探測下列14種元素的含量和分布：K、Th

5、（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn（錳）、Cr（鉻）、Gd（釓）。其中屬于地殼中含量最多金屬是 ；屬于非金屬元素的有_________種 （4）鈧是一種熔點高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬。鈧（Sc）元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示： 圖1 圖2 ①下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，與圖1化學(xué)性質(zhì)相似的是 。 A B

6、 C D ②圖2所表示的粒子的化學(xué)符號是 。 參考答案 1．D 解析：X2+ 核外有24個電子，是指X原子失去2個電子后還剩余24個電子，根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為26，根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可求得，X的中子數(shù)為56-26=30。 2．A 解析：表示2個錳酸根離子。 3．2 1︰8 解析：由甲烷水合物（CH4·xH2O）可知，該晶體是由甲烷分子和水分子2種分子構(gòu)成； 8個籠用46個水分子，籠中還有2個水分子，共48個水分子和6個甲烷分子。 4．（1）B （2）D （3）中子 相同 鋁（或Al） 2 （4）①B ②Sc3+ 解析：問題（1）根據(jù)題給信息可知，該氦原子的近似相對原子質(zhì)量為3，又知氦原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，那么中子數(shù)為1。問題（2）元素周期表中原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量單位是1，一般不寫出。問題（3）3He和4He它們的質(zhì)子數(shù)均為2，核外電子數(shù)也為2，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，只是中子數(shù)不同。問題（4）原子核外最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)也相似；圖2結(jié)構(gòu)可以看出鈧失去了最外層3個電子，形成了3個單位正電荷的陽離子。