《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型四 滴定應(yīng)用填空特訓(xùn)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型四 滴定應(yīng)用填空特訓(xùn)（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：高考必考重要填空逐空特訓(xùn) 題型四 滴定應(yīng)用填空特訓(xùn) 1.測定某產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO＋2H＋＋Fe2＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，最后用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知MnO被還原為Mn2＋，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________(V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol－

2、1)。 答案　91(c1b1－5c2b2)/(1 000a) 解析　高錳酸鉀氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，根據(jù)反應(yīng)規(guī)律：MnO～5Fe2＋，消耗KMnO4的物質(zhì)的量b2×10－3×c2 mol，則消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量為5b2×10－3×c2 mol，再根據(jù)VO～Fe2＋關(guān)系可知，用來還原VO的亞鐵離子的量為(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，因此VO的量為(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，產(chǎn)品中V2O5的量為1/2(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2) mol，產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量為1/2(b1×c1×10－3－5b2×10－3×c2)×

3、182 g＝91(c1b1－5c2b2) ×10－3 g，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91(c1b1－5c2b2)/(1 000a)。 2.某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為MxNi(SO4)y(M為＋1價(jià)陽離子，Ni為＋2價(jià)，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.稱量28.7 g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A； Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL； Ⅲ.另取10.00 mL溶液A，加入足量的

4、BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66 g。 (1)配制100 mL鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要_______________________________________________________________。 (2)該鍍鎳試劑的化學(xué)式為________________。 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)(NH4)2Ni(SO4)2 解析　(1)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度溶液還需要100 mL容量瓶。(2)根據(jù)Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋，n(Ni2＋)＝0.025 L×0.40 mol·L－1＝

5、0.01 mol，根據(jù)M＝，MxNi(SO4)y的相對(duì)分子質(zhì)量＝÷0.01＝287；10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到硫酸鋇4.66 g，所以SO的物質(zhì)的量為0.02 mol，根據(jù)n(Ni2＋)∶n(SO)＝1∶y，則y＝2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于零，x＝2，設(shè) M的相對(duì)原子質(zhì)量是a，則2a＋59＋96×2＝287，a＝18；所以M是NH，該鍍鎳試劑的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2。 3.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)一步探究不同濃度的硫酸氧化性不同，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：稱取一定量還原鐵粉放入一定體積濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗(yàn)，氣體Y中含有SO2、H2。

6、為了測定氣體Y中SO2的含量，將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入到200.00 mL 0.200 0 mol·L－1 酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00 mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗0.100 0 mol·L－1的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液10.00 mL (高錳酸鉀被還原均生成Mn2＋ )。 (1)已知室溫下，0.100 0 mol·L－1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)。滴定操作過程中標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)用____________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________ _______________________

7、_________________________________________________。 (2)計(jì)算氣體Y中SO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。 答案　(1)酸式滴定管　滴入最后一滴KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù) (2)90% 解析　(1)已知室溫下，0.100 0 mol·L－1 KHC2O4 的溶液中，c(C2O)>c(H2C2O4)，說明電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，應(yīng)該選用酸式滴定管盛裝KHC2O4 溶液；KHC2O4 溶液能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，滴入最后一滴KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶內(nèi)溶液由紫色變?yōu)闊o色，且半分鐘

8、內(nèi)顏色不恢復(fù)，證明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。 (2)氣體Y中的二氧化硫被高錳酸鉀吸收，剩余的高錳酸鉀用KHC2O4 溶液滴定。消耗的KHC2O4 的物質(zhì)的量＝0.100 0 mol·L－1×0.01 L＝0.001 mol，根據(jù)2MnO＋5HC2O＋11H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋4H＋＋5SO，可知二氧化硫的物質(zhì)的量＝×(0.200 0 mol·L－1 ×0.2 L－0.001 mol××)＝0.09 mol，則氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%＝90%。 4.為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)

9、驗(yàn)裝置： 注：氣體流速管是用來測量單位時(shí)間內(nèi)通過氣體體積的裝置 (1)上述實(shí)驗(yàn)測定原理為__________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)空氣中SO2含量的測定： ①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg·L－1，在指定的地點(diǎn)取樣，以200 mL·s－1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實(shí)驗(yàn)裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時(shí)間為500 s，則該地空氣中的SO2含量是________mg·L－1，________(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)。 ②如果甲同學(xué)用該方法測量空氣中SO2的

10、含量時(shí)，所測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤。寫出一種可能原因即可) 答案　(1)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI (2)①0.016　符合　②氣體流速過快，吸收不完全(或未充分反應(yīng)或裝置氣密性較差) 解析　(2)①已知?dú)怏w流速為200

11、 mL·s－1，通過的時(shí)間為500 s，所以空氣的體積為100 L，又n(I2)＝0.05 L×5.0×10－4 mol·L－1＝2.5×10－5 mol，由反應(yīng)方程式可得n(SO2)＝ 2.5×10－5 mol，所以該地空氣中的SO2含量為[2.5×10－5 mol×64 g·mol－1×1 000 mg·g－1]/100 L＝0.016 mg·L－1<0.02 mg·L－1，所以符合排放標(biāo)準(zhǔn)。②如果實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)值比實(shí)際含量低，可能的原因?yàn)闅怏w流速過快，SO2沒有完全被吸收、或SO2與I2沒有完全反應(yīng)、或者裝置氣密性不好。 5.測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐

12、形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，產(chǎn)品中Mn2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2＋)＝________。 答案　%(或或或×100%) 解析　已知本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得二者反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋3MnSO4·H2O===5MnO2＋K2SO4＋2H2SO4＋H2O，已知n(KMnO4)＝c mol·L－1×V×10－3 L＝cV×10－3 mol，則n(MnSO4·H2O)＝1.5cV×10－3 mol，產(chǎn)品中Mn2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2＋)＝

13、 [1.5cV×10－3 mol×55 g·mol－1]/a g×100%＝(8.25cV/a)%。 6.已知：ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0 時(shí)，ClO也能被I－ 完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I2與Na2S2O3 反應(yīng)的方程式：2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI。 用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO。測定飲用水中ClO2、ClO的含量，分兩步進(jìn)行： ①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol·L－1。 ②用滴定法測量ClO的含量。請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟： 步驟1：準(zhǔn)確量取V mL 上述水

14、樣加入錐形瓶中。 步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH________。 步驟3：加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)。 步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。 根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。 答案　<2.0　(cV1－5aV)/4V 解析　根據(jù)圖中信息可知，調(diào)節(jié)水樣的pH<2.0時(shí)以ClO為主，才能準(zhǔn)確測定ClO的含量；根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI、ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O、2ClO2＋2I－===I2＋2ClO可得關(guān)系ClO～2I2～4Na2S2O3，該飲用水中ClO的濃度為 mol·L－1。