《2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 專題十八 金屬與金屬材料試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練 專題十八 金屬與金屬材料試題（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練——專題十八：金屬與金屬材料 考點一：金屬及其物理性質(zhì) 1.某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ） A、延展性 B、彈性 C、導(dǎo)電性 D、導(dǎo)熱性 2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵 3.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正確的是（ ） A． 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B． 在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金

2、 C． “真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大 D．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中 考點二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 2將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C.0——t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D.0——t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等 3

3、.某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 （ ） A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 4.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A．向左偏 B．向

4、右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（???）? A．濾渣中一定有Fe粉???????????B．濾渣中一定有Cu粉? C．濾液中一定有Fe2+???????????D．濾液中一定有Ag+、Cu2+? 6.小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）： ①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是_____________________； ②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

5、 。 ??此探究實驗的目的是________________________________。 ③小明又將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液和濾渣，則濾液中一定含有的金屬離子是 （寫離子符號）。 ④小明為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，又進(jìn)行以下實驗： 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有： a: b: c:

6、 ⑤小明還對合金進(jìn)行了深入的探究，他通過如右圖所示的實驗得出了 結(jié)論。通過查閱合金及組成它的純金屬的熔點得出了 結(jié)論。但他對以下問題產(chǎn)生了疑惑，請你幫他做出正確的選擇：下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)： 日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點約為 (填序號) A、300—320℃ b、230—250℃ c、60—80℃ d、20—40℃ 7.A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B ②C＋

7、H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 請完成以下填空： （1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫 （填“前面”或“后面”）。 （2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是 （用字母填寫）。 （3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為 ，該反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。 8.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另

8、一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題： （1）A物質(zhì)的名稱為 。 （2）B物質(zhì)的一種用途是 。 （3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）。 （4）寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型： （ ） 9.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究

9、方案并回答有關(guān)問題。 (1)填表 結(jié)論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu (2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ； (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是 ； (4)小強同學(xué)認(rèn)為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是

10、 。 10.欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器． （1）你認(rèn)為能測出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是　 　合金． （2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． ①生成氣體的質(zhì)量為　 　g． ②請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 考點三：金屬的保護(hù)與利用 1.下列有關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，描述正確的是（ ） A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹呈暗紅色 C.鐵絲投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生

11、，溶液由無色逐漸變?yōu)樽攸S色 D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 2.光亮的鐵釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ） 3.金屬冶煉及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）用方程式表示煉鐵的原料中焦炭的作用 。 （2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用方程式表示） 為了防止鐵制品生銹通常在鐵制品表面噴漆其目的是 。 4.下圖是某同學(xué)設(shè)計的CO

12、還原氧化鐵的實驗，請回答： （1）用CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是 ，實驗步驟中在通CO步驟前面還應(yīng)存在的步驟為 。 （2）甲實驗中觀察到的現(xiàn)象有 , , 。 （3）圖甲中，設(shè)計右邊一盞酒精燈的目的是____________________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________，實驗中，應(yīng)先點燃___________酒精

13、燈。 （4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點是____________________________。 備戰(zhàn)2020九年級化學(xué)考點復(fù)習(xí)演練——專題十八：金屬與金屬材料參考答案 考點一：金屬及其物理性質(zhì) 1.某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（ ） A、延展性 B、彈性 C、導(dǎo)電性 D、導(dǎo)熱性 【答案】C 2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ） A．不銹鋼 B．氧化汞 C．黃銅 D．生鐵 【答案】B 3.下列有關(guān)金屬及合金的說法中正

14、確的是（ ） A． 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B． 在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 C． “真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大 D．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中 【答案】B 考點二：金屬的化學(xué)性質(zhì) 1.下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接生成的是( ) A ZnCl2 B MgSO4 C FeCl2 D Fe 2(SO4)3 【答案】D 2將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（

15、 ） A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余 B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等 C.0——t1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大 D.0——t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等 【答案】D 3.某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 （ ） A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤ 【答案】D 4.如圖所示，燒杯

16、中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 【答案】D 5.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（???）? A．濾渣中一定有Fe粉???????????B．濾渣中一定有Cu粉? C．濾液中一定有Fe2+???????????D．濾液中一定有Ag+、Cu2+?

17、【答案】C 6.小明在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）： ①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現(xiàn)象是_____________________； ②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ??此探究實驗的目的是________________________________。 ③小明又將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液和濾渣，則濾液中一定含有的金屬離子是 （寫離子符號）。 ④小明為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，又進(jìn)行以下實驗： 由此得出

18、影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有： a: b: c: ⑤小明還對合金進(jìn)行了深入的探究，他通過如右圖所示的實驗得出了 結(jié)論。通過查閱合金及組成它的純金屬的熔點得出了 結(jié)論。但他對以下問題產(chǎn)生了疑惑，請你幫他做出正確的選擇：下表是一些金屬熔點的數(shù)據(jù)： 日常所用保險絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點

19、約為 (填序號) A、300—320℃ b、230—250℃ c、60—80℃ d、20—40℃ 【答案】①有紫紅色的物質(zhì)生成 ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序 ③Zn2+ Cu2+ ④a.金屬的活動性，金屬活動性越強反應(yīng)越快b.金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快 c.酸的濃度，酸越濃反應(yīng)越快（答案合理即可） ⑤合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度、合金的熔點低于組成它的純金屬的熔點，⑥C 7.A、B、C、D為金屬活動順序表中常見的四種金屬。已知：①A＋BSO4＝AS

20、O4＋B ②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑ ③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D 請完成以下填空： （1）金屬C在金屬活動順序表中排在氫 （填“前面”或“后面”）。 （2）根據(jù)上述反應(yīng)能判斷出其中三種金屬的活動性，其金屬活動性由強到弱的順序是 （用字母填寫）。 （3）若A、B、C、D分別為鋅、鐵、銅、銀中的一種，金屬C與H2SO4反應(yīng)后所得溶液呈淺綠色，則金屬A為 ，該反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。 【答案】（1）前面 （2）A＞B＞D （3）Zn Fe + H2SO4

21、= FeSO4 + H2↑ （1）（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 銅絲 鋁絲 鋁絲表面有黑色物質(zhì)出現(xiàn)溶液由淺綠色變?yōu)闊o色（2）打磨除去表面的氧化膜 （3）把銅絲插入到稀鹽酸中（4）銅 鐵 鋁 8.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題： （1）A物質(zhì)的名稱為 。 （2）B物質(zhì)的一種用途是 。 （3）反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）。 （4）寫出反應(yīng)③的方程式，

22、并注明基本反應(yīng)類型： （ ） 【答案】（1）四氧化三鐵 （2）冶煉金屬（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應(yīng) 9.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。 (1)填表 結(jié)論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu (2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是

23、 ； (3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論。小華要補充的實驗是 ； (4)小強同學(xué)認(rèn)為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。 【答案】（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 銅絲 鋁絲 鋁絲表面有黑色物質(zhì)出現(xiàn)溶液由淺綠

24、色變?yōu)闊o色（2）打磨除去表面的氧化膜 （3）把銅絲插入到稀鹽酸中（4）銅 鐵 鋁 10.欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器． （1）你認(rèn)為能測出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是　 　合金． （2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示． ①生成氣體的質(zhì)量為　 　g． ②請計算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【答案】(1)Cu～Zn （2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g； 故答案為：0.2g． ②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4

25、=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 合金中銅的質(zhì)量為：26g﹣6.5g=19.5g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75% 答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%． 考點三：金屬的保護(hù)與利用 1.下列有關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，描述正確的是（ ） A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹呈暗紅色 C.鐵絲投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樽攸S色 D.鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 【答案】B 2.光亮的鐵

26、釘在下列幾種情況下，最不容易生銹的是（ ） 【答案】B 3.金屬冶煉及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）用方程式表示煉鐵的原料中焦炭的作用 。 （2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用方程式表示） 為了防止鐵制品生銹通常在鐵制品表面噴漆其目的是 。 【答案】（1）C + O2 高溫 CO2 2C + O2 高溫2CO（2）4Al + 3O2 = 2Al2O3（3）隔絕空氣（

27、氧氣）和水 4.下圖是某同學(xué)設(shè)計的CO還原氧化鐵的實驗，請回答： （1）用CO還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)原理是 ，實驗步驟中在通CO步驟前面還應(yīng)存在的步驟為 。 （2）甲實驗中觀察到的現(xiàn)象有 , , 。 （3）圖甲中，設(shè)計右邊一盞酒精燈的目的是____________________________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________，實驗中，應(yīng)先點燃___________酒精燈。 （4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點是____________________________。 【答案】 （1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ， 檢驗CO氣體的純度 （2）紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?澄清的石灰水變渾濁,尾氣能燃燒火焰為籃色（3）除去尾氣中的CO，防止污染空氣 點燃 2CO + O2 ===== 2CO 2 右邊那個 （4）節(jié)省能源 12