《2019中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬資源的利用和保護（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019中考化學(xué)專題練習(xí) 金屬資源的利用和保護（含解析）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 2019中考化學(xué)專題練習(xí)-金屬資源的利用和保護 一、單選題 1.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問題．下列關(guān)于金屬保護措施的說法正確的是（　?。? A.?經(jīng)常用廢酸液沖洗鐵制污水管??????????????????B.?鋁的抗銹蝕性能比鐵的強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋 C.?在鐵制品表面鍍鋅可以防止鐵銹蝕???????????D.?鐵制品表面的鐵銹可用作防護層 2.地球是人類的家園。地殼里各種元素的含量差別很大，按質(zhì)量計，含量最多的元素是 A.?鋁???????????????????????

2、??????????????????B.?硅?????????????????????????????????????????C.?氧?????????????????????????????????????????D.?鐵 3.與鐵生銹相關(guān)的主要因素是（???） A.?空氣和水???????????????????????????????B.?太陽光???????????????????????????????C.?鹽酸???????????????????????????????D.?二氧化碳 4.鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是? （????? ）

3、 A.?在干燥的空氣中?????????????B.?在潮濕的空氣中?????????????C.?浸沒在自來水中?????????????D.?浸沒在植物油中 5.地殼中含量最多的固態(tài)非金屬元素是（?? ） A.?O??????????????????????????????????????????B.?Si??????????????????????????????????????????C.?Al??????????????????????????????????????????D.?Fe 6.如圖所示，有一段兩端不封口的玻璃管，一端系上一個

4、小氣球，取一塊廢舊石棉網(wǎng)上剪下的鐵絲網(wǎng)，用鹽酸除去鐵銹，放入錐形瓶中，再向瓶中加入3～4mL食鹽水，迅速塞緊瓶塞，過一段時間觀察氣球的變化是???????????????????????????????????? ?? A.?比原來大???????????????????????B.?比原來小???????????????????????C.?先變大，后變小???????????????????????D.?無明顯變化 7.地殼中含量最多的非金屬元素是（???） A.?鋁??????????????????????????????????

5、???????B.?鐵?????????????????????????????????????????C.?氧?????????????????????????????????????????D.?硅 8.下列變化過程不屬于金屬冶煉的是（　　） A.?電解氧化鋁??????B.?鐵在氧氣中燃燒??????C.?金屬氧化物與焦炭在高溫下反應(yīng)??????D.?高溫下CO還原CuO 二、多選題 9.下列關(guān)于工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的敘述中錯誤的（　?。? A.?設(shè)備為電爐????????????????????????????????????????

6、??B.?原料為鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 C.?產(chǎn)物為純鐵??????????????????????????????????????????D.?焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱量和制造還原劑一氧化碳 10.對于木炭，一氧化碳和氫氣分別跟氧化銅的反應(yīng)（在適當(dāng)條件下）下列敘述正確的是（　?。? A.?都是還原劑???????????????B.?都是置換反應(yīng)???????????????C.?都有二氧化碳生成???????????????D.?都有紅色物質(zhì)生成 11.下列關(guān)于資源、能源、環(huán)保方面的敘述正確的是（　?。? A.?回收利用廢舊金屬

7、，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染 B.?目前我國已使用可燃冰來代替化石燃料以解決空氣污染問題 C.?使用車用乙醇汽油不僅節(jié)約能源，而且可以減少對環(huán)境的污染 D.?廢舊金屬可回收再利用，但不包括被腐蝕的鐵制品 12.下列說法中不正確的是（?? ） A.?自然界中的鐵主要以化合物的形式存在于礦石中 B.?工業(yè)上煉鐵的主要設(shè)備是高爐 C.?工業(yè)上煉鐵的原理是Fe2+3CO 2Fe+3CO2 D.?工業(yè)上煉鐵中發(fā)生反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng) 三、填空題 13.保護金屬資源的途徑有：①防止________；②廢舊金屬的________；③有計劃、合

8、理地開采金屬；④尋找金屬的________． 14.將下面5個選項分別填在橫線上，每項只用一次 A、緩慢氧化；B、疏松多孔；C、受空氣和水共同作用；D、鐵器與空氣隔絕；E、沒有水分存在鐵不易生銹． （1）鋼鐵銹蝕條件________?； （2）鋼鐵銹蝕的過程屬于________?； （3）鐵銹的狀態(tài)________?； （4）使鐵器保持干燥的原因是________?； （5）鐵器表面噴漆的目的是________?． 15.金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用． （1）據(jù)有關(guān)報道，每年因銹蝕而報廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的20%～40%，鐵制品生銹的條件是________

9、． （2）寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式________ ． （3）同學(xué)們通過實驗來驗證Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序．實驗室提供的藥品有： Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀鹽酸、銅絲、鐵絲、銀絲． Ⅰ、小華同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗： ①把鐵絲插入裝有稀鹽酸的試管中；?②把銅絲插入裝有稀鹽酸的試管中； ③把銀絲插入裝有稀鹽酸的試管中；?④把銅絲插入裝有AgNO3溶液的試管中． 觀察到①中的實驗現(xiàn)象是________ ， ④中的化學(xué)方程式是________ ． 你認為小華所做的實驗________?（填序號）是多余的． Ⅱ、后來，小貝只選

10、用了上述藥品中的三種，通過兩步實驗，也達到了實驗?zāi)康模x用的三種藥品是________（寫出一種藥品組合即可）． 16.?學(xué)習(xí)化學(xué)知識的目的之一是分析和解決實際的問題。 （1）汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是________?。 （2）生石灰常用作食品干燥劑，用化學(xué)方程式表示其原因________?。 （3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是________?（用化學(xué)方程式表示）。 （4）為減少煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?，可向煤中加入適量的石灰石，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+O2+2SO2 = 2CaSO4+2CO2 ， 該反應(yīng)所涉

11、及的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________?。 （5）為維護食品安全，衛(wèi)生部禁止在面粉中添加增白劑，如過氧化鈣（CaO2）等。它和水反應(yīng)能生成一種堿和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?。 17.茶葉包裝袋內(nèi)有一小包鐵粉，它可以吸收茶葉包裝盒內(nèi)的________，以防止茶葉緩慢氧化而變質(zhì)，同時還吸收________，以防止茶葉發(fā)霉，這包鐵粉最終將變成________．我們可認為鐵粉用作雙吸劑． 18.工業(yè)制取水煤氣是將碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，得到氫氣和一氧化碳的混合物C+H2O（氣） H2+CO 在這個反應(yīng)中，還原劑是________；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____

12、____． A．C；? B．H2；C．CO；? D．H2O． 四、解答題 19.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3═4Al+3O2↑．如果制得54g鋁，計算需要電解氧化鋁的質(zhì)量． 20.保護金屬資源可采取那些措施？ 五、實驗探究題 21.某同學(xué)取一塊表面完全銹蝕的生鐵片進行了以下探究： （1）實驗： 步驟 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 ①?? 取適量固體于試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方 ?________ 固體中含有水 ②?? 取適量固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察溶液顏色 溶液呈______

13、__色 固體中含F(xiàn)e2O3 ③?? 收集步驟②試管中產(chǎn)生的氣體，________ 有爆鳴聲 固體中含有________ ④?? 將上面反映后的混合液過濾 有黑色固體 黑色固體的主要成分是________? （2）表達：步驟②的化學(xué)方程式為________、________。 （3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是________。 六、綜合題 22.到達目的地后，同學(xué)們開始了參觀，鋼鐵煤炭行業(yè)“去產(chǎn)能”效果明顯。 （1）除煤之外，________和天然氣也是化石燃料。 （2）工業(yè)上用一氧化碳

14、和赤鐵礦（主要成份Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式為________。 （3）煤炭“去產(chǎn)能”是指為了解決煤炭生產(chǎn)過剩，從而對企業(yè)生產(chǎn)能力進行整改。下列做法有利于煤礦行業(yè)去產(chǎn)能的是_________。 A.?關(guān)閉一些技術(shù)落后的小煤礦業(yè)，減少煤炭產(chǎn)量 B.?將一些煤礦企業(yè)轉(zhuǎn)型為新能源企業(yè) C.?全面禁止生產(chǎn)煤炭 答案解析部分 一、單選題 1.【答案】C 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：A、鐵能與廢酸液中的酸反應(yīng)，用廢酸液沖洗鐵制污水管道，會促進鐵制污水管道生銹，故選項說法錯誤． B、鋁的抗銹蝕性能比鐵強，是因為鋁易

15、與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護膜，用鋼絲球擦洗鋁鍋會破壞保護膜，故選項說法錯誤． C、在鐵制品表面鍍鋅，能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防銹，故選項說法正確． D、鐵制品表面的鐵銹很疏松，鐵會繼續(xù)被銹蝕，鐵制品表面的鐵銹不可用作防護層，故選項說法錯誤． 故選C． 【分析】鋼鐵制品在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；據(jù)此結(jié)合題意進行分析判斷． 2.【答案】C 【解析】【分析】根據(jù)地殼元素中含量由多到少的順序進行分析解答本題． 【解答】地殼中元素含量由多到少的順序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫

16、， 故選：C． 3.【答案】A 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】 【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸． 【解答】鐵在與水和氧氣充分接觸的情況下容易生銹． 故選：A． 【點評】本題主要考查了金屬生銹的條件方面的知識．可以依據(jù)已有的知識進行 4.【答案】B 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】鐵生銹的條件是與空氣和水同時接觸，在干燥的空氣中鐵釘只與空氣接觸，故選項A不符合題意；在潮濕的空氣中滿足鐵生銹的兩個條件，故選項B符合題意；浸沒在自來水中只與水接觸，故選項C不符合題意；浸沒在植物油中既不與空氣接觸也不與水接觸，故選項D

17、不符合題意?！痉治觥吭擃}考查了金屬銹蝕的條件及其防護。 5.【答案】B 【解析】【解答】解：地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的固態(tài)非金屬元素是硅元素． 故選B． 【分析】根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷． 6.【答案】A 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進金屬生銹；錐形瓶中的氧氣被消耗后，壓強減小，在外界大氣壓的作用下，氣球比原來大；故選A． 【分析】鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進金屬生銹；錐形瓶中的氧氣被消耗后，

18、依據(jù)氣壓變化進行解答． 壓強減小，在外界大氣壓的作用下，本題主要考查學(xué)生對金屬生銹的條件的理解，解答時要結(jié)合實驗現(xiàn)象進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 7.【答案】C 【解析】【解答】地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素，觀察選項，故選C． 【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素．本題考查了地殼中元素的含量，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行 8.【答案】B 【考點】常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】A、電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2↑； B、鐵在氧氣中生成四氧化三鐵，不符合金屬冶煉的原理； C、焦炭具有還原性，可以

19、在高溫條件下，把金屬從金屬氧化物中還原出來； D、高溫下CO奪走CuO中的O，生成Cu； 故選：B． 【分析】金屬冶煉就是把金屬從金屬化合物中提煉出來的過程，形成金屬單質(zhì)． 常見的冶煉方法有：1．還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）；2．置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）；此外還有電解法和熱分解法等． 二、多選題 9.【答案】A,C 【考點】常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】解：A、高爐煉鐵的設(shè)備是高爐不是電爐，故A錯誤； B、工業(yè)煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等，故B正確； C、工業(yè)煉的鐵中含有雜質(zhì)，屬于生鐵，故C錯誤； D、焦炭的作用為與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生熱

20、量和制造還原劑一氧化碳，故D正確． 故選：AC． 【分析】A、根據(jù)工業(yè)煉鐵的設(shè)備進行分析； B、根據(jù)工業(yè)煉鐵的原料進行分析； C、根據(jù)工業(yè)煉鐵的產(chǎn)物進行分析； D、根據(jù)焦炭的作用進行分析． 10.【答案】A,D 【解析】【解答】A、一氧化碳、木炭和氫氣都具有還原性，都可以做還原劑．故選項正確； B、一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)．故選項錯誤； C、氫氣還原氧化銅生成的是水．故選項錯誤； D、一氧化碳、木炭和氫氣還原氧化銅具有相同的現(xiàn)象：黑色變紅色．故選項正確． 故答案為AD． 【分析】本題考查了一氧化碳、木炭和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，它們共同的化學(xué)性質(zhì)是可

21、燃性和還原性，因此都可以做還原劑．一氧化碳、木炭還原氧化銅的現(xiàn)象相同：黑色變紅色；澄清的石灰水變渾濁．氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象：黑色變紅色；試管壁上有水霧．木炭和氫氣還原氧化銅時發(fā)生的是置換反應(yīng)，一氧化碳發(fā)生的不是置換反應(yīng)． 11.【答案】A,C 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：A、回收利用廢舊金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少對環(huán)境的污染，正確； B、目前還沒有使用可燃冰來代替化石燃料以解決空氣污染問題，錯誤； C、使用車用乙醇汽油不僅節(jié)約能源，而且可以減少對環(huán)境的污染，正確； D、廢舊金屬可回收再利用，包括被腐蝕的鐵制品，錯誤； 故選AC．

22、【分析】根木回收廢舊金屬的意義以及化學(xué)與環(huán)境的知識進行分析解答即可． 12.【答案】CD 【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物，常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】解：A、由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以在自然界中主要以化合物的形式存在于礦石中，故A說法正確； B、工業(yè)上煉鐵的主要設(shè)備是高爐，故B說法正確； C、工業(yè)上煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 故C錯誤； D、工業(yè)上煉鐵中發(fā)生反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，故D錯誤． 故選CD． 【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，煉鐵的設(shè)備和煉鐵的反應(yīng)原理和反應(yīng)類型的判斷方法考慮本題． 三、填空題 13.【

23、答案】金屬銹蝕；回收利用；代用品 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】解：保護金屬資源的途徑有：①防止金屬銹蝕；②廢舊金屬的回收利用；③有計劃、合理地開采金屬；④尋找金屬的代用品． 故答為：金屬銹蝕；回收利用；代用品． 【分析】根據(jù)金屬資源的保護措施分析回答． 14.【答案】C；A；B；E；D 【考點】鐵銹的主要成分，金屬的回收利用及其重要性 【解析】【解答】（1）因為我們知道鋼鐵銹蝕條件是：同時和氧氣、水接觸．由題意可知，C選項符合這兩個條件，故選C； （2）鋼鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸汽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，生成氧化鐵，屬

24、于氧化反應(yīng)．由題意可知，選項A符合這一特征，故選A； （3）鋼鐵銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸汽等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，結(jié)構(gòu)很疏松．由題意可知，選項B符合這一狀態(tài)，故選B； （4）因為我們知道鋼鐵銹蝕條件是：同時和氧氣、水接觸．如果使鐵器保持干燥，就沒有水分和鐵接觸，構(gòu)不成生銹的條件，鐵器就不易生銹．由題意可知，選項E符合這一原因，故選：E； （5）因為我們知道鋼鐵銹蝕條件是：同時和氧氣、水接觸．給鐵器表面噴上漆，既可隔絕鐵與氧氣接觸，也可防水．由題意可知，選項D符合這一目的，故選D． 【分析】欲正確選擇各項的答案，需要根據(jù)已知條件

25、，逐一進行分析，找出與各項對應(yīng)的最佳選項，也可先選擇比較熟悉的選項，用排除法選擇余下的選項． 15.【答案】與氧氣和水同時接觸；6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；Ⅰ 鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色?；? ?Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2???；??③；Ⅱ 銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】（1）鐵制品生銹的條件是與氧氣和水同時接觸． 故填：與氧氣和水同時接觸． （2）用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O． 故填：6HCl+Fe2O3═2Fe

26、Cl3+3H2O． （3）Ⅰ、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，觀察到①中的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色． 故填：鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色． 銅排在銀的前面，能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ． 故填：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ． 由①②可知，鐵比銅活潑，由④可知，銅幣銀活潑，所以③是多余的． 故填：③． Ⅱ、用銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液可以鑒別鐵、銅、銀的活潑性順序，把銅絲伸入硝酸銀溶液中時，銅絲表面附著了一

27、層銀白色物質(zhì)，說明銅比銀活潑，把銅絲伸入硝酸亞鐵溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，由分析可知，三種金屬的活潑性是：鐵比銅活潑，銅比銀活潑． 故填：銅絲、Ag NO3溶液、Fe（NO3）2溶液． 【分析】本題主要考查鐵生銹的條件、化學(xué)方程式的書寫、金屬活動性順序的判斷等方面的知識，書寫化學(xué)方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”． 16.【答案】隔絕氧氣和水；CaO + H2O= Ca(OH)2；NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑；SO2 、CO2；2CaO2 + 2H2O=2

28、Ca(OH)2 + O2↑ 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】（1）汽車表面噴漆，其防銹原理是隔絕氧氣和水； （2）生石灰常用作食品干燥劑，化學(xué)方程式為：CaO + H2O= Ca(OH)2； （3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸，其原因是NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑； （4）SO2 、CO2屬于氧化物； （5）過氧化鈣（CaO2）等。它和水反應(yīng)能生成一種堿和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑。 【分析】書寫化學(xué)方程式時，要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則；氧化物是氧元素和其他一種元

29、素組成的化合物。 17.【答案】氧氣；水；鐵銹 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護，鐵銹的主要成分 【解析】【解答】解：鐵粉能和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹很疏松，易吸水，可以用作“雙吸劑”，故茶葉包裝袋內(nèi)有一小包鐵粉，它可以吸收茶葉包裝盒內(nèi)的氧氣，以防止茶葉緩慢氧化而變質(zhì)，同時還吸收水，以防止茶葉發(fā)霉，這包鐵粉最終將變成鐵銹． 答案：氧氣? 水?? 鐵銹． 【分析】根據(jù)題意，某些食品包裝袋內(nèi)有一小包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水分，以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”，則可作用“雙吸劑”的物質(zhì)必須具備：常溫下能與空氣中氧氣、水分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物又易吸水． 18.【答案】A；D

30、 【解析】【解答】解：由C+H2O（氣） H2+CO可知，C得到氧變成CO，H2O失去氧變成H2 ， 故C是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)；H2O是氧化劑，發(fā)生了還原反應(yīng)． 故答案為：A；D． 【分析】根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)． 四、解答題 19.【答案】解：設(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x 2Al2O3?4Al+3O2↑ 204 ? ? ? ? ? ? ? ? 108 x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?? 54 g x=102g 答：需要電解氧化鋁的質(zhì)量為102g． 【考點】常見金屬的冶煉方法 【

31、解析】【解答】設(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x 2Al2O3?4Al+3O2↑ 204 ? ? ? ? ? ? ?? 108 x ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 54 g x=102g 答：需要電解氧化鋁的質(zhì)量為102g． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，由生成的鋁的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出需要的氧化鋁的質(zhì)量． 20.【答案】解：保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費的金屬約占 ，要想方設(shè)法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減

32、少了金屬的使用等． 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進行分析解答． 五、實驗探究題 21.【答案】（1）玻片上有水霧；黃；點燃；鐵(或Fe)；炭(或碳，或C) （2）Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑；Fe2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O（順序可顛倒） （3）部分浸入鹽水的鐵釘 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】（1）取適量固體與試管中加熱，用一干冷的玻片置于試管口上方，玻璃片是有水珠，說明固體中含有水；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯

33、化鐵和水，溶液由無色變黃色．氫氣的檢驗方法是用火點燃，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；生鐵是鐵和碳的合金，碳與鹽酸不反應(yīng)． 故答案為：①玻片上有水珠；②的現(xiàn)象：溶液呈黃色；③用火點燃；鐵；④碳； （2）Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，配平即可； 故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （3）一枚部分沒入蒸餾水，另一枚部分浸入鹽水，過一段時間后發(fā)現(xiàn)：浸入鹽水中的鐵釘比沒入蒸餾水中的鐵釘生銹更厲害，因為蒸餾水是純水，沒有氧氣；鹽水中溶于空氣，因此鹽水中更易生銹． 故答案為：鹽水中； 【分析】鐵與鐵銹都能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反

34、應(yīng)生成氯化鐵和水；鐵生銹的實質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用，在鹽水或酸的條件下，生銹速率加快。 六、綜合題 22.【答案】（1）石油 （2）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （3）A,B 【考點】常見金屬的冶煉方法 【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然氣；（2）煉鐵的原理是用一氧化碳和赤鐵礦在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）有利于煤礦行業(yè)去產(chǎn)能的是：關(guān)閉一些技術(shù)落后的小煤礦業(yè)，減少煤炭產(chǎn)量；將一些煤礦企業(yè)轉(zhuǎn)型為新能源企業(yè)。故選AB?！痉治觥扛鶕?jù)冶鐵原理分析，即高溫條件下，用一氧化碳將鐵從其氧化物中還原出來；根據(jù)化石燃料包括煤、石油、天然氣分析。 12