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(江蘇專用)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓(xùn) 題型六“位、構(gòu)、性”判斷型

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1、(江蘇專用)2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練:選擇題熱點題型特訓(xùn) 題型六“位、構(gòu)、性”判斷型 一、單項選擇題 1.(2018·無錫市普通高中高三上學(xué)期期末)短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大,其中A 與C同主族,A 與其他元素不在同一周期,B 與D同主族,B 為地殼中含量最多的元素。下列推斷中正確的是(  ) A.元素B、C 簡單離子半徑的大小:r(B)D D.元素B 分別與A、C 形成化合物的晶體類型相同 答案 C 解析 A項,B為地殼中含量最多的元素,B為氧元素,

2、B與D同主族,所以D為硫元素,A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大,A 與其他元素不在同一周期,所以A為氫元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為S元素,E為氯元素。離子半徑r(B)>r(C),錯誤;B項,元素E的氧化物對應(yīng)的水化物能形成多種酸,如HClO為弱酸,錯誤;C項,元素D的氫化物H2S、E的氫化物HCl,因為非金屬性Cl>S,所以元素D、E 氫化物的熱穩(wěn)定性:E>D,正確;D項,元素B與A形成的化合物H2O是共價化合物,能形成分子晶體;B與C形成的化合物Na2O是離子化合物,能形成離子晶體,兩者的晶體類型不相同,錯誤。 2.(2018·南通、徐州、揚州、泰州、淮安、宿遷六市高三調(diào)研)四

3、種短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為18。X的核電荷數(shù)是Z的核電荷數(shù)的一半。W的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑:r(Z)

4、-6-6-5=1,則Y為鈉元素。A項,同周期元素原子半徑從左到右依次減小,同主族元素原子半徑從上而下依次增大,故原子半徑:r(X)

5、法正確的是(  ) A.原子半徑:r(X)

6、種物質(zhì)之間可兩兩發(fā)生反應(yīng),正確;D項,氧氣與鈉形成Na2O和Na2O2都是離子化合物,而氧氣與硫形成SO2和SO3都是共價化合物,它們所含化學(xué)鍵類型不同,錯誤。 4.(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的非金屬性在短周期所有元素中最強,Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是(  ) A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4 C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W D.工業(yè)上用電解含Z的簡單

7、離子水溶液的方法制取單質(zhì)Z 答案 C 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X為C元素;Y的非金屬性在短周期所有元素中最強,Y為F元素;Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,原子序數(shù)比F大,Z為Mg元素;W是地殼中含量第二多的元素,W為Si元素。A項,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),錯誤;B項,F(xiàn)沒有正化合價,不存在Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,錯誤;C項,元素的非金屬性越強,簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W,正確;D項,電

8、解含Mg2+水溶液的方法不能制取單質(zhì)鎂,錯誤。 5.(2018·常州市高三一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),Y位于周期表中ⅤA族,Z是短周期中金屬性最強的元素,W3-與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 C.Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵 D.X的單質(zhì)不能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) 答案 B 解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì),X為C

9、元素;Z是短周期中金屬性最強的元素,Z為Na元素;Y位于周期表中ⅤA族,則Y為N元素;W3-與氬原子核外電子排布相同,W為P元素。A項,四種元素的原子中,原子半徑最小的是N,即Y,錯誤;B項,N的非金屬性比P強,NH3的熱穩(wěn)定性比PH3的強,正確;C項,Na3P中只含有離子鍵,不含共價鍵,錯誤;D項,C的單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,錯誤。 6.(2018·淮安、宿遷等高三質(zhì)檢)五種短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大,元素X與W位于同一主族,Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,M的最高正價與最低負價的絕對值之

10、差為4,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是(  ) A.W的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 B.工業(yè)上常用單質(zhì)X還原Z的氧化物制取單質(zhì)Z C.簡單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>M D.化合物 YX2中既含有離子鍵,也含有共價鍵 答案 D 解析 根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、M分別是碳、鎂、鋁、硅、硫。A項,W的最高價氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,錯誤;B項,工業(yè)上常用電解Z的氧化物的方法制取單質(zhì)Z,錯誤;C項,電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小,所以離子半徑:O2->Mg2+>Al3+,同主族元素簡單離子的半徑隨著電子層數(shù)增大

11、而增大,所以離子半徑:O2-r(Z)>r(Y)>r(X) B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱 C.X、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同 D.X的單質(zhì)不能與Y的氫化物發(fā)生反應(yīng) 答案 B

12、C 解析 短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,Z是短周期中金屬性最強的元素,Z是Na。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不能超過8個,則X是C。Y、W同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,即二者的質(zhì)子數(shù)之和是24,所以分別是O和S。A項,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,原子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),錯誤;B項,碳元素非金屬性弱于硫,X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱,正確;C項,X、W分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同,均是極性共價鍵,正確;D項,X的單質(zhì)碳能與Y的氫化物水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一

13、氧化碳,錯誤。 8.(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中Y、W處于同一主族,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,X的簡單氫化物與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是(  ) A.原子半徑:r(X)

14、與W的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成W的氫化物和油狀混合物。CH4與Cl2混合見光可生成W的氫化物HCl和油狀混合物。X為C元素,W為Cl元素,其中Y、W處于同一主族,Y為F元素,Y、Z的原子最外層電子數(shù)之和等于9,Z為Mg元素。A項,原子半徑:r(X)>r(Y) , r(Z)>r(W),錯誤;B項,同主族元素從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,穩(wěn)定性HF>HCl,正確;D項,Cl分別與C、Mg形成的化合物,其所含化學(xué)鍵的類型不相同,C與Cl形成共價鍵,Mg與Cl形成離子鍵,錯誤。 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是(  ) A.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強 B.離子半徑的大小順序為r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+) C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵 D.X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強堿反應(yīng) 答案 A 解析 根據(jù)題意:Q為氯、W為硫、Y為氧、X為氮、Z為鋁。A項,硫酸的酸性小于高氯酸,錯誤;B項,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電核數(shù)越大,離子半徑越小,r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+),正確;C項,氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,既含共價鍵又含離子鍵,正確;D項,硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強堿反應(yīng),正確。

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