（江蘇專(zhuān)版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題六 階段驗(yàn)收 點(diǎn)點(diǎn)清（含解析） 　　　　　　　　　　　　　　 一、正誤判斷·辨析概念 (一)弱電解質(zhì)的電離平衡部分 1．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b(　　) 2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7(　　) 3．1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0(　　) 4．25 ℃時(shí)若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11(　　) 5．分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同(　　) 6．pH＝4的醋酸加水稀釋過(guò)程中，所有離子濃度都降低(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.× (二)水的電離和溶液的pH部分 1．pH＝6的溶液呈酸性(　　) 2．只要是純水，肯定呈中性(　　) 3．純水的pH＝7(　　) 4．無(wú)論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(　　) 5．pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol·L－1(　　) 6．某溶液中滴入酚酞呈無(wú)色，溶液呈酸性(　　) 7．用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差(　　) 8．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(　　) 9．兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2(　　) 10．將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.×　6.×　7.×　8.× 9．×　10.× (三)鹽類(lèi)水解部分 1．NaHS水溶液中只存在HS－的電離和水解兩種平衡(　　) 2．HA比HB更難電離，則NaA比NaB水解能力更強(qiáng)(　　) 3．將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H＋(　　) 4．常溫下，pH＝7的氯化銨和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)閏(NH)＝c(Cl－)> c(OH－)＝c(H＋)(　　) 5．常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大(　　) 6．25 ℃時(shí)，將pH＝3的HA和pH＝11的BOH等體積混合，所得溶液的pH<7，則NaA溶液的pH>7(　　) 7．將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3(　　) 8．CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(　　) 9．同c(NH)的溶液：①NH4Al(SO4)2?、贜H4Cl?、跱H3·H2O ④CH3COONH4溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③(　　) 10．溶液均為0.1 mol·L－1的①CH3COOH　②NH4Cl?、跦2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(　　) 11．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點(diǎn)時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3COO－) (　　) 12．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(　　) 13．常溫下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1(　　) 答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.√　6.√　7.×　8.√　9.√　10.√　11.×　12.√　13.√ (四)沉淀溶解平衡部分 1．沉淀完全是指溶液中該物質(zhì)的濃度為0(　　) 2．利用生成沉淀的方法可以全部除去要沉淀的離子(　　) 3．溶解度較小的沉淀一定不能轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(　　) 4．難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越小，表明在水中的溶解能力就越弱(　　) 5．在AgCl的飽和溶液中，加入NaCl溶液，AgCl沉淀質(zhì)量增大，但Ksp(AgCl)不變(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.√ 二、簡(jiǎn)答專(zhuān)練·規(guī)范語(yǔ)言 1.在80 ℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？ ________________________________________________________________。 答案：已知室溫時(shí)，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的電離(H2O H＋＋OH－)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80 ℃，電離程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol· L－1，即pH<7 2．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中 c(OH－)之比________(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說(shuō)明理由_______________________________________________________________。 答案：小于　甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10 3．為了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2＋完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入CuO或CuCO3或Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌， 以控制pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是_________________________________________________________。 答案：使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會(huì)轉(zhuǎn)化為 Cu(OH)2 沉淀 4．利用濃氨水分解制備N(xiāo)H3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。 _______________________________________________________________________。 答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大OH－濃度，使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出 5．某工藝流程通過(guò)將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：_________________________________________。 答案：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結(jié)合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng) 6．(1)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________________。 (2)為探究純堿溶液中CO的水解是吸熱的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________________________________________________。 答案：(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色；若再向該溶液中滴入過(guò)量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，即可證明Na2CO3溶液顯堿性是由CO引起的 (2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再加熱該溶液，溶液的紅色加深，則可證明CO的水解是吸熱的 三、滴定實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 1.酸式滴定管怎樣查漏？ 答案：將旋塞關(guān)閉，滴定管里注入一定量的水，把它固定在滴定管夾上，放置10分鐘，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用 2．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)是什么？如何判斷滴定終點(diǎn)？(以標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸為例，酚酞作指示劑) 答案：左手控制玻璃球，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 3．在酸堿中和滴定時(shí)，滴定管或錐形瓶未潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液) 答案：滴定管未潤(rùn)洗，所測(cè)結(jié)果偏高；錐形瓶未潤(rùn)洗無(wú)影響 4．滴定前讀數(shù)正確，滴定完畢俯視或仰視讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果有何影響？(注：用標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知液) 答案：俯視讀數(shù)，結(jié)果偏低；仰視讀數(shù)，結(jié)果偏高