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1、第2課時 溶解度與溶解度曲線
姓名:________ 班級:________ 限時:______分鐘
1.(2019·易錯題)下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )
A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大
B.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比其不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
C.飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液,溶液的質(zhì)量一定增大
D.飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變
2.傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬”,是指冬天撈出醋中的冰,夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分,以提高醋的質(zhì)量。假設(shè)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋,生產(chǎn)500 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%的優(yōu)級醋,過程中醋酸沒有
2、損失,撈出的冰和蒸發(fā)的水分的總質(zhì)量為( )
A.500 g B.400 g
C.200 g D.100 g
3.(2019·原創(chuàng)題)保持溫度不變,向NaCl飽和溶液中加入一定量的水,則溶液中溶質(zhì)、溶液質(zhì)量與時間(t)的關(guān)系合理的是 ( )
4.(2018·寧波中考)20 ℃時,四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗小組
第一組
第二組
第三組
第四組
水的質(zhì)量/g
50
50
50
50
所取NaCl的
質(zhì)量
3、/g
15
20
25
30
剩余NaCl的
質(zhì)量/g
0
2
7
12
下列說法錯誤的是( )
A.20 ℃時,50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaCl
B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25
D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)
5.(2018·江西中考)t2 ℃時,向盛有10 g水的燒杯中加入13 g固體甲,攪拌后固體完全溶解,放置一段時間后,溶液中固體析出,甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.圖中P點表示甲的溶解度為98 g
B.?dāng)嚢?/p>
4、的目的是増大甲的溶解度
C.通過升溫可以將甲的不飽和容易變?yōu)轱柡腿芤?
D.甲溶于水的過程中一定放出熱量
6.(2018·泰安中考)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出
B.60 ℃時將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g 飽和溶液
C.通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?
D.分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60 ℃降至20 ℃,甲析出晶體較多
7.(2018·德州中考)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是( )
A.t2 ℃時溶
5、解度由大到小的順序是乙>丙>甲
B.由t2 ℃降到t1 ℃析出晶體最多的是甲溶液
C.由t2 ℃降到t1 ℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化
D.甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大
8.(2017·安徽中考)地球深處的水處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界水,如圖為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,該壓強下,下列說法正確的是( )
A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B.在超臨界水中,兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大
C.450 ℃時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g
D.450 ℃時,可得到0.04%的CaCl2的超臨界
6、水溶液
9.(2018·自貢中考)如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題:
(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是______。
(2)t2 ℃時,物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)______的溶解度相等。
(3)t3 ℃時,把80 g物質(zhì)a加入到200 g水中充分?jǐn)嚢琛㈧o置,形成的是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)t3 ℃時,將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降到t1 ℃時,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是______(填字母序號)。
A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b
C.a(chǎn)
7、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體
B.M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大
D.40 ℃時,ZnSO4的溶解度為41 g
11.(2018·濟寧中考)為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計圖Ⅰ所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管,向水中加入足量物質(zhì)X,攪拌。結(jié)合圖Ⅱ硝酸鉀溶解度曲線,對硝酸鉀溶液變化的推斷,合理的是( )
①X為NaCl固體,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
8、
②X為NaOH固體,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
③X為NH4NO3晶體,試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液
④X為濃H2SO4,試管中無晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液
A.①②③ B.①③④
C.①②④ D.②③④
12.(2018·濰坊中考)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進行了如圖2所示實驗。下列說法不正確的是( )
A.物質(zhì)M是硝酸鉀
B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%
C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②>③>①
D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和
9、溶液
13.(2018·陜西中考)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。
溫度/℃
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有__________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________(填一種)。
(2
10、)30 ℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(只列出表達式)。
(3)90 ℃時,將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進行操作:
90 ℃時的KNO3溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值是____________。
14.(2018·呼和浩特中考)某同學(xué)將甲、乙固體各3
11、0 g 分別加入100 g水中后,進行了如圖1所示的實驗。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。
請回答:
(1)10 ℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲______(填“<”“>”或“=”)乙。
(2)m的取值范圍________________。
(3)40 ℃時,取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水后,恢復(fù)到40 ℃。下列說法正確的是__________(填字母)。
A.恢復(fù)到原溫度后,溶液中溶劑的質(zhì)量:甲=乙
B.恢復(fù)到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量:乙>甲
C.若再降溫到20 ℃時,溶液的質(zhì)量:甲>乙
D.若再降溫到20 ℃時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲=乙
參考答案
1.D 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C
9.(1)c?。?)b (3)不飽和?。?)A
10.A 11.B 12.C
13.(1)溫度(或溶質(zhì)種類或溶劑種類或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)) (2)×100%(或×100%) (3)不飽和 93.5
14.(1)>?。?)2