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1、 題型突破(六)　 化學計算題 針對訓練 1.[2018·徐州] 工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%~48%）。某興趣小組欲驗證一化工廠生產(chǎn)的NaOH溶液是否達到了高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算: （1）用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸,需要加水（密度為1 g·mL-1）　　　　mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。? （2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的鹽酸。當溶液的pH=7時,消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。（寫出計算過程）

2、 2.[2013·徐州] 已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。若把4.6 g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖T6-1）,充分反應后燒杯中剩余溶液的質(zhì)量是40 g。請計算: （1）生成NaOH的質(zhì)量。 （2）反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 圖T6-1 3.[2018·黃石] 取15.0 g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水,且不與酸反應）于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-3所示。求: （1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為　　　　g。? （2）稀鹽酸

3、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?（精確到0.01%,請寫出計算過程） 圖T6-3 4.[2018·徐州市區(qū)一模] 同學們在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14 g稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖T6-4所示。請回答: （1）a點溶液中含有的陽離子有　　　　。? （2）當pH=7時,消耗NaOH的質(zhì)量為　　　　g。? （3）求恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程,最后結(jié)果精確到0.1%） 圖T6-4 5.某粗鹽中除NaCl以外還

4、含有少量雜質(zhì)MgCl2。為了測定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù),取固體樣品50.0 g完全溶解于150.0 g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-5所示。請根據(jù)相關(guān)信息完成下列計算: （1）反應完全時,生成氫氧化鎂的質(zhì)量為　　　　g。? （2）粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)。 （3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 圖T6-5 6.[2018·黔南] 化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8 g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,

5、測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T6-6所示（假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質(zhì)）。 （1）生成氫氣的質(zhì)量為　　　　g。? （2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。? （3）計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程） 圖T6-6 7.[2017·徐州] 徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質(zhì)不反應也不溶解）,得實驗數(shù)據(jù)如下: 稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入10 g 3.0 g 第二次加入10 g 2.0

6、g 第三次加入10 g 1.0 g 第四次加入10 g 0.6 g （1）4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是　　　　g。? （2）10 g稀鹽酸能與　　　　g碳酸鈣正好完全反應。? （3）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1% ） 8.[2018·寧波改編] 為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:取原混合溶液各200 g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應（雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應）,共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗組別 一 二 三 四 五

7、 混合溶液質(zhì)量/g 200 200 200 200 200 廢鐵屑質(zhì)量/g 6 9 12 15 18 析出銅的質(zhì)量/g 6.4 9.6 m 16 16 （1）表中第三組實驗的m值為　　　　。? （2）第　　　　組實驗恰好完全反應。? （3）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少?（計算結(jié)果精確到0.1%） 9.[2018·龍東] 為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量,某化學活動小組分三次進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表,請回答下列問題。 所取樣品 第1次 第2次 第3次 黃銅樣品質(zhì)量/g 12 10 10 稀

8、鹽酸質(zhì)量/g 100 100 150 生成氣體質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2 （1）第　　　次實驗中,樣品成分恰好完全反應。? （2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?（精確到0.1%） 10.某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖T6-8所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50 g稀鹽酸,恰好完全反應（鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應,其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產(chǎn)生的氣體全部放出）,反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5

9、g。 （1）反應中生成　　　　g二氧化碳。? （2）10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克? （3）通過計算說明該鈣片中實際鈣含量是否與標注相符。 圖T6-8 參考答案 針對訓練 1.（1）160.5 （2）解:設參加反應的NaOH的質(zhì)量為x。 參加反應的HCl質(zhì)量為100 g×7.3%=7.3 g。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 36.5 x 7.3 g =　x=8 g NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=40%。 35%<40%<48%,達到高濃度標準。 答:電解槽中NaOH溶液達到高濃度標準。 2

10、.解:（1）設生成的NaOH的質(zhì)量為x。 2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 46 80 4.6 g x =　x=8 g （2）反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%。 答:（1）生成NaOH的質(zhì)量是8 g;（2）反應后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%。 3.（1）9.6 （2）解:設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 160 219 9.6 g x =　x=13.14 g 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=6.57%。 答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.57%。 4.（1）Na+、H+?。?）0.8 （

11、3）解:設反應生成NaCl的質(zhì)量為x。 NaOH+HClNaCl+H2O 40 58.5 0.8 g x =　x=1.17 g 恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=3.9%。 答:恰好完全反應時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.9%。 5.（1）5.8 解:（2）設樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,反應生成NaCl的質(zhì)量為y。 MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl 95 58 117 x 5.8 g y =　x=9.5 g =　y=11.7 g 粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為×100%=19.0%。 （3）反應后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=

12、17.4%。 答:（2）粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為19.0%;（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17.4%。 6.（1）0.4?。?）14.6% （3）解:設參加反應的Fe的質(zhì)量為x,與Fe反應消耗HCl的質(zhì)量為y。 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 56 73 2 x y 0.4 g =　x=11.2 g =　y=14.6 g 該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=12.5%。 答:該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。 [解析] （2）根據(jù)化學方程式進行計算可知,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=14.6%。 7.（1）3.4　（2）1.0

13、 （3）解:設10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0 g x =　x=0.73 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=7.3%。 答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 8.（1）12.8?。?）四 （3）解:設15 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x。 Fe+CuCl2FeCl2+Cu 56 64 x 16 g =　x=14 g 廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈93.3%。 答:廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%。 9.（1）2 （2）解:設第2次實驗參加反應的鋅的質(zhì)量為x,生成氯化鋅的質(zhì)量為y。 Zn+

14、2HClZnCl2+H2↑ 65 136 2 x y 0.2 g =　x=6.5 g =　y=13.6 g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是×100%=35%。 恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%≈12.8%。 答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是35%;恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12.8%。 10.（1）5.5 解:（2）設10片該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 5.5 g =　x=12.5 g （3）每片該鈣片中鈣含量是12.5 g××100%÷10=0.5 g,因為0.5 g<0.6 g,所以實際鈣含量與標注不相符。 答:（2）10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量為12.5 g;（3）該鈣片中實際鈣含量與標注不相符。 8