《北京市2018年中考化學基礎復習 主題訓練（三）身邊的化學物質練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市2018年中考化學基礎復習 主題訓練（三）身邊的化學物質練習（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、主題訓練(三) [范圍：身邊的化學物質　時間：60分鐘　滿分：100分]　　 　 　　 　　　 　　 　　　　　 　 一、選擇題(每小題3分，共30分) 1．空氣成分中，體積分數(shù)最大的是(　　) A．氧氣 B．氮氣 C．二氧化碳 D．稀有氣體 2．下列飲品屬于溶液的是(　　) A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆?jié){ 3．尿素[CO(NH2)2]是一種化肥，它屬于(　　) A．磷肥 B．氮肥

2、 C．鉀肥 D．復合肥 4．下列物質放入水中，溫度明顯降低的是(　　) A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．氧化鈣 D．氫氧化鈉 5．圖C3－1為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) 圖C3－1 A．t2 ℃時，各取40 g于100 g水中，只有丙得到飽和溶液 B．t1 ℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等 C．將甲的飽和溶液由t1 ℃升溫至t2 ℃，溶質質量分數(shù)變大 D．t1 ℃時，加入丙物質可以將丙的不飽和溶液轉化為飽和溶液 6．選擇下列實驗操作可完

3、成兩個實驗，甲實驗是除去粗鹽中難溶性雜質，乙實驗是配制溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　　) 圖C3－2 A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．甲實驗和乙實驗都要用到實驗操作① C．甲實驗在操作⑤時，將水全部蒸干后停止加熱 D．乙實驗在操作③時，若俯視讀數(shù)，會使所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小 7．歸納推理是一種重要的化學思維方法。下列歸納推理正確的是(　　) A．堿溶液能使酚酞溶液變紅，那么能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液 B．鎂、鋅、鐵能與鹽酸反應生成氫氣，那么它們與稀硫酸反應也能生成氫氣 C．中和反應生成鹽和水，那么生成鹽和水的反應一定是中和反

4、應 D．人體缺少必需微量元素會得病，那么應盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)品 8．某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖C3－3所示。下列說法正確的是(　　) 圖C3－3 A．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和NaOH B．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應 C．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 D．該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中 9．下列實驗方法能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗方法 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2

5、 加入足量鋅粉 B 檢驗一瓶氣體是否為CO2 將燃著的木條伸入瓶中 C 檢驗蠟燭燃燒的產(chǎn)物中是否有水 在火焰上方罩一只冷而干燥的燒杯 D 分離銅粉和鐵粉 加水，過濾 10.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是(　　) 圖C3－4 二、非選擇題(共70分) 11．(4分)水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中起著重要作用。 (1)圖C3－5A為簡易凈水器的示意圖，其中活性炭的作用是____________________。圖B為電解水的示意圖，正極和負極產(chǎn)生氣體的體積比約為________。 圖C3－5 (2)下列有關水的說法中

6、正確的是________(填序號)。 A．經(jīng)常飲用蒸餾水對身體有益 B．用洗完衣服的水沖馬桶 C．家中盡量使用節(jié)水龍頭 D．生活污水應處理后再排放 (3)水常用于滅火，其主要滅火原理是__________。 12．(8分)金屬在生產(chǎn)、生活中起著重要作用。 (1) 下列金屬制品中利用其導熱性的是______(填序號)。 A．金屬硬幣　　B．鋁制導線　　C．銅制火鍋 (2)金屬鈀是稀有的貴金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月磨礪?，F(xiàn)有銀(Ag)、鉑(Pt)、鈀(Pd)三種金屬制成的戒指，某實

7、驗小組利用它們探究三種金屬的活動性。 ①把鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵之________(填“前”或“后”)。 圖C3－6 ②如圖C3－6所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化。通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱的順序為__________。 ③如果將鈀粉置于鹽酸中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀(PdCl2)溶液，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________

8、。 13．(8分)下列是實驗室制取氣體的部分裝置，請根據(jù)實驗裝置(部分固定裝置已省略)回答問題。 圖C3－7 (1)圖中標識①儀器的名稱是__________。 (2)用A裝置制取氧氣的化學反應方程式為________________________________。 (3)實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為________(在A～E中選)，用該裝置制取CO2的化學方程式為_____________________________________________________________。 14．(6分)根據(jù)下列所示實驗，回答問題。 圖C3

9、－8 (1)實驗一中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。 (2)實驗二中的現(xiàn)象說明二氧化碳具有的性質有________________________________________________。 (3)實驗三甲瓶中盛放的濃硫酸具有吸水性，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若證明使石蕊變色的是碳酸而不是二氧化碳的實驗操作是______________________________________________________。 15．(24分)某興趣小組為了區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，設計了如圖

10、C3－9所示的四組實驗方案，請按要求回答問題。 圖C3－9 (1)上述實驗方案中能達到實驗目的的是______(填序號)。 (2)C組實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。 [繼續(xù)探究] 實驗結束后，小組的同學將A、B、C、D四組實驗八支試管中的物質倒入同一個燒杯中，最終得到無色透明的溶液。 [分析討論] ①八支試管中能跟稀鹽酸發(fā)生化學反應的物質有________種(酚酞除外)。 ②最終得到的溶液中，一定含有的溶質是______(填化學式，下同)，一定不含有的溶質是________________，可能含有的

11、溶質是________。 [實驗驗證] 為了驗證最終得到的溶液中可能含有的溶質是否存在，小組的同學取少量燒杯中的溶液于試管中，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液直至過量，觀察到____________，證明含有該溶質。 [拓展延伸] 小組的同學把D組實驗方案中的二氧化碳換成二氧化硫，達到同樣實驗效果。二氧化硫跟氫氧化鈣反應的化學方程式為____________________________。 16．(10分)化學課上老師向盛有NaOH溶液的試管中滴入2～3滴無色酚酞溶液，振蕩溶液呈紅色。 [提出問題] 是什么微粒使無色酚酞變紅？ [查閱資料] NaOH溶液中主要存在H2O、OH－、Na＋三種

12、粒子。 [作出猜想] ①水分子使無色酚酞變紅；②Na＋使無色酚酞變紅；③________使無色酚酞變紅。 [實驗驗證] 實驗操作 現(xiàn)象 結論 實驗一：分別向盛有NaOH溶液和蒸餾水的試管中滴入2～3滴無色酚酞溶液 NaOH溶液中滴入酚酞后變紅，蒸餾水中滴入酚酞后無明顯現(xiàn)象 猜想______不成立 實驗二：_________________ _______________________________________________ ____________________________________________________________________

13、_____ 猜想②不成立 實驗三：分別向盛有NaOH溶液和石灰水的試管中滴入2～3滴無色酚酞溶液 兩支試管中滴入酚酞后均____________________________________________________________________ 猜想③成立 17.(10分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的兩種白色固體，同學們對鑒別這兩種物質非常感興趣，進行如下探究。 [查閱資料] (1)碳酸鈉和碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度。 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 49.0 g NaH

14、CO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g (2)碳酸鈉和碳酸氫鈉化學性質(部分)的比較。 性質 Na2CO3 NaHCO3 性質比較 溶液的酸堿性 堿性 堿性 相同條件下，Na2CO3溶液的堿性更強 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O 與鹽酸反應 反應 反應 均產(chǎn)生CO2，但NaHCO3與鹽酸的反應更加劇烈 [設計方案并實施] 實驗方案 實驗現(xiàn)象及結論 方案一：_______________________ ________________________________

15、______ 若有白色固體剩余，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉 方案二：分別將兩種白色固體溶于水制成5%的溶液，_______________________，將其與標準比色卡對照 pH大的為碳酸鈉溶液，pH小的為碳酸氫鈉溶液 方案三：分別取少量固體于試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 ________________________________________________________________________ 方案四：如圖所示，分別將氣球中的固體粉末全部且同時倒入裝有過量鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象 ___________________________

16、_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [實驗反思] 通過上述實驗，我們知道根據(jù)物質的性質設計并進行________實驗，能幫助我們更好地理解和掌握相關物質的 性質。 參考答案 1．B 2．A　[解析] 均一、穩(wěn)定的混合物被稱為溶液，選項中只有蔗糖水符合溶液的特性。 3．B　 4．B　[解析] 物質

17、溶于水會有吸熱和放熱現(xiàn)象，氯化鈉溶于水，溶液溫度變化不大，硝酸銨溶于水，溶液溫度降低，氧化鈣與水反應放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度升高。 5．D　[解析] t2 ℃時，甲的溶解度為40 g，乙和丙的溶解度都小于40 g，因此取40 g三種物質，均能得到飽和溶液；t1 ℃時，甲和乙的溶解度相等，因此等質量的兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等，但是題目沒有給出甲、乙溶液的質量，因此無法判斷溶質的質量；甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，將甲的飽和溶液由t1 ℃升溫至t2 ℃，甲的溶解度增大，但是甲溶液中溶質質量和溶劑質量均未變，溶質質量分數(shù)也不變；所有的不飽和溶液都能通過加溶質變?yōu)轱?/p>

18、和溶液。 6．B　[解析] 操作①中玻璃棒的作用是攪拌以加速固體溶解，操作⑤中玻璃棒的作用是攪拌以散熱，防止液滴飛濺；除去粗鹽中難溶性雜質需將粗鹽溶解，配制10%的氯化鈉溶液也需將氯化鈉在燒杯中溶解，這兩個實驗都需用到操作①；除去粗鹽中難溶性雜質的實驗，在進行蒸發(fā)操作時，出現(xiàn)大量晶體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；配制10%的氯化鈉溶液用量筒量取水時，若俯視讀數(shù)，則所取水的體積偏小，溶劑偏少，所配溶液溶質質量分數(shù)偏大。 7．B　[解析] 酚酞溶液遇到堿性溶液會變紅，但顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，也可能是某些鹽的溶液，如碳酸鈉溶液；在金屬活動性順序中，排在氫之前的金屬可以和稀鹽酸、稀

19、硫酸反應生成氫氣；中和反應指的是酸和堿反應生成鹽和水，而生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如酸和金屬氧化物反應生成鹽和水、堿和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水，這些均不屬于中和反應；人體中的微量元素含量過高或過低都會影響人體健康。 8．B　[解析] 當溶液顯酸性時，pH＜7；當溶液顯中性時，pH＝7；當溶液顯堿性時，pH＞7。圖中a點所示溶液pH＜7，溶液顯酸性，說明鹽酸有剩余，含有的溶質是NaCl和HCl；由a到b點的pH變化是從小于7逐漸到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應；圖中c點所示溶液的pH＞7，溶液顯堿性，向c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液變紅色；由圖可知，pH從開始時的小于7逐

20、漸增大到等于7，然后大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說明是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中。 9．C　[解析] 鋅粉與氯化銅反應，生成氯化鋅和銅，除去了氯化銅，但引入新雜質氯化鋅；若是其他不支持燃燒的氣體，將燃著的木條伸入瓶中，木條都會熄滅，該方法不能檢驗二氧化碳；在火焰上方罩一只冷而干燥的燒杯，若燒杯內壁有水霧，證明產(chǎn)物中含有水；銅粉和鐵粉均不溶于水，故不能用加水、過濾的方法將二者分離。 10．A　 11．(1)吸附異味和色素　1∶2　 (2)BCD　 (3)降溫到著火點以下 [解析] (1)活性炭在凈水器中的主要作用是吸附色素和異味；電解水

21、裝置中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，二者的體積比約為1∶2。(2)蒸餾水中不含人體需要的礦物質，長期飲用對健康不利；用洗完衣服的水沖馬桶可以節(jié)約用水；用節(jié)水龍頭可以節(jié)約用水；生活污水應處理后再排放，防止水污染。(3)水常用于滅火，其原理是將可燃物降溫到著火點以下。 12．(1)C　(2)①后?、阢y、鈀、鉑　 ③2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O [解析] (1)銅制火鍋利用的是金屬的導熱性。(2)①把鈀戒指放入稀硫酸中，戒指完好無損，說明鈀不與稀硫酸反應，即鈀排在氫后面，可推測鈀在金屬活動性順序中位于鐵后面；②將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀

22、戒指表面有明顯變化，說明銀的金屬活動性比鈀強，鉑的金屬活動性比鈀弱，則三種金屬的活動性由強到弱的順序為銀、鈀、鉑。 13．(1)錐形瓶　(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)BD　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ [解析] (1)圖中標識①儀器的名稱是錐形瓶。(2)A裝置適合固體物需加熱的反應，所以可以用加熱高錳酸鉀來制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。(3)實驗室制取CO2和O2都可選用固液常溫型反應裝置，CO2、O2密度均比空氣的大，可選用向上排空氣法收集，所以實驗室既可以制取CO2，又可以制取O2的發(fā)生和收集裝置

23、組合為BD；制取CO2的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 14．(1)木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 (2)不燃燒、不支持燃燒且密度大于空氣 (3)先關閉K1，打開K2，觀察現(xiàn)象，過一段時間關閉K2，打開K1，觀察現(xiàn)象 [解析] (3)實驗三中甲瓶盛放的濃硫酸具有吸水性，乙瓶盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若證明使石蕊變色的是碳酸而不是二氧化碳，先要讓干燥的二氧化碳通過小花，觀察小花不變色，然后讓濕潤的二氧化碳通過小花，小花變色，說明是碳酸而不是二氧化碳使小花變色，所以操作是先關閉K1，打開K2，觀察現(xiàn)象，過一段時間，關閉K2，打開K1，觀察

24、現(xiàn)象。 15．(1)CD　 (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH [分析討論] ①4?、贜aCl、CaCl2　NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3　HCl [實驗驗證] 有氣泡冒出 [拓展延伸] Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O [解析] (1)Na2CO3與NaOH不發(fā)生反應，與Ca(OH)2反應生成白色沉淀CaCO3，由此可以鑒別。(2)Na2CO3與Ca(OH)2反應生成CaCO3沉淀和NaOH，化學方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。[分析討論] ①實驗結束后，A、B、C、D八支試管中

25、的物質有NaCl、CaCl2、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，可以與鹽酸反應的有Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3、CaCO3，共4種。②混合后，最終得到無色透明的溶液說明沒有CaCO3，表示CaCO3與鹽酸反應了，鹽酸可能過量，所以鹽酸可能存在，鹽酸與氫氧化鈉反應生成NaCl，與氫氧化鈣反應生成CaCl2，所以NaCl、CaCl2是肯定存在的；因為鹽酸可能恰好反應完，也可能過量，所以NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3都不會存在。 [實驗驗證] 鹽酸和碳酸鈉反應有二氧化碳生成，所以有氣泡冒出。[拓展延伸] 類比二氧化碳與氫氧化鈣的反應可推知二氧化硫

26、跟氫氧化鈣反應的化學方程式為Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。 16．[作出猜想] OH－ [實驗驗證] 實驗操作 現(xiàn)象 結論 ① 分別向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的試管中滴入2～3滴無色酚酞溶液 NaOH溶液中滴入酚酞后變紅，NaCl溶液中滴入酚酞后無明顯現(xiàn)象 變紅 17.[設計方案并實施] 實驗方案 實驗現(xiàn)象及結論 方案一：20 ℃時，在100 g水中加入11 g其中一種白色固體，充分溶解 方案二：用玻璃棒分別蘸取少量待測液于pH試紙上，靜置 若石灰水變渾濁，樣品為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉 氣球膨脹速度快且大的，原固體為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉 [實驗反思] 對比 7