《（百色專版）2019屆中考化學畢業(yè)總復習 第2編 重點專題突破篇 專項訓練2 化學用語檢測》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（百色專版）2019屆中考化學畢業(yè)總復習 第2編 重點專題突破篇 專項訓練2 化學用語檢測（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專項訓練二　化學用語 1.今年4月,科學家在深海海底發(fā)現(xiàn)了大量未來太陽能光伏發(fā)電必需的元素——碲。碲元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是(　D　) A.碲是非金屬元素 B.碲的元素符號為Te C.碲原子的核外電子數(shù)為52 D.碲元素的相對原子質(zhì)量為127.6 g 2.下列化學用語與所表達的意義對應正確的是(　D　) A.2N2——2個氮原子 B.2H——2個氫元素 C.CO——碳酸根離子 D.——氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 3.下列化學用語與所表達的意義對應不相符的是(　D　) A.O2：一個氧氣分子 B.Mg2＋：一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷 C.4

2、Ne：4個氖原子 D.SiO2：一個二氧化硅分子含有一個氧氣分子 4.如圖是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和有關(guān)的4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是(　B　) a　　　　　b　　　　　c　　　　　d A.鈉、氯都屬于金屬元素 B.氯化鈉是由a、d兩種粒子構(gòu)成的 C.氯的相對原子質(zhì)量是35.45 g D.a粒子表示的是一種陰離子 5.如圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于它們的說法正確的是(　A　) A.它們表示四種元素的微粒 B.②表示的粒子的原子序數(shù)是10 C.②③⑤是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),都屬于陽離子 D.①表示的粒子為金屬原子 6.下列化學方程式及其反應類型都正確的

3、是(　C　) 選項 化學方程式 反應類型 A Mg＋O2MgO2 化合反應 B H2O2H2O＋O↑ 分解反應 C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應 D 2KNO3＋Ba(OH)2===Ba(NO3)2＋2KOH 復分解反應 7.下列化學方程式書寫錯誤的是(　C　) A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B.2KClO32KCl＋3O2↑ C.H2O2＋H2O＋O2↑ D.CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 8.如圖是某反應的微觀示意圖,下列有關(guān)該反應的說法不正確的是(　C　) A.屬于置換反應

4、 B.相對分子質(zhì)量最小的是NH3 C.生成丙和丁的質(zhì)量比為1∶3 D.氫元素的化合價在反應前后沒有變化 9.二氧化碳在一定條件下可轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯,其反應的微觀過程如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是(　C　) A.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.二氧化碳和乙烯均屬于氧化物 C.反應前后原子種類和數(shù)目均不變 D.參加反應的兩種分子的個數(shù)比為4∶1 10.目前世界上最精準的鐘是以鍶做鐘擺的鐘。鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的某些信息如圖所示,下列說法正確的是(　D　) A.x的值為8 B.鍶屬于非金屬元素 C.鍶的相對原子質(zhì)量為87.62 g D.鍶原子在化學

5、反應中易失去電子 11.用化學用語填空。 (1)2個氫原子__2H__。 (2)氖氣__Ne__。 (3)4個亞鐵離子__4Fe2＋__。 (4)N2O5中氮元素的化合價__2O5__。 12.根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。 (1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：__2H2O22H2O＋O2↑__。 (2)在塵埃的作用下,二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：__2SO2＋O22SO3__。 (3)Cu和AgNO3溶液反應,生成Cu(NO3)2溶液和Ag：__Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag__。 (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH溶

6、液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。 (5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應,生成鐵和二氧化碳：__Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2__。 13.下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關(guān)粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題： (1)D所表示的粒子是__Na＋__(填化學符號),氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是__E__(填序號)。 (2)D、F形成化合物的化學式是__NaCl__。 (3)與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是__④__(填序號)。 ①原子的核外電子數(shù)　②元素的相對原子質(zhì)量?、墼氐脑?/p>

7、序數(shù)?、茉拥淖钔鈱与娮訑?shù) 14.核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下,請回答下列問題： (1)2017年5月9日,中國科學院等單位聯(lián)合發(fā)布了115號元素的中文名為“鏌”。此元素原子的核電荷數(shù)為__115__,核外電子數(shù)為__115__。 (2)在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是__最外層電子數(shù)依次遞增__。 (3)利用上表中給出的元素,寫出含有氮元素的常見單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的化學式各一個,并標出所寫化學式中氮元素的化合價：單質(zhì)__2__、氧化物__O__、酸__HO2或HO3__、堿__H3·H2O__、鹽__H4HCO3(答案

8、不唯一)__。 (4)以鈉和氯為例,簡述結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 __鈉原子最外層有一個電子,容易失去一個電子形成鈉離子,氯原子最外層有七個電子,容易得到一個電子形成氯離子,結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì),性質(zhì)又能表明結(jié)構(gòu)__。 (5)國產(chǎn)C919大型客機上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上用電解氧化鋁(Al2O3)得到鋁和氧氣。試計算電解102 t氧化鋁最多能生成鋁的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程) 解：設(shè)最多生成金屬鋁的質(zhì)量為x。 2Al2O34Al＋3O2↑ 　204 108 　102 t x ＝　　x＝54 t 答：最多生成金屬鋁的質(zhì)量為54 t。 4