《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象真題精練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象真題精練（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第6章 考點1　溶解度及溶解度曲線 1．(2017遵義10題2分)根據(jù)下圖提供的幾種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是(　D　) A．氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發(fā)結(jié)晶的方法 B．30 ℃時氯酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% C．80 ℃時7 g NaCl和20 g水能形成飽和溶液 D．控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2．【2018遵義13(3)(4)題2分】水是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的物質(zhì)。 (3)要比較NaCl和KNO3在水中的溶解性強弱，測定的數(shù)據(jù)可以是：相同溫度下，等質(zhì)量的溶質(zhì)完全溶解達(dá)到飽和時所需水的質(zhì)量；或__同溫度下，等

2、質(zhì)量水中達(dá)到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量__。 (4)右圖是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線，在20 ℃時，飽和NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__26.5%__(結(jié)果保留到0.1%)。 3．(2016遵義12Ⅲ題4分)水在生活、生產(chǎn)和化學(xué)實驗中起著十分重要的作用。 Ⅲ.請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象并結(jié)合溶解度曲線回答(其中甲、乙、丙均不含結(jié)晶水)： (1)生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應(yīng)溶解度曲線中的__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)。 (2)如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在__t2__℃。 (3)t

3、3 ℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1 ℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為__丙＜甲＜乙__。 4．(2015遵義14題4分)溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)。 Ⅰ.根據(jù)右圖解決下列問題：(M、N均不含結(jié)晶水) (1)溫度為__t2__℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)t1 ℃時，將20 g M加入50 g 水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為__65__g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10 g水充分?jǐn)嚢瑁芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將__不變__(填“變大”“不變”或“變小”)。 (3)t2 ℃時，將25 g N加入50 g水中，完全溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其

4、操作方法是__降低溫度并加入固體N__。 5．【2014遵義13(1)題4分】水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。 (1)向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象和溶解度曲線回答。 ①A、B、C中一定是飽和溶液的是__B__，一定是不飽和溶液的是__A__(填字母)； ②當(dāng)x＝__5.8__g時，B中恰好沒有固體剩余； ③硝酸鉀從溶液中析出晶體常用__降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)__的方法。 考點2　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 6．【2018遵義13(2)題2分】水是人類生活中非常重要的物質(zhì)。 (1

5、)水是一種常見的溶劑。現(xiàn)需要配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液用于農(nóng)業(yè)選種，操作過程是：→→→ ①計算得出需要食鹽的質(zhì)量是__75__g； ②稱量操作的先后順序是__BA__(填序號)。 A．在天平的左盤放入所需的食鹽 B．在天平的右盤放入所需的砝碼 7．【2014遵義13(2)題3分】水是重要的物質(zhì)，在實驗室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。 (2)根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，回答下列問題。 ,A)　,B)　,C)　,D) ,E)　,F)　,G) ①上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有__BG__(填字母)； ②E的作用是__攪拌、加速溶解__，

6、配制的步驟可以概括為計算、稱取、量取、__溶解__、裝瓶、貼標(biāo)簽。 考點3　粗鹽提純 8．【2015遵義14(2)題2分】溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)。 Ⅱ.根據(jù)下表解決實際問題： 溫度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下： (1)上圖中溶液C是__飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為__33__g(結(jié)果保留整數(shù))。 考點4　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)的計算 9．(2015遵義18題4分)為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10 g稀硫酸中滴加過量的氯化鋇溶液，得到沉淀2.33 g，求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。 H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 　98　　　　　　233 　x　　　　　　 2.33 g 　＝　x＝0.98 g 稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝9.8%。 答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。 4