《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第2部分 專題類型突破 專題三 物質(zhì)的除雜、鑒別與共存練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（淄博專版）2019屆中考化學復習 第2部分 專題類型突破 專題三 物質(zhì)的除雜、鑒別與共存練習（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題三　物質(zhì)的除雜、鑒別與共存 類型一 物質(zhì)的分離與除雜 ?物質(zhì)分離與除雜的區(qū)別 分離是將混合物中的各物質(zhì)通過物理或化學方法一一分開，獲得純凈組分的過程。 除雜是將混合物中的雜質(zhì)(不需要或有害的物質(zhì))通過物理或化學方法除掉而得到所需物質(zhì)的過程。 ?除雜三原則 (1)不增：不引入新的雜質(zhì)。 (2)不減：不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。 (3)易分離：雜質(zhì)變?yōu)闅怏w、沉淀，容易分離。 ?物質(zhì)的分離與除雜方法 ?常見物質(zhì)的除雜 (1)常見氣體物質(zhì)除雜 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 N2(或CO2) O2 通過灼熱的銅網(wǎng) CO2 CO 通過灼熱的氧化銅 H2(或CO

2、2或O2) H2O 通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑 O2(或H2或CO) CO2、SO2 通入氫氧化鈉溶液中洗氣 CO2 HCl 通入碳酸氫鈉溶液中洗氣 (2)常見固體物質(zhì)除雜 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 MnO2 C 加熱灼燒 C CuO 加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾 Cu Fe、Zn 加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾 CuO Fe Cu 用磁鐵將鐵粉吸引出來 CuO Cu或C 在空氣中灼燒 CaO CaCO3 高溫煅燒 CaCO3 CaO 加足量水溶解，過濾，取濾渣 BaSO4 BaCO3 加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾 C

3、aCO3 CaCl2 加足量水溶解，過濾，取濾渣 CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā) NaCl NaOH 加入足量鹽酸，蒸發(fā) Na2CO3 NaHCO3 加熱分解 (3)常見液體物質(zhì)除雜 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 KNO3 NaCl 冷卻熱飽和溶液 NaCl KNO3 蒸發(fā)結(jié)晶 Na2SO4 加入適量BaCl2溶液，過濾 Na2CO3 加足量稀鹽酸，蒸發(fā) NaOH 加足量鹽酸，蒸發(fā) CuSO4 加入適量Ba(OH)2，過濾 NaOH Na2CO3 加入適量Ca(OH)2或Ba(OH)2，過濾 Ca(OH)2 加

4、入適量Na2CO3溶液，過濾 NaHCO3 Na2CO3 通入足量CO2 Na2SO4 CuSO4 加入適量NaOH溶液，過濾 FeCl2 HCl 加入過量鐵粉，過濾，取濾液 FeSO4 CuSO4 加入過量鐵粉，過濾，取濾液 Cu(NO3)2 AgNO3 加入過量銅粉，過濾，取濾液 CuSO4 H2SO4 加入過量CuO粉末，充分反應后過濾 除雜過程中的注意事項 (1)“適量”“足量”“過量”等詞的使用。 (2)加入除雜試劑過量時，最終要將過量試劑除凈。 (3)除雜時的一些操作，如加水溶解、加試劑、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥等，審題時要弄

5、清最終要得到的物質(zhì)，從而調(diào)整好除雜操作的先后順序。 1．(2018·淄博中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是( ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑和操作方法 A N2 O2 通過灼熱的CuO粉末，收集氣體 B 二氧化碳氣體 氯化氫氣體 通過氫氧化鈉溶液，收集氣體 C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入過量的銅粉，充分反應后過濾 D KCl溶液 MgCl2 加入適量NaOH溶液，充分反應后過濾 2.(2015·淄博中考)下表列出了幾種物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)以及除去雜質(zhì)的方法，其中不正確的是( ) 選項 物

6、質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A O2 H2O 將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶 B CaO CaCO3 加水溶解，過濾 C Cu CuO 加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥 D FeCl2溶液 CuCl2 加過量的鐵粉，過濾 3.(2018·淄博張店一模)下表中除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，錯誤的是( ) 選項 物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A 氮氣 氧氣 將氣體緩緩通過足量的灼熱銅網(wǎng) B 氧化鈣 碳酸鈣 高溫煅燒 C 氯化鈣溶液 鹽酸 加過量氫氧化鈣溶液 D 氯化鈉溶液 氯化鎂 加過量氫氧化鈉溶液，過濾

7、，再向濾液中加適量稀鹽酸至溶液pH＝7 4.(2018·淄博沂源一模)以下實驗方案設計中，能達到實驗目的的是( ) 選項 目的 方案 A 除去NaCl中的少量Na2CO3 加入適量Ca(OH)2溶液 B 除去鐵粉中混有的少量Fe2O3 加入足量稀鹽酸 C 鑒別化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 取樣，加熟石灰，研磨 D 除去N2中混有的少量O2 通過灼熱的銅網(wǎng) 5.(2018·淄博高青一模)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是( ) 選項 混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑或方法 A Fe粉(Cu) CuSO4溶液

8、B NaCl(沙子) 加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 C Na2SO4溶液(Na2CO3) 過量稀鹽酸 D 除去KCl溶液中少量CuCl2 滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，過濾 類型二 物質(zhì)的檢驗與鑒別 ?物質(zhì)鑒別的原則 (1)操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。 (2)現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對比度較大。 (3)防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用含Ba2＋的可溶性鹽溶液，不能用AgNO3溶液。 ?物質(zhì)鑒別的方法 (1)物理方法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口——看色、聞味，用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。 (2)

9、化學方法：通過每種物質(zhì)與其他物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行分析推斷，確定物質(zhì)種類。 ?常見氣體的檢驗 氣體 檢驗方法 現(xiàn)象 O2 通過灼熱的銅網(wǎng) 銅網(wǎng)由紅色變黑色 帶火星的小木條放入瓶中 小木條復燃 H2 點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再向燒杯中倒入澄清石灰水 火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，澄清石灰水不變渾濁 通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入無水硫酸銅中 黑色固體變紅色，同時無水硫酸銅變藍色 H2O 通入無水硫酸銅中 白色變成藍色 CO2 通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 CO 點燃，并在火焰上方罩一個干冷燒杯，一段時間后，再

10、向燒杯中倒入澄清石灰水 火焰呈藍色，燒杯內(nèi)壁無水霧出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁 通入灼熱的氧化銅固體中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁 NH3 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 試紙變藍色 HCl 通入硝酸銀溶液中 溶液變渾濁 ?常見離子的檢驗 離子 檢驗方法 現(xiàn)象 H＋ 滴加紫色石蕊試液 變紅色 使用藍色石蕊試紙 變紅色 使用pH試紙 測得pH<7 加入鋅?；蜩F粉 產(chǎn)生能燃燒的氣體 加入Na2CO3等碳酸鹽，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 有氣泡產(chǎn)生，氣體能使澄清石灰水變渾濁 OH－ 滴加紫色石蕊試液(或無色酚酞試液)

11、 變藍色(或變紅色) 使用紅色石蕊試紙 變藍色 使用pH試紙 測得pH>7 CO32－ 滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 NH4＋ 取樣品于試管中，加入NaOH固體，微熱，并在試管口放置一張濕潤的紅色石蕊試紙 有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，紅色石蕊試紙變藍色 Cu2＋ 觀察溶液顏色 溶液為藍色 滴加NaOH溶液 產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 Fe3＋ 觀察溶液顏色 溶液為黃色 滴加NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe2＋ 觀察溶液顏色 溶液為淺綠色 Cl－ 滴加AgNO3溶液和稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 SO42－ 滴加B

12、a(NO3)2溶液和稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 ?常見物質(zhì)的鑒別 物質(zhì) 檢驗試劑或方法 現(xiàn)象 硬水和軟水 肥皂水(等量) 出現(xiàn)泡沫多，浮渣少的是軟水，反之是硬水 棉花、羊毛、合成纖維 點燃(灼燒) 有燒紙氣味的是棉花；有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有特殊氣味，灰燼呈黑色或褐色硬塊的是合成纖維 NH4NO3和NaOH固體 水 溶于水后使溶液溫度降低的是NH4NO3，使溶液溫度升高的是NaOH 二氧化錳和氧化銅 加入稀酸 黑色粉末逐漸減少，并且溶液變?yōu)樗{色的為氧化銅，反之為二氧化錳 銨態(tài)氮肥的鑒別　 加堿聞氣味 與堿混合研磨產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的為銨態(tài)氮肥 6

13、．(2018·淄博中考)化學興趣小組的同學設計了以下四個實驗方案來鑒別下列物質(zhì)，其中錯誤的是( ) 選項 實驗目的 實驗方案 A 鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液 通入CO2 B 鑒別食鹽水與稀鹽酸 滴加無色酚酞試液 C 鑒別純堿溶液與燒堿溶液 滴加稀硫酸 D 鑒別稀鹽酸與氫氧化鉀溶液 滴加硫酸銅溶液 7.(2018·淄博淄川一模)下列實驗方法錯誤的是( ) 選項 實驗目的 實驗方法 A 鑒別硬水和軟水 加入肥皂水，觀察是否有大量泡沫 B 鑒別氯化鈉和硝酸銨固體 加少量水溶解，測量溶液溫度 C 鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體 將

14、氣體分別通入紫色石蕊試液，觀察石蕊試液顏色的改變 D 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 滴加Ca(OH)2溶液，至不再生成沉淀，過濾 8.(2017·淄博張店三模)下列各組依據(jù)實驗目的設計的實驗方案中合理的是( ) 選項 實驗目的 實驗操作 A 驗證可燃性氣體中含有H2 點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)液滴 B 鑒別氮氣、氧氣、二氧化碳 用燃著的木條 C 鑒別化肥KNO3和NH4Cl 取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味 D 檢驗NaOH是否變質(zhì) 取樣加水后滴加無色酚酞試液，觀察溶液顏色是否變紅 9．(2017·淄博博山二模)有四種

15、無色溶液，它們分別是①稀鹽酸?、谙×蛩帷、跱aOH溶液 ④Na2SO4溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗。結(jié)果如下表： 所加試劑 甲 乙 丙 丁 加入無色酚酞試液 不變色 變紅 不變色 不變色 加入BaCl2溶液 白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 白色沉淀 無明顯現(xiàn)明 加入Na2CO3溶液 無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生無色氣體 則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是( ) A．②③④① B．④③②① C．③④①② D．①②④③ 10．(2018·淄博臨淄一模)下面對有關(guān)實驗的設計與解釋，不合理的是(

16、) 選項 實驗內(nèi)容 試劑與方法 結(jié)論與解釋 A 分離CaCO3和CaO 加水溶解、過濾 CaO溶于水 B 除去BaSO4中的BaCO3 加稀鹽酸、過濾 BaCO3溶于稀鹽酸 C 鑒別NaOH、Na2SO4 滴加酚酞試液 NaOH溶液顯堿性 D 檢驗溶液中的Mg2＋ 滴加NaOH溶液 Mg(OH)2不溶于水 類型三 離子的共存 ?物質(zhì)共存的條件 (1)組內(nèi)物質(zhì)均是可溶。 (2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應，即不會生成沉淀、氣體或水。 ?初中階段常見的不能共存的離子如下： (1)H＋與OH－、CO32－、HCO3－不能大量共存。

17、其反應如下： a．H＋＋OH－===H2O； b．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑； c．H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑。 (2)OH－與NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋不能大量共存。其反應如下： a．NH4＋＋OH－===H2O＋NH3↑； b．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2 ↓； c．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓； d．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 ↓； e．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2 ↓； f．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (3)Cl－ 與Ag＋ 不能大量共存。其

18、反應如下： Ag＋＋ Cl－===AgCl ↓ (4)CO32－與H＋、Ca2＋、Ba2＋ 不能大量共存。其反應如下： a．2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑； b．Ca2＋ ＋ CO32－===CaCO3↓； c．Ba2＋ ＋ CO32－===BaCO3↓。 (5)SO42－與Ba2＋ 不能大量共存。其反應如下： Ba2＋ ＋ SO42－===BaSO4↓ 解密物質(zhì)共存中的隱含條件 (1)“酸性”(或pH<7)條件型：溶液中一定存在H＋，該溶液中不能存在與H＋反應的物質(zhì)(或離子)。常見的敘述有酸性溶液、pH＝2(pH<7)的溶液、使紫色石蕊試液成紅色的溶液等。

19、(2)“堿性”(或pH>7)條件型：溶液中一定存在OH－，該溶液中不能存在與OH－反應的物質(zhì)(或離子)。常見的敘述有堿性溶液、pH＝12(pH>7)的溶液、使紫色石蕊試液成藍色的溶液、使酚酞變紅的溶液等。 (3)“無色”條件型：溶液中不含有顏色的離子，溶液中常見的有色離子有Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)。 11．(2018·宿遷中考)下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是( ) A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－ B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋ C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋ D．H＋、NO3－、Ca2＋、OH－ 12

20、．(2017·泰安中考)下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是( ) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 13．(2017·濟寧中考)一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、 Cl－、OH－和SO42－離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗： ①經(jīng)測定，溶液的pH＝1； ②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉

21、淀為止，過濾； ③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到有沉淀生成。 分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是( ) A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、SO42－ B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和SO42－ C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、SO42－，可能含有 Na＋ D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、SO42－，可能含有 Cl－ 參考答案 類型一 1．C　2.B　3.C　4.D　5.B 類型二 6．B　7.D　8.C　9.B　10.A 類型三 11．C　12.D　13.C 10