《2019春九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽習題練 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019春九年級化學下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽習題練 （新版）新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題1　生活中常見的鹽 基礎闖關全練 拓展訓練 1.(2018山東濟南商河一模)現(xiàn)取等量的某物質X,分別加入足量的酚酞溶液、硝酸鋇溶液、稀鹽酸中,振蕩,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示,則該物質X是(　　) 加入物質 酚酞溶液 硝酸鋇溶液 稀鹽酸 實驗現(xiàn)象 溶液變紅 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生無色氣體 A.鋅粉　　　　B.NaOH 溶液 C.Na2CO3溶液　　D.Na2SO4溶液 2.如圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖,試回答: (1)寫出標號的儀器名稱:①　　　,②　　。? (2)漏斗中液體的液面應該　　　(填“高”或“低”)于濾紙的邊緣。? (3)蒸發(fā)濾液時,用

2、玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是　　　　　　　　　　　　;等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　　　　　時,停止加熱,利用余熱使濾液蒸干;移動蒸發(fā)皿時應使用的儀器是　　　　。? 能力提升全練 拓展訓練 (2018 廣東中考)孔雀石主要成分為Cu2(OH)2CO3 (難溶于水),還含有少量SiO2(難溶于水、不與稀硫酸反應)、Fe2O3等雜質。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬(CuSO4·5H2O)的部分工藝流程如下圖。 請回答: (1)濾渣b的化學式為　　　。? (2)溶液c中的溶質有(寫化學式):H2SO4、　、?　　　　。? (3)鹽溶液d的顏色為　　　;實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有　 　　　(寫

3、1種)。? (4)在氣體a生成CaCO3的過程中,發(fā)生反應:CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3↓+2X,X的名稱為　　　　;孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為　　　　　　　　　　　。? 三年模擬全練 拓展訓練 1.(2018陜西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除雜(括號內為雜質)設計,所選試劑和操作方法均正確的是(　　) 選項 物質 所選試劑 操作方法 A HCl氣體(H2O) 固體氫氧化鈉 通過裝有試劑的干燥管,收集 B KNO3溶液(CuSO4) Ba(OH)2溶液 加過量試劑,充分反應,過濾 C CaCl2溶液(HCl)

4、碳酸鈣粉末 加過量試劑,充分反應,過濾 D CaCO3固體(CaCl2) 水 加足量試劑,溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 2.(2016河南平頂山三模,21,★★☆)粗鹽的提純大致有以下操作:①溶解?、谶^濾?、奂尤胂嚓P試劑　④過濾?、菡舭l(fā)結晶,請簡要回答下列問題: (1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　;? (2)若粗鹽樣品中的可溶性雜質主要為CaCl2和MgSO4,加入相關的試劑及滴加順序是:①過量NaOH溶液;②過量BaCl2溶液;③過量的Na2CO3溶液;④適量鹽酸,則加入鹽酸的作用是　　　　　　　　　;加入NaOH溶液后發(fā)生的主要反應的

5、化學方程式是　　　　　　　　　　。? 五年中考全練 拓展訓練 1.(2018山東青島中考,22,★★☆)一包不純的氯化鉀粉末,所含雜質可能是氯化鈉、硝酸鉀、硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分,某興趣小組的同學們進行如下實驗: (1)取少量該粉末于燒杯中,加蒸餾水,充分攪拌,得無色澄清溶液。 (2)取上述無色溶液少許于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成。 (3)另稱取14.9 g 該粉末于燒杯中,加入蒸餾水溶解,再加入足量的硝酸銀溶液和稀硝酸,充分反應后生成28.7 g 白色沉淀。 根據(jù)上述實驗判斷,下列說法正確的是(　　) A.雜質中可能含有硝酸鉀、氯化鈉

6、 B.雜質中肯定不含硝酸鈣、氯化銅、碳酸鈉 C.雜質中肯定含有碳酸鈉,可能含有氯化鈉 D.雜質中肯定含有氯化鈉、碳酸鈉,可能含有硝酸鉀 2.(2018廣東廣州中考,29,★★☆)硫酸氫鈉(NaHSO4)溶于水形成無色溶液,請預測其化學性質,說明預測的依據(jù),并設計實驗驗證。限選試劑是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。 預測 預測的依據(jù) 驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象 ①能夠與含Ba2+的鹽反應 　　　　? 　　　　? 取少量 NaHSO4溶液于試管中,滴入BaCl2溶液,如果

7、觀察到　　　　　　,則預測成立? ②能夠與　　　　　　　　　　　(填物質類別)反應? 　　　? 　　　? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,如果觀察到　　　　,則預測成立? ③能夠與　　　　　　　　(填物質類別)反應? 　　　? 　　　? 　　　　　　　　　　　　,如果觀察到　　　　　　,則預測成立? 核心素養(yǎng)全練 拓展訓練 1.(2018天津中考)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。 (1)化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液,現(xiàn)將其任意編號:A、B、C、D、E,然后兩兩組合進行實驗,其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可

8、溶物): 實驗 A+B A+C A+D B+C 現(xiàn)象 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 ①寫出溶液B、C中溶質的化學式:B　　　,C　　　。? ②寫出溶液A與D反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,其主要化學原理:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列問題: ①X的化學式為　　　。? ②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10 g 充分加熱至質量不再改變,冷卻,稱量剩余固體質量為6.9 g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的

9、質量比為　　　　(寫最簡比)。? 2.若從H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種,進行混合及有關實驗,所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實驗和現(xiàn)象先進行分步推斷,再推斷所取的兩種溶液的可能組合。 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 推斷(或結論) (1) 將取出的兩種 溶液混合 混合溶液無色、澄清 混合液中肯定不含Cu(NO3)2 無明顯現(xiàn)象 混合液肯定不是下列組合:　　　? (2) 用pH試紙測定混合液的pH 測定結果:pH=2 溶液中肯定有　　　　(填離子符號)? (3) 向混合液中滴入足

10、量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶液中肯定有　　　　(填離子符號)? (4) 向上述過濾所得濾液中滴加AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液中肯定無　　　　(填離子符號)? (5)混合溶液的可能組合(寫出溶質的化學式,有幾組寫幾組) ①　　　　　　? ②　　　　　　? ③　　　　　　? ④　　　　　　? 課題1　生活中常見的鹽 基礎闖關全練 拓展訓練 1.答案　C　Na2CO3溶液顯堿性,能使酚酞溶液變紅;與硝酸鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀;與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。 2.答案　(1)燒杯　漏斗　(2)低 (3)防止液體因受熱不均而飛濺　

11、較多固體　坩堝鉗 解析　過濾操作時應注意“一貼、二低、三靠”。蒸發(fā)時應注意攪拌的目的、停止加熱的時間等。 能力提升全練 拓展訓練 答案　(1)SiO2　　(2)CuSO4　Fe2(SO4)3　(3)藍色　酒精燈、玻璃棒(任答1種)　(4)氯化銨　Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑ 解析　(1)二氧化硅難溶于水、不與稀硫酸反應,氧化鐵、堿式碳酸銅可與硫酸反應,所以濾渣b的化學式為SiO2。(2)堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳,氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水,稀硫酸過量,所以溶液c中的溶質有:H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3

12、。(3)鹽溶液d(硫酸銅溶液)的顏色為藍色;實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有酒精燈和玻璃棒。(4)根據(jù)化學反應前后,元素種類不變,原子個數(shù)不變,可以確定X為氯化銨;堿式碳酸銅和稀硫酸反應的化學方程式為Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。 三年模擬全練 拓展訓練 1.答案　C　固體氫氧化鈉具有吸水性,但能與氯化氫氣體反應,不符合除雜原則,故A錯誤。CuSO4能與過量Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鋇,不符合除雜原則,故B錯誤。HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣即

13、得CaCl2溶液,能除去雜質且沒有引入新的雜質,符合除雜原則,故C正確。CaCl2易溶于水,CaCO3固體難溶于水,可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法除雜,故D錯誤。 2.答案　(1)攪拌,加速溶解 (2)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4 解析　(1)玻璃棒在溶解過程中的作用是攪拌,加速溶解。(2)除雜時,加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的,加入鹽酸的目的是除去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉;氫氧化鈉和硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉。 五年中考全練 拓展訓練 1.答案　D　由實驗(1)可知,氯化鉀粉末中一定不含氯化銅;由實驗(2

14、)可知,氯化鉀粉末中一定含有碳酸鈉;因為碳酸鈉和硝酸鈣在水溶液中反應會生成碳酸鈣沉淀,因此氯化鉀粉末中一定不含硝酸鈣;氯化鉀、氯化鈉和硝酸銀反應的化學方程式及其質量關系為: KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 74.5　　　　143.5 14.9 g　　　28.7 g NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 58.5　　　　143.5 11.7 g　　　28.7 g 因此雜質中一定含有氯化鈉。綜上所述,該粉末中一定含有氯化鈉、碳酸鈉,一定不含硝酸鈣、氯化銅,可能含有硝酸鉀。 2.答案　 預測 預測的依據(jù) 驗證預測的實驗操作與預期現(xiàn)象 ① 硫酸根離子和鋇離子

15、反應生成硫酸鋇沉淀 白色沉淀生成 ②堿 氫離子和氫氧根離子反應生成水 取少量氫氧化鈉溶液于試管中,滴入少量酚酞,然后滴加硫酸氫鈉溶液　溶液先變紅色,然后變無色 ③碳酸鹽 碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳 取少量 NaHSO4溶液于試管中,滴入碳酸鈉溶液,有氣泡產(chǎn)生 (或其他合理答案) 解析　由于硫酸氫鈉在水中能電離出硫酸根離子,故可以和鋇離子反應;由于硫酸氫鈉在水中能電離出氫離子,故具有酸的通性,可與堿、活潑金屬、金屬氧化物反應,也可使指示劑變色,還可以和碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體。 核心素養(yǎng)全練 拓展訓練 1.答案　(1)①H2SO4　BaCl2　 ②Ca

16、(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (2)①NH4Cl?、?∶21 解析　本題通過考查酸、堿、鹽的反應規(guī)律及對“侯氏制堿法”原理的介紹,考查了具有一定科學精神與社會責任的核心素養(yǎng)。(1)A+B產(chǎn)生氣體,因此A、B分別是稀硫酸和碳酸鈉溶液中的一種;A+C、A+D都產(chǎn)生沉淀,因此A是碳酸鈉溶液,B是稀硫酸;B+C產(chǎn)生沉淀,因此C是氯化鋇溶液,則D是氫氧化鈣溶液,那么剩余的E是氫氧化鈉溶液。(2)①根據(jù)質量守恒定律,等號兩邊的原子種類和數(shù)目相等,可知X是氯化銨;②根據(jù)質量守恒定律可知,反應生成H2O和CO2的總質量為10 g-6.9 g=3.1 g,設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x

17、 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2×84　　　　18+44 x　　　　3.1 g 2×8462=x3.1g　 x=8.4 g 因此原混合物中碳酸鈉的質量為10 g-8.4 g=1.6 g; 則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為1.6 g∶8.4 g=4∶21。 2.答案　(1)H2SO4與Na2CO3或HNO3與Na2CO3 (2)H+　(3)SO42-　(4)Cl-　(5)①H2SO4、NaNO3 ②H2SO4、Na2SO4　③H2SO4、HNO3?、蹾NO3、Na2SO4 解析　本題通過對所取溶液可能組合的判斷,考查了能靈活運用所學知識解決實際問題的學科

18、素養(yǎng)。(1)硫酸、硝酸均能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,現(xiàn)在兩種溶液混合后無明顯現(xiàn)象,一定不是硫酸與碳酸鈉溶液或硝酸與碳酸鈉溶液混合;(2)測定溶液的pH=2,說明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氫離子;(3)由(1)與(2)分析知溶液中一定不含有碳酸根離子,由混合液能與硝酸鋇反應生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根離子;(4)所得濾液中加入硝酸銀無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含氯離子;(5)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知物質中一定不含有碳酸鈉、硝酸銅和氯化鈉,一定含有氫離子和硫酸根離子,所以可能的組合有:①H2SO4、NaNO3;②H2SO4、Na2SO4;③H2SO4、HNO3;④HNO3、Na2SO4。 8