2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 教材考點(diǎn)梳理 第三單元 溶液練習(xí) 魯教版
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1、 第三單元 溶液 重難點(diǎn)1 溶液的形成 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)任何溶液的溶劑都是水。(×) (2)溶液中只能有一種溶質(zhì)。(×) (3)溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。(√) (4)凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(×) (5)溶液一定是無(wú)色透明的。(×) (6)溶液中各部分的性質(zhì)均相同。(√) (7)只要水分不蒸發(fā),外界條件不改變,溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來。(√) (8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。(×) (9)將氫氧化鈉溶于水,所得溶液溫度升高。(√) 重難點(diǎn)2 飽和溶液、溶解度與
2、溶解度曲線 判斷下列說法是否正確(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體。(×) (2)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液。(√) (3)不飽和溶液通過降低溫度一定能變成飽和溶液。(×) (4)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液。(×) (5)降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出。(×) (6)25 ℃時(shí),將某KNO3溶液蒸發(fā)10 g水析出a g晶體,再蒸發(fā)10 g水又析出b g晶體,a與b的大小不一定相等。(√) (7)下圖所示的溶液①一定是不飽和溶液,②一定是飽和溶液。(×) 如圖是甲、乙、丙三種
3、固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,回答以下問題: (1)判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 ①P點(diǎn)表示t2 ℃時(shí)甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。(√) ②在t2 ℃時(shí),將15 g甲物質(zhì)溶解于50 g水中,所得到的溶液質(zhì)量為65 g。(×) ③甲的溶解度大于乙的溶解度。(×) ④將甲的溶液由t3 ℃降溫到t2 ℃,一定有晶體析出。(×) ⑤降溫可使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?×) ⑥將t2 ℃時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1 ℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>甲=丙。(×) ⑦將t3 ℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后,析出溶質(zhì)的質(zhì)量:甲>乙>
4、丙。(√) ⑧將t2 ℃時(shí),甲物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3 ℃時(shí),其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(×) (2)完成下列填空。 ①丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而__減小__。 ②t2 ℃時(shí),丙物質(zhì)的溶解度是__25__g,在t2 ℃時(shí)將25 g甲物質(zhì)溶解于100 g水中,所得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__20%__。 ③t3 ℃時(shí),甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序?yàn)開_丙<乙<甲__。 ④將一定質(zhì)量的接近飽和的物質(zhì)甲的溶液變成飽和溶液的方法有__增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度__。 ⑤P點(diǎn)時(shí),對(duì)應(yīng)的乙物質(zhì)的溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 ⑥t2 ℃時(shí),甲和丙的飽和溶液
5、,升溫到t3 ℃時(shí)仍然是飽和溶液的是__丙__。 ⑦當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí),可采用__降溫__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。 ⑧當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí),可采用__蒸發(fā)__(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。 ⑨t(yī)3 ℃時(shí),等質(zhì)量的三種飽和溶液中溶劑質(zhì)量最少的是__甲__。 在實(shí)驗(yàn)室里配制65 g 10%的氯化鈉溶液,操作如下圖。請(qǐng)回答下列問題: (1)配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是__6.5__g。 (2)請(qǐng)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序__④②③⑤①__。 (3)圖④中有一處明顯的錯(cuò)誤是__瓶蓋正放了__。 (4)認(rèn)真觀察②,改正其中
6、的錯(cuò)誤操作:__左盤應(yīng)放氯化鈉,右盤放砝碼__。若不進(jìn)行改正,其他操作步驟正確,則所配溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__小于__(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (5)①中玻璃棒的作用是__攪拌,加速溶解__。 (6)配制此溶液量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是__D__(填字母),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)__凹液面的最低處__保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (7)若用濃溶液配制稀溶液時(shí),計(jì)算的依據(jù)是稀釋前后__溶質(zhì)__的質(zhì)量保持不變,需要選用的儀器為量筒、燒杯、__玻璃棒、膠頭滴管__。 (8)已知15%的氯化鈉溶液的密度為
7、1.11 g/mL,用此溶液配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,需量取15%的氯化鈉溶液__15__mL,水__33.3__mL。 (9)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,可能的原因是__CE__。 A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.天平指針偏右就開始稱量 C.燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后未等晾干就配制溶液 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí),有少量溶液濺出 E.轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時(shí),部分灑落在燒杯外 命題點(diǎn)1 溶液的形成及乳化現(xiàn)象 1.(2018·崇左)把少量下列物質(zhì)分別加入水中,充分?jǐn)嚢?,不能得到溶液的?A) A.泥沙 B.純堿 C.食鹽 D.蔗糖
8、2.(2017·青島)下列有關(guān)溶液的說法中,錯(cuò)誤的是(C) A.外界條件不改變,溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來 B.物質(zhì)的溶解過程通常會(huì)伴隨著能量的變化 C.溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動(dòng),所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D.改變條件,能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化 3.(2018·濟(jì)寧)洗潔精是家庭必備的清潔用品,可迅速分解油膩、去污、除菌,有味道淡雅、潔凈溫和、泡沫柔細(xì)、低殘留的優(yōu)點(diǎn)。洗潔精的有效成分是表面活性劑,還含有泡沫劑、香精、水、色素等多種成分。請(qǐng)回答: (1)洗潔精去除油污的有效成分是__表面活性劑__; (2)洗潔精去除油污的原理是__洗潔精
9、有乳化功能,能把油污分解成細(xì)小的小液滴,能隨水流走,起到去油污的作用__。 命題點(diǎn)2 飽和溶液與不飽和溶液 4.(2017·來賓)20 ℃時(shí)氯化鉀的溶解度為34 g。下列是四位同學(xué)在20 ℃時(shí)配制的氯化鉀溶液,其中一定達(dá)到飽和的是(B) 5.(2018·濟(jì)寧)為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化,某同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管,向水中加入足量物質(zhì)X,攪拌。結(jié)合圖2硝酸鉀溶解度曲線,對(duì)硝酸鉀溶液變化的推斷,合理的是(B) ①X為NaCl固體,試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ②X為NaOH固體,試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ③
10、X為NH4NO3晶體,試管中有晶體析出,硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ④X為濃H2SO4,試管中無(wú)晶體析出,硝酸鉀溶液為不飽和溶液 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④ 命題點(diǎn)3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6.(2018·德陽(yáng))下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯(cuò)誤的是(C) A.20 ℃時(shí),甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B.40 ℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度 C.40 ℃時(shí),乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% D.將40 ℃甲的飽和溶液降溫到20 ℃,會(huì)有晶體析出 命題點(diǎn)4 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 7.(2018·濱州)小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)
11、量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進(jìn)行操作(圖示為小芳操作時(shí)的讀數(shù),其他操作都正確)。小芳實(shí)際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(水的密度為1 g/cm3)約為(A) A.12.4% B.17.2% C.16.9% D.12.5% 命題點(diǎn)5 溶解度及溶解度表 8.(2018·貴港)下表是NaCl和Na2CO3在不同溫度下的溶解度,下列說法中不正確的是(C) 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaCl 35.0 35.5 36.0 36.5 37.0 Na2CO3 6.0 10.0 18.0 36.
12、5 50.0 A.兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在30 ℃ B.生活在鹽堿湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽、冬天撈堿” C.40 ℃時(shí),5 g NaCl中加10 g水可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.3%的溶液 D.40 ℃時(shí),9 g Na2CO3中加20 g水,充分溶解后再降溫到10 ℃,析出固體的質(zhì)量為7 g 命題點(diǎn)6 溶解度曲線 9.(2018·聊城)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是(A) A.t1 ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B.由t2 ℃降溫到t1 ℃,甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質(zhì)量多 C.t2 ℃時(shí),將40 g甲物質(zhì)加入5
13、0 g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為90 g D.t2 ℃時(shí),用甲、乙配制等質(zhì)量的飽和溶液,甲所需要水的質(zhì)量比乙多 10.(2017·泰安)t1 ℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是(D) 圖1 圖2 A.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液 B.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液 C.燒杯②的溶液升溫到t2 ℃時(shí),燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶解 D.若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2 ℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 11.(2017·貴港)如圖為A
14、、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,請(qǐng)回答: (1)在__t1__℃時(shí),B和C物質(zhì)的溶解度相等。 (2)t3 ℃時(shí),把60 g A物質(zhì)放入100 g水中,充分?jǐn)嚢韬?,所得溶液的質(zhì)量為__150__g。 (3)B中混有少量A,可用__蒸發(fā)結(jié)晶__的方法提純B。 第三單元 溶液 1.(2018·青島)下列物質(zhì)分別加入適量水中,充分?jǐn)嚢?,能夠得到溶液的?A) A.蔗糖 B.花生油 C.面粉 D.冰塊 2.(2018·梧州)有關(guān)溶液的說法正確的是(D) A.溶液都是無(wú)色的 B.稀溶液一定是不飽和溶液 C.固體溶解時(shí)都放出熱量 D.溶液都是均一、穩(wěn)定的
15、混合物 3.(2018·長(zhǎng)沙)小軍同學(xué)需要快速配制一杯可口的白糖溶液,下列措施不能達(dá)到目的的是(A) A.用冰水溶解 B.用熱水溶解 C.把白糖碾成粉末后再溶解 D.溶解時(shí)用筷子攪拌 4.(2017·綏化)下列有關(guān)洗滌問題的說法中,不正確的是(D) A.汽油可溶解衣服上的油漬 B.洗潔精可乳化餐具上的油污 C.醋酸能洗去暖水瓶?jī)?nèi)壁的水垢 D.酒精能洗滌瓷磚上的水銹 5.(2018·宜昌)下列物質(zhì)溶于水的過程中,溶液溫度會(huì)明顯降低的是(B) A.氯化鈉 B.硝酸銨 C.濃硫酸 D.氫氧化鈉 6.(2016·貴港)下列配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水的操作中,錯(cuò)
16、誤的是(C) A.取氯化鈉 B.稱氯化鈉 C.量取水 D.溶解 7.(2018·嘉興)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)操作及變化情況。下列說法正確的是(D) A.操作Ⅰ一定是降溫 B.操作Ⅰ一定是加溶質(zhì) C.①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等 D.②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 8.(2018·杭州)下列操作均在室溫下進(jìn)行,且不考慮水分的蒸發(fā)。則溶液中溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是(B) A.將一定量硝酸鉀不飽和溶液升溫10 ℃ B.將一定量飽和石灰水升溫10 ℃ C.取一定量蔗糖不飽和溶液向其中加入少量蔗糖
17、 D.取一定量氯化鈉飽和溶液向其中加入少量水 9.(2018·河南)實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是(A) ①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì) ②用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)?、弁鶡屑铀畷r(shí)有水灑出 ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 10.(2018·烏魯木齊)如圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列信息中正確的是(B) A.圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液 B.t1 ℃時(shí),A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.t2 ℃時(shí),B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度 D.t2 ℃時(shí),等質(zhì)量的A
18、、B兩飽和溶液降溫到t1 ℃析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等 11.(2018·寧波)20 ℃時(shí),四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如表: 實(shí)驗(yàn)小組 第一組 第二組 第三組 第四組 水的質(zhì)量/g 50 50 50 50 所取NaCl的質(zhì)量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的質(zhì)量/g 0 2 7 12 下列說法錯(cuò)誤的是(A) A.20 ℃時(shí),50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaCl B.用蒸發(fā)溶劑的方法可以使NaCl不飽和溶液變成飽和溶液
19、 C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25 D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān) 12.(2018·淄博)在20 ℃時(shí),某固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的水溶液,經(jīng)歷如下變化 下列說法你認(rèn)為正確的是(B) A.溶液甲是飽和溶液 B.20 ℃時(shí),該固體物質(zhì)的溶解度是40 g C.溶液丙若蒸發(fā)10 g水,析出的晶體一定大于4 g D.溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 13.(2018·青島)對(duì)比歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。請(qǐng)你參與下列探究活動(dòng)并回答問題。 【探究活動(dòng)】探究影響物質(zhì)溶解性的因素 (1)同學(xué)們做了A試管和B試管的對(duì)比實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)B試管
20、中固體可溶,A試管中固體幾乎不溶。該對(duì)比實(shí)驗(yàn)說明了影響物質(zhì)溶解性的因素是__溶劑種類__。 (2)同學(xué)們又補(bǔ)充了C試管所示實(shí)驗(yàn),他們想探究的影響因素是__溶質(zhì)種類__。 14.(2018·淄博)溶液對(duì)于自然界中的生命活動(dòng)和人類生產(chǎn)活動(dòng)具有重要的意義,多角度認(rèn)識(shí)溶液有助于指導(dǎo)我們的生活。 (1)關(guān)于溶液的說法,正確的是__A、C__(填字母序號(hào))。 A.溶液中各部分的性質(zhì)相同 B.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液 C.濃溶液不一定是飽和溶液 D.溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小 (2)表1是部分物質(zhì)在20 ℃時(shí)的溶解性;表2是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度。 表1 離子 OH-
21、 Cl- CO SO K+ 溶 溶 溶 溶 Mg2+ 不 溶 微 溶 Ba2+ 溶 溶 不 ______ 表1空格中應(yīng)填寫__不__;分析表2可知,氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)的溫度是__30__℃__。 表2 溫度(℃) 0 20 30 40 氯化鈉(g) 35 36 36.5 37 碳酸鈉(g) 6 18 36.5 50 (3)簡(jiǎn)單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學(xué)原理__“夏天曬鹽”是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大,夏天氣溫高,水分蒸發(fā)快,食鹽易結(jié)晶析出?!岸鞊茐A”是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度變化的影響
22、較大,冬天氣溫低,純堿易結(jié)晶析出__。 15.(2018·濱州)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)根據(jù)圖示回答: (1)t3 ℃時(shí),將60 g B物質(zhì)加入到50 g水中,充分?jǐn)嚢韬?,所得溶液的質(zhì)量是__90__g。 (2)圖中P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)的溶液為__不飽和__(填“飽和”或“不飽和”)溶液,欲將t1 ℃時(shí)C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用的方法是__增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)__(任寫一種)。 (3)將t2 ℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3 ℃(忽略水的蒸發(fā)),三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是__B>A>C__。 16.(2018·自貢)某同學(xué)
23、配制50 g 9%的氯化鈉溶液,整個(gè)操作過程如圖所示,回答下列問題: (1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開_②①⑤③④__(填序號(hào)),其中操作錯(cuò)誤的是__①__(填序號(hào)); (2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是__廣口瓶__,需稱取氯化鈉__4.5__g; (3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是__C__(填字母),讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)__凹液面的最低處__保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL 17.(2018·咸寧)在t1 ℃時(shí),將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲所示,硝酸鉀和氯
24、化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B) A.燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B.燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C.燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中的溶液質(zhì)量大 D.將溫度升高到t2 ℃,燒杯②中的固體全部溶解 18.(變式題)M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(C) A.物質(zhì)M是硝酸鉀 B.溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C.溶液①②③中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是②>③>① D.溶液①為不飽和溶液,溶液②和③為飽和溶液 19.(2018·安順)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。
25、 溫度/ ℃ 溶解度/g 物質(zhì) 0 20 40 60 80 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)隨溫度升高,Ca(OH)2溶解度的變化趨勢(shì)是__減小__(填“增大”“減小”或“不變”)。 (2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時(shí)的溫度范圍是__20~40__℃__。 (3)取KNO3、NaCl兩種固體各36 g分別放入20
26、℃時(shí)的100 g水中充分溶解,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖1所示,則燒杯b中溶解的物質(zhì)是__氯化鈉__;a所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__24%__(結(jié)果精確到1%),若要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大可采用的方法是__升溫__。 (4)如圖2所示,若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解,在試管中可觀察到的現(xiàn)象是__有晶體析出__。 20.(2018·玉林)某混合溶液中含有硫酸和鹽酸,取該混合溶液20 g于燒杯中,不斷滴加氫氧化鋇溶液,反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示(BaCl2溶液呈中性)。求: (1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為__4.66__g; (2)計(jì)算20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少? 解:由圖可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為4.66 g。 設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,設(shè)20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為y。 Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 171 233 20 g×x 4.66 g = x=17.1% 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O 73 171 y 17.1%×(60 g-20 g) = y=2.92 g 答:(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66 g; (2)20 g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92 g。 10
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