《（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精講）練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第5單元 化學方程式（精講）練習（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第五單元　化學方程式 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 本單元考查的重點和熱點是質量守恒定律的應用，同時化學方程式的書寫和計算是歷年中考必出的試題。預計2019年百色中考，除繼續(xù)保留上述考點外，結合化學與生產(chǎn)、生活、重大事件及社會等方面的知識，運用綜合、對比、遷移等方法書寫化學方程式，根據(jù)要求書寫化學方程式將作為新型考查方式。 2018 化學方程式及其書寫、有關化學方程式的計算 選擇、計算題 11、16、17、31 10 2017 質量守恒定律、化學方程式、有關化學方程式的計算 選擇、計算題

2、16、31 6 2016 質量守恒定律、化學方程式的書寫、有關化學方程式的計算 選擇、簡答、 計算題 12、26（1）（3）、30（2）（3） 10 2015 化學方程式及其書寫、有關化學方程式的計算 選擇、 計算題 18、30（2） 6 2014 化學方程式及其書寫、有關化學方程式的計算 選擇、簡答、計算題 18、26（3）、 30（2） 6 知 識 清 單 　質量守恒定律及應用 1.概念：參加化學反應的　各物質的質量　總和，等于反應后生成的　各物質的質量　總和。 2.注意事項 參加化學反應的各物質，意味著不參加反應的物質質量不能計算在內。

3、質量守恒定律適用于所有的化學變化，物理變化不在討論范圍。 質量守恒定律的“守恒”，是指質量守恒，而不是體積、分子個數(shù)或其他方面的守恒。 “總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都計算在內，如氣體或沉淀也應考慮。 3.質量守恒定律的實質 　實驗突破：質量守恒定律的驗證 1.（1）白磷燃燒前后質量的測定 實驗裝置： 　　　 反應原理：　4P＋5O22P2O5　 實驗現(xiàn)象：白磷燃燒產(chǎn)生大量　白煙　，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟，天平平衡。 （2）鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 實驗裝置： 　　　 反應原理：　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　。 實驗現(xiàn)象：鐵

4、釘表面覆蓋一層　紅色　固體，溶液由　藍色　變?yōu)椤\綠色　，天平平衡。 （3）稀鹽酸與碳酸鈉固體反應前后質量的測定 實驗裝置： 實驗原理：　2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑　。 實驗現(xiàn)象：有　氣泡　產(chǎn)生，固體不斷減少，天平不平衡（不能用來驗證質量守恒定律）。 分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左邊質量減少，天平指針偏向右邊。 （4）鎂帶燃燒前后質量的測定 實驗裝置： 　　　 實驗原理：　2Mg＋O22MgO　。 實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，天平不平衡。 2.實驗總結：質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化；所選的

5、化學反應，現(xiàn)象要明顯，若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，反應必須在密閉容器中進行。 3.質量守恒定律的應用 （1）推斷某反應物、生成物的組成元素（依據(jù)：化學反應前后元素種類和質量不變）。 （2）推斷化學方程式中的未知化學式及化學式前系數(shù)（依據(jù)：化學反應前后元素種類、原子數(shù)目不變）。 （3）解釋化學變化中的質量變化、密閉容器中化學反應的相關數(shù)據(jù)問題（依據(jù)：化學反應前后反應物和生成物的總質量不變）。 （4）利用質量守恒定律進行簡單的計算（依據(jù)：化學反應前后反應物和生成物的總質量不變）。 　化學方程式 1.定義：用　化學式　來表示　化學反應　的式子，叫做化學方程式。 2.表示意

6、義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是　S　和　O2　，生成物為　SO2　，反應條件是　點燃 微觀 反應物和生成物的粒子個數(shù)比 反應物是　硫原子　和　氧分子　，生成物是　SO2分子 質量 關系 反應物、生成物各物質之間的質量比 每　32　份質量的硫與　32　份質量的氧氣完全反應，生成　64　份質量的二氧化硫 　　3.書寫化學方程式 原則 解析 一是必須要以客觀事實為基礎。不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質的化學式，中間用“——”連接 二是要遵守質量守恒定律。等號兩邊各原子的種類和

7、數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再將“——”變?yōu)榈忍? 特別提醒　反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 4.書寫化學方程式的步驟（以H2O2分解為例） 寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O＋O2 配 反應物、生成物各種原子數(shù)目相等，將“——”變?yōu)榈忍? 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣體注↑，沉淀注↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 　利用

8、化學方程式的簡單計算 1.依據(jù)：質量守恒定律，化學方程式的意義所表示的質量關系。即反應物、生成物各物質之間有固定的質量比。 　　2.解題思路 寫出反應的化學方程式（以方程式為核心展開解題過程）。 （1）根據(jù)題意，正確寫出反應的化學方程式。 （2）推算已知量 （3）設未知量 　　設未知量的方法，可根據(jù)題目需要，設哪一種未知量簡單，就適當采用。 特別提醒　根據(jù)需要可以設質量未知量，也可以設體積未知量。（未知量不帶單位） 3.解題過程 特別提醒　按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質質量（純凈物的

9、量＝含有雜質物質的量×純凈物的質量分數(shù)），即雜質的質量、未參加反應的物質的質量（或剩余物）均不能代入計算。 體 驗 中 考 　質量守恒定律 1.（2017百色第16題）鋁可與堿溶液發(fā)生反應： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3X↑，關于此反應的敘述不正確的是（　B?。? A.X的化學式為H2 B.NaAlO2屬于氧化物 C.此反應不屬于復分解反應 D.鋁鍋不宜長時間盛放堿性食品 2.（2016百色第12題）煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X＋6O24CO2＋SO2＋2H2O，則噻吩X的化學式為（　C?。? A.C

10、H4S　　　　　　　　B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S 　化學方程式 3.（2018百色第11題）下列化學方程式書寫正確的是（　B?。? A.S＋O2===SO2 B.H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O C.2NaOH＋K2CO3===2KOH＋Na2CO3 D.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 4.（2018百色第16題）高氯酸銨（NH4ClO4）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是（　A?。? A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2 5.（2018百色第17題）下列物質露置于空氣中，能與氧氣、水蒸氣同時發(fā)生反應

11、的是（　C　） A.濃硫酸 B.生石灰 C.鐵粉 D.食鹽 6.（2016百色第26題節(jié)選）2015年12月百色高鐵的開通給百色人民出行提供了很多便利，修建高鐵需大量鋼鐵，請回答下列問題： （1）鋼是含　碳　量為0.03%～2%的鐵合金，該成分燃燒后的生成物質能使　澄清石灰水[或Ca（OH）2溶液]　變渾濁，變渾濁反應的化學方程式為　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　。 （3）鹽酸可用于鐵制品的表面除銹，其化學方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。 7.（2015百色第18題）下列化學方程式書寫正確的是（　B?。? A.2Ag＋2HCl=

12、==2AgCl＋H2↑ B.Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O C.HgO===Hg＋O2↑ D.2S＋3O22SO3 　利用化學方程式的簡單計算 8.（2017百色第31題）取95 g氯化鎂溶液置于燒杯中，向燒杯中逐滴滴入氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀，測得生成沉淀的質量為11.6 g，計算氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl 　95 　 58 95 g x 11.6 g ＝ x＝20% 答：氯化鎂溶液中溶質的質量分數(shù)為20%。 9.（2016百色第30

13、題節(jié)選）草木灰是農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀。某化學興趣小組進行如下實驗，以下是他們的實驗過程及數(shù)據(jù)（假設雜質不與稀鹽酸反應，生成的氣體全部逸出）。請你回答下列問題： （2）反應后生成的氣體質量為　　　　 g。 （3）稀鹽酸中溶質質量分數(shù)是多少？ 解：（2）反應后生成的氣體質量為30 g＋100 g－121.2 g＝8.8 g。 （3）設稀鹽酸中溶質氯化氫的質量為x。 K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O 　73 44 　x 8.8 g 則＝，解得x＝14.6 g。 故稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝14.6%。 10.（2015百色

14、第30題節(jié)選）現(xiàn)有100 g稀硫酸與足量的氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀的質量是46.6 g，請計算： （2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？ 解：（2）設稀硫酸的質量為x。 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 　98 233 　x 46.6 g ＝ x＝19.6 g 則稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是×100%＝19.6% 答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%。 重 難 突 破 　質量守恒定律 例1　在一密閉的容器中，一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是（　　） 【解析】

15、根據(jù)碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，結合圖示進行分析判斷。 例2　水體中氮元素含量過高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化細菌將污水中的含氮化合物最終轉化為無污染物質，該過程涉及到的化學反應之一是：2NH3＋3O22HNO3＋2X。則X的化學式為　　　　。 【解析】由化學方程式可知反應前N：2，H：6，O：6，反應后N：2，H：2，O：6，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，X前有化學計量數(shù)2，即可求出X的化學式。 1.下列變化中遵循質量守恒定律的是（　A?。? A.石墨制成金剛石 B.2 g H2完全燃燒生成36 g H2O C.水變成汽油 D.

16、冰轉化成干冰 2.用如圖所示的裝置驗證質量守恒定律，下列選項中能達到實驗目的的物質組合是（　C?。? A.鋅和稀硫酸 B.碳酸鈉和稀鹽酸 C.鐵和硫酸銅溶液 D.氯化鈉和稀鹽酸 3.鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，工業(yè)上可利用鈦酸亞鐵（FeTiO3）在一定條件下通過下面兩步反應制得： ①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X， ②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti （1）X的化學式為　CO　。 （2）反應②屬于基本反應類型中的　置換　反應。 　化學方程式 例3　下列化學方程式及其反應類型都正確的是（　?。? 選項 化學方程式 反應類型

17、 A Mg＋O2MgO2 化合反應 B H2O2H2O＋O↑ 分解反應 C Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 置換反應 D 2KNO3＋Ba（OH）2===Ba（NO3）2＋2KOH 復分解反應 　　【解析】化學方程式的書寫，必須以客觀事實為基礎，不能憑空臆造不存在的化學式和化學反應，一定要注意四查：查化學式、配平、條件、符號。A項的化學方程式中生成物氧化鎂的化學式錯誤；B項的化學方程式?jīng)]配平，D項硝酸鉀和氫氧化鋇不反應。,　　　　　　　　　　　　　　　　　　 4.下列化學方程式書寫正確的是（　D　） A.S＋O2===SO2 B.Cu＋O2CuO

18、C.2Al＋O22AlO D.4P＋5O22P2O5 5.下列化學方程式書寫錯誤的是（　C?。? A.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B.CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O C.CuSO4＋BaOH===CuOH↓＋BaSO4 D.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 6.配平下列化學方程式，在橫線上填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。 （1）　2　C3H6＋　9　O2　6　CO2＋　6　H2O。 （2）　1　Fe2O3＋　6　HCl===　2　FeCl3＋　3　H2O。 　利用化學方程式的簡單計算 例4?。?018哈爾濱中考）實驗室有一包含雜質的碳

19、酸氫鈉樣品100 g（雜質不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質量分數(shù)為23%，180 ℃時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質量為87.6 g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)為（2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑）（　?。? A.33.6%　　B.40%　　C.47.3%　　D.60% 【解析】根據(jù)混合物中鈉元素的質量分數(shù)計算鈉的質量，然后計算出碳酸氫鈉的質量，依據(jù)固體質量的變化，計算出分解的碳酸氫鈉的質量，然后計算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質量分數(shù)。 例5　實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物28 g制取氧氣，完全反應后剩余固體的質量為18.4 g，請計算： （1）生成氧

20、氣的質量。 （2）原混合物中氯酸鉀的質量。 【解析】（1）在加熱和二氧化錳的催化作用下，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成的氧氣會逸散到空氣中，故固體減少的質量即為生成的氧氣的質量。（2）利用化學方程式，根據(jù)氯酸鉀與氧氣反應的質量比即可計算出氯酸鉀的質量。 7.向盛有10 g某Cu—Al合金樣品的燒杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反應，反應結束后，測得燒杯內物質的總質量為109.4 g。則該合金樣品中銅的質量分數(shù)是（　C?。? A.73%　　 B.54%　　 C.46%　　 D.27% 8.稱取5.8 g某生鐵樣品放入94.6 g稀鹽酸中，恰好完全反應（生鐵樣品中的雜質不溶于水也不

21、與鹽酸發(fā)生反應），產(chǎn)生0.2 g氫氣。試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 解：設5.8 g生鐵樣品中鐵的質量為x，反應生成的FeCl2的質量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56,x) 127,y) 2,0.2 g) ＝　　x＝＝5.6 g ＝　　y＝＝12.7 g 反應后所得FeCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%＝12.7% 答：反應后所得FeCl2溶液中溶質的質量分數(shù)為12.7%。 課 堂 作 業(yè) 1.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（　B　） A.反應中的反應物和生成物 B.化學反應速率的快慢程度 C.各反應物、生成物之間的質量比 D

22、.反應發(fā)生所需要的條件 2.在“歡迎來找茬”的趣味活動中，學生的分析中錯誤的是（　B?。? 序號 錯誤實例 錯因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應產(chǎn)物不正確 B FeC13＋3NaOH===Fe（OH）3＋NaCl 只缺少沉淀符號 C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名的純堿不正確 3.下列關于化學方程式4P＋5O22P2O5的讀法，錯誤的是（　B?。? A.磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷 B.在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應，生成五氧化二磷 C.在點燃的條件下，每

23、4個磷原子和5個氧氣分子結合生成2個五氧化二磷分子 D.在點燃的條件下，每124份質量的磷和160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷 4.化學反應依據(jù)不同的分類標準可分為不同類型，反應前后有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應，酸雨形成的原因主要有兩種：①3NO2＋H2O===2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O2H2SO4。下列說法不正確的是（　C　） A.反應①中X的化學式為NO B.反應①、②都屬于氧化還原反應 C.反應①、②中涉及的氧化物共有5種 D.化石燃料的燃燒是導致酸雨的“罪魁禍首” 5.下列化學方程式正確的是（　A?。? A.正常雨水的pH

24、約為5.6的原因：CO2＋H2O===H2CO3 B.鐵在純氧中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 C.醫(yī)療上用堿性物質中和過多胃酸：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D.除去銅粉中少量的鐵粉：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6.A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。圖2所示的是A、B、D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）。請回答下列問題： 圖1 圖2 （1）A的化學式為　Fe2O3　。 （2）反應②的基本反應類型為　置換反應　。 （3）物質E的用途之一為　作燃料　。 （4）反

25、應④的化學方程式為　3Fe＋2O2Fe3O4　。 7.已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀（AgCl）沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數(shù)，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數(shù)據(jù)如表： 反應前 反應后 實驗 數(shù)據(jù) 生理鹽水樣 品的質量 加入硝酸銀溶液的質量 過濾后剩余 溶液的質量 130 g 40 g 167.13 g （1）反應后生成氯化銀的質量為　2.87　g。 （2）計算該生理鹽水的溶質質量分數(shù)。 解：設130 g生理鹽水含NaCl的質量為x。 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58.5 143.5 x 2.87 g ＝　x＝1.17 g 生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為×100%＝0.9%。 答：該生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為0.9%。 10