《（江西專版）2020中考化學復習方案 附錄 中考化學必備試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（江西專版）2020中考化學復習方案 附錄 中考化學必備試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、附錄　中考化學必備 必備一　化學用語 1.初中必背元素名稱及其符號(前1-20號) 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名稱 氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符號 H He Li Be B C N O F Ne 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名稱 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.其他常見元素 名稱 錳

2、 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 碘 鉛 錫 符號 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg I Pb Sn 3.常見元素化合價和原子團的化合價 一價鉀鈉氯氫銀 K+1　Na+1　Cl-1　H+1　Ag+1 二價氧鈣鋇鎂鋅 O-2　Ca+2　Ba+2　Mg+2　Zn+2 三鋁四硅五價磷 Al+3　Si+4　P+5 二三鐵二四碳 Fe+2(亞)　Fe+3　C+2　C+4 硫有負二正四六 S-2　S+4　S+6 銅汞二價最常見 Cu+2　Hg+2 原子團 OH-1-　NO3--1　SO42--2　CO32--2　SO32--2 必

3、備二　常見物質的名稱、俗名、化學式及分類 1.常見物質的俗稱、學名、化學式 俗稱 學名 化學式 金剛石、石墨 碳 C 水銀 汞 Hg 紅磷、白磷 磷 P 鐵屑、鐵粉 鐵 Fe 生石灰 氧化鈣 CaO 干冰 二氧化碳 CO2 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 火堿、燒堿、苛性鈉 氫氧化鈉 NaOH 純堿、蘇打 碳酸鈉 Na2CO3 小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3 酒精 乙醇 C2H5OH 醋酸 乙酸 CH3COOH 2.混合物的主要成分 混合物 主要成分/溶質 化學式 煤 碳 C 生鐵、鋼

4、鐵 Fe 赤鐵礦 氧化鐵 Fe2O3 澄清石灰水 氫氧化鈣 Ca(OH)2 鹽酸 氯化氫 HCl 石灰石、大理石、蛋殼、貝殼 碳酸鈣 CaCO3 食鹽 氯化鈉 NaCl 草木灰 碳酸鉀 K2CO3 沼氣、天然氣 甲烷 CH4 必備三　初中常見規(guī)律及方法 1.金屬活動性順序 2.酸堿鹽溶解性口訣 鉀鈉銨鋇堿可溶，氫氧化鈣是微溶。 硝(酸)鹽遇水無影蹤，氯化物中銀不溶。 硫(酸)鹽不溶硫酸鋇，硫酸鈣、銀是微溶。 碳(酸)鹽只溶鉀鈉銨，微溶還有碳酸鎂。 3.常見雜質離子的除去方法 H+ 用OH-或CO32-等離子除去 NH4+

5、 用OH-除去 OH- 用H+、NH4+或Cu2+除去 CO32- 用H+、Ca2+等除去 Cl- 用Ag+除去 SO42- 用Ba2+除去 必備四　推斷題常用“題眼” 一、特征顏色 　　大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)溶液為無色，大多數(shù)氣體為無色。 1.固體(或晶體)顏色 化學式 顏色 Mg、Fe、Zn、Ag 銀白色 P(白)、P2O5、CaO、MgO、KClO3、NaCl 白色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉末) 黑色 Cu(紫紅)、P(暗紅)、Fe2O3(紅棕) 紅色 KMnO4 暗紫色 Cu2(OH)2CO3 綠色 CuSO4

6、·5H2O 藍色 S 淡黃色 2.溶液中離子顏色 含Cu2+的鹽溶液 藍色 含F(xiàn)e3+的鹽溶液 棕黃色 含F(xiàn)e2+的鹽溶液 淺綠色 含MnO4-的溶液 紫紅色 3.沉淀顏色 化學式 顏色 是否溶于酸 CaCO3、BaCO3等 白色 溶 AgCl、BaSO4 白色 不溶 Mg(OH)2等 白色 溶 Cu(OH)2 藍色 溶 Fe(OH)3 紅褐色 溶 二、特征分類 　 常見金屬 氧化物 　氧化銅(CuO)、氧化鐵(Fe2O3)、氧化鈣(CaO) 常見非金屬氧化物 　二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、水(H2O)、二

7、氧化硫(SO2) 常見酸 鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 常見堿 　氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鋇[Ba(OH)2] 常見鹽 碳酸鈉(Na2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)、硫酸銅(CuSO4)、氯化鈉(NaCl) 常見有機物 　甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH) 三、特征組成 1.化學之最 (1)地殼中含量最多的元素：O (2)地殼中含量最多的金屬元素：Al (3)人體中含量最多的元素：O (4)人體中含量最高的金屬元素：Ca (5)密度最小的氣體：H2 (6)相對分子質量最小的物質：H2 (7)相對分子質量最小的氧化物：

8、H2O (8)海洋中含量最多的物質：H2O (9)空氣中含量最多的氣體：N2 (10)天然存在的最硬的物質：金剛石 (11)熔點最高的金屬：W (12)熔點最低的金屬：Hg (13)導電性最強的金屬：Ag (14)日常生活中應用最廣泛的金屬：Fe (15)最清潔的燃料：H2 (16)最簡單有機物：CH4 (17)最常用的溶劑：H2O 2.組成元素相同 (1)組成元素相同的氣體氧化物：CO與CO2 (2)組成元素相同的液態(tài)氧化物：H2O2與H2O (3)組成元素相同的固體氧化物：Fe2O3與Fe3O4 (3)組成相同的鹽：KMnO4與K2MnO4、FeCl2與FeC

9、l3、FeSO4與Fe2(SO4)3等 四、特征用途 (1)作燃料：H2、CH4、CO、C、C2H5OH (2)用于冶煉金屬：CO、H2、C (3)有毒氣體：CO (4)用于人工降雨(固體)、滅火、作氣體肥料：CO2 (5)能供給呼吸、支持燃燒和用于煉鋼：O2 (6)用作導線：Fe、Cu (7)金屬除銹：稀硫酸、稀鹽酸 (8)人體胃酸的成分：鹽酸 (9)改良酸性土壤：Ca(OH)2 (10)治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3 (11)用作建筑材料、補鈣劑：CaCO3 (12)爐具清潔劑主要成分：NaOH (13)用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生

10、產：Na2CO3 (14)常用調味品、配制生理鹽水：NaCl (15)發(fā)酵粉主要成分、常用于焙制糕點：NaHCO3 (16)用作干燥劑：CaO、濃硫酸、氫氧化鈉固體、堿石灰等 (17)檢驗二氧化碳氣體：Ca(OH)2溶液 (18)用作醫(yī)用消毒劑：過氧化氫溶液、乙醇溶液 (19)配制農藥波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4 五、特征反應 1.反應條件 (1)點燃：一般有氧氣參加的反應 (2)通電：電解水 (3)加熱：高錳酸鉀加熱分解、氯酸鉀加熱分解、銅與氧氣反應、氫氣還原氧化銅等 (4)高溫：一氧化碳還原氧化鐵、碳酸鈣分解、碳與二氧化碳反應等 2.反應現(xiàn)象 (1)石灰

11、水變渾濁：Ca(OH)2→CaCO3 (2)紅色固體單質變黑色：Cu→CuO (3)黑色固體變紅色：CuO→Cu (4)紅(棕)色固體氧化物變黑色：Fe2O3→Fe (5)紅色固體析出，溶液由藍色變淺綠色：Fe→Cu 3.反應類型 (1)能發(fā)生分解反應的物質：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3、NH4HCO3、NaHCO3等 (2)能發(fā)生置換反應的物質：還原性單質與金屬氧化物、金屬與酸、金屬與鹽 必備五　化學方程式 　　化學方程式是最重要的化學用語，也是化學中考的一根主線。現(xiàn)將初中化學課本上常見的化學方程式按反應類型歸納如下： 一、化合反應 1.單質與氧

12、氣反應 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 ★3Fe+2O2Fe3O4 S+O2SO2 ★4P+5O22P2O5 2H2+O22H2O ★C+O2CO2(O2充足) 2Cu+O22CuO ★2C+O22CO(O2不充足) 2.有毒氣體CO的燃燒(尾氣處理) 2CO+O22CO2 3.非金屬氧化物與水反應 CO2+H2OH2CO3 4.金屬氧化物與水反應 CaO+H2OCa(OH)2 5.二氧化碳氣體通過熾熱的碳層 CO2+C2CO 二、分解反應 1.用過氧化氫和二氧化錳制氧氣 ★2H2O22H2O+O2↑ 2.用高錳酸鉀制氧氣 ★2KM

13、nO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.用氯酸鉀制氧氣 2KClO32KCl+3O2↑ 4.水的通電分解 ★2H2O2H2↑+O2↑ 5.碳酸不穩(wěn)定，易分解 H2CO3H2O+CO2↑ 6.高溫煅燒石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ 三、置換反應 1.氫氣還原氧化銅 CuO+H2Cu+H2O 2.木炭還原氧化銅、氧化鐵 2CuO+C2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 3.金屬與酸溶液的反應 Zn+2HClZnCl2+H2↑ ★Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑ ★

14、Fe+2HClFeCl2+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 4.金屬與鹽溶液的反應 2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 Al+3AgNO33Ag+Al(NO3)3 ★Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 四、復分解反應 1.酸+金屬氧化物鹽+水 ★6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2

15、O 2HCl+CuOCuCl2+H2O H2SO4+CuOCuSO4+H2O 2.酸+堿鹽+水 ★HCl+NaOHNaCl+H2O ★H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O 2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O 3.鹽+酸新鹽+新酸 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl ★CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO

16、2↑ NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ 4.鹽+堿新鹽+新堿 CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ ★Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 5.鹽+鹽新鹽+新鹽 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 五、其他反應 1.堿和某些非金屬氧化物反應 ★Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ★2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2.兩種有機物的燃燒 ★CH4+2O2CO2+

17、2H2O ★C2H5OH+3O22CO2+3H2O 3.用CO作還原劑冶煉金屬 ★Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+COCu+CO2 4.葡萄糖在酶的作用下反應 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 5.綠色植物的光合作用 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 必備六　化學計算 1.有關化學式的計算 　相對分子質量 　各元素相對原子質量與原子個數(shù)乘積之和 　各元素質量比 　各元素相對原子質量與原子個數(shù)乘積之比 　某元素的質量分數(shù) 　某元素的相對原子質量×原子個數(shù)該化合物的相對分子質量×100% 　某元素質量 　化合物質量×化合物中該元素的質

18、量分數(shù) 2.有關溶液配制和稀釋的計算 (1)溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量×100% (2)溶液質量=溶質質量+溶劑質量=溶液的體積×溶液的密度 (3)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù) (4)關于溶液的稀釋、濃縮的計算 濃溶液質量×濃溶液的溶質質量分數(shù)=稀溶液質量×稀溶液的溶質質量分數(shù) 3.有關化學方程式的計算 答題步驟：設→寫→列→比→答 規(guī)范答題： 3 g鎂在氧氣中充分燃燒，求生成的氧化鎂的質量。 解：設可生成氧化鎂的質量為x。 (1)設未知量 2Mg+O22MgO (2)寫出反應的化學方程式 48 80 3 g x (3)對應列出相關物質的已知量、未知量 4880=3 gx　x=5 g (4)列出比例式，求解 答：生成氧化鎂5 g。 (5)簡明地寫出答案