《（江西專(zhuān)版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專(zhuān)項(xiàng)10 中和反應(yīng)及探究試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江西專(zhuān)版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專(zhuān)項(xiàng)10 中和反應(yīng)及探究試題（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)項(xiàng)（十）　中和反應(yīng)及探究 1.酸堿中和反應(yīng)中，向5 mL稀氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞，再滴加稀鹽酸。下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”的說(shuō)法中，正確的是 (　　) A.若不使用酚酞，鹽酸就無(wú)法和NaOH反應(yīng) B.溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明發(fā)生了中和反應(yīng) C.滴加酚酞前溶液為無(wú)色，加入稀鹽酸后溶液仍無(wú)色，說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng) D.若將酚酞換成石蕊，則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 2.[2019·湖州]等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH=7，則 (　　) A.所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B.混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等 C.混合前后水分子總數(shù)不變 D.混合

2、前后陽(yáng)離子總數(shù)不變 3.[2019·棗莊]向盛有50 mL稀硫酸的燒杯中緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過(guò)量，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的 (　　) 圖G10-1 4.將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，加入稀鹽酸的質(zhì)量與溶液溫度的關(guān)系如圖G10-2所示。 圖G10-2 由圖可獲得的正確信息是 (　　) A. 該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng) B. B點(diǎn)表示酸堿恰好完全中和 C. AB段溶液的pH逐漸變大 D. C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為　　　　　　? 5.[2018·玉林改編]小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無(wú)明顯變化

3、，他和小組同學(xué)以“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”為課題進(jìn)行了探究，回答下列問(wèn)題。 實(shí)驗(yàn)一(1)小楊向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由　　　色變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　??；繼續(xù)往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到　　　　　　現(xiàn)象，證明滴加的稀硫酸過(guò)量。? (2)小楊取少量氫氧化鈉溶液，測(cè)得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測(cè)得溶液pH為9，證明酸堿能發(fā)生反應(yīng)。經(jīng)過(guò)討論大家認(rèn)為小楊的實(shí)驗(yàn)不能得出酸堿能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)分析其理由并改進(jìn)：?? 　 ___________________________________

4、_________________________________________________________。? 圖G10-3 實(shí)驗(yàn)二(3)按照“證明反應(yīng)后NaOH消失了”這個(gè)角度，同學(xué)們又設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發(fā)生反應(yīng)，其中試劑丙是　　　　　　。? 6.[2019·雅安]某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品(或溶液)對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。 知識(shí)卡片 氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。 實(shí)驗(yàn)探究 (1)方案Ⅰ：某同學(xué)先向試管中加入約2 mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入

5、稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。 ①實(shí)驗(yàn)結(jié)論　 。? ②從微觀的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是　　　　　　　　　　　　。? ③在滴入稀鹽酸的過(guò)程中，若觀察到有少量氣泡出現(xiàn)，請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因?　 (用化學(xué)方程式表示)。? (2)方案Ⅱ： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 　取2 mL NaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條 若　　　? 稀鹽酸過(guò)量 若沒(méi)有明顯現(xiàn)象 　NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)反思(3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其原因是　　　　　　　　。

6、? (4)除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”　　　　(填序號(hào))。? A.銅片 B.pH試紙 C.氧化銅 D.紫色石蕊試液 【參考答案】 1.B 2.B　[解析]氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH=7，溶液顯中性；反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOHNaCl+H2O，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量相等，若兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，則稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所得溶液pH=7，溶液顯中性，所得溶液是氯化鈉溶液，混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等；氫氧

7、化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，混合前后水分子總數(shù)增加；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子，則混合前后陽(yáng)離子總數(shù)減少。 3.D　[解析]稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)開(kāi)始后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量為0，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)質(zhì)量又逐漸增大；硫酸pH小于7，氫氧化鋇溶液pH大于7，向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量，溶液的pH由小于7變?yōu)榇笥?，但不能一直增大；向盛有50 mL稀硫酸的燒杯中加入氫氧化鋇溶液，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量不斷增加；稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)開(kāi)始沉淀逐漸增加，反應(yīng)結(jié)束沉淀不再增加。

8、4.B　NaCl和HCl [解析]由圖可知，該反應(yīng)使溶液溫度升高，是一個(gè)放熱反應(yīng)；B點(diǎn)溶液溫度最高，表示酸堿恰好完全中和，放出熱量最多；圖中橫坐標(biāo)為稀鹽酸的質(zhì)量，隨著加入稀鹽酸質(zhì)量增多，pH由大于7到等于7，最后小于7，逐漸減小，所以AB段溶液的pH逐漸變小；C點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl。 5.(1)紅　H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O　溶液不變色 (2)兩溶液混合后pH仍大于7，仍然顯堿性，堿性減弱有可能是氫氧化鈉溶液被稀釋引起的，測(cè)得的pH必須小于或等于7才可證明酸堿能發(fā)生反應(yīng) (3)硫酸銅溶液 6.(1)①證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)?、贖

9、+和OH-反應(yīng)生成水分子(或H++OH-H2O) ③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O (2)有氣泡產(chǎn)生 (3)加入的稀鹽酸量不足的情況下，也無(wú)明顯現(xiàn)象(合理即可) (4)BD　 [解析](1)①在滴入酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。②從微觀角度看，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水。③NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3，加入稀鹽酸后，會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w而觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(2)當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí)，加入鎂條能與之反應(yīng)生成氫氣，則會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生。(3)當(dāng)稀鹽酸的量不足時(shí)，加入鎂條也沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(4)銅片與NaOH溶液和稀鹽酸均不反應(yīng)，無(wú)法說(shuō)明NaOH溶液或稀鹽酸有剩余；pH試紙、紫色石蕊溶液遇NaOH溶液或稀鹽酸會(huì)呈現(xiàn)不同顏色，可檢測(cè)反應(yīng)后溶液的酸堿性，可以判斷是否恰好完全反應(yīng)；氧化銅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，若NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則加入氧化銅無(wú)明顯現(xiàn)象，但當(dāng)稀鹽酸的量不足時(shí)，加入氧化銅也無(wú)明顯現(xiàn)象，故無(wú)法判斷。