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1、課時(shí)21 物質(zhì)的除雜
1.(2017聊城)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是( )
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)(少量)
試劑和操作方法
A
N2
O2
將混合氣體通過(guò)灼熱的炭粉
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液
加入適量氫氧化鈣溶液,過(guò)濾
C
氯化鈉固體
泥沙
加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶
D
KCl溶液
K2SO4溶液
加入適量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾
2.(2017泰安)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是( )
選項(xiàng)
物質(zhì)
選用試劑
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
2、稀硫酸
溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、濃硫酸
洗氣、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
過(guò)濾、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
稀鹽酸
溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
3.(2017南京改編)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是( )
A.CO2(CO)——通過(guò)足量的灼熱的氧化銅粉末
B.CO2(O2)——通過(guò)足量的灼熱的銅粉
C.KCl固體(KClO3)——加入少量的二氧化錳,并加熱
D.NaCl溶液(MgCl2)——加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,過(guò)濾,濾液中加稀鹽酸至中性
4.(2017黔東南改編
3、)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用試劑及操作方法均正確的是( )
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))
選用的試劑及操作方法
A
C(Mg)
加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,烘干
B
稀硫酸(FeSO4)
加入適量鐵粉
C
HCl溶液(H2SO4)
加入過(guò)量的BaCl2溶液,過(guò)濾
D
NaOH溶液[Ca(OH)2]
加入適量K2CO3溶液,過(guò)濾
5.(2017鄂州改編)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選試劑或方法不正確的是( )
序號(hào)
混合物
除雜試劑與方法
A
KNO3溶液中混有少量K2SO4
加適量Ba(NO3)2溶液,過(guò)
4、濾
B
FeSO4溶液中混有少量CuSO4
加足量的鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾
C
氯化鉀中混有少量二氧化錳
用足量水溶解后,過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶
D
硫酸溶液中混有少量硫酸銅
加適量氫氧化鈉溶液,過(guò)濾
6.(2017遵義改編)除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法,正確的是( )
A.H2(CO)——通過(guò)灼熱的CuO
B.K2CO3溶液(K2SO4)——加入適量的BaCl2溶液,過(guò)濾
C.Na2CO3固體(NaHCO3)——充分加熱至固體質(zhì)量不變
D.NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液,過(guò)濾
7.選擇合適的試劑(適量)除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)。
5、(1)CaCO3粉末(CaCl2粉末):______________;
(2)CO2(HCl氣體):______________________;
(3)H2(HCl氣體):_______________________;
(4)CuSO4溶液(H2SO4)___________________;
(5)銅粉(鋁粉)__________________________;
(6)HNO3(H2SO4)________________________。
8.(2017廣安)酸性鋅錳干電池的外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉、二氧化錳、氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,回收處理該廢電池可
6、以得到多種化工原料。請(qǐng)回答:
(1)廢電池填充物加水處理后,過(guò)濾,濾渣的主要成分是二氧化錳和__________;濾液中主要的陰離子是__________。
(2)欲從濾渣中得到較純的二氧化錳,最簡(jiǎn)便的方法是______________________,其原理是___________________________________。
9.物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題,常見(jiàn)有兩種思路。思路一:將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì);思路二:將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì),再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。
Ⅰ.運(yùn)用思路一:除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇,先加足量的水溶解,再向溶液中加入適量的_______
7、_溶液,過(guò)濾、蒸發(fā),即得氯化鎂固體。
Ⅱ.運(yùn)用思路二:除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。
(1)操作a、b的名稱是__________,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______________。
(2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________,濾液B中一定含有的溶質(zhì)是______________________________________。
(3)步驟②中加入的甲溶液是__________(填化學(xué)式)溶液。
(4)步驟③加入過(guò)量的鹽酸不會(huì)影響氯化鎂的純度,其理由是_________
8、______________ ___________________________________________________________?! ?
10.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽水的實(shí)驗(yàn)方案,各步操作流程如下:
(1)寫(xiě)出沉淀中物質(zhì)的化學(xué)式______________________________。
(2)步操②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
(3)步驟③與步驟④的順序不能交換的原因是_______
9、______________。
(4)步驟⑤過(guò)濾操作中要用到玻璃棒,玻璃棒的作用是________________________?! ?
(5)步驟⑥中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
(6)從精鹽水中得到精鹽的操作為_(kāi)_________;其所需儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、________________________________________________________________________;
其中玻璃棒在該操作中的作用是______________________________。
課時(shí)21 物
10、質(zhì)的除雜
1.B 【解析】A項(xiàng),將混合氣體通過(guò)灼熱的炭粉,氧氣與炭粉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B項(xiàng),Na2CO3溶液能與適量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,再過(guò)濾,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法正確。C項(xiàng),氯化鈉易溶于水,泥沙難溶于水,可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行除雜,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D項(xiàng),K2SO4溶液能與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
2.B 【解析】A項(xiàng),F(xiàn)e和Fe2O3均能與稀硫酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)
11、把原物質(zhì)除去,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B項(xiàng),CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法正確。C項(xiàng),CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D項(xiàng),Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、水和CO2,能除去雜質(zhì),但不需要過(guò)濾,故選項(xiàng)操作方法錯(cuò)誤。
3.C 【解析】A項(xiàng),CO能與灼熱的CuO粉末反應(yīng)生成銅和CO2,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法正確。B項(xiàng),O2能與灼熱的銅粉反應(yīng)生成CuO,CO2不與灼熱的銅粉反應(yīng),能除去
12、雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法正確。C項(xiàng),加熱時(shí),KClO3在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣,二氧化錳作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D項(xiàng),MgCl2能與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,過(guò)濾,濾液中加稀鹽酸至中性,可將過(guò)量的NaOH除去,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法正確。
4.A 【解析】A項(xiàng),Mg可與稀鹽酸反應(yīng),C不與稀鹽酸反應(yīng),加入足量鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,烘干,可將Mg除去,得到純凈的C,故正確。B項(xiàng),鐵粉可與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4和H2,除去的是被提純物而不是雜質(zhì),故錯(cuò)
13、誤。C項(xiàng),BaCl2溶液可與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和HCl,可將雜質(zhì)除去,但是過(guò)量的BaCl2會(huì)引入新的雜質(zhì),故錯(cuò)誤。D項(xiàng),K2CO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和KOH,除去了Ca(OH)2,但引入了新的雜質(zhì)KOH,故錯(cuò)誤。
5.D 【解析】A項(xiàng),K2SO4能與適量Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和KNO3,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法正確。B項(xiàng),CuSO4可與鐵粉反應(yīng)生成FeSO4和Cu,再過(guò)濾可將雜質(zhì)除去,故選項(xiàng)所采取的方法正確。C項(xiàng),氯化鉀易溶于水,二氧化錳難溶于水,可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行除雜,故選項(xiàng)所采取的方法
14、正確。D項(xiàng),硫酸和硫酸銅均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。
6.C 【解析】A項(xiàng),H2和CO均可與灼熱的CuO反應(yīng),且生成新的雜質(zhì)CO2,錯(cuò)誤。B項(xiàng),K2CO3和K2SO4均可與BaCl2溶液反應(yīng),將雜質(zhì)和被提純物一同除去,錯(cuò)誤。C項(xiàng),加熱時(shí)NaHCO3分解生成Na2CO3、水蒸氣和CO2,Na2CO3不分解,可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物,正確。D項(xiàng),CaCl2與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和KCl,引入新的雜質(zhì)KCl,錯(cuò)誤。
7.(1)水 (2)NaHCO3溶液 (3)NaOH溶液
(4)CuO[或Cu(OH)2]
(5
15、)稀硫酸(或稀鹽酸,或CuSO4溶液等) (6)Ba(NO3)2溶液
8.(1)碳粉 Cl- (2)在空氣中將混合物充分灼燒 加熱時(shí),碳粉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w
9.Ⅰ.硫酸鎂(或MgSO4)?、?(1)過(guò)濾 漏斗
(2)BaCl2+K2SO4=== 2KCl+BaSO4↓ 氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂
(3)NaOH
(4)鹽酸是氯化氫的水溶液,加熱蒸發(fā)氣體全部揮發(fā)掉
10.(1)Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
(2)MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)如果交換順序,則無(wú)法除去過(guò)量的氯化鋇 (4)引流
(5)NaOH+HCl=== NaCl+H2O
(6)蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿、酒精燈 攪拌,防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺
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