《（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項11 酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江西專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項11 酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化試題（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專項(十一)　酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化 1.[2019·百色]下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 (　　) A.Na+　Cu2+　NO3-　OH- B.Zn2+　K+　Cl-　SO42- C.Ba2+　H+　Cl- 　OH- D.NH4+　K+　OH-　NO3- 2.[2019·天水]下列物質(zhì)鑒別方案正確的是(　　) 選項 鑒別物質(zhì) 實驗方案 A N2、CO2、H2 用燃著的木條 B 尿素、氯化銨、硝酸銨 加熟石灰研磨聞氣味 C 　稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液 用pH試紙 D 　Fe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四種溶液

2、 　僅用組內(nèi)物質(zhì)鑒別 3.[2019·臺州]如圖G11-1給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列選項正確的是 (　　) 圖G11-1 A.不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①② B.實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氯化鈉溶液 C.實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末 D.實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液 4.[2019·常州]“化學(xué)棋”游戲規(guī)則：①每粒棋子代表一種物質(zhì)；②吃子：所選棋子能與棋盤(如圖G11-2)中的某棋子發(fā)生反應(yīng)，則棋盤中的該棋子被吃掉；③連吃：前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時，則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子，應(yīng)選擇的棋子是(　　

3、) 圖G11-2 5.[2019·南昌三模]不外加試劑能鑒別出來的一組物質(zhì)是 (　　) A.NaOH、FeCl3、H2SO4、NaNO3 B.Na2CO3、HCl、BaCl2、Ca(NO3)2 C.Na2CO3、NaCl、K2SO4、Ba(OH)2 D.KCl、NaNO3、CuSO4、BaCl2 6.[2019·呼和浩特]某固體可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)對其進行如下實驗： ①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得透明溶液； ②在①所得溶液中，滴加足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后，在白色沉淀

4、中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。 下列對原固體成分的說法正確的是 (　　) A.一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B.一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4兩種物質(zhì)中至少有一種 C.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4 D.一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3 7.小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗，相應(yīng)結(jié)果錯誤的是 (　　) 選項

5、 試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A Zn粉 　有氣泡產(chǎn)生，則溶液a一定含MgCl2 B CuO粉末 　無明顯現(xiàn)象，則溶液a一定有兩種溶質(zhì) C NaOH溶液 　無明顯現(xiàn)象，則溶液a可能有NaOH D CuSO4溶液 　有藍(lán)色沉淀，則溶液a一定有兩種溶質(zhì) 8.向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加過量某物質(zhì)，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖G11-3所示，則X是 (　　) 圖G11-3 A.水 B.澄清石灰水 C.純堿溶液 D.稀鹽酸 9.[2018·衡陽] 現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3

6、溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖G11-4所示。下列說法錯誤的是 (　　) 圖G11-4 A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c g時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓ B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時，溶液中含三種溶質(zhì) C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時，溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大 D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時，溶液呈中性 10.向下表的甲物質(zhì)中加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用如圖G11-5所示的曲線表示的是 (　　) 圖G11-5 序號 甲 乙 ① 銅、鋅的混合物 稀硫酸 ② 久置的鋁片

7、 稀鹽酸 ③ 稀硫酸和稀鹽酸混合液 加入硝酸鋇溶液 ④ 硫酸和硫酸銅的混合液 氫氧化鈉溶液 ⑤ 部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 A.①②③ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②④⑤ 11.如圖G11-6是在pH=1的溶液中含有的部分離子。若有沉淀生成，則X離子可能是 (　　) 圖G11-6 A.SO42- B.Cu2+ C.CO32- D.　　　? 12.[2017·江西]下列實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?(　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗設(shè)計 A 　除去食鹽中少量的硫酸鈉 溶解，過濾 B 　除去氮氣中少量的氧氣 　將氣體通過灼

8、熱的銅網(wǎng) C 鑒別硬水和軟水 觀察樣品顏色 D 　鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液 　　　　　　 　? 13.[2019·襄陽]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì)，向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖G11-7所示，則該溶液中的溶質(zhì)是　　　　　　　　。? 圖G11-7 14.某同學(xué)將圖G11-8兩支試管充分反應(yīng)后的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，充分反應(yīng)后得到澄清溶液，則甲試管充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為　　　　　?。灰以嚬艹浞址磻?yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成為　　　　　　；最后燒杯中溶液的溶質(zhì)組成

9、可能是　。? 圖G11-8 15.[2018·長春節(jié)選]為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖G11-9所示的四個實驗。 圖G11-9 現(xiàn)將實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液。綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是?　 。? 16.[2019·宜昌節(jié)選]有一瓶無色溶液，可能含有硝酸鎂、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種溶質(zhì)，奮進小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案： 圖G11-10 (1)若X為氫氧化鈉，當(dāng)步驟一和步驟二均無明顯現(xiàn)象，步

10、驟三有白色不溶物生成時，則原無色溶液中一定不含　(填溶質(zhì)化學(xué)式，下同)。? (2)若X為氯化鋇，當(dāng)步驟一和步驟三有白色不溶物生成、步驟二無明顯現(xiàn)象時，則原無色溶液中一定含有　　　　，步驟三一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?(任寫一個)。 (3)若X為氫氧化鋇，且無色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時，則： ①步驟一的現(xiàn)象是　 。? ②步驟二證明原無色溶液中含有硝酸鎂的化學(xué)方程式是　 。? ③混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有　種。? 17.[2019·江西樣卷七]某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液

11、的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程。 提出問題廢液缸中溶液的溶質(zhì)是什么? 查閱資料碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。 作出猜想Ⅰ.溶質(zhì)僅為氯化鈉； Ⅱ.溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉； Ⅲ.溶質(zhì)為　　　??；? Ⅳ.溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇和碳酸鈉。 其中猜想　　　　肯定不成立，理由是　?　 。? 實驗探究 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量溶液于試管中，滴加2~3滴無色酚酞溶液，振蕩 無明顯現(xiàn)象 　證明猜想? 不成立 (2)另取少量溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 ? ? 　證明猜想

12、Ⅲ成立 問題討論甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想Ⅲ成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué)　　　　(填“能”或“不能”)達(dá)到實驗?zāi)康摹? 交流反思學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論認(rèn)為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 18.[2019·江西樣卷五]在做完制取二氧化碳的實驗后，小張觀察到廢液呈無色透明狀。 猜想與假設(shè)經(jīng)分析，廢液中溶質(zhì)可能為： 猜想A.氯化鈣；猜想B.　　　　　　　　。? 實驗探究小張為了探究剩余物質(zhì)，做了如下實驗。 操作步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 　取少量廢液滴加　　　? ?

13、 猜想B成立 繼續(xù)探究為了處理廢液，小張取了一瓶標(biāo)簽寫著NaOH 的溶液加入廢液中并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖G11-11所示，同時觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生氣泡，后有白色沉淀生成。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因： 圖G11-11 (1)AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　(寫一種)。? (2)BC段說明所加入溶液的溶質(zhì)除NaOH外，　　　　(填“可能”或“不可能”)含有其他溶質(zhì)。? (3)500 s時液體中大量存在的離子為　　　　。? 拓展延伸以上實驗現(xiàn)象說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)，下列操作能驗證其變質(zhì)了的是　　　　(填序號)。? A.滴入無色酚酞

14、 B.加入足量稀鹽酸 C.滴入氯化鋇溶液 D.滴入硫酸銅溶液 19.[2018·棗莊]往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖G11-12所示曲線，分析并計算： (1)a→b段表示氫氧化鈉與混合物中的? 發(fā)生反應(yīng)。 (2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程) 圖G11-12 【參考答案】 1.B　[解析]A中銅離子和氫氧根離子能結(jié)合為氫氧化銅沉淀；C中氫離子和氫氧根離子能結(jié)合為水；D中氫氧根離子和銨根離子能結(jié)合生成氨氣。 2.C　

15、[解析]氮氣和二氧化碳都不能支持燃燒，燃著的木條插入都會熄滅；氯化銨、硝酸銨都是銨態(tài)氮肥，加熟石灰研磨都放出氨氣，故無法鑒別；稀鹽酸pH<7，碳酸鈉溶液pH>7，氯化鈉溶液pH=7，用pH試紙可以直接鑒別； Fe2(SO4)3溶液為黃色，再將其加入其余溶液中，能生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉，但無法鑒別硝酸鈉、氯化鉀溶液。 3.A　[解析]氫氧化鈉和二氧化碳之間不能相互轉(zhuǎn)化；二氧化碳可通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉，而非氯化鈉溶液；氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，需要通入二氧化碳；碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，可以加入氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液。 4.B　[解析]A項，鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，硫酸鎂能與氫

16、氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng)；B項，銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；C項，氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng)；D項，氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)。 5.A 6.D　[解析]步驟②產(chǎn)生的白色沉淀部分溶于稀鹽酸，說明白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，碳酸鋇是由氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的，由此證明原固體中一定含有碳酸鈉；因為步驟①得到的是透明溶液，CuSO4呈藍(lán)色，CaCl2不與Na2CO3共存，故原固體中一定不含CaCl2和

17、CuSO4；故步驟②中的硫酸鋇是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成的。綜上所述，固體中一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。 7.B 8.C　[解析]CaCl2和鹽酸的混合溶液的pH<7，根據(jù)圖像關(guān)系可知X溶液為Na2CO3溶液。 9.B　[解析]向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴入Na2CO3溶液時，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，后與氯化鈣反應(yīng)，O~a段表示鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，a~c段表示氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，c~d段碳酸鈉過量。滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量為a~c g時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓，A正確；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至b g時，溶液中有

18、生成的氯化鈉，未反應(yīng)完的氯化鈣，溶液中含兩種溶質(zhì)，B錯誤；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a g時，由于滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量比原混合溶液質(zhì)量大，C正確；滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c g時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，溶液呈中性，D正確。 10.D 11.A　Ag+ [解析]SO42-與Ba2+生成的BaSO4沉淀，Ag+與Cl-生成的AgCl沉淀，均在pH=1的酸性溶液中不溶解；Ba2+與CO32-生成的BaCO3沉淀，在酸性溶液中會溶解。 12.B　取樣，分別滴加無色酚酞溶液(合理即可) [解析]食鹽和硫酸鈉都溶于水，用溶解、過濾的方法不能除雜；氧氣能和灼熱的銅發(fā)生反

19、應(yīng)，而氮氣不與銅反應(yīng)；硬水和軟水都是無色液體，不能通過觀察顏色區(qū)分；無色酚酞溶液遇稀鹽酸不變色，遇氫氧化鉀溶液變?yōu)榧t色，故可用無色酚酞溶液鑒別稀鹽酸和氫氧化鉀溶液。 13.HCl和MgCl2 [解析]根據(jù)題給物質(zhì)，其中碳酸鈉和鹽酸、硫酸、氯化鎂都不能共存，分別生成氣體和沉淀，故此溶液中一定沒有碳酸鈉；硫酸鋇是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氫氧化鋇混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；故此溶液中的溶質(zhì)是HCl和MgCl2。 14.HCl、CaCl2　NaCl、Na2CO3　NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl 15.氯化氫、氯化鈉和氯化鎂 [解析]加入氫氧化鋇溶液

20、后得到無色溶液：①由于溶液中含有酚酞，說明溶液A顯酸性，混合后所得固體只有硫酸鋇，根據(jù)元素守恒，鎂元素以氯化鎂形式存在于溶液A中；②說明溶液中不含硫酸鈉；③說明溶液中不含堿，即不含氫氧化鋇和氫氧化鈉，但不能確定是否有氯化鋇。綜上，溶液A中的溶質(zhì)一定有氯化鎂、氯化氫和氯化鈉。 16.(1)Mg(NO3)2 (2)K2SO4　KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3[或BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2] (3)①有白色沉淀生成　 ②Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O ③6 [解析](1)若X為氫氧化鈉，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)能生成白色氫氧化鎂沉淀，因

21、為步驟一和步驟二均無明顯現(xiàn)象，說明原無色溶液中不含硝酸鎂，步驟三有白色不溶物生成，則原無色溶液中含有氯化鈉，不能確定是否含有硫酸鉀。(2)若X為氯化鋇，氯化鋇能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鉀，所以步驟一有白色不溶物生成，生成的氯化鉀或過量的氯化鋇都能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以步驟三有白色不溶物生成，不能確定原溶液中是否有氯化鈉，步驟二無明顯現(xiàn)象，說明白色沉淀不溶于稀硝酸，則原無色溶液中一定含有硫酸鉀；因此步驟三中一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀或過量的氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇。(3)若X為氫氧化鋇，且無色溶液中存在上述三種溶質(zhì)時，則：①步驟

22、一中一定發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，故一定有白色沉淀生成。②步驟二中加入稀硝酸，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)，氫氧化鎂會與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，白色沉淀部分溶解。③步驟一中氫氧化鋇和硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和硝酸鋇，氫氧化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀；步驟二中氫氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂和水，過量的氫氧化鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇和水，步驟一中生成的氫氧化鉀和硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水；步驟三中氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以反應(yīng)后混合物C的溶液中存在的溶質(zhì)最多有：硝酸鉀、硝酸鋇、硝酸、硝酸

23、鎂、硝酸鈉、硝酸銀6種物質(zhì)。 17.作出猜想 氯化鈉和氯化鋇　Ⅳ　氯化鋇和碳酸鈉在溶液中不可能共存 實驗探究 (1)Ⅱ　(2)有白色沉淀產(chǎn)生 問題討論 能 交流反思 Ba(NO3)2+ Na2CO3BaCO3↓+2NaNO3 18.猜想與假設(shè) 氯化鈣和氯化氫 實驗探究 紫色石蕊溶液　溶液變紅色(答案合理即可) 繼續(xù)探究 (1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑或NaOH+HClNaCl+H2O (2)可能 (3)Na+、Cl-、CO32- 拓展延伸 BC 19.(1)硫酸 (2)解：設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為(150 g-50 g)×8%=8 g。 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 160 8 g 100 g×x 80160=8 g100 g×x x=16% 答：反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。