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2019屆中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 沖刺考點(diǎn)專題 工業(yè)流程題(含解析)

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1、工業(yè)流程題 1、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染.于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下: 請(qǐng)回答: (1)操作1是 ,固體A的成分 , (2)固體C是 .濾液1和濾液2中溶質(zhì)相同,該溶質(zhì)是 . (3)寫(xiě)出加入過(guò)量鋅粉的其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 加入足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 【答案】 解:(

2、1)操作1把混合物分離成固體和濾液,所以,操作1為過(guò)濾操作;根據(jù)金屬活動(dòng)性鋅>鐵>銅,向含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液加入過(guò)量的鋅粉,鐵、銅被置換出來(lái),因此過(guò)濾后所得固體A中含有鐵、銅和未反應(yīng)的鋅; 故答案為:過(guò)濾;Cu、Zn、Fe; (2)利用磁鐵可以吸引鐵的特點(diǎn),可判斷固體B、C為鐵粉或銅粉與鋅粉的混合物之一;由于固體B能與足量稀硫酸反應(yīng)后可得到銅粉,可確定固體B為銅粉與鋅粉的混合物,而固體C為鐵粉; 故答案為:Fe; 根據(jù)金屬的活動(dòng)性鋅>鐵>氫>銅,向CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中加入過(guò)量鋅粉后過(guò)濾,所得濾液為ZnSO4溶液;把銅粉與鋅粉的混合物放入足

3、量稀硫酸中充分反應(yīng)后過(guò)濾,所得濾液為ZnSO4溶液; 故答案為:ZnSO4; (3)過(guò)量的鋅粉與混合溶液中的硫酸銅反應(yīng),可置換出銅同時(shí)生成硫酸鋅;與混合溶液中的硫酸亞鐵反應(yīng),可置換出鐵同時(shí)生成硫酸鋅;銅粉與鋅粉的混合物中的鋅粉能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣; 故答案為:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe);Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑. 2、某實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里,如果將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液,回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

4、 請(qǐng)回答: (1)步驟①④的操作名稱是 ;用到的玻璃儀器除了玻璃棒、燒杯,還有 ;固體A中含 種物質(zhì)。 (2)寫(xiě)出步驟①其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 【答案】 解:(1)由實(shí)驗(yàn)過(guò)程圖可判斷,操作1和操作4完成后原混合物分成了固體和濾液兩部分;利用這一特點(diǎn)可判斷操作1和操作4為過(guò)濾操,用的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、漏

5、斗;混合溶液為含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液,向混合溶液中加入過(guò)量的鋅粉,鋅可與硫酸銅、硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵、銅和硫酸鋅,所以固體A中含有生成的鐵、銅及未反應(yīng)完的鋅;(2)過(guò)量鋅粉與CuSO4、ZnSO4、FeSO4混合溶液中的CuSO4、FeSO4都可以發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4);加入足量稀硫酸,金屬混合粉末中的鋅粉可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (3)固體C為鋅、銅混合物加入的稀硫酸與鋅反應(yīng)而得到純凈的固體,因此,取反應(yīng)后所得固體銅加入

6、稀硫酸觀察是否有氣泡可檢驗(yàn)向固體C中加入的稀硫酸是否足量,其操作的方法為:取濾渣于試管中加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量,若無(wú)氣泡產(chǎn)生則酸已足量;故答案為:(1)過(guò)濾 ?漏斗 ?3;(2)①Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4) ? ④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;(3)取濾渣于試管中加入少量稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量,若無(wú)氣泡產(chǎn)生則酸已足量。 3、有一種工業(yè)廢水,其中含有大量的硫酸亞鐵,少量的硫酸銅以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下: 查閱資料得知硫酸亞鐵晶體化學(xué)式為:FeSO4?7H2

7、O,該物質(zhì)受熱易失去結(jié)晶水。請(qǐng)回答: (1)步驟①②③中最后都需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ; (2)步驟②中需加入的物質(zhì)是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,固體的成分是 ; (3)步驟③中需加入稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ; (4)步驟④的操作是 。 【答案】 解:(1)步驟①是將污泥與溶液分離,所以可用過(guò)濾,步驟②③都將固液分離,所以可用過(guò)濾; (2)要將硫酸銅與硫酸亞

8、鐵的混合溶液中回收銅,同時(shí)得到硫酸亞鐵溶液,只能加入過(guò)量的鐵置換硫酸銅溶液中的銅,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,因此經(jīng)過(guò)步驟②之后得到的固體中含有生成的銅和剩余的鐵; (3)步驟③中加入適量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑; (4)將溶液2和3合在一起進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶即可得到硫酸亞鐵晶體。 故答案為:(1)過(guò)濾 (2)鐵粉?????Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?????Fe和Cu (3)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ (4)蒸發(fā)。 4、分子篩(又稱為沸石,主要成分為水和硅鋁酸

9、鈉)可作為催化劑或吸附劑等,以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5](OH)4].燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如圖: (1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物,分別為SiO2和 (寫(xiě)化學(xué)式) (2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎,其目的是 。 (3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是 。 【答案】

10、解:(1)高嶺土受熱能分解生成二氧化硅和氧化鋁、以及水,故填:Al2O3; (2)加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎,可以增大反應(yīng)接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分,故填:增大反應(yīng)接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)更充分; (3)Na2SiO3和CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉,故填:Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3; (4)根據(jù)流程圖可以看出,二氧化碳是可以循環(huán)利用的物質(zhì),故填:CO2。 5、我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法能制得產(chǎn)品純堿和副產(chǎn)品氯化銨.工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3),生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓??NaCl、NH

11、3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液).主要生產(chǎn)流程如下: (已知2NH4CI+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O) ①“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . ②若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備(I)”中的混合物,用到的操作名稱是 .操作過(guò)程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 . ③在“設(shè)備(Ⅱ)”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .該反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填寫(xiě)基本反應(yīng)類型). ④除水以外可

12、在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 (填寫(xiě)化學(xué)式). ⑤舉出副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途 . 【答案】 解:①“煅燒爐”中,高溫條件下,碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3CaO+CO2↑. 故填:CaCO3CaO+CO2↑. ②若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備(I)”中的混合物,用到的操作名稱是過(guò)濾,操作過(guò)程中需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗. 故填:過(guò)濾;漏斗. ③在“設(shè)備(Ⅱ)”中,固體A中的氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng). 故填:

13、CaO+H2O═Ca(OH)2;化合. ④除水以外可在本流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成的氨氣和碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳. 故填:NH3、CO2. ⑤副產(chǎn)品NH4Cl的一種用途是用作氮肥. 故填:用作氮肥. 6、工業(yè)上用閃鋅礦(主要含ZnS,還含PbS等雜質(zhì))制備鋅的流程如圖1(部分產(chǎn)物略去): (1)X的化學(xué)式是 ,圖1中用過(guò)量空氣的目的是 。 (2)①~④中屬于化合反應(yīng)的是 。 (3)Zn (填“能”或“不能”)與PbCl2溶被反應(yīng)。 (4)寫(xiě)出反應(yīng)③

14、中生成ZnO的化學(xué)方程式 。 (5)結(jié)合下表數(shù)據(jù)設(shè)計(jì):從粗鋅中分離出純鋅的方案是 ℃ 。 物質(zhì) Zn Pb C 沸點(diǎn)℃ 907 1749 4827 (6)反應(yīng)②中固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖示如圖,計(jì)算產(chǎn)生Y的質(zhì)量。(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程) 【答案】 解:(1)焦炭在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,圖1中用過(guò)量空氣是為了保證讓碳完全反應(yīng),故填:CO2;使焦炭完全反應(yīng); (2)反應(yīng)①是碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)②是碳和二氧化碳高溫反應(yīng)生成一氧化碳,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)③是硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)

15、生成氧化鋅和二氧化硫,不是化合反應(yīng),反應(yīng)④是氧化鋅和一氧化碳反應(yīng)生成鋅和二氧化碳,不是化合反應(yīng),故填:①②; (3)鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鉛,故鋅能與氯化鉛溶液反應(yīng),故填:能; (4)反應(yīng)③中硫化鋅與氧氣高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫,故填:2ZnS+3O22ZnO+2SO2; (5)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,鋅的沸點(diǎn)比鉛低,故可以將粗鋅放在一容器中,保持溫度907-1749℃,收集的鋅蒸氣,冷卻后可得純凈的鋅,故填:將粗鋅放在一容器中,保持溫度907-1749;收集的鋅蒸氣,冷卻后可得純凈的鋅; (6)設(shè)生成Y的質(zhì)量為x C+CO2 2CO 12???? 56 30g???? x

16、 x=140g 答:產(chǎn)生Y的質(zhì)量為140g。 7、工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖: (1)爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3),其中硅元素的化合價(jià)是 ,在高爐中加入石灰石的目的是除去脈石(SiO2)生成爐渣CaSiO3,除去脈石的反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 (2)反應(yīng):①Fe2O3?+3C2Fe+3CO↑,②Fe2O3?+3CO2Fe+3CO2,用于高爐煉鐵的原理是 ,屬于置換反應(yīng)的是 (填序號(hào))。 (3)煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎的目的

17、 。 (4)煉鋼就是將生鐵“降碳除雜(硫、磷等)”,寫(xiě)出煉鋼爐中降碳的反應(yīng)化學(xué)方程式 。 (5)軋制過(guò)程是 變化(填“物理”或“化學(xué)”)。 【答案】 解: (1)鈣元素顯+2價(jià),氧元素顯-2價(jià),設(shè)硅元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+2)+x+(-2)×3=0,則x=+4價(jià);在高溫下碳酸鈣發(fā)生分解生成氧化鈣和二氧化碳,然后氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣; (2)高爐煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化

18、合物; (3)煉鐵的固體原料需經(jīng)過(guò)粉碎,粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率; (4)碳與氧氣在點(diǎn)燃下反應(yīng)生成二氧化碳,從而降低了生鐵中的含碳量; (5)軋制過(guò)程中只是鋼的形狀發(fā)生改變,沒(méi)有新的物質(zhì)生成,屬于物理變化。 答案為:(1)+4;?CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SiO2CaSiO3??。 (2)②;①; (3)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率(合理即可); (4)C+O2??CO2; (5)物理。 8、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案 (1)若方案中先除去的是氯化鎂,接著除去氯化鈣,回答:試劑a的化學(xué)式是

19、 ,b的化學(xué)式是 。加入過(guò)量試劑b后過(guò)濾所得濾液的溶質(zhì) 。 (2)寫(xiě)出甲試劑a中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式 ;加適量稀鹽酸的作用是 。 (3)若所取粗鹽樣品中實(shí)際含氯化鈉的質(zhì)量為mg,除雜后所得精鹽的質(zhì)量為ng,則m與n的關(guān)系是m n(填“>”“=”或“≤”),原因是 。 【答案】 解:(1)某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣,方案中加入的過(guò)量試劑a若為氫氧化鈉溶液,氯化鎂能與氫氧化鈉

20、溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉;然后再加入過(guò)量的碳酸鈉除去其中的氯化鈣,生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,加入過(guò)量試劑b后過(guò)濾所得濾液的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉;故填:NaOH;Na2CO3;氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉; (2)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,鹽酸可以與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,和過(guò)量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳;故填:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;除去前面加入的過(guò)量氫氧化鈉和碳酸鈉; (3)提純過(guò)程中,加入的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,則經(jīng)上述提純后得到的氯化鈉比原來(lái)樣品中的氯化鈉的質(zhì)量增多;故填:<

21、;最后的精鹽包括了過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉。 9、鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,他們具有很多優(yōu)良性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時(shí)含有少量的Fe2O3、FeO?等)?為原料制TiO2,再由TiO2,制金屬Ti?的L藝流程如下: 【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。 (1)生產(chǎn)生活中,鈦和鈦合金常見(jiàn)的用途為 (寫(xiě)一種即可)。 (2)操作2?的名稱是 。 (3)工藝流程中,水解屬于

22、 變化(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。 (4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中,用金屬鎂和TiCl4,反應(yīng)的方法制備Ti,氬氣的作用是 。 (5)寫(xiě)出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式 。 【答案】 解:(1)生產(chǎn)生活中,鈦和鈦合金常用于制造人造骨、用于航空航天等;故填:制造人造骨、用于航空航天等; (2)操作2是分離固體與液體的方法,是過(guò)濾操作;故填:過(guò)濾; (3)工藝流程中,水解過(guò)程中生成了新物質(zhì),發(fā)生的屬于化學(xué)變化;故填:化學(xué); (4)氬氣是一種稀有氣體,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,該反應(yīng)在氬氣的環(huán)境中進(jìn)行就是利用了其化學(xué)

23、性質(zhì)穩(wěn)定,防止了鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化;故填:防止鈦、鎂在高溫時(shí)被氧化; (5)氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水;故填:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。 10、某課外研究小組,用廢棄的黃銅(銅鋅合金),通過(guò)兩種途徑制取硫酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示: (1)操作a為 ,該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒。 (2)濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見(jiàn)的酸。 ①實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是:將 ,并用玻璃棒不斷攪拌。 ②化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)高度關(guān)注安全問(wèn)題。若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)先用

24、大量水沖洗,再涂 溶液。 (3)如圖2是實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的裝置。 ①主要實(shí)驗(yàn)操作步驟有: a.收集氣體 b.檢查裝置氣密性 c.將二氧化錳放入錐形瓶中 d.從長(zhǎng)頸漏斗中注入過(guò)氧化氫溶液 正確的操作順序是 (寫(xiě)字母序號(hào))。 ②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,某同學(xué)因加入的藥品量不足,致使集氣瓶?jī)?nèi)剩余少量水。若想集滿這瓶氧氣,在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下,請(qǐng)幫他想出種解決的方法 。 (4)操作b的順序?yàn)檎舭l(fā)濃縮、 ?過(guò)濾、干燥。 (5)下列測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是

25、 (寫(xiě)字母序號(hào))。 A.將pH試紙直接插入稀硫酸中 B.先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕 C.用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH試紙上 D.根據(jù)試紙顯示的顏色估算出溶液的pH 【答案】 解:(1)操作a得到的是固體和液體,為過(guò)濾操作,該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故填:過(guò)濾;漏斗。 (2)①實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時(shí)是將 濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。故填:濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中; ②若不慎將少量濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)先用大量水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。故填:3%~5%的碳酸氫鈉; (3)①實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的主要實(shí)驗(yàn)操作步驟是檢查裝置

26、氣密性、將二氧化錳放入錐形瓶中、從長(zhǎng)頸漏斗中注入過(guò)氧化氫溶液、收集氣體,故正確的操作順序是 bcda,故填:bcda; ②要想集滿這瓶氧氣,在不拆卸裝置和不添加藥品的前提下,可以通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中,故填:通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水將氧氣趕到集氣瓶中。 (4)操作b的順序?yàn)檎舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶?過(guò)濾、干燥,故填:降溫結(jié)晶。 (5)測(cè)定稀硫酸pH的操作正確的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸,滴在pH試紙上,故填:C。 11、某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用廢棄的黃銅(銅鋅合金),通過(guò)兩種途徑制取硫酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示: (1)操作a為 。 (2

27、)濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見(jiàn)的酸。實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是:將 ,并用玻璃棒不斷攪拌。 (3)濾液A中的溶質(zhì)是 。 (4)銅在空氣中灼燒的反應(yīng)方程式 。 (5)興趣小組的同學(xué)通過(guò)查資料獲悉,銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是:Cu+2H2SO4?(濃) ???CuSO4+2H2O+SO2↑,以上兩種途徑,哪種途徑制取硫酸銅晶體更好?請(qǐng)說(shuō)明理由。 (答一點(diǎn)理由即可)。 【答案】 解: (1)操作a得到固體和液體,所以為過(guò)濾。 (2)濃硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里一種常見(jiàn)的酸。由于硫

28、酸溶解于水放熱且本身的密度比水大,所以實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的操作是:將 濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?,并用玻璃棒不斷攪拌? (3)由于是黃銅和過(guò)量的硫酸反應(yīng),所以生成硫酸鋅的同時(shí)還有剩余的硫酸,所以濾液A中的溶質(zhì)是 硫酸鋅和硫酸(或H2SO4和 ZnSO4)。 (4)銅在空氣中灼燒是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式 2Cu+O22CuO。 (5)興趣小組的同學(xué)通過(guò)查資料獲悉,銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式是:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,以上兩種途徑,途徑Ⅱ途徑制取硫酸銅晶體更好。途徑Ⅱ不生成二氧化硫,更環(huán)?;蛑迫∠嗤|(zhì)量的硫酸銅晶體,途徑Ⅱ消耗的硫酸少,原料利用率高(答一點(diǎn)理由即可)。 故答案為: (1)過(guò)濾; (2)濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨校? (3)硫酸鋅和硫酸(或H2SO4和?ZnSO4); ??(4)2Cu+O2?2CuO; (5)途徑Ⅱ途徑Ⅱ不生成二氧化硫,更環(huán)?;蛑迫∠嗤|(zhì)量的硫酸銅晶體,途徑Ⅱ消耗的硫酸少,原料利用率高。 14

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