《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)18 鹽（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編 考點(diǎn)18 鹽（含解析）（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點(diǎn)18 鹽 2.（2019·無(wú)錫）侯德榜研創(chuàng)的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)的“堿”是（ ） A. B. C.Na2CO3 D. 4．（2019·揚(yáng)州）下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A.干冰:O2 B.純堿:CaCO3 C.食鹽的主要成分:NaCl D.燒堿:Na2SO4 【答案】C 2．（2019·常州）碳酸氫鈉的俗名是（ ） A.燒堿 B.純堿 C.小蘇打 D.熟石灰 【答案】C 17．（2019·泰州）請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)

2、題: (2)對(duì)一定質(zhì)量的粗鹽(含泥沙)進(jìn)行初步提純。 ①實(shí)驗(yàn)的主要步驟:稱量與溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，蒸發(fā)結(jié)束后用_______(填儀器名稱)將固體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到紙片上，比較食鹽提純前后的狀態(tài)。 ②下列有關(guān)蒸發(fā)過(guò)程說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。 a.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌 b.當(dāng)蒸發(fā)皿中水分全部蒸干時(shí)，停止加熱 c.蒸發(fā)時(shí)若有濾液濺出，則精鹽質(zhì)量將偏低 d.蒸發(fā)過(guò)程中，溶液中鈉元素質(zhì)量增大 【答案】 (2) ①玻璃棒 ②ac 18．（2019·鹽城） 鹽城瀕臨黃海，擁有巨大的天然寶庫(kù)。 （1）海堤樹(shù)木茂盛，讓人清新呼吸 ①樹(shù)林中的綠色植物通過(guò)光合作

3、用吸收_____(填化學(xué)式)放出O2,將_____能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。 ②樹(shù)林中富含抗氧化防衰老的負(fù)氧離子,一種負(fù)氧離子（O2-）的一個(gè)原子團(tuán)是由一個(gè)氧分子俘獲了空氣中一個(gè)自由電子形成的微粒，每個(gè)O2-中共含有____個(gè)電子。 （2）灘涂花海飄香，使人流連忘返。 ①鮮花的香味在空氣中擴(kuò)散，是大量的帶有香味的分子_______的結(jié)果。 ②培育鮮花的某種營(yíng)養(yǎng)液呈藍(lán)色，可能是由KNO3、Ca(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種物質(zhì)配制而成，其中Ca、N的元素質(zhì)量比為1:1，則該營(yíng)養(yǎng)液中含有_______種溶質(zhì)。從均衡植物所需營(yíng)養(yǎng)元素的角度分析營(yíng)養(yǎng)液中還需補(bǔ)充_______（填元素符號(hào)）。 （3

4、）大海資源豐富，引人不斷探索。 從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)），小明利用下圖流程進(jìn)行除雜，得到精鹽 ①操作1需在_______（填序號(hào)）中進(jìn)行。 A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.廣口瓶 ②操作2的步驟為：溶解、過(guò)濾、_____、結(jié)晶，過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是_____________。 ③操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCl溶液進(jìn)行浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)），過(guò)濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。 ④在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。小明

5、稱取實(shí)驗(yàn)制得的精鹽16g，加入盛有84mL蒸餾水的燒杯里(實(shí)驗(yàn)條件下水的密度為1g·mL-1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%，原因是________________________________________________。 ⑤若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì)，可在粗鹽中依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2、______(填化學(xué)式)溶液、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾,加入過(guò)量稀鹽酸，攪拌、煮沸。 【答案】（1）①CO2 太陽(yáng) ②17 （2）①不停地運(yùn)動(dòng) ②三 P （3）①A ②蒸發(fā) 引流 ③飽和 ④精鹽不純有雜質(zhì)或

6、未完全烘干 ⑤NaOH 30.（2019·蘇州）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。 已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)。 【第一組】選取5種溶液，如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【第二組】對(duì)試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【第三組】對(duì)試管B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 【答案】（1）氣泡 （2）CO32- （3）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl （4）H+與OH-結(jié)合成H2O分子 （5）H+ （6）BaCl2 24.（2019·南通）我國(guó)海

7、水曬鹽的歷史悠久。學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽進(jìn)行提純，并利用氯化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 Ⅰ.粗鹽的提純 粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性，等雜質(zhì)。學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案提純粗鹽： （1）用化學(xué)方程式表示溶液的作用：_____________________________。 （2）“過(guò)濾”中玻璃棒的作用為；“操作X”的名稱為_(kāi)_________________。 Ⅱ.探究氨鹽水與二氧化碳的反應(yīng) 步驟1 取50mL.濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。 步驟2 向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時(shí)間后溶液中析出細(xì)小晶體，過(guò)濾、用冷水洗滌晶體

8、并低溫干燥。 【提出問(wèn)題】晶體的成分是什么？ 【實(shí)驗(yàn)探究1】①經(jīng)甲同學(xué)檢驗(yàn)，晶體中不含銨鹽。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 _____________________________________________________________________。 ②乙同學(xué)取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體，再滴加幾滴溶液，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明晶體中不含有_________離子。 【提出猜想】晶體的成分為或或兩者的混合物。 【查閱資料】受熱不分解； 受熱易分解：。 【實(shí)驗(yàn)探究2】稱取晶體，利用下圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】反應(yīng)一段時(shí)間后，試管口凝

9、結(jié)了少量小液滴，溶液變渾濁。 【實(shí)驗(yàn)分析】①晶體中一定含有_________（填化學(xué)式）。 ②將晶體加熱至殘留固體的質(zhì)量不斷改變，測(cè)得殘留固體的質(zhì)量為。 若_________，說(shuō)明晶體為。 【拓展延伸】①氨鹽水與二氧化碳反應(yīng)所得銨鹽的用途為_(kāi)_____________________。 ②丙同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置B中沉淀的質(zhì)量，經(jīng)計(jì)算分析也可確定晶體的組成。請(qǐng)對(duì)兩同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：_____________________________________________________。 【答案】Ⅰ．（1） （2）引流 蒸發(fā) Ⅱ．【實(shí)驗(yàn)探究1】①取少量晶體于試管中，加入N

10、aOH溶液，微熱，在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙不變藍(lán) ②氯 【實(shí)驗(yàn)分析】①NaHCO3 ②84 : 53 【拓展延伸】①用作化肥 ②B中足量的溶液能夠完全吸收晶體分解生成的CO2，生成BaCO3沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量可以確定NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而可以確定晶體的成分，丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確 11．（2018?南京）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是（　?。? A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺 【解析】稱取粗鹽后，把粗

11、鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進(jìn)行。 【答案】A 8．（2018?南京）碳酸鈉的俗稱是（　?。? A．燒堿 B．消石灰 C．純堿 D．小蘇打 【解析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱；消石灰是氫氧化鈣的俗稱；純堿是碳酸鈉的俗稱；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱。 【答案】C 8、（2018·蘇州）化學(xué)讓我們的生活更美好，科學(xué)家為此作出了很大的努力，其中在制堿工業(yè)作出巨大貢獻(xiàn)的是 A.拉瓦錫?? B.門(mén)捷列夫?? C.湯姆生? ?D.侯德榜 【答案】D 6．（2018?常州）下列物質(zhì)的名稱與俗名不對(duì)應(yīng)的是 ( ) A．乙醇（酒精） B．碳酸鈉（小蘇

12、打） C．氧化鈣（生石灰） D．碳酸氫銨（碳銨） 【解析】B．碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗稱小蘇打。 【答案】B 7. (2017·鹽城) “一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來(lái)處理絲綢，這種鹽是（ ） A.熟石灰 B.碳酸鉀 C.乙醇 D.燒堿 【答案】B 【解析】氫氧化鈣俗稱熟石灰，是由金屬鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿；碳酸鉀是由金屬鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；乙醇中含有碳元素，屬于有機(jī)化合物；氫氧化鈉俗稱燒堿，氫氧化鈉是由金屬鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，屬于堿。

13、 17．（2017·蘇州） 下列敘述正確的是（ ） A. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多 B. 用氫氧化鈉改良酸性土壤 C. 用鐵桶長(zhǎng)時(shí)間存放硫酸銅溶液 D. 用食鹽水除去熱水瓶中的水垢 【答案】A 【解析】小蘇打可以和胃酸中含有的稀鹽酸反應(yīng)，從而治療胃酸過(guò)多；氫氧化鈉具有強(qiáng)的腐蝕性，不能改良酸性土壤；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅中的銅，影響藥效；鹽水不與水垢反應(yīng)，所以不能用鹽水除水垢。 4．（2017·揚(yáng)州） 下列物質(zhì)屬于鹽的是 A. Fe B.CuO C.Na2CO3 D.H2SO4 【答案】C 【解析】鹽屬于化合物，是指由金屬離

14、子和酸根離子構(gòu)成的化合物。Fe表示鐵，是由一種元素組成的，屬于單質(zhì)；CuO表示氧化銅，是由銅元素和氧元素組成的化合物，又屬于氧化物；Na2CO3表示碳酸鈉，是由鈉離子（金屬離子）和酸根離子（碳酸根離子）構(gòu)成的化合物，屬于鹽；H2SO4表示硫酸，屬于酸。 19．（2017·徐州）在下列各組物質(zhì)中，每組的3種物質(zhì)兩兩之間都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 ③C、CO、Fe2O3 A．① B．② C．①③ D．②③ 【解析】①銅排在氫的后面，

15、銅與稀硫酸不反應(yīng)，②鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，都符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，都能反應(yīng)；③碳和一氧化碳不反應(yīng)． 【答案】B 16．（2017·徐州）碳酸氫銨是白色固體，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。它稍微受熱就能快速分解： NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 A．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處 B．加熱碳酸氫銨時(shí)，白色固體會(huì)逐漸消失 C．食品工業(yè)上常用碳酸氫銨作膨松劑 D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效 【解析】碳酸氫銨屬于銨態(tài)氮肥，與堿性物質(zhì)草木灰混合后能放出氨

16、氣，降低肥效． 【答案】D 6.（2017·南京）我國(guó)科技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（ ） A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法 B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素 C.閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑 D．張青蓮主持測(cè)定了幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值 【答案】B 【解析】侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法，生產(chǎn)的“紅三角”牌純堿，在1926年美國(guó)費(fèi)城的萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)上獲得金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧疾新藥青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。中國(guó)科學(xué)院、中國(guó)工程院院士閔恩澤，被譽(yù)為“中國(guó)煉油催化劑之父”。他主持的“非晶態(tài)合金催化劑和磁穩(wěn)定床反應(yīng)工藝的創(chuàng)新與集成”獲得2

17、005年國(guó)家技術(shù)發(fā)明獎(jiǎng)一等獎(jiǎng)。張青蓮主持測(cè)定了幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值被國(guó)際化學(xué)會(huì)采用。 23．（2017·徐州）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。 （1）堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因?yàn)椴煌募嫒菀仓卸加衉________（填離子符號(hào)）。 （2）常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。 （3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色溶液，該無(wú)色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)_______。若要驗(yàn)證這種可能含有的溶質(zhì)，不宜使用______（填字母）。 A．酚酞試液 B．pH試紙 C．硫酸銨

18、 D．氯化鈉 【答案】（1）OH-（2）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（3）D 【解析】（1）堿溶液有許多共同性質(zhì)，是因?yàn)椴煌膲A溶液中都有OH-． （2）常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，這是因?yàn)樘妓釟溻c能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑． （3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，該無(wú)色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉，可能含有溶質(zhì)氫氧化鈉； 若要驗(yàn)證氫氧化鈉是否存在，不宜使用氯化鈉，這是因?yàn)闅溲趸c溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此可以用

19、酚酞試液檢驗(yàn)，pH大于7，可以用pH試紙測(cè)定，能和硫酸銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸銨檢驗(yàn)． 19．（2017·泰州）某化學(xué)興趣小組通過(guò)探究活動(dòng)學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識(shí)。請(qǐng)你一起研究學(xué)習(xí)，并回答有關(guān)問(wèn)題。 研究主題：水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測(cè)量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，離子濃度越大。 （1）實(shí)驗(yàn)一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如右圖中甲曲線所示。

20、 ①寫(xiě)出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。 ②甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈______色； ③通過(guò)對(duì)甲曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。 A.M點(diǎn)前曲線下滑的過(guò)程中，H+和OH-結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4 B.M點(diǎn)時(shí)離子濃度幾乎為零 C.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大 （2）實(shí)驗(yàn)二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無(wú)色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示。 ①通過(guò)對(duì)乙曲線的分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是____

21、_(填序號(hào))。 A.開(kāi)始至完全反應(yīng)過(guò)程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o(wú)色 B.電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)仍然較大，表明溶液中還存在較多離子 C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液中Na+數(shù)目一直增大 ②N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是_____(填離子符號(hào))。 ③通過(guò)比較分析，結(jié)合已學(xué)知識(shí)可知，溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度_____(填“增大”或“減小”)。 （3）拓展：①請(qǐng)根據(jù)示例仿寫(xiě)離子方程式。 示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓ 仿寫(xiě):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+

22、2NaCl離子方程式： _________________。 ②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過(guò)量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請(qǐng)推測(cè)此過(guò)程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_______。 【答案】（1）①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ②無(wú) ③C （2）①A ②Na+、SO42-、OH- ③減小 （3）①Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②先逐漸減小到幾乎為0，后逐漸增加至原濃度 【解析】（1）①氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H

23、2O；②甲曲線M點(diǎn)電導(dǎo)率為0，說(shuō)明此時(shí)中和反應(yīng)恰好完全，溶液中不存在自由移動(dòng)的離子，溶液呈中性，溶液為無(wú)色；③M點(diǎn)前曲線下滑，是因?yàn)槿芤褐须x子濃度在逐漸減小，離子濃度減小是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，鋇離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇沉淀，A正確；M點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，B正確；M點(diǎn)后溶液導(dǎo)電率逐漸增大，是由于繼續(xù)加入了硫酸，硫酸離解成氫離子和硫酸根離子，C錯(cuò)誤；（2）①氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是堿，溶液中的酚酞試液仍然呈紅色，A錯(cuò)誤；電導(dǎo)率下降到最低點(diǎn)時(shí)，溶液中仍然存在著大量的鈉離子和氫氧根離子，B正確；溶液中鈉離子來(lái)自硫酸鈉，且鈉離子不能與其他離子結(jié)合成沉淀

24、，所以隨著硫酸鈉的加入，溶液中鈉離子數(shù)目一直增大，C正確；②N點(diǎn)時(shí)溶液中鋇離子已被完全結(jié)合成沉淀，硫酸鈉過(guò)量，所以此點(diǎn)溶液中含有的離子有Na+、SO42-、OH-；③溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的離子，結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導(dǎo)致其濃度減??；（3）①根據(jù)示例，可寫(xiě)出氯化鋇和硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；②開(kāi)始是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中鈣離子濃度逐漸減小，至完全反應(yīng)時(shí)，溶液中鈣離子濃度幾乎為0，繼續(xù)通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能將碳酸鈣轉(zhuǎn)化成可溶性的碳酸氫鈣，溶液中鈣離子濃度逐漸增大，直至達(dá)到原溶液中鈣離子的濃度。 17．（2

25、017·泰州）完成下列實(shí)驗(yàn)。 （2）對(duì)一定質(zhì)量的粗鹽(含泥沙)進(jìn)行初步提純。 ①實(shí)驗(yàn)主要步驟：稱量與_____、過(guò)濾、蒸發(fā)；實(shí)驗(yàn)中多次使用玻璃棒。過(guò)濾時(shí)它的作用是_____；蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____時(shí)停止加熱。利用余熱將濾液蒸干。 ②下列因素會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量偏小的是__________(填序號(hào)) a.蒸發(fā)是液滴濺出 b.過(guò)濾時(shí)，濾紙破損 c.粗鹽中加入過(guò)量的水 d.過(guò)濾后，濾紙上的泥沙未用水沖洗 【答案】 （2）①溶解 引流 較多量固體 ②ad 【解析】 （2）①粗鹽提純的步驟是稱量粗鹽、溶解粗鹽、過(guò)濾

26、除去泥沙、蒸發(fā)濾液獲得氯化鈉晶體；溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)都要用到玻璃棒，其中過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時(shí)，不能將濾液中的水全部蒸干，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將水分蒸干； ②蒸發(fā)時(shí)濾液濺出，溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量減小，a符合題意；過(guò)濾時(shí)濾紙破損，會(huì)使氯化鈉晶體中含有雜質(zhì)泥沙，質(zhì)量增大，b不符合題意；加入過(guò)量的水，蒸發(fā)時(shí)會(huì)浪費(fèi)燃料，不影響最終獲得的氯化鈉晶體的質(zhì)量，c不符合題意；過(guò)濾后，濾紙上的泥沙表面附著氯化鈉溶液，應(yīng)用水沖洗后，將洗滌液倒入濾液中，否則會(huì)導(dǎo)致獲得的精鹽質(zhì)量減少，d符合題意；故選ad。 15.（2017·連云港）海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可以獲得很多

27、物質(zhì)，連云港海水資源豐富。 （l）通過(guò)晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率等。 ① 過(guò)濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在______一邊。蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是______。 ② 下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是______（填字母）。 a．食鹽沒(méi)有完全溶解即過(guò)濾 b．過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣 c．器皿上粘有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 （2）海水中含量最多的氯化物是氯化鈉，其次是氯化鎂。下圖是從海水中獲得氯化鎂溶液的流程。 ① 在海水中加人石

28、灰乳后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。 ② 上述過(guò)程中試劑A與沉淀B 發(fā)生的是中和反應(yīng)，則試劑A是（填名稱）______。 （3）2017年5月18日，在中國(guó)南海海域?qū)崿F(xiàn)可燃冰（CH4·nH2O）試采成功，這將使人類(lèi)能源格局翻開(kāi)新篇章。 ① 可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結(jié)構(gòu)，甲烷和少雖N2、CO2等分子填入籠內(nèi)空隙中，無(wú)固定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，因此可燃冰屬于_________（選填“純凈物”或“混合物”）。 ② 若某種可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比是1:9，則該可嫩冰中n=_______。 ③ 可燃冰中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式是______________。

29、 【答案】（l）① 三層濾紙 移走酒精燈 ② b （2）① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2 ② 鹽酸 （3）① 混合物 ②8 ③ CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 【解析】（1）①過(guò)濾操作中玻璃棒的末端要輕輕的斜靠在三層濾紙一邊；為防液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可移去酒精燈使液體不再受熱；②食鹽若沒(méi)有完全溶解即過(guò)濾，則產(chǎn)率會(huì)減少；過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣，會(huì)有不溶性物質(zhì)進(jìn)入濾液，使產(chǎn)率偏高；器皿上粘有的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會(huì)使產(chǎn)率偏低。 （2）①海水中含氯化鎂，加入石灰乳后，氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應(yīng)的化

30、學(xué)方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；②試劑A與沉淀氫氧化鎂發(fā)生中和反應(yīng)后生成氯化鎂和水，則試劑A為鹽酸； （3）①可燃冰中除含甲烷外，還含有氮?dú)?、二氧化碳等物質(zhì)，所以屬于混合物；②可燃冰中CH4與H2O的質(zhì)量比為1:9，即16：18n＝1；9，解得n＝8；③甲烷完全燃燒時(shí)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O。 18．(2017·鹽城)鹽城有漫長(zhǎng)的海岸線，海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源。請(qǐng)按要求填空。 （1）海洋為我們提供了營(yíng)養(yǎng)豐富的食材。魚(yú)蝦富含的______是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料，海帶富含的_______可以預(yù)防甲

31、狀腳腫大。 （2）今年5月我國(guó)在海域可燃冰開(kāi)采技術(shù)領(lǐng)域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，還含少量CO2等氣體，可燃冰屬于_______（選填“純凈物”或“混合物”）。若甲烷大量泄露到大氣中，會(huì)導(dǎo)致________，使全球氣候變暖；甲烷燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。 （3）鎂在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合價(jià)是______。 觀察圖1，從元素含量角度分析，我國(guó)海域中鎂位列第_______位。 （4）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問(wèn)題。 ① 水變成水蒸氣的過(guò)程中，發(fā)生變化的是_______（填字母序號(hào)）。 A．分子個(gè)數(shù) B

32、.分子質(zhì)量 C．分子間隔 D．分子種類(lèi) ② 利用圖2裝里得到淡水的方法與實(shí)驗(yàn)室通過(guò)_______（填操作名稱）凈化水的方法原理相同。 （5）海水碳儲(chǔ)存，可以緩解空氣中CO2過(guò)多的問(wèn)題，但海水的pH也在逐漸減小，同時(shí)軟體生物貝殼也在逐漸軟化、變薄 縮小。 ①根據(jù)海水pH變化趨勢(shì)判斷：2000年時(shí)海水呈________性。 ②“海洋酸化”的原因可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)______________。 ③軟體生物貝殼軟化、變薄的原因是____________。 【答案】（1）蛋白質(zhì) 碘 （2）混合物 溫室效應(yīng)；CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

33、（3）+2 5（4）C 蒸餾 （5）堿 CO2+H2O=H2CO3 “海洋酸化”會(huì)溶解、腐蝕貝殼中的碳酸鈣【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】 【解析】（1）蛋白質(zhì)是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料，魚(yú)蝦、大豆等食物中含有豐富的蛋白質(zhì)；碘是合成甲狀腺激素的重要元素，人體缺碘會(huì)患甲狀腺腫大；（2）可燃冰中含有不同種物質(zhì)，屬于混合物；甲烷也是造成溫室效應(yīng)的一種主要?dú)怏w，甲烷在氧氣燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O；（3）MgCl2中Cl化合價(jià)為—1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和可得Mg的化合價(jià)為+2價(jià)；海水中含

34、量最多的物質(zhì)是水，元素含量前兩位的分別是氧、氫，鎂元素位于第5位；（5）①2000年海水的pH位于1885年的8.2與2094年的8.1之間，數(shù)值大于7，顯堿性；②二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸成酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O= H2CO3；③軟體生物貝殼主要成分都是碳酸鈣，碳酸鈣在碳酸溶液中易被腐蝕，軟體生物貝殼軟化、變薄。 25．（2017·揚(yáng)州）某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步驟如下: ①調(diào)節(jié)廢水pH；②過(guò)濾；③蒸發(fā)濃縮；④結(jié)晶池中結(jié)晶；⑤收集晶體，洗滌干燥。 （1）調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)適宜加入_________。(填序號(hào)) a.F

35、e b.Cu c.Ca(OH)2 （2）實(shí)驗(yàn)室中，完成過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒_________和_________。過(guò)濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是_________、_________。 （3）結(jié)晶池底部有一定坡度的主要目的是_________。 （4）用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是_________。低溫干燥的目的是_________。 （5）結(jié)合右圖，補(bǔ)充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O的實(shí)驗(yàn)方案:蒸發(fā)濃縮, _________,過(guò)濾、洗滌、干燥。 【答案】（1）Fe （2）燒杯 漏斗 過(guò)濾時(shí)，玻璃棒

36、的作用是引流 蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺 （3）便于回收晶體（合理即可） （4）減少FeSO4·7H2O溶解造成晶體損失 防止FeSO4·7H2O受熱分解 （5）保持溫度在57.6℃～64℃之間 【解析】（1）調(diào)節(jié)pH的目的是除去廢水中的硫酸，選擇試劑時(shí)要注意，除去雜質(zhì)時(shí)不引入新的雜質(zhì)。Fe可與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液中不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故正確；Cu與硫酸、硫酸亞鐵均不反應(yīng)，故不正確；氫氧化鈣盡管能除去硫酸，但同時(shí)也能跟硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)，故不正確。 （2）過(guò)濾用到的儀器有鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃儀器是燒

37、杯、漏斗、玻璃棒。過(guò)濾時(shí)，為防止待過(guò)濾的液體倒灑，應(yīng)用玻璃棒進(jìn)行引流；蒸發(fā)時(shí)，為防止液體局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌。 （3）結(jié)晶池底部留有一定的坡度，待溶液中有大量晶體析出時(shí)，將晶體轉(zhuǎn)移到位置較高的斜坡上，有利于干燥晶體、回收晶體。 （4）根據(jù)溶解度曲線圖，溫度較低時(shí)， FeSO4·7H2O的溶解度較小，用冰水洗滌可減少因溶解造成的晶體損失；溫度較高時(shí)，F(xiàn)eSO4·7H2O晶體會(huì)變成FeSO4·4H2O，為防止FeSO4·7H2O分解，干燥時(shí)應(yīng)在低溫條件下進(jìn)行。 （5）由圖可知，F(xiàn)eSO4·4H2O晶體析出的溫度范圍為57.6℃～64℃之間，因此，蒸發(fā)濃縮后，應(yīng)保持溫度在57.6℃～64℃之間，使晶體析出。 12