《（陜西專用）2019版中考化學一練通 第二部分 中考專項突破 專項三 推斷題試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（陜西專用）2019版中考化學一練通 第二部分 中考專項突破 專項三 推斷題試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、推斷題 真題再現 1.(2018·天津改編)某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種,取m g該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及的反應均為初中化學常見的反應,且各步均恰好完全反應)。下列說法中正確的是( ) A.溶液N中只含一種溶質 B.原固體粉末中一定含有碳酸鈣 C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣,固體Z一定是純凈物 D.原固體粉末中一定沒有氧化銅,可能含有碳酸鈣 2.(2018·湖北荊州)實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液,分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它們,將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁,做如下實驗：各取少許,將甲分

2、別滴加到另外三種溶液中,觀察到乙和丁中產生白色沉淀,丙中無明顯現象。據此可判斷甲是( ) A.碳酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.硫酸鈉溶液 D.稀鹽酸 3.(2018·山西)思維導圖是激發(fā)大腦潛能,練就科學思維的有效方法。A～D是初中化學常見的四種物質,A可用于金屬除銹,B難溶于水。它們相互之間的關系如圖所示,“—”表示兩種物質之間可以相互反應,“→”表示一種物質可生成另一種物質。分析推理,回答問題： (1)A的化學式為_______。A 與D反應的實質為___________。 (2)A生成B的化學方程式：___________________

3、__________________。 (3)C與D反應的化學方程式：____________________________________。 4.(2018·某鐵一中二模)有一包固體粉末,可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種,為確定其成分進行如下實驗,現象如圖所示(部分生成物未標出,假設每步反應都恰好完全)： 根據實驗過程中的現象判斷： (1)固體B的成分是________(填化學式)；a、b、c含同一操作,其名稱是_________。 (2)寫出反應③的化學方程式：_________________________。 (3)原固體粉末的成分可能有___

4、__種情況。 5.(2018·福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現回收利用。 (1)步驟①中,加入Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸,該反應的化學方程式為_______________________________________________；二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3,該反應屬于__________(填基本反應類型)。 (2)步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為_____________。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質,只需改變上述流程中的某

5、步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是___________________________________。 6.(2018·湖北孝感)A、B、C為初中化學常見的三種物質,它們之間有如圖所示的轉化關系(“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題： (1)若A為黑色固體,A、B、C的相對分子質量依次增大,且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則C的化學式為__________；B→C的反應類型________(填“一定”或“不一定”)是化合反應。 (2)若A、B、C均為堿,且C為藍色沉淀,寫出A→B反應的化學方程式：__

6、______________。 (3)若A、B、C是三種不同類別的物質,都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),則B的化學式為______________________________。 7.(2018·山東泰安)利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A~M是初中化學常見的九種物質,下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質),已知A和水反應放出大量的熱。 請回答下列問題: (1)A的俗名是____________。 (2)H、G均可與M溶液反應,分別生成含該金屬元

7、素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業(yè)除銹,該反應的化學方程式為___________________________________。 (3)D是由三種元素組成的化合物,在B溶液中加入一定量 D溶液,過濾后取濾液,滴入過量M溶液,無明顯現象,則濾液中的溶質是________________(寫出所有可能情況,填化學式)。 (4)A~H八種物質中能與M溶液反應的物質有______種。 8.(2018·山東濟寧)某工業(yè)園區(qū)甲、乙兩化工廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,甲廠含有其中的三種,乙廠含有另外三種,兩廠廢水的直接排放對當地水質帶來嚴重影響。

8、某課外實踐小組對兩廠廢水進行實地檢測,發(fā)現甲廠廢水呈堿性。 (1)甲廠廢水中一定含有的離子是____________,可能含有的離子是______________。 (2)經課外實踐小組多次實驗,發(fā)現兩廠廢水按適當比例混合,可將廢水中的某些離子轉化為沉淀,這些離子分別是_________________(填離子符號),過濾后的廢水中主要含有________________(填化學式)兩種物質,處理后的廢水符合排放標準。 參考答案 真題再現 1.D【解析】起始固體成分不能確定,用逆推法分析。氣體X能使澄清石灰水變渾濁,說明X是CO2,沉淀Y是碳酸鈣;CO2在高溫條件下反應得到,可能是碳

9、酸鈣分解,也可能是木炭還原金屬氧化物得到。再根據固體Z完全溶于鹽酸且得到淺綠色溶液,說明原固體一定含Fe2O3,而不含CuO。5.6 g固體Z與100 g 7.3%的鹽酸恰好完全反應,說明Z與HCl的質量比為56∶73,若固體Z全部為Fe,鐵與鹽酸反應,反應物的質量比滿足56∶73;若原固體含CaCO3,分解后生成的CaO也可溶于鹽酸,反應物的質量比也是56∶73,故原固體粉末一定含木炭和氧化鐵,一定不含氧化銅,可能含碳酸鈣,故B、C錯誤,D正確;反應后的溶液N中的溶質可能只含FeCl2,也可能還含有CaCl2,故A錯誤。 2.B【解析】方法一,可用選項代入法,根據甲與另外三種溶液分別混合,

10、與乙、丁產生白色沉淀,丙中無明顯現象,碳酸鈉或硫酸鈉只與氯化鋇溶液反應生成沉淀,故A、C錯誤。稀鹽酸與另外三種溶液混合,均無沉淀生成,故D錯誤。只有B符合題意。方法二,從已知物質入手,列出四種物質,分別在下方標出其中一種物質與另外三種物質混合時的現象,再與題干對照即可得出正確答案。 3. (1)HCl(或H2SO4)氫離子與氫氧根離子生成水分子(或H+與OH-生成H2O分子或H+與OH-生成H2O) (2) HCl +AgNO3 ==AgCl↓+HNO3［或H2SO4 + BaCl2== BaSO4↓+2HCl或H2SO4 + Ba(NO3)2== BaSO4↓+2HNO3］ (3)CO

11、2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH== Na2SO3 + H2O,答案不唯一,合理即可) 【解析】(1)突破口是A物質,A可用于金屬除銹,A必為酸,可以是稀鹽酸(或稀硫酸)。根據酸的通性,D能與酸反應,又能由水轉化得到,說明D為可溶性堿,A 與D的反應為中和反應,實質為氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。(2) B難溶于水,且A能轉化為B,則B是氯化銀(或硫酸鋇)。(3) C既能與水反應,又能與堿D反應,則C為非金屬氧化物,常見物質如二氧化碳、二氧化硫等。 4.(1)Cu 過濾 (2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (3)兩(

12、或2) 【解析】(1)固體B既不溶于水也不溶于酸,所以B是銅;操作a、b、c均實現了固、液分離,因此是過濾。(2)反應③是黃色氯化鐵溶液和無色氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉。(3)因為實驗過程中無法判斷氯化鈉是否存在,因此,原固體粉末的成分可能有兩種情況:①銅、氧化鐵、硫酸鈉;②銅、氧化鐵、硫酸鈉、氯化鈉。 5.(1)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 復分解反應 (2)Zn(OH)2 (3)步驟②,加入鋅 【解析】(1)步驟①中,加入Ca(OH)2可與H2SO4發(fā)生中和反應,可將Fe2(SO4)3轉化為Fe(OH)3沉淀而除去,該步反應屬于復分解

13、反應。(2)步驟③中,在除去H+、Fe3+、Cu2+之后,溶液2中有ZnSO4,繼續(xù)與氫氧化鈣反應生成難溶性氫氧化鋅,故鋅泥中最主要的含鋅化合物是Zn(OH)2,注意題目要求填化學式。(3)要分步回收鐵、銅、鋅且得到銅單質,由步驟①可回收鐵,接下來需要把銅離子從溶液1中置換出來,再考慮到不能引入新雜質,所以只需要將步驟②的操作改為加入鋅,過濾后從濾渣中分離出銅,最后從濾液中回收鋅即可。 6.(1)CO2 不一定 (2)Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(合理即可) (3)H2O 【解析】(1)A為黑色固體,A、B、C的相對分子質量依次增大,且B與C是組成元素相

14、同的兩種氣體,則A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳,一氧化碳轉化為二氧化碳可能是與氧氣的化合,也可能是還原金屬氧化物,所以不一定是化合反應。(2)A、B、C均為堿,且C為藍色沉淀,則C為氫氧化銅,A、B都能生成Cu(OH)2,說明A、B屬于可溶性堿,A可以生成B,說明A是氫氧化鈣(也可以是氫氧化鋇),B是氫氧化鈉,氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(3)常溫下C為氣態(tài)且只含一種元素,故C是氣體單質,可能是氧氣或氫氣,逆推B可能是水,A含三種元素且能生成水,A可能是堿,如氫氧化鈉。 7.(1) 生石灰 (2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4

15、== Fe2(SO4)3+3H2O (3)NaOH、NaOH和Ca(OH)2 (4)7 【解析】 (1)根據文字信息和圖示可知,A是某元素+2價的氧化物,且和水反應放出大量的熱,推斷A是氧化鈣,氧化鈣的俗名是生石灰。(2)M是一種酸,H是單質,G是氧化物,H、G都與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液,G與M的反應常用于工業(yè)除銹,再根據G中元素化合價為+3,推斷G是氧化鐵,M是鹽酸(或硫酸,酸中氫元素的化合價為+1),H是鐵;除銹反應是氧化鐵與鹽酸(或硫酸)的反應。(3)由圖中A→B→E,可知B是氫氧化鈣,E是氫氧化鈉; D是由三種元素組成的鹽,可由E轉化得到,又可以生成含鈣離子的鹽C,推

16、斷D可能是碳酸鈉。在B溶液中加入一定量 D溶液發(fā)生反應:Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓ +2NaOH,濾液滴入過量的M溶液(鹽酸或硫酸)無明顯現象,說明碳酸鈉沒有剩余,氫氧化鈣可能剩余,因此濾液中的溶質有兩種可能:只含NaOH;含NaOH和Ca(OH)2。(4)A~H八種物質中能與酸反應的有A(氧化鈣)、B(氫氧化鈣)、C(碳酸鈣)、D(碳酸鈉)、E(氫氧化鈉)、H( 鐵)、G(氧化鐵)7種。 8.(1)OH-、K+ Cl-、NO3- (2)Cu2+、Fe3+、OH- KCl、KNO3 【解析】抓住離子之間的反應規(guī)律,從不共存角度進行推斷。(1)由甲廠廢水呈堿性,可知甲中含有OH-,因Cu2+、Fe3+與OH-不共存,且溶液中陰、陽離子電荷數應相等,故甲中必含陽離子K+,而是否含有Cl-、NO3-不能確定。(2)廢水中的某些離子可轉化為沉淀,說明這些離子分別是Cu2+、Fe3+、OH-,可分別生成藍色沉淀氫氧化銅和紅褐色沉淀氫氧化鐵,過濾后的廢水中主要含有的兩種物質是KCl、KNO3,處理后的廢水符合排放標準。