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1、2022年高考化學(xué)三輪沖刺 溶液中的離子平衡考前練習(xí) 新人教版
1.改變0.1二元弱酸溶液的pH,溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
下列敘述錯誤的是
A.pH=1.2時,
B.
C.pH=2.7時,
D.pH=4.2時,
2.常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×10?4,Ka(CH3COOH)=1.75×10?5,Kb(NH3·H2O) =1.76×10?5,下列說法正確的是
A.濃度均為0.1 mol·L?1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者
B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOO
2、H和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等
C.0.2 mol·L?1 HCOOH與0.1 mol·L?1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO?) + c(OH?) = c(HCOOH) + c(H+)
D.0.2 mol·L?1 CH3COONa 與 0.1 mol·L?1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO?) > c(Cl? ) > c(CH3COOH) > c(H+)
3.常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–6
B.曲
3、線N表示pH與的變化關(guān)系
C.NaHX溶液中
D.當混合溶液呈中性時,
4.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯誤的是
A.的數(shù)量級為
B.除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
5.向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是
A.c() B.c(Mg2+) C.c(H
4、+) D.Ksp(MgCO3)
6.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是
A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅
7. H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+c()+ c()= 0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A.pH=2.5的溶液中
5、:c(H2C2O4)+c()>c()
B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c()
C.c()=c()的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c()
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c()
8.25℃時,H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3?、SO32?的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. 溶液的pH=5時,硫元素的主要存在形式為HSO3?
B. 當溶液恰好呈中性時:c(Na+)>c(SO32?)+c(HSO3?)
C. 向pH=8的上述溶液中滴
6、加少量澄清石灰水, 的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3?)減小
9.已知草酸為二元弱酸:
H2C2O4HC2O+H+ Ka1
HC2OC2O+H+ Ka2
常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是
A. pH=1.2的溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH?)+c(H2C2O4)
B. pH=2.7的溶液中:=1 000
C. 將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所
7、得混合液的pH為4.2
D. 向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離度一定增大
10.已知25℃時,RSO4(s)+CO32?(aq)RCO3(s)+SO42?(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10?9,下列敘述中正確的是
A. 向c(CO32?)=c(SO42?)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RSO4沉淀
B. 將濃度均為6×10?6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀
C. 25℃時,RSO4的Ksp約為4.9×10?5
D. 相同溫度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2
8、CO3溶液中的Ksp
11.25 ℃時,向50 mL含有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L?1的NaOH溶液,得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點pH=4,且c(Cl?)=mc(HClO),則HClO的電離平衡常數(shù)為
B.若x=100,b點對應(yīng)溶液中,c(OH?)>c(H+),可用pH試紙測定其pH
C.若y=200,c點對應(yīng)溶液中,c(OH?)?c(H+)=2c(Cl?)+c(HClO)
D.b→c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
12.25℃時,將濃度均為0.1 mol·L?1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH
9、溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10?6
B. b點時,c(B+)=c(A+)
C. c點時,混合溶液中隨溫度升高而增大
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
參考答案
1.【答案】D
2.【答案】AD
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】BD
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】B