《化學(xué)九年級上冊 第一單元 走進化學(xué)世界《課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)》知識點 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)九年級上冊 第一單元 走進化學(xué)世界《課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)》知識點 （新版）新人教版（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)》知識點 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 一、定義：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。 二、物理變化和化學(xué)變化 物理變化:沒有生成其它物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化又叫化學(xué)反應(yīng)。 三、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。 化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)

2、 一、對蠟燭及其燃燒的探究 1、點燃前：觀察蠟燭的性質(zhì)：圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。] 2、燃著時：①燃燒過程中發(fā)生的變化：蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。 ②觀察火焰：蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。 ③火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。如何用實驗確定？ ④燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來檢驗？將一只干燥

3、的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。 3、熄滅后：點燃蠟燭剛熄滅的白煙：火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。 二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 吸入的空氣 呼出的氣體 二氧化碳＜二氧化碳(不能供給呼吸，也不能支持燃燒) 氧氣＞氧氣(能供給呼吸，也能支持燃燒) 水蒸氣＜水蒸氣 課題3 走進化學(xué)實驗室 一、初中化學(xué)實驗常用儀器和藥品的取用規(guī)則 （一）初中化學(xué)實驗常用儀器 ? ???反應(yīng)容器? ?可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等 ? ?

4、? ?? ?? ?能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)） 常??存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體） 用??加熱儀器：酒精燈 ? ? 計量儀器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積） 儀??分離儀器：漏斗 ? ? 取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭 滴管（少量液體） ? ? 夾持儀器：試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗 其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 1、試管。（1）用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應(yīng)容器。 b、溶解少量固體 c、收集少量氣體 （2）注意事項：

5、a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。 b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。 c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。 d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。 2、試管夾。用途：夾持試管； 注意事項：①從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管） ②不要把拇指按在試管夾短柄上。 3、玻璃棒。（1）

6、用途：攪拌、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）； （2）注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈。 4、酒精燈。（1）用途：化學(xué)實驗室常用的加熱儀器； （2）注意事項：①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。 ②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。 ③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。 ④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 ⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。 ⑥應(yīng)用外焰加熱（

7、外焰溫度最高）。 ⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)） ⑧用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點燃）。 ⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。 5．膠頭滴管、滴瓶。用途：①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品。 注意事項：①先排空再吸液；　②懸空垂直放在試管口上方，以免沾污染滴管 ③吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； ④除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品（防止試劑相互污染。 ⑤

8、滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。 6,鐵架臺（包括鐵夾和鐵圈）.用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。 注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證安全。 ? ???b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。 7,燒杯.用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。 注意事項：受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。 8.量筒.用途：量取液體的體積 注意事項：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作

9、配制或稀釋溶液的容器。 9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞） （1）用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。 （2）注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋 ③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時，若固體生成，瓶底應(yīng)加少量水或鋪少量細沙。 10．蒸發(fā)皿.用途：用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。 注意事項：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺; ②均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。 （二）實驗室藥品取用規(guī)則（熟悉化學(xué)實驗室藥品的一些圖標，見第18頁） 1．? ? ? ? 取用藥品要做到“三不原則”①不能用手接觸藥品　②不要

10、把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味　③不得嘗任何藥品的味道（采用招氣入鼻法）。 2．? ? ? ? 注意節(jié)約藥品。如果沒有說明用量，液體取用1~2ml，固體只需蓋滿試管底部。 3．? ? ? ? 用剩藥品要做到“三不一要”①實驗剩余的藥品既不能放回原瓶?、谝膊荒茈S意丟棄?、鄹荒苣贸鰧嶒炇摇、芤湃胫付ǖ娜萜鲀?nèi)。 （三）固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克） 步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位 使用托盤天平時，要做到①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后??；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。藥品的

11、質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)； 若左右放顛倒了，藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)??－? ?游碼讀數(shù)； ②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。 注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。 （四）連接儀器裝置 （ 見第152~153頁）? ?? ??? 1．? ? ? ? 玻璃導(dǎo)管插入塞子；2、玻璃導(dǎo)管插入膠皮管；3、塞子塞進容器口。 二、藥品的取用 1．? ? ? ? 固體藥品的取用（存放在廣口瓶中） （1）? ? ? ? 塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫

12、二放三慢豎).儀器：鑷子; 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 （2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立） 儀器：藥匙或紙槽 步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。 注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。 ? ? 2．? ? ? ? 液體藥品的取用 （1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用 （2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨） 步驟：①瓶蓋倒放在實驗臺（

13、防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）； ②傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽）， ③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）； ④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。 （3）一定量的液體可用量筒取用。儀器：量筒、膠頭滴管； 步驟：選、慢注、滴加。 注意事項：使用量筒時，要做倒①接近刻度時改用膠頭滴管；②讀數(shù)時，視線應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平；③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)。 三、物質(zhì)的溶解 1．? ? ? ? 少量固體的溶解（振蕩溶解）：手臂不動

14、、手腕甩動 2．? ? ? ? 較多量固體的溶解（攪拌溶解）。儀器：燒杯、玻璃棒 四、物質(zhì)的加熱 1．? ? ? ? 給試管中的液體加熱。儀器：試管、試管夾、酒精燈 注意事頂：（1）加熱試管內(nèi)的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。 （2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。 （3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。 （4）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動便可預(yù)熱。 （5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。 2．? ? ?

15、? 給試管中固體加熱。儀器：試管、鐵架臺、酒精燈 注意點：裝置的固定、鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序。 給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。 3．? ? ? ? 蒸發(fā)。儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈 停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出； 玻璃棒的作用：加快蒸發(fā)、防止液滴濺出。 4．? ? ? ? 過濾和濾渣的洗滌。儀器：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒 注意點：“一貼”、“二低”、“三靠”。 五、儀器的洗滌。①洗滌時，先洗容器的外壁，后洗內(nèi)壁。 ②洗滌干凈的標準：內(nèi)外壁附著的水既不聚成水滴，也無成股

16、水流下。 第二單元??我們周圍的空氣要掌握的知識點 課題1??空氣 一、認課題2 氧氣 1．物理性質(zhì)： （1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體； （2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣； P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標準狀況下，是指0℃，1.01×105Pa； （3）溶解性：氧氣不易溶于水 （4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 2．化學(xué)性質(zhì)： （1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體） 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)方程

17、式：_______________________________________ 在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體 （2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體） 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。 化學(xué)方程式_______________________________________________ 注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。 在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。 （3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體） 實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠

18、，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。 文字表達式：石蠟+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O） 空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。 （4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體） 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。 化學(xué)方程式：__________________________________________ （5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體） 實驗現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。 化學(xué)方各式：__________________________________________ （6）紅

19、磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體） 實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙 化學(xué)方程式：__________________________________________ 空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙 （7）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。 結(jié)論： （1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑； （2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃

20、燒程度，與氧氣的濃度大小成正比； （3）物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒； （4）物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。 二、氧氣的用途 1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸； 2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃 課題3 制取氧氣 1．自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用 二氧化碳 + 水? ?葡萄糖 + 氧氣 2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法） （1）具體過程 （2）注意：該過程是物理變化 3．實驗

21、室制法 （1）分解高錳酸鉀或分解氯酸鉀制取氧氣 a. 實驗原理：化學(xué)方程式：_________________________________________；__________________________________________。 b. 注意事項： ??a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 ??b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 ??c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 ??d). 排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的

22、氣體更純。 ??e). 實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。 c. 實驗步驟： ??a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 ??b). 氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 ??c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 ??d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 ??e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。 ??f). 檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入

23、試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； ? ?? ?? ?? ?? ???用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。 ??g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。 （2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣 a. 實驗原理：化學(xué)方程式：__________________________________________ b. 注意事項： ??a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出； ??b). 導(dǎo)管只需略微伸入試管塞 ??c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

24、 ??d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體 ??e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體。 總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣裝置； 若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 第三單元要掌握的知識點 課題1水的組成 一、? ? ? ? 水的電解： 1、水=====??氧氣??+??氫氣 2、產(chǎn)生氣體體積：陰極氫氣多，陽極氧氣少，體積比2：1 3、驗證及現(xiàn)象：能燃燒，產(chǎn)生火焰為淡藍色的是氫氣，??能使帶火星的

25、木條復(fù)燃的為氧氣。4、水的電解實驗說明水是由氫和氧兩種元素組成。 二、水的重要性質(zhì)：水在常溫下是無色無味的液體，1標準大氣壓下凝固點是0 ℃ ，沸點是100 ℃，水在??0 ℃ ~ 4 ℃之間是熱縮冷脹。 課題2? ? ? ? 分子和原子 一、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 二、分子的特性： 1、? ? ? ? 分子等微粒的體積和質(zhì)量都很小。 2、分子等微粒總在不斷地運動著，溫度越高，運動速度越快。 3、分子等微粒間有間隔，氣體物質(zhì)粒子間隔較大，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子間隔比較小。 注：能從微粒的角度分析物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化。 課題3?

26、 ? ? ? 水的凈化 一、自然界的水都不是純水，含有許多可溶性的和不溶性的雜質(zhì)。 自來水廠的凈水過程大體上是：取水 ---------沉淀---------過濾 ---------吸附 -------消毒 --------配水 二、水的凈化 1、沉淀—加明礬后靜置沉淀 明礬溶解于水生成膠狀物吸附雜質(zhì)。 2、過濾—分離可溶性和不溶性物質(zhì) ①過濾用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺玻璃棒作用：??引 流 ②過濾操作三要素： “一貼”：濾紙緊貼漏斗邊緣。（用水潤濕使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡）。 “二低”：（1）、濾紙要低于漏斗邊緣；（2）、濾液要低于濾紙邊緣。 “三靠”：（

27、1）、盛渾濁液體的燒杯緊靠玻璃棒；（2）、玻璃棒輕靠濾紙三層部分； （3）、漏斗下口緊靠下面燒杯內(nèi)壁。 3 、吸附：既能除去不溶雜質(zhì)，也能除去可溶性雜質(zhì)--用活性炭 4、消毒—用氯氣或一氧化二氯消毒滅菌。 三、硬水和軟水 1、概念 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水區(qū)分：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水。 2、硬水的危害 3、硬水的軟化方法 煮沸：可溶性鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為不溶性物質(zhì)而達到軟化目的。 蒸餾：給液體加熱，使它邊為蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體的方法。（可分離沸點不同的物質(zhì)或分離揮發(fā)性與不揮發(fā)性物質(zhì)的

28、方法） 4、蒸餾:可以得到比較純的蒸餾水制取蒸餾水的裝置和簡易裝置。 課題4愛護水資源 一、人類擁有的水資源： 缺水的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水資源少；分布不均（時間和空間） 人為原因：人口增長；水污染嚴重?森林破壞嚴重。 二、愛護水資源 修建水庫，跨流域調(diào)水 節(jié)約用水；防止水體污染；植樹造林、退耕還林還草、退耕還湖。 第四單元要掌握的知識點 課題1? ? ? ? 原子的構(gòu)成 1、原子的構(gòu)成情況： ? ? ? ? 2、電性關(guān)系 ??不帶電的微粒：中子、原子（分子）； ??帶負電荷的微粒：電子； ??帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子 3、電量關(guān)系

29、： ? ?核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電） ? ?所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 4、質(zhì)量關(guān)系： ? ?m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略] ? ?由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念 ? ?相對原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這個基準的比值。 ? ?公式表達式：Ar（原子）= 引申：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。 Mr（分子）=∑Ar（構(gòu)成微粒的原子） ?

30、?? ? 例題：求出水的相對分子質(zhì)量 Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18 課題2??元素 １、元素的概念。 ２、地殼中和生物細胞中主要元素含量。 ３、書寫元素符號的要求。 ４、元素名稱造字的規(guī)律。 課題4??化學(xué)式與化合價 一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成 1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 ? ?提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同 2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度） ? ?微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 ? ?宏觀上：表示該物質(zhì)的一個分子或者一

31、個原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個分子的構(gòu)成情況 ? ?我們以水（H2O）為例說明 ? ? ? ? 化學(xué)式的涵義? ? ? ? 以H2O為例 宏觀? ? ? ? 表示一種物質(zhì)? ? ? ? 表示水這種物質(zhì) ? ? ? ? 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的? ? ? ? 表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀? ? ? ? 表示該物質(zhì)的一個分子? ? ? ? 表示一個水分子 ? ? ? ? 表示一個分子里有多少個原子? ? ? ? 表示一個水分子中由2個氧原子和1個原子構(gòu)成 質(zhì)量? ? ? ? 表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量? ? ? ? Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=1

32、8 ? ? ? ? 表示物質(zhì)中各種元素的原子個數(shù)比? ? ? ? 水中氫元素和氧元素的原子個數(shù)比為2：1 ? ? ? ? 表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比? ? ? ? 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8 3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義 如? ?aRbc a表示有a個這樣的微粒 b 表示一個微粒中有b個原子或原子團 c 表示一個該離子中帶有c個正（負）電荷 如：3H2SO4 二、簡單化合物的命名 1、兩種元素組成的化合物的命名 根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，

33、H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。 2、含有OH原子團的化合物的命名 一般命名為“氫氧化某” 如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅” 3、含有其他原子團的化合物的命名 一般根據(jù)原子團和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。 如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。 4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 ? ?如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等 三、化合價和化學(xué)式的寫法 1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實驗方法測定出

34、來的，一種純凈物只能由一個化學(xué)式來表示，不能主觀臆造 2、化合價。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價 ??某種元素的化合價數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的 3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法 （1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等 （2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號的右下角添上下標，表示一個分子含有多少個該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣） 4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價來寫化學(xué)式

35、 （1）一般是正價的元素（或原子團）寫在左邊，負價元素（或原子團）寫在右邊 （2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價，非金屬呈負價；在化合物中，氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價 （3）化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零 注意： （1）標注某元素的化合價時，務(wù)必要寫在該元素符號的正上方，先標電性，后標數(shù)目 如 ? ?? ?? ?? ?? ???+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價 （2）某些元素具有可變價態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時，會出現(xiàn)多種可能 ? ? 特別：Fe 在命名時，+3價就是鐵，而在+2價時要被稱為亞鐵 補充：初中一般常見的原子團及化合價 原子

36、團? ? ? ? 化學(xué)式? ? ? ? 化合價? ? ? ? 原子團? ? ? ? 化學(xué)式? ? ? ? 化合價 氫氧根? ? ? ? OH? ? ? ? -1? ? ? ? 硝酸根? ? ? ? NO3? ? ? ? -1 碳酸氫根? ? ? ? HCO3? ? ? ? -1? ? ? ? 高錳酸根? ? ? ? MnO4? ? ? ? -1 碳酸根? ? ? ? CO3? ? ? ? -2? ? ? ? 錳酸根? ? ? ? MnO4? ? ? ? -2 氯酸根? ? ? ? ClO3? ? ? ? -1? ? ? ? 硫酸根? ? ? ? SO4? ? ? ? -2 磷酸根?

37、? ? ? PO4? ? ? ? -3? ? ? ? 亞硫酸根? ? ? ? SO3? ? ? ? -2 氨根? ? ? ? NH4? ? ? ? +1? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 識記： 四、根據(jù)化學(xué)式的計算 （1）某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算 ? ???將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 如：Ca(OH)2 答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 （2）計算化合物中的原子個數(shù)之比 在化學(xué)式中，元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合

38、物中的原子個數(shù) 如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1：1：3 但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù) 如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2：1：2：5 （3）計算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值 如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96 硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）

39、＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12 （4）計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) 元素的質(zhì)量分數(shù)（ω）＝ ×100％＝ ×100％ 如：計算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù) ω(O)＝ ×100％＝ ×100％＝53.3％ （5）計算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù) 如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g （6）有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算 如： 例1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù) 首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的

40、質(zhì)量分數(shù)為： 尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝35％ 設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為x，則有如下關(guān)系： ? ? ? ? 純硝酸銨? ? ? ? 不純的硝酸銨 含有硝酸銨? ? ? ? 100％? ? ? ? 90％ 含有氮元素? ? ? ? 35％? ? ? ? x 故： ，x＝31.5% 例2 某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分數(shù)。 解：尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×2＝60 尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)ω(N)＝ ×100％＝ ×100％＝46.7％ 設(shè)不純

41、的尿素中含尿素的質(zhì)量分數(shù)為x，則有如下的關(guān)系 ? ? ? ? 純尿素? ? ? ? 不純尿素 含尿素? ? ? ? 100％? ? ? ? x 含氮元素? ? ? ? 46．7％? ? ? ? 42．4％ 故： ，x＝90. 8% 例3 多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等 解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式 設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x 則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）＝x? ＝17.7％?x 400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）＝400×35％ 故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g 第五

42、單元 化學(xué)方程式要掌握的知識點 課題1 質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有改變。 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 1、定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式 2、書寫原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 3、化學(xué)方程式書寫步驟：①寫---寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并用短線或箭頭相連；②配---配平化學(xué)方程式；③注---注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)；④等---將短線或箭頭改為等號。 4、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法： ⑴、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物

43、質(zhì)及反應(yīng)的條件。⑵、表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。⑶、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 5、配平化學(xué)方程式的方法： 觀察法：①定某一化學(xué)式前面系數(shù)為1；②再逐個元素觀察配平；③最后要去掉分母 最小公倍數(shù)法：①找突破口---確定某元素；②找最小公倍數(shù)③求系數(shù)④觀察法配平其它元素 奇數(shù)配偶數(shù)法：? ? ? ? ①找突破口---確定某元素；②將奇數(shù)配成偶數(shù)；③用觀察法配平其它元素 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟 （1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? （2）寫：書寫正確的化學(xué)

44、方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；? ? ? ? （4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結(jié)果，簡明作答。 例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y 2H2O通電===2H2↑+O2↑ 36? ???4? ? 32 x? ?? ?y? ? 1.6g ，x=1.8g； ，y=0.2g? ? ? ? ? ? ? ? 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。 第六單元要掌握的知識點 一、? ? ? ? 碳的單質(zhì)有______________

45、_______________________, 1、單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途: 金剛石：無色 透明、正八面體形狀的固體，天然最硬的物質(zhì), 不導(dǎo)電, 鉆石、鉆探機的鉆頭、切割玻璃等。 石墨：深灰色、有金屬光澤、細鱗片狀固體,最軟的礦物質(zhì)之一, 導(dǎo)電良好, 鉛筆芯、電極等。 木炭、活性炭、焦炭、炭黑也是碳的單質(zhì)。它們都是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的。木炭、活性炭有強吸附性, 用作防毒面具里的濾毒罐，冰箱中的除異味劑，制糖工業(yè)的脫色劑，吸附的過程是一種物理過程。 C60??用作氣體貯存，有感覺功能的傳感器，增強金屬的強度，新型的催化劑，光學(xué)應(yīng)用,殺傷癌細胞。 注：金剛石、石墨、 C60

46、都是由碳元素組成的單質(zhì)，但它們的物理性質(zhì)各不相同，是因為碳原子排列方式不同 2、碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性；高溫下的活潑性 ①? ? ? ? 可燃性：??C + O2??====? ? ? ? CO2??（O2充足） 2C + O2??====??2CO （O2不充足） ②還原性：2CuO + C??====??2Cu + CO2↑ 3、幾個概念 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，? ?? ?? ?? ?? ???還原反應(yīng)：化合物里的氧被奪去的反應(yīng)氧化性：在反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，? ?? ?? ?? ?? ? 還原性：在反應(yīng)中結(jié)合氧的物質(zhì) 請記住和理解： 得氧? ? ? ? 氧化?

47、 ? ? ? 還原劑? ? ? ?? ?? ? 失氧? ? ? ? 還原? ? ? ? 氧化劑 二、二氧化碳的實驗室制法 1、藥品及反應(yīng)原理制 藥品：石灰石或大理石和稀鹽酸(主要成份為CaCO3) 反應(yīng)原理：總反應(yīng)：??CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 2、實驗室制取二氧化碳的裝置? ?? ??? 發(fā)生裝置和儀器：長頸漏斗、錐形瓶、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管 3、收集方法和儀器：集氣瓶、玻璃片 收集方法：只能用向上排氣法，不能用排水法。為什么？ 4、制取二氧化碳的具體裝置圖? ? 5、實驗室制取二氧化碳的實驗步驟 6、檢驗二氧化碳及驗滿的方法 三

48、、二氧化碳的性質(zhì)和用途 1、CO2的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大ρ=1.977g/l3），能溶于水，熔沸點較低，干冰—固態(tài)CO2。 2、CO2的化學(xué)性質(zhì) ①CO2不能燃燒，也不能支持燃燒、? ?? ?? ???②CO2不供給呼吸 ③CO2能與H2O反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3CO2 ④能與石灰水的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2===CaCO3??+H2O 3、CO2的鑒別：與澄清的石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁 4、CO2的用途：滅火------泡沫滅火劑、作致冷劑（干冰用作人工降雨）、 氣體肥料（光合作用）、化工產(chǎn)品的原料、食品的保護氣-----填充氣。 5、防止大氣中的二

49、氧化碳含量增多的途徑？ 開發(fā)新能源、減少化石燃料的燃燒量、保護綠色植物、植樹造林。 6、溫室效應(yīng) 四、一氧化碳的性質(zhì)和用途 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。 2、化學(xué)性質(zhì)： ①、一氧化碳的可燃性現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放熱，燒杯壁上的澄清石灰水變渾濁。 化學(xué)方程式：_________________________________________ 特別指出：和其他可燃氣體一樣，點燃CO之前必須先驗純。若CO不純，點燃時可能發(fā)生爆炸，因CO的爆炸極限是12.5%～74%。 ②、一氧化碳有毒：一氧化碳氣體之所以有毒性，是因為它極易與血紅蛋白結(jié)合(能力是氧氣的

50、300倍)，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，產(chǎn)生頭痛、昏迷，嚴重時發(fā)生死亡。 ③一氧化碳的還原性 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁 一氧化碳還原氧化銅反應(yīng)式：__________________________________________。 實驗步驟： 通:? ? 實驗前，先通一會兒CO氣體； 點：點燃酒精燈加熱； 撤：實驗完畢后，先撤走酒精燈停止加熱 停：待試管冷卻后，停止通一氧化碳。 第七單元要掌握的知識點 課題1? ? 燃燒與滅火 課題2? ?燃料和熱量 一、化石燃料------包括 __________________

51、_______，是一種不可再生能源。 1、煤：是一種非常復(fù)雜的混合物，主要有C元素組成. 煤氣：主要含CO，H2 2、石油： ??是一種非常復(fù)雜的混合物，主要有C、H元素組成，利用沸點不同可提煉出汽油，煤油等多種化工產(chǎn)品。 液化石油氣。 3、天然氣： 主要成份是（CH4）甲烷俗稱沼氣 甲烷的性質(zhì) ：（1）物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：可燃性：CH4+2O2=====CO2+2H2O； 二、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化; ??⑴化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng) ⑵化學(xué)上把有熱量

52、吸收的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) 課題3??使用燃料對環(huán)境的影響1、燃料充分燃燒的條件是什么? (1）燃燒是要有足夠多的空氣； (2)燃料與空氣要有足夠大的接觸面 2、酸雨的危害： ? ? （1）、腐蝕建筑物 ? ? （2）、影響水生物、動植物生長 ? ? （3）、污染江河湖泊 ? ? （4）、影響農(nóng)作物和森林的生長等。 3、采取怎樣的防止和保護措施，防止酸雨的形成？ （1）、減少煤中的含硫量，對煤炭中的硫資源進行合理的開發(fā)和利用； （2）、工廠排出的廢氣要處理； （3）、開發(fā)新能源； （4）、加強環(huán)境監(jiān)測?！? 4、煤和石油等化石燃料燃燒 造成對空氣的污染 ，主要有以

53、下幾個方面原因 （1）燃料中的一些雜質(zhì)如硫等燃燒時，產(chǎn)生SO2等； （2）燃料燃燒不充分 ，產(chǎn)生CO； （3）末燃燒的碳氫化合物及碳粒，塵粒等排隊放到空氣中； 5、汽車尾氣中的主要污染物：有NO，末燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。 減少汽車尾氣對空氣的污染可采取哪些措施？ （1）使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體； （2）使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)的排放； （3）改進發(fā)動機的燃燒方式，以使汽油能充分燃料； （4）使用壓縮天然氣和液化石油氣； （5）開發(fā)新能源等。 6、乙醇的制取：高梁、玉米薯、類經(jīng)過發(fā)酵，蒸餾可得乙醇俗名酒精。是一種清潔能源。 優(yōu)點：（1）無污染；? ???（2）熱效率高? ? （3）節(jié)省汽油 ? ? ? ? （4）減少汽車尾氣污染 7、氫氣是最清潔的燃料，但上于氫氣的制取成本高和貯存困難，作為燃料暫時還不能廣泛使用。目前，對氫能源的開發(fā)已取得了很大進展，隨著科技的發(fā)展，氫氣終將會成為主要能源之一 優(yōu)點：（1）燃燒效率高，、；（2）燃燒產(chǎn)物是水，無污染；（3）資源豐富。 8、新能源 （1）、種類：如氫能.風(fēng)能.核能.太陽能.地?zé)崮芎统毕艿取? （2）、開發(fā)新能源的作用：解決化石能源枯竭，減少環(huán)境污染。-