《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點31 探究題（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點31 探究題（含解析）（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點31 探究題 14．（2019·宿遷）碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途，化學課上同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質(zhì)，將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式____________，同學們對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行了探究，認為除一定含有硫酸鈉外，可能還含有其他成分，因此進行了猜想并作了如下實驗 【實驗用品】pH試紙、鋅片，氧化銅粉末，稀硫酸，氫氧化鈉溶液，氯化鋇溶液 【猜想與假設】反應后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分： 猜想一：碳酸鈉 猜想二：碳酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三：硫酸鈉、硫酸 【實驗探究】同學們?nèi)》磻蟮娜芤河貌煌桨?/p>

2、進行如下實驗，請根據(jù)結論完成如表實驗現(xiàn)象中的空格： 【得出結論】猜想三正確 【評價反思】 （1）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯的操作錯誤_______________， （2）有同學對實驗方案B的結論提出了質(zhì)疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由______________。 【總結提高】依據(jù)所給實驗用品設計與上述實驗不同的方案確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案________________________________________________________。 【答案】2NaHCO3+

3、H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 無氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 （1）C實驗中將pH試紙直接浸入待測液中 （2）氯化鋇與碳酸鈉也能反應生成白色沉淀 取少量氧化銅粉末與試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確 28．（2019·常州）裝品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如下表，研究性學習小組対其成分進行了探究。 配料 營養(yǎng)成分（每100g） 小麥粉，食用植物油，洋蔥粉、食用鹽、碳酸鈣、食品添加劑（碳酸氫鈉）、香蔥、酵母、麥精、食用香精等 能量 蛋白質(zhì) 脂肪 碳水化合物 鈉 鈣 2017千焦 8.5克 21.0克 63.5

4、克 500毫克 280毫克 說明餅干制作的烘焙過程中，配料中的碳酸氫鈉的全部受熱分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。 Ⅰ.定性判斷餅干中有關成分的確認。 取一小包餅干。研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論 ①淀粉的檢驗 取少量待檢液于試管中，滴入2滴碘水，觀察到溶液____________ 餅干中含有淀粉 ②碳酸鹽的檢驗 另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 餅干中含有________ (填離子符號) 【交流討論】 (1)餅干中的________元素可減

5、少人體骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。 (2)餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為_________________________________。 【深入探究】如何進一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽？ 將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體2至3次；將_______________________________與稀鹽酸反應，根據(jù)反應的現(xiàn)象，則證明講干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。 Ⅱ．定量檢測：餅干中碳酸鈉質(zhì)量的測定。 【實驗裝置】 【實驗步驟】 ①按圖9連接好裝置，檢查氣密性； ②取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分攪拌后，過濾，洗滌；

6、③將濾液和洗滌液合并后倒入容器A，按圖示裝入其他藥品（試劑X用于吸收揮發(fā)出來的HCl，它不與CO2反應）； ④打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水夾； ⑤用電子天平稱量干燥管的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)m1； ⑥逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時，停止滴加； ⑦_________________________________________________________________； ⑧重復步驟⑤，記錄數(shù)據(jù)m2。 【交流討論】步驟③將濾液和洗滌液合并的原因是________________。 【數(shù)據(jù)處理】m2—m1＝0.088g，則這包餅干中碳酸鈉的質(zhì)量為__________

7、g。 【答案】Ⅰ. ①藍色 ②CO32-、HCO3- 【交流討論】（1）鈣 （2）CaCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑ 【深入探究】殘留固體和洗滌液中分別 Ⅱ．【實驗步驟】打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2后，關閉止水夾 【交流討論】濾液中含有溶解的碳酸鈉，洗滌液中也含有溶解的碳酸鈉，兩者合并確保樣品的碳酸鈉不損失，全部參與反應 【數(shù)據(jù)處理】0.212 18．（2019·淮安）化學興趣小組的同學們在老師的帶領下走進實驗室，開展實驗活動。 （1）實驗室依次編號為1、2、3、4的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從_

8、____號柜中取出。 （2）小涵發(fā)現(xiàn)盛放Na2CO3與NaCl兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為Na2CO3，則觀察到溶液變?yōu)開___色。 （3）小文從柜中取出標有“10%NaOH溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡，判斷該NaOH溶液中含有Na2CO3.用化學方程式表示NaOH溶液變質(zhì)的原因：__________。 小文同學對變質(zhì)的NaOH溶液進行如下一系列實驗，實現(xiàn)藥品再利用。 Ⅰ.測定NaOH溶液中有Na2CO3的質(zhì)量分數(shù) 【實驗操作】取40.0g10%的NaOH溶液樣品進行如題所示的實驗。

9、【數(shù)據(jù)處理】 ①所取用鹽酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%）的質(zhì)量理論上不少于____g。 ②圖中，反應前后天平示數(shù)相差1.1g,計算NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 Ⅱ.變質(zhì)的NaOH溶液再利用 小文將剩余NaOH溶液倒入燒杯中，加入經(jīng)計算所需的熟石灰粉末，充分攪拌，靜置、過濾，得到NaOH溶液和濾渣，充分攪拌的主要目的是_______。 （4）實驗結束后，同學們將實驗產(chǎn)生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質(zhì)外，可能存在的溶質(zhì)是________。 同學們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放。 【答案】（1）2 （2

10、）紅 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ⅰ.①50.0 ②解：NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 1.1g x=2.65g NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=6.6%。 答：NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為6.6%。 Ⅱ.讓溶液中的碳酸鈉與熟石灰充分反應，完全除去 （4）CaCl2 21．（2019·南京）某課外興趣小組的同學對二氧化碳的制取和性質(zhì)進行相關探究。

11、【實驗回顧】 (1)實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為 ；用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是 。 【實驗探究】 (2)如圖1所示，打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，塞上帶導管的橡皮塞，導管另一端伸入裝有滴加了紫色石溶液的蒸餾水的試管中，輕輕振蕩汽水瓶，觀察到紫色石蕊溶液變紅；加熱上述試管，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由紅色變?yōu)樽仙瑢懗錾鲜鰤浠^中反應的化學方程式 ， 。 (3)打開汽水瓶蓋

12、時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度 。 (4)如圖所示，在C處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花完成以下實驗: 在A處持續(xù)而緩緩地通入氣體X。當關閉K時，C處的紫色石蕊紙花不變色；當打開K后，C處的紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色。 若氣體X為未經(jīng)干燥的二氧化碳，則B瓶中盛放的溶液可以為 (填字母)； 若氣體X為未經(jīng)干燥且混有氯化氫的二氧化碳，則B瓶中盛

13、放的溶液可以為 (填字母)。 A.濃硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和碳酸氫鈉溶液 【交流反思】 (5)該小組用空氣樣品和提高二氧化碳含量的空氣的樣品，控制相同條件測定二者在光照前后溫度的變化，實驗結果如圖。則與空氣樣品對應的溫度變化曲線是 (填“a”或“b”)，二氧化碳可以產(chǎn)生溫室效應。 請簡述溫室效應對人類生存環(huán)境的功與過 (各寫一點)。 【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳的密度比空氣大，且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應 （2）CO2+

14、H2O＝H2CO3 H2CO3H2O+CO2↑ （3）一定溫度下，氣體的溶解度隨壓強的減小而減小 （4）AB AB （5）a 功：溫室效應使全球地表溫度提高到目前適合人類生存的溫度等；過：溫室效應增強，全球氣候變暖（或?qū)е卤ㄈ诨?，使海平面上升，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)；影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性等，答一點即可） 19．（2019·泰州）某化學興趣小組學習了酸、堿、鹽的知識后，對某些鹽的性質(zhì)開展了探究活動。 研究主題:探究FeCl3溶液加熱、灼燒的變化。 相關信息:酒精(C2H5OH)具有還原性，加熱條件下能與Fe2O3反應；Fe和

15、Fe3O4,易被磁鐵吸引，F(xiàn)eO是一種黑色固體。不能被磁鐵吸引; Fe3O4能與鹽酸反應生成鹽和水。 (1)實驗一:將大約20 mL飽和FeCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現(xiàn)溶液中逐漸產(chǎn)生紅褐色渾濁。 ①FeCl3溶液呈黃色主要是因為溶液中含有鐵離子，鐵離子符號為___________。 ②加熱時，F(xiàn)eCl3溶液易與水反應生成紅褐色的物質(zhì)和鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式__________________。 ③由實驗啟示，F(xiàn)eCl3溶液通過蒸發(fā)結晶的方式_____（填“能”或“不能”）獲得FeCl3固體。 (2)實驗二:將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色

16、變?yōu)榧t棕色。 ①此過程發(fā)生分解反應，除生成紅棕色物質(zhì)外，還生成水，反應的化學方程式:__________。 ②氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對應的金屬氧化物，結合實驗，從物質(zhì)類別及其溶解性推斷，通過加熱分解______________可生成對應的金屬氧化物。 (3)實驗三:小組同學用多根玻璃棒蘸取飽和FeCl3溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨著加熱時間的持續(xù)，在1分鐘內(nèi)觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為:黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。 ①實驗三相對于實驗一和二，優(yōu)點是______________(答1點即可)。 ②同學們對黑色物質(zhì)的成分產(chǎn)生了疑問。聯(lián)系酒精的可燃性、還原性

17、等相關性質(zhì)，對黑色物質(zhì)的成分提出了猜想，經(jīng)討論認為，可能是___________和Fe3O4四種物質(zhì)中的一種或幾種。 ③為了確定黑色物質(zhì)的成分，收集黑色物質(zhì)，進行了如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取黑色粉末，用磁鐵吸引，觀察現(xiàn)象 黑色粉末全部被磁鐵吸引 綜合實驗現(xiàn)象判斷，此黑色物質(zhì)成分是____________ 向裝有黑色粉末的試管中加入足量的鹽酸，充分反應，觀察現(xiàn)象 固體逐漸溶解，但無氣泡產(chǎn)生 (4) 拓展延伸 ①配制FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)，可向其中滴加少量的______________溶液。 ②結合已學知識，從元素

18、化合價變化的角度分析，F(xiàn)e2O3發(fā)生還原反應時，反應前后鐵元素化合價一般呈______(填“上升”或“下降”)的變化。 【答案】(1) ①Fe3+ ②FeCl3+3H2O2Fe(OH)3↓+3HCl ③不能 (2) ①2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ②難溶性堿 (3) ①多組實驗，實驗過程中現(xiàn)象更明顯 ②C、Fe、FeO ③Fe3O4 (4)①稀鹽酸 ②下降 25.（2019·徐州）某興趣小組對氨氣（NH3）的某些性質(zhì)進行探究。 【實驗回顧】（1）按圖所示，在小燒杯A中盛有少量濃氨水，小燒杯B中盛有少量含酚酞試液的蒸餾水，幾分鐘后，B中溶

19、液變紅，原因是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進入溶液中產(chǎn)生了 （填離子符號）。若取少許B中變紅后的溶液在試管中加熱，你認為溶液顏色會 （填“變深”“變淺”或“不變”）。 （2）圖2是該小組對圖1裝置的改進，和圖1相比，其優(yōu)點有 （任寫一條）。 【提出問題】氨氣在水中的溶解性如何？ 【查閱資料】常溫常壓下，氨氣極易溶于水，可用圖3裝置驗證。 【進行實驗】步驟1：按圖3連接裝置，檢查氣密性。 步驟2：在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入少量水）的膠塞，把玻璃管插入燒杯的水中。 步驟3：打開橡皮管上的止水夾， （填具體操作

20、），使少量水進入燒瓶，觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。 實驗完畢，向燒瓶內(nèi)的氨水中加入少量稀硫酸將其轉化為可用作氮肥的（NH4）2SO4，該反應的化學方程式為 。 【反思拓展】實驗后請教老師知道，氨水中的NH3大部分與H2O結合成一水合氨（NH3·H2O），則氨水中含有的分子有H2O、 、 （都填化學式）。 【答案】【實驗回顧】（1）OH- 變淺 （2）環(huán)保（合理即可） 【進行實驗】擠壓膠頭滴管的膠帽 燒杯中的水被吸入燒瓶中 氨氣溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓 2NH3·

21、H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 【反思拓展】NH3·H2O NH3 20.（2019·無錫）水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（）。 某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。 【查閱資料】①過氧碳酸鈉有和的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。 ②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。 Ⅰ.“魚浮靈”的制備。 實驗室用與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖7所示。 （1）反應溫度不能超過20℃的原因是________________________________。 （2）反應結束后，

22、停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的________________。 Ⅱ.“魚浮靈”的成分測定。 【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。 （3）請補充完成下列實驗報告中的相關內(nèi)容。 實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 ① 取樣，加入粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復燃 反應的化學方程式 ______________________ ② ______________________ ______________________ 溶液中含有 【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。 實驗③

23、：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量，溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（）固體3.94g。 實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗的質(zhì)量為1.896g，該反應的原理是： 。 （4）計算確定過氧碳酸鈉（）的化學式（寫出計算過程）。 Ⅲ.“魚浮靈”的增氧原理。 研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、對分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。 編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 溶液 固體 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 p

24、H 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧 （） 5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。 （6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是_________________________________________。 【答案】 (1) 常溫下魚浮靈在水中能很快分解產(chǎn)生氧氣，溫度越高，分解速度越快 (2) 使過氧碳酸鈉固體盡可能多的析出 (3) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ ； 取樣，加入適量的稀鹽酸，用蘸有澄清石灰水的

25、玻璃片放在試管口； 試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，玻璃片上澄清石灰水變渾濁 (4) 2Na2CO3·3H2O2 (5) 酸性 (6)過氧碳酸鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉易溶于水，溶液呈堿性，加快了H2O2分解，使水中溶解氧迅速增加 18．（2018·淮安）水垢是日常生活中常見的物質(zhì)，某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2，不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進行實驗探究。 【查閱資料】①Mg(OH)2受熱易分解，生成MgO和H2O； ②無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色。 【探究活動一】驗證水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 （1）小斌取一定量水垢樣品，高

26、溫灼燒，將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到澄清石灰水變渾濁、無水硫酸銅變 色； 得出結論：水垢中含有CaCO3和Mg(OH)2。 （2）小紅提出小斌的實驗方案存在明顯缺陷，小紅的理由是 。 【探究活動二】分離水垢中的CaCO3和Mg(OH)2 小林設計了如下實驗流程（部分產(chǎn)物已略去）： （1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。 （2）濾液A中的溶質(zhì)有 （用化學式表示）。 （3）加入MgCl2溶液時，發(fā)生反應的化學方程式是 。 （4）操作II的實驗步驟是

27、 。 【答案】【探究活動一】（1）藍　 （2）氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣　 【探究活動二】（1）漏斗　 （2）CaCl2、MgCl2、HCl　 （3）　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2?。?）　加入足量水溶解，過濾 21．（2018?南京）興趣小組的同學對鋁的某些性質(zhì)進行相關探究。 【實驗回顧】 （l）鋁與稀鹽酸反應。 ①用如圖1所示裝置制取氫氣。 鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為　 　。 ②用B裝置收集氫氣的原因是　 　。 （2）在金屬活動性順序里，金屬能否

28、置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是　 　。 【提出問題】 鋁能否與水反應生成氫氣？ 【查閱資料】 物質(zhì) 鈉與水 鋁與水 汞與水 能否發(fā)生反應 能反應 能反應 不反應 【交流與討論】 （I）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護膜的作用。如生活中可用鋁壺燒水。鋁與氧氣反應的化學方程式為　 　。 （2）除去鋁表面氧化鋁薄膜的方法（舉一例）　 　。除上述方法外，還可以將鋁片浸入氯化汞（ HgCl2）溶液中，形成鋁汞齊（鋁汞合金）破壞鋁表面致密的氧化膜且防止其重新生

29、成。 【實驗探究】 （1）將鋁片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分鐘左右，取出，立即用流水沖洗干凈后加入到蒸餾水中（如圖2），其表面生成大量氣泡、周圍出現(xiàn)白色沉淀。鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應的化學方程式為　 　。 （2）在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡　 ?。ㄌ睢跋鲁痢被颉吧仙保?，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲。 【實驗結論】 鋁能與水反應生成氫氣。 寫出鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式　 　。 【實驗反思】 （1）圖2裝置內(nèi)，在鋁與水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反

30、應停止，其原理是　 　。當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡。鋁未能生成氧化鋁，其原因是　 　。 （2）汞有毒，會污染環(huán)境，興趣小組的同學用硫粉處理單質(zhì)汞，用飽和硫化鈉溶液處理使用過的氯化汞廢液。 【答案】【實驗回顧】（l）①2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ②氫氣難溶于水，不與水反應 （2）金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫（鉀、鈣、鈉除外） 【交流與討論】 （1）4Al+3O2═2A12O3 （2）用砂紙打磨 【實驗探究】 （1）2Al+3HgCl2

31、═2AlCl3+3Hg （2）上升 【實驗結論】2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑ 【實驗反思】 （1）關閉活塞K，容器內(nèi)壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止 容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸 【解析】【實驗回顧】（l）①鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。 ②用B裝置收集氫氣的原因是氫氣難溶于水，不與水反應。 （2）在金屬活動性順序里，金屬能否置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，判斷的依據(jù)是：金屬是否位于氫前面，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，位于氫后面的金屬不能置換出鹽酸和稀硫酸中的

32、氫（鉀、鈣、鈉除外）。 【交流與討論】 （1）鋁與氧氣反應生成氧化鋁，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2A12O3。 （2）除去鋁表面氧化鋁薄膜時，可以用砂紙打磨。 【實驗探究】 （1）鋁與氯化汞溶液發(fā)生置換反應生成氯化鋁和汞，反應的化學方程式為：2Al+3HgCl2═2AlCl3+3Hg。 （2）在導管口a處涂肥皂水，發(fā)現(xiàn)導管口有氣泡形成，當氣泡離開導管后，氣泡上升，用燃著的木條點燃氣泡，發(fā)出爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。 【實驗結論】 鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣的化學方程式為：2Al+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2↑。 【實驗反思】 （1）圖2裝置內(nèi)，在鋁與

33、水反應的過程中，若關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是：關閉活塞K，容器內(nèi)壓強增大，把液體壓回燒杯，固體與液體分離，反應停止； 當再次打開活塞K，反應繼續(xù)，產(chǎn)生氣泡，鋁未能生成氧化鋁，其原因是容器內(nèi)充滿氫氣，鋁無法與氧氣接觸。 19.（2018·鹽城）鹽城盛產(chǎn)海鹽。某化學興趣小組同學在市場購到粗鹽，帶回實驗家進行提純。 ①在溶解，過濾，蒸發(fā)等操作中，均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱). ②配制50%質(zhì)量分數(shù)為6%的NaC1溶液，需稱量NaCl固體_____g，若用粗鹽配制上述解液，則所配溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)會_____(填“偏大”、偏小”或“無影響“)。 探究活動:以

34、NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學認為Na是活潑金屬，能與CuSO4等鹽溶液反應，生成相應的金屬單質(zhì)。 【提出問題】Na與CuSO4溶液反應，是否有Cu生成？ 【設計實驗】興趣小組同學在老師的指導下，設計右圖裝置進行實驗。 I.向大試行中加入一定體積煤油。 II.用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞。 III.打開活塞，通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至膠塞，關閉活塞，觀察現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】 (1)Na在煤油與溶液交界處上下來回振動。表面產(chǎn)生氣泡，逐漸變小直至消失。 (2)溶液顏色逐漸變淡，有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。 (3)打開

35、活塞，用燃著的木條放在尖嘴管口處，氣體被點燃。 【查閱資料】①Na通常存放在煤油中??②煤油不溶于水且不與水反應 ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?④Cu(OH)2 CuO+H2O 【實驗分析】 ①根據(jù)上述信息，可獲知金屬銷的物理性質(zhì)是_____(答出一點即可)。 (2)實驗中長頸漏斗的作用________(填數(shù)字序號)。 ①便域添加CuSO4溶液 ②收集氣體??③防止壓強過大沖開活塞 (3)對于產(chǎn)生的氣體，有些同學猜想是H2，有些同學猜想是SO2。小組同學經(jīng)過討論，排除了SO2，理由是________。經(jīng)過進一步實驗，確認氣體是H2. (4)將反應后的混合物過濾，向

36、濾渣滴加足量稀硫酸，濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學方程式________(寫出一個即可)。 【實驗結論】Na與CuSO4溶液反應，無Cu生成。 【實驗反思】Na與CuSO4溶液無Cu生成，原因可能是_______。 【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列實驗。利用數(shù)據(jù)，計算無色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，滴入的酚酞溶液質(zhì)量忽略不計。) 【答案】（1）玻璃棒；（2）3g，偏小 【實驗分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）；（2）①③；（3）SO2不可燃 （4）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2

37、H2O） 【實驗反思】原因可能是：鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，會先與硫酸銅溶液中的水反應，生成NaOH 【定量分析】此無色溶液為硫酸鈉溶液，生成紅色固體Cu的質(zhì)量為0.64g。所求質(zhì)量分數(shù)為2.84%（過程略） 16．（2018?無錫 節(jié)選）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。 （4）小強和小明兩位同學對黃色的FeCl3溶液產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息： ①FeCl3能與Cu、Fe、Al等金屬反應生成FeCl2，如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； ②FeCl3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色 【提出問題】①FeCl3溶液與金屬鋁反應有哪些現(xiàn)象？ ②FeCl3

38、溶液中的哪種粒子使苯酚溶液變成紫色 【實驗探究】取適量FeCl3溶液于試管中，進行如下實驗 【思考與交流】 ①實驗前，鋁箔表面需要進行打磨處理，其目的是　 　。 ②FeCl3溶液的pH　 　7（填“＞”、“＜”或“=”） ③溶液由黃色變成淺綠色的化學反應方程式為　 　。 ④D中無色溶液的溶質(zhì)是　 　（填化學式）。 ⑤經(jīng)分析，小強同學認為是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，但小明同學認為若要得出此結論還需補做如下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是　 　。 【答案】（1）試管 （2）AD（或AE） 2KClO

39、32KCl+3O2↑ 催化作用 （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ b （4）①除去表面的氧化鋁薄膜 ②＜ ③3FeCl3+Al=3FeCl2+AlCl3 ④AlCl3 ⑤排除Cl﹣使使苯酚溶液變色的可能 【解析】（1）圖①中的儀器是試管。 （2）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，發(fā)生裝置應選擇固體加熱型，收集裝置可以用排水法或向上排空氣法；氯酸鉀在二氧化錳作為催化劑的條件下加熱分解生成氯化鉀和氧氣；二氧化錳在反應中起催化作用。 （3）實驗室用鋅和稀硫酸在常溫下反應生成硫酸鋅和氫氣；氫氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。 （4）①實驗前，打

40、磨鋁箔表面目的是為了除去其平面生成的致密的氧化鋁薄膜；②由于鋁箔加入FeCl3溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，說明有氫氣生成，證明氯化鐵溶液呈酸性；③氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色，證明氯化鐵與鋁反應生成了氯化亞鐵和氯化鋁；④一周后D中溶液變成無色，說明生成的氯化鐵又被過量的鋁置換生成氯化鋁和單質(zhì)鐵，故溶質(zhì)為AlCl3；⑤要證明是Fe3+使苯酚溶液變成紫色，需排除氯化鐵中Cl﹣的干擾。 15．（2018?徐州）為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產(chǎn)生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：　 　。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產(chǎn)生氣體。 【提出問題】

41、銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？ 【猜想假設】同學們對產(chǎn)生的氣體作出了猜想。 猜想一：氫氣； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。 【查閱資料】 （1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應 （2）H2+CuOCu+H2O 【實驗探究】師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。 主要實驗步驟 主要現(xiàn)象 解釋或結論 ①加熱裝置A一段時間 裝置B中的現(xiàn)象是　 　 有二氧化硫生成 ②點燃裝置D處酒精燈 裝置D玻璃管中無明顯現(xiàn)象 猜想　 　正確 ③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣 / /

42、 ④冷卻，將A中液體用水稀釋 A中液體變?yōu)椤? 　色 有硫酸銅生成 【表達交流】 （1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是　 　。 （2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+　 　 【反思拓展】 （1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現(xiàn)象是　 　。 （2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是　 　（填序號）。 ①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液。 【解析】鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H

43、2SO4═ZnSO4+H2↑； 【實驗探究】實驗得出該反應有二氧化硫生成，根據(jù)資料中提供的信息，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以裝置B中對應的現(xiàn)象是 品紅溶液褪色；裝置D玻璃管中裝有黑色的氧化銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無明顯現(xiàn)象，說明氣體中無氫氣，因此只要猜想二正確；A試管中有硫酸銅生成，所以加水稀釋后A中液體變?yōu)樗{色； 【表達交流】（1）在步驟③中，鼓入空氣可將將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子、8個原子，生成物種現(xiàn)有1個銅原子、2個硫原子、6個氧原子，所以未知物應為2H

44、2O； 【反思拓展】（1）裝置A中銅絲換成鋅片，則鋅與稀硫酸反應，生成氫氣，裝置D玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質(zhì)銅和水，看到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)； （2）①將鋅、銅加入稀鹽酸溶液中，鋅反應有氣泡冒出，銅不反應，無現(xiàn)象，說明銅位于氫的后面，鋅位于氫的前面，能證明鋅和銅的活動性強弱，故能達到目；②將鋅放入硫酸銅溶液中，鋅的表面置換出紅色的銅，說明鋅的活動性比銅強，故能達到目；③將鋅和銅分別放入氯化鎂溶液中均無明顯現(xiàn)象，無法比較鋅和銅的金屬活動性強弱，故不能達到目。 【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 【實驗探究】品紅溶液褪色 二 藍

45、 【表達交流】（1）將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出 （2）2H2O 【反思拓展】（1）黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水霧出現(xiàn) （2）①② 33、（2018·蘇州）探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應，研究小組進行如下兩個實驗： （1）【實驗1】同時將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。 反應至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉___碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。 【實驗2】分別將足量的稀鹽酸逐滴滴入試管甲和試管乙中，邊滴邊振蕩。 現(xiàn)象為： ①試管甲中的溶液開始時顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。 ②試管乙中的溶液開始時

46、顯紅色，滴入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，淺紅色逐漸消失。 （2）【反思1】在【實驗2】碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產(chǎn)生?研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。 ①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應的化學方程式為________________________、___________________________。 ②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉_______碳酸鈉（選填“>”，“<”，“=”）。 (3)【反思2】為何【實驗1】中碳酸氫鈉最終產(chǎn)生氣體的體積較大? 請你列式計算：【實驗

47、1】中兩種固體完全反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量各是多少（寫出計算過程，結果保留到0.1g）? 【答案】(1) > （2） ①Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3、NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2O + CO2↑< (3) 解：設NaHCO3完全反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量x；Na2CO3完全反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量y 甲：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 2g x 84/44=2g/x，x=1.0g 乙： Na2CO3 + HCl= NaCl +

48、H2O+CO2 ↑ 106 44 2g y 106/44=2g/y ， y=0.8g 答：【實驗1】碳酸氫鈉完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1.0g；碳酸鈉完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.8g。 24．（2018·南通）科學探究和證據(jù)推理是化學學科的核心素養(yǎng)。學習小組對藍綠色堿式碳酸銅晶體[Cu2(OH)2CO3]的性質(zhì)進行實驗探究，并基于證據(jù)進廳推理分析。 Ⅰ．分析堿式碳酸銅的組成 根據(jù)化學式可知，堿式碳酸銅中Cu元素的化合價為 。 Ⅱ．探究堿式

49、碳酸銅受熱的變化 【設計實驗】學習小組設計了下圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。 【實驗過程】 ①在裝置丙導管a處接一導管，并插入水中，微熱試管，觀察到 ，說明整套裝置的氣密性良好。 ②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時間后，試管中固體變黑，U形管中無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁。 【實驗分析】 ①裝置甲中用于加熱的儀器名稱為 。 ②裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為 。 ③根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、CuO、

50、 。 ④裝置乙、丙位置不能互換的理由是 。 Ⅲ．探究堿式酸銅與酸的作用 【實驗過程】取樣品少量于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。 【實驗結論】碳式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應，生成的鹽為 。 【拓展延伸】堿式鹽在生活中應用廣泛。堿式氯化鋁[Al2(OH)Cl5]是一種高效凈水劑。寫出堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式： 。 【答案】I．+2 Ⅱ．【實驗過程】①導管口出現(xiàn)氣泡。 【實驗分析】①酒精燈 ②Ca(OH)2+CO2

51、═CaCO3↓+H2O ③H2O ④氣體通過澄清石灰水時會帶出水蒸氣 Ⅲ．【實驗結論】硫酸銅 【拓展延伸】Al2(OH)Cl5+HCl═2AlCl3+H2O 15.（2018·宿遷）實驗課上，老師給了同學們一包紅色粉末，該粉末可能是銅粉和氧化鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種，為確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究，請你參與其中并回答問題。 [提出猜想]甲組：銅粉；乙組：氧化鐵粉末；丙組： 。 [設計實驗] 方案1：取少量紅色粉末放入試管中，滴加足量的 (從下列試劑中選擇：氯化鈉溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩，若

52、甲組猜想正確，則實驗現(xiàn)象為 。 方案2：取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，先通入CO，然后用酒精噴燈加熱一段時間(實驗裝置如圖1所示)，停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。 若乙組或丙組猜想正確，則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是 。 實驗時要先通CO再加熱的目的是 。 [數(shù)據(jù)處理] 等裝置完全冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確，則m的取值范圍是 。 [實驗反思] 圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2；并收集CO，請從圖2(廣

53、口瓶內(nèi)均為氫氧化鈉溶液)中選擇最合適的裝置 (填序號)。 【答案】銅粉和氧化鐵粉末 稀鹽酸 無明顯現(xiàn)象 3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 排盡硬質(zhì)玻璃內(nèi)空氣，防止爆炸 5.6≤m?<8 ③ 27.（2018·鎮(zhèn)江）下圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象。 （1）實驗1發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發(fā)生反應的化學方程式為 ，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩(wěn)定性 （選填“強”或“弱”）。 （3）某地區(qū)硬水中溶有較多的可溶

54、性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。 ① 生活中常用 來區(qū)分硬水和軟水。 ② 煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。 [猜想]固體A中除CaCO3外，還含有： 猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2 [實驗]取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產(chǎn)生4.4gCO2氣體。 [結論]①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是 。 ②猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質(zhì)量比是 。 [拓展]在100℃時加熱溶有較多Ca(HCO3)2 、

55、Mg(HCO3)2的硬水，1小時后得到CaCO3和Mg(OH)2?MgCO3?3H2O的固體混合物。寫出Mg(OH)2?MgCO3?3H2O與稀鹽酸反應的化學方程式 。 △ 【答案】（1）CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O （2）Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+ H2O 強 （3）①肥皂水（或加熱煮沸） [結論]①若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g（或MgCO3產(chǎn)生CO2的能力大于CaCO3） ②21:4 [拓展] Mg(OH)2·MgCO3·3H2O + 4HCl == 2MgCl2 + CO2↑+ 6

56、H2O 16.（2017·連云港）“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）。某化學活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。 【查閱資料】 Ⅰ．過碳酸鈉在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)； Ⅱ．過碳酸鈉能與鹽酸反應：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O； Ⅲ．過碳酸鈉的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活性氧”有關，“活性氧”含量越高，去污能力越強。 （1）20℃時，測得1％過碳酸鈉水溶

57、液的pH為10.5，說明其溶液呈______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）。 （2）向過碳酸鈉水溶液中加入少量MnO2時產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式是_____ 。 （3）過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算： 為測定某過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量，取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足量鹽酸反應。（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應，裝置氣密性良好） ① 將鹽酸慢慢滴入A中，反應一段時間，觀察到_______，停止滴加鹽酸。 ② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是________________。 ③ 甲同學認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄

58、量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是該實驗條件下的__________。 ④ 將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g，乙同學據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量，寫出其計算過程。 ⑤ 完成上述探究后，丙同學提出：稱量反應前后裝置B的質(zhì)量，其質(zhì)量差就是反應生成CO2的質(zhì)量，據(jù)此可計算出樣品中“活性氧”含量。但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是_____________________（填寫一條即可）。 【答案】（l）堿性 （2）2H2O2二氧化錳2H2O+O2↑ （3）① 無氣泡產(chǎn)生 ②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③ 氧氣密

59、度 ④解：設生成11.7g氯化鈉的同時，生成氧氣的質(zhì)量為x，則 2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl＝8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O 468 96 11.7g x 468：11.7g＝96：x 解得：x＝2.4g 該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為2.4g/20g×100%＝12% ⑤ 鹽酸揮發(fā)出的HCl進入B中（或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收） 21.（2017·南京）興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行相關探究。 【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應時溶液的pH如何變化？ 【實驗探

60、究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下： 液體名稱 蒸餾水 碳酸氫鈉溶液 碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 紫甘藍汁液顯示的顏色 藍紫色 藍色 綠色 黃色 查閱資料： pH 7.5～9 10～11.9 12～14 紫甘藍汁液顯示的顏色 藍色 綠色 黃色 【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為________________。 【實驗探究2】甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由____色變?yōu)開___色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學

61、方程式為______________。 乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1所示。 a點表示的含義是___________________。 【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質(zhì)是______________________。 【實驗探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得列pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。 【交流與反思】b點的溶質(zhì)為_______（寫化學式），將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點的溶質(zhì)______（寫化學式） 【得出結論

62、3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：_________、__________________。 【結論與反思】探究溶液的酸堿性及反應pH值的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。 【答案】【得出結論1】氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液 【實驗探究2】無 紅 NaOH+HCl＝NaCl+H2O pH＝7，恰好完全反應 【得出結論2】氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3 【得出結論3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 NaHCO

63、3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】【得出結論1】溶液的pH越大，其堿性越強。由題知，碳酸氫鈉溶液能使紫甘藍汁液變藍色，則其pH在7.5～9之間；同理可知，碳酸鈉溶液的pH在10～11.9之間，氫氧化鈉溶液的pH在12～14之間。故三種溶液的堿性由強到弱的順序為：氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液； 【得出結論2】氫氧化鈉溶液呈無色，滴加酚酞試液后變紅色，故溶液顏色由無色變紅色；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應，生成水和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；圖示a點所示溶液pH＝7，說明此時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液呈中性。 【得出結論2

64、】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應時，堿中的氫氧根離子和酸中的氫離子結合生成水，氯離子和鈉離子依然存在于溶液中，故該反應的實質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子； 【交流與反思】由圖可以看出，b點溶液的pH＜7，說明此時溶液呈酸性，溶液中的溶質(zhì)除生成的氯化鈉外，還有過量的稀鹽酸，故b點的溶質(zhì)為：NaCl、HCl；圖2與圖3中的陰影部分疊加，兩者基本重合，說明c點的溶質(zhì)與圖2曲線起點的溶質(zhì)有相同的NaHCO3，結合圖3非陰影部分的反應可知，c點溶液中的溶質(zhì)還有反應生成的NaCl，故c點的溶質(zhì)有：NaCl、NaHCO3； 【得出結論3】由圖2與圖3對比可知，碳酸鈉與鹽酸的反應過程為兩步，第一步由

65、碳酸鈉和稀鹽酸發(fā)生反應，生成碳酸氫鈉、氯化鈉；第二步碳酸氫鈉和稀鹽酸繼續(xù)反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳。發(fā)生反應的化學方程式分別為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 18．（2017·淮安） 氯化鎂是一種重要的化工原料，同學們在實驗室對其開展了系列研究。 課題1：選擇制取氯化鎂的原料 【查閱資料】 ①全球海水中含有的鹽類總質(zhì)量為5億億噸，其中含有的各種離子占鹽類總質(zhì)量的百分含量如下表所示： 離子 Cl— Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69%

66、 1.15% 1.10% …… ②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水（海水曬鹽后的剩余溶液）都可以作為制取氯化鎂的原料。 【交流討論】 同學們經(jīng)討論，一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是 。 課題2：由鹵水制取氯化鎂 同學們設計如題18圖所示方案，從鹵水中制取氯化鎂。 （1）溶液X的名稱是 。 （2）部分同學認為上述制取方案不夠完善，在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作，從而導致制取的氯化鎂不純，可能混有的雜質(zhì)是 。 課題3：測定氯化鎂產(chǎn)品的純度（氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)） 同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。 【實驗步驟】 ①稱取9.5g氯化鎂樣品，放于燒杯中，加足量的水溶解，形成溶液； ②向上述溶液中加入90g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液； ③充分反應后，過濾； ④…… ⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，再逐滴加入10%稀硫酸（密度為1.07g·mL—1），并 ，當觀察到溶液恰好褪色且30s內(nèi)紅色不復現(xiàn)，停止加入稀硫酸；