《北京市和平北路學校中考化學總復習 第七章 溶液（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《北京市和平北路學校中考化學總復習 第七章 溶液（無答案）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液 一：溶液 1：溶液的定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶劑： 。 溶質： 。 懸濁液： 。乳濁液：

2、 。 2：溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別 溶液 懸濁液 乳濁液 分散物質原來的狀態(tài) 分散在水里的微粒 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 特征 實例 二：飽和溶液　不飽和溶液 1：飽和溶液指的是 2：不飽和溶液指的是 3：為什么一定要指明在一定溫度下、一定量的溶劑里的原因：

3、 飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別和聯(lián)系： 溶液 比較 飽和溶液 不飽和溶液 條件 區(qū)別 相互轉化 飽和 加溶劑升高溫度 不飽和 溶液 加溶質降溫蒸發(fā)溶劑 溶液 4：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關系 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 三：固體的溶解度 1：概念： 下面，根據(jù)溶解度的概

4、念，判斷下列說法是否正確，并說明理由： (1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時，食鹽的溶解度是10g。 (2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。 (3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。 2：以下四句話錯在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃時，燒杯內水中最

5、多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。 3：溫度對溶解度的影響：(1)大多數(shù)物質溶解度自左而右如登山上坡樣，表示隨著溫度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食鹽的溶解度曲線自左而右與橫坐標幾乎平行，表示溫度對溶解度影響不大。(3)氫氧化鈣的溶解度曲線自左而右如從山峰下山樣，表示隨著溫度的升高溶解度減小。 4：表示固體物質溶解度的概念時，必須注意四點，（1）指出一定__

6、；（2）指出溶劑質量__ 克；（3）溶液必須處于 狀態(tài)；（4）溶質的質量單位是_ _。 5：物質的溶解性 溶解性 易溶物質 可溶物質 微溶物質 難溶物質 20℃溶解度(g) 二：氣體的溶解度： 1：當壓強一定時，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大；溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。 2：當溫度一定時，壓強越大，在一定體積溶劑中溶解氣體體積也越大。反之，溶解的也越少。 給汽水加壓，大量的二氧化碳氣體就會溶解在其中，這樣

7、當打開瓶蓋后，液面壓強減小，二氧化碳的溶解度隨之減小，于是就從溶液中逸出。 3：對氣體溶解度定義，應從以下四個方面加強理解 　　(1)因為氣體質量稱量較困難，所以氣體溶解度是用“l(fā)體積水里能溶解氣體的體積數(shù)”來表示?！?2)由于氣體的體積受溫度和壓強影響較大，需要指明“在一定溫度下”、“壓強為1.01×105Pa時”，所溶解氣體的體積數(shù)也應該換算成標準狀況時的體積數(shù)。(3)和固體溶解度一樣應該指明“達到飽和狀態(tài)時”。(4)使用氣體和水的體積單位要一致。 四：過濾和結晶 1、過濾 （1）定義：過濾是把不溶于液體的固體物質跟液態(tài)物質分離的一種方法。 （2）過濾的原理：

8、過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固體物質留在濾紙上，從而使固體和液體分離。（3）操作方法 1： 二低 2： 1： 三靠 2： 3： 2：結晶（1）：定義：溶質以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結晶。 ?。?）：結晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質的混合物可根據(jù)它們在同一種溶劑里溶解度的不同，用結晶方法加以分離。如：KNO3中混有NaCl。 　①蒸發(fā)結晶，適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質結晶析出。 　②降溫結晶，適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固體溶質結晶析出。 3：具有規(guī)則______的固體叫晶體。形成晶體的過程叫______。 五：溶

9、液組成的表示方法 溶液的表示方法有很多，如：溶質的質量分數(shù)、溶質的體積分數(shù)等，我們主要學習溶質的質量分數(shù) 1：溶質的質量分數(shù) 溶質質量與溶液質量的比，而不是溶質質量與溶劑質量之比。這個比必須用％表示 溶質的質量 溶質的質量 溶質的質量分數(shù)== ×100％== 100％ 溶液的質量 溶劑的質量＋溶質的質量 溶解度（g） 飽和溶液溶質的質量分數(shù)== ×100％

10、 100g＋溶解度（g） 2：a：填表 b：溶質、、溶劑、溶液、溶質質量分數(shù)四者關系 KNO3 水 KNO3溶液 溶質的質量分數(shù) 20 g 80 g 15 g 30 g 60 g 80％ 40 g 160 g 溶質 溶劑 溶液 溶質質量分數(shù) 不變 增加 不變 減少 增加 不變 減少 不變 3：（l）一定溫度下，若已知某物質的溶解度，實際上就等于知道了飽和溶液中三個量，溶質量（S）、溶劑量、飽和溶液量（100＋S）的關系，因此在一定溫度下飽和溶液的溶質的質量分數(shù)和溶解度可以互換。 (2）在一定溫度下某一物質的溶解度與它的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)在數(shù)值上是不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質的質量分數(shù)的數(shù)值。因為溶解度是指100g溶劑里所含溶質的克數(shù)，而溶質的質量分數(shù)可看作是指100g溶液里所含溶質的克數(shù)。