《北京市和平北路學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《北京市和平北路學(xué)校九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 考點1 原子的構(gòu)成 ⒈構(gòu)成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 中子：不帶電 原子 電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷 ⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。 考點2 相對原子質(zhì)量 ⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳12的質(zhì)量×1/12） 相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) 考點3 元素 ⒈元素：具有相同核電荷

2、數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。 ⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。 ⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。 考點4 元素符號 ⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 ⒉書寫：⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。 ⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。 ⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例

3、如：H ①表示氫元素 ②表示一個氫原子。 注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。 2H：表示二個氫原子 考點5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述 ⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 ⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 考點6 元素周期表簡介 ⒈元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧 16．00 原子序數(shù)————

4、 ———— 元素符號 （核電荷數(shù)） ———— 元素名稱 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。 考點7 核外電子的分層排布 ⒈電子排布：分層排布，第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。 ⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖： ⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例） ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩(wěn)定，

5、不易得失電子 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于4個 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于4個 易得到電子 不穩(wěn)定 ① 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。 ?、谠幼钔鈱与娮訑?shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 考點8 離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。 陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+ 、Ca2+、Al3+ 陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2- 、S2 離子符號表示的意義：表示離子（或一個

6、離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子 ⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)； ⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。 有關(guān)離子的小結(jié)： ⑶ 金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷； ⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價 ⑶常見原子團(tuán)離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸

7、根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 考點9 化學(xué)式 ⒈化學(xué)式的寫法 A．單質(zhì)的化學(xué)式 ⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。 B．化合物的化學(xué)式 正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。 ⒉注意事項：⑴一種物質(zhì)只有一個化學(xué)式，書寫化學(xué)式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱，其順

8、序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。 ⒊化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。 ⑴宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。 ⑵微觀上 表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。 考點10 化合價 ⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2…表示，標(biāo)在元素符號的正上方， -2 +2 -1 +1 如：Na

9、、 Cl、 Mg、 O。 離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-…表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。-2 +2 -2 試區(qū)別 Ca與Ca2+， S與S2-中數(shù)字的含義。+2 Ca表示鈣元素顯+2價（或鈣元素的化合價為+2價）；S表示硫元素顯-2價。 Ca2+表示一個鈣離子帶2個單位的正電荷； S2-表示1個硫離子帶2個單位的負(fù)電荷。 ⒉元素化合價的一般規(guī)律：⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。⑵在化合物中，金屬元素為正價。 ⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負(fù)價；非金屬與氧元素化合時，非

10、金屬元素顯正價。⑷在化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。 ⒊常見根（原子團(tuán)）的化合價 根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- 化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3 4．化合價的應(yīng)用 ⑴檢驗化學(xué)式的正誤；⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價；⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式。 考點11 有關(guān)化學(xué)式的計算 ⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 ⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 ⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100% ⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比 各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比