《2019年九年級化學下冊《第十一單元 鹽 化肥》測試卷1（含解析）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年九年級化學下冊《第十一單元 鹽 化肥》測試卷1（含解析）（新版）新人教版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019年九年級下冊人教版《第十一章 鹽 化肥》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．鑒別碳酸根離子最簡單的方法是（　?。? A．加熱產(chǎn)生二氧化碳 B．滴入紫色石蕊試液變紅色 C．通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀 D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 2．下列實驗現(xiàn)象和對應的結(jié)論描述都正確的是（　?。? A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生﹣﹣﹣﹣﹣﹣該固體一定是碳酸鹽 B．向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色﹣﹣﹣﹣﹣﹣該溶液一定是堿溶液 C．把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅﹣﹣﹣﹣﹣﹣該氣體一定是二氧化碳 D．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨

2、味﹣﹣﹣﹣﹣﹣該化肥一定是銨態(tài)氮肥 3．檢驗碳酸鹽的試劑是（　?。? A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．鹽酸 D．鹽酸和澄清石灰水 4．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（　?。? A．硝酸銀溶液 B．鹽酸和澄清的石灰水 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液 5．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（　?。? A．氯離子 B．碳酸根離子 C．硫酸根離子 D．氫氧根離子 6．針對下列情況所采取的措施中，錯誤的是（　?。? A．為防止食品受潮可用生石灰做干燥劑 B．重要文件、檔案可用碳素墨水書寫 C．水壺中的水垢可用食鹽水除去 D

3、．土壤呈酸性可用熟石灰改良 7．在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是（　?。? A． 稱量 B． 溶解 C． 過濾 D． 蒸發(fā) 8．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵，古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（　　） A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿 9．下列圖象不能正確反映其對應操作的是（　?。? A B C D 在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 等質(zhì)量CaCO3分別與等體積

4、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應 A．A B．B C．C D．D 10．下列各組中兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生反應但看不到明顯變化的是（　?。? A．KNO3、CuCl2 B．CuSO4、NaOH C．AgNO3、HCl D．Ca（OH）2、HNO3 二．多選題（共5小題） 11．下列生活經(jīng)驗中，正確的是（　?。? A．用石灰水刷洗坐便池 B．用棉紗球蘸取食醋擦拭銅器上的銅綠 C．等體積的熱水比涼水溶解食鹽的量要大得多 D．家里冰箱中有異味時，可以放一塊燒過的蜂窩煤除臭 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜

5、質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對該過程的認識中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 13．下列解釋不科學的是（　?。? A．在溶洞中，當溶有Ca（HCO3）2的水液發(fā)生分解，析出固體（在洞頂或洞底），日久天長便形成了鐘乳石 B．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣壓小于瓶外大氣壓的緣故 C．“通風

6、櫥”是利用排風扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，它是一種不完善的防污設施 D．高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結(jié)合的CO跟氧氣反應生成無毒的CO2 14．王亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖1所示：加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是（　?。? A．圖1中b→c段表示生產(chǎn)氣體過程 B．圖1中b點的值為53 C．圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種 D．圖1中o→a

7、段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示 15．下列各組溶液中，在混合時酸都是過量的，反應完全后，無沉淀生成的是（　?。? A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B．AgNO3、FeCl3、HNO3 C．BaCl2、K2CO3、H2SO4 D．BaCl2、KOH、HNO3 三．填空題（共5小題） 16．麗麗的爸爸旅游歸來，帶回一些鐘乳硒石塊送給了她．麗麗和同學們想驗證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，于是她們將其中一塊鐘乳石帶進實驗室進行探究． （1）請你幫助麗麗完成以下探究方案． 實驗操作 預期的實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取一小塊鐘乳石于試管中，向試管中加入　 　

8、，觀察現(xiàn)象． ②　 　，觀察現(xiàn)象． 有氣泡生成 　 　 鐘乳石的主要成分是碳酸鹽 （2）查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣（假設雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應）．上述預期的實驗現(xiàn)象中有氣泡生成的反應的化學方程式為　 ?。? （3）實驗后，為了防止廢液腐蝕下水管道或?qū)λ|(zhì)產(chǎn)生不良影響，麗麗將所有的廢液倒入了一個潔凈的燒杯中．她取樣測定了廢液的酸堿性，你認為她選擇的試劑可以是　 　．測試后得知該廢液顯酸性，則燒杯中廢液的溶質(zhì)是　 ?。? （4）麗麗向燒杯中的廢液里加入過量的　 ?。ㄌ钚蛱枺┠苁箯U液呈中性，過濾后才可安全排放． ①碳酸鈣 ②熟石灰

9、 ③生石灰 ④氫氧化鈉． 17．如圖，將洗凈的雞蛋殼放在一玻璃杯中，在杯中加入少量稀鹽酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住杯口，可以觀察到的現(xiàn)象是①　 ?、凇? 　 已知蛋殼成分中含有鈣元素，試推測雞蛋殼的主要成分是（寫化學式）　 　 反應的化學方程式①　 ?、凇? ?。? 18．草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽．取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清的石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分是　 　． 19．在日常生活里，我們常遇到許多種鹽，例如食鹽、純堿、大理石、硫酸銅、高錳酸鉀等．在這些物質(zhì)中，可用作調(diào)味劑的是　 　，用作洗滌劑的是　

10、 　，用作建筑材料的是　 　，可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是　 ?。? 20．為了測定粗鹽（混有少量的泥沙及可溶性雜質(zhì)）中氯化鈉的純度，進行如下實驗： （1）主要的實驗步驟有：①溶解 ②稱量 ③過濾 ④計算 ⑤蒸發(fā) 正確的操作順序是　 　 A．①②③④⑤B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③ （2）蒸發(fā)時有如下注意事項，你認為錯誤的是　 　。 A．蒸發(fā)皿中的濾液超過了蒸發(fā)皿容積的三分之二 B．蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上加熱 C．加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液受熱不均而濺出 D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體 （3）實驗結(jié)

11、束時發(fā)現(xiàn)測得的純度偏高，可能是（填字母序號）　 　。 A．溶解時加水過少 B．蒸發(fā)過程中液滴飛濺 C．蒸發(fā)后所得精鹽很濕 D．蒸發(fā)皿上有精鹽殘余。 四．實驗探究題（共2小題） 21．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見圖． 請回答： （1）步驟①和②的操作名稱是　 ?。? （2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是　 ??；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止　 　，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應　 　，用余熱使水分蒸干． （3）猜想和驗證： 猜想 驗證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論 猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 取少量固體A于

12、試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 　 　 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 取少量固體A于試管中，先滴入　 　，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀 　 　 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量制得的NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，　 　 　 　 猜想Ⅲ成立 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸； （

13、3）Na2CO3受熱不分解。 提出問題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗探究： （1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　 　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　 ?。? （2）小英同學為探究猜想丙設計了如圖所示的實驗裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石

14、灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程式為　 　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是　 　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　 ?。? NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為： 　 　。 五．計算題（共1小題） 23．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　 　。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的

15、成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 ?。ㄌ罨瘜W式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　 　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　 　。 （5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　 　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖。 （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為　 　g （2）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的

16、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 六．推斷題（共2小題） 24．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關系。 （1）寫出圖中相應物質(zhì)的化學式：酸　 　、堿　 　。 （2）寫出圖中反應②和④的化學方程式： ②　 ??； ④　 　。 （3）總結(jié)化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一。請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律（寫2點）　 　、　 　。 25．通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽．粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）．工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示： 請回答下列問題： （1）已

17、知操作a、b、c中均含同一種操作，其名稱是　 ?。? （2）將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應的化學方程式為（任寫一個）　 ?。? （3）在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是　 ?。? （4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是　 ?。? A．精鹽的產(chǎn)率一定為98.04% B．精鹽的產(chǎn)率一定為102% C．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干 D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解 E．除雜過程中有NaCl生成． 七．解答題（共1小題） 26．小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是

18、一種含鉀的化合物．于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整： 實驗序號 實驗目的 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1 　 　 　 　 草木灰的主要成分是碳酸鉀 實驗2 探究碳酸鉀的性質(zhì) 向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化學方程式　 　 實驗3 探究實驗2反應后上層清液中溶質(zhì)的成分 　 　 　 　 上層清液中有兩種溶質(zhì)　 　 和　 　 [反思]實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對實驗2反應后產(chǎn)生的廢液處理提出可行的方法　 　．

19、 2019年九年級下冊人教版《第十一章 鹽 化肥》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．鑒別碳酸根離子最簡單的方法是（　?。? A．加熱產(chǎn)生二氧化碳 B．滴入紫色石蕊試液變紅色 C．通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀 D．加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁 【分析】可以根據(jù)碳酸鹽的性質(zhì)方面進行分析、判斷，含碳酸根離子的鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁． 【解答】解：碳酸根離子能和鹽酸反應生成二氧化碳，故檢驗碳酸根離子的方法是：將樣品與足量的鹽酸反應，使生成的氣體進入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該樣品中含有碳酸根離子

20、。 故選：D。 【點評】解答本題的關鍵是要掌握碳酸鹽的性質(zhì)，只有掌握了碳酸鹽的性質(zhì)才能正確的判斷檢驗碳酸根離子的方法． 2．下列實驗現(xiàn)象和對應的結(jié)論描述都正確的是（　?。? A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生﹣﹣﹣﹣﹣﹣該固體一定是碳酸鹽 B．向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色﹣﹣﹣﹣﹣﹣該溶液一定是堿溶液 C．把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅﹣﹣﹣﹣﹣﹣該氣體一定是二氧化碳 D．某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味﹣﹣﹣﹣﹣﹣該化肥一定是銨態(tài)氮肥 【分析】能和稀鹽酸反應生成氣體的固體很多，不一定是碳酸鹽．能使酚酞試液變紅色的溶液不一定是堿溶液，一些鹽的溶液也能

21、使酚酞試液變紅色．能使木條熄滅的無色氣體很多，不一定是二氧化碳．銨態(tài)氮肥能和顯堿性的物質(zhì)反應生成氨氣． 【解答】解：A、向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生﹣﹣﹣﹣﹣該固體不一定是碳酸鹽，因為鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；故錯誤； B、向某無色溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色﹣﹣﹣﹣﹣該溶液不一定是堿溶液，因為碳酸鈉屬于鹽，其水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；故錯誤； C、把燃著的木條伸入某無色氣體中，木條熄滅﹣﹣﹣﹣﹣該氣體不一定是二氧化碳，因為氮氣不支持燃燒，能使燃燒木條熄滅；故錯誤； D、某固態(tài)化肥與熟石灰混合研磨后產(chǎn)生氨味﹣﹣該化肥一定是銨態(tài)氮肥，因為銨態(tài)氮肥與顯堿性

22、的物質(zhì)混合能生成氨氣。故正確。 故選：D。 【點評】解答本題的關鍵是要充分理解物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象和反應實質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 3．檢驗碳酸鹽的試劑是（　?。? A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．鹽酸 D．鹽酸和澄清石灰水 【分析】A、根據(jù)酸堿指示劑一般檢驗溶液的酸堿性進行分析， B、根據(jù)酸堿指示劑一般檢驗溶液的酸堿性進行分析， C、根據(jù)碳酸鹽和鹽酸反應會產(chǎn)生氣體進行分析， D、根據(jù)碳酸鹽會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，石灰水是檢驗二氧化碳氣體的存在的進行分析， 【解答】解：A、雖然石蕊遇堿會變藍色，有的碳酸鹽顯堿性，但是不是所有的碳

23、酸鹽都會溶于水，故A錯誤， B、雖然酚酞遇堿會變藍色，有的碳酸鹽顯堿性，但是不是所有的碳酸鹽都會溶于水，比如碳酸鈣就不會使酚酞變紅色，故B錯誤， C、在固體中加入鹽酸會產(chǎn)生氣體的，不一定只有碳酸鹽，也有活潑的金屬，比如：鐵，故C錯誤， D、在固體中加入鹽酸會產(chǎn)生氣體，然后將氣體通入澄清石灰水中會生成沉淀，氣體就是二氧化碳，也就檢驗了碳酸鹽的存在，故D正確。 故選：D。 【點評】在解此類題時，首先分析需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇的試劑要出現(xiàn)一定特有的現(xiàn)象才能鑒別． 4．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（　?。? A．硝酸銀溶液 B．鹽酸和澄清的石灰水 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液 【

24、分析】碳酸鹽的特點是可以與酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁． 【解答】解：根據(jù)碳酸鹽的特點，可以與酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗碳酸鹽常用的試劑是鹽酸和澄清石灰水，碳酸鹽能使硝酸銀和氯化鋇產(chǎn)生沉淀，但含有氯離子或硫酸根離子的物質(zhì)也能使硝酸銀和硫酸鋇生成沉淀，氫氧化鈉溶液與碳酸鹽一般不反應沒有現(xiàn)象； 故選：B。 【點評】在解此類題時，首先分析需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇的試劑要出現(xiàn)一定特有的現(xiàn)象才能鑒別． 5．將珍珠加入稀鹽酸中有氣泡生成，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（　　） A．氯離子 B．碳酸根離子 C

25、．硫酸根離子 D．氫氧根離子 【分析】根據(jù)碳酸鹽能與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽最簡單的方法是滴加鹽酸，觀察是否有能使澄清石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生。 【解答】解：碳酸鹽中含有碳酸根離子，碳酸根離子的檢驗方法是：將該碳酸鹽少許于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明珍珠中含有碳酸根離子，說明該物質(zhì)是碳酸鹽。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握檢驗碳酸鹽常用的方法（滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再檢驗是否有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）是正確解答本題的關鍵 6．針對下列情況所采取的措施中，錯

26、誤的是（　?。? A．為防止食品受潮可用生石灰做干燥劑 B．重要文件、檔案可用碳素墨水書寫 C．水壺中的水垢可用食鹽水除去 D．土壤呈酸性可用熟石灰改良 【分析】A、生石灰能和水反應生成熟石灰，有吸水性。 B、碳素墨水中含有碳，碳常溫下性質(zhì)穩(wěn)定。 C、水垢是主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，和食鹽水不發(fā)生反應。 D、熟石灰呈堿性，能改良酸性土壤。 【解答】解：A、生石灰能和水反應，為防止食品受潮可用生石灰做干燥劑，故A正確； B、墨水中含有碳，重要文件、檔案可用碳素墨水書寫可長時間保存，故B正確； C、水垢是主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，和食鹽水不發(fā)生反應，不能用食鹽水除去，

27、故C錯誤； D、熟石灰呈堿性，能和酸發(fā)生中和反應，可改良酸性土壤，故D正確。 故選：C。 【點評】此題通過對物質(zhì)用途的判斷考查了物質(zhì)的性質(zhì)，緊密聯(lián)系生活實際，體現(xiàn)了化學從生活中來，到生活中去的理念。 7．在粗鹽提純的實驗中，下列操作不規(guī)范的是（　?。? A． 稱量 B． 溶解 C． 過濾 D． 蒸發(fā) 【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析； B、根據(jù)溶解操作的方法進行分析； C、根據(jù)過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則進行分析； D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析。 【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循

28、“左物右碼”的原則，故A正確； B、進行溶解操作時，應該在燒杯中，用玻璃棒進行攪拌，故B錯誤； C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，用玻璃棒引流，故C正確； D、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故D正確。 故選：B。 【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。 8．“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時代內(nèi)涵，古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢，這種鹽是（　?。? A．熟石灰 B．碳酸鉀 C．生石灰 D．燒堿 【分析】根據(jù)鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合

29、物進行分析判斷。 【解答】解：A、熟石灰是由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。 B、碳酸鉀是由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故選項正確。 C、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項錯誤。 D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物，屬于堿，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征是正確解答本題的關鍵。 9．下列圖象不能正確反映其對應操作的是（　?。? A B C D 在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液 等質(zhì)量的Zn和Mg分別

30、與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸（足量）反應 向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應 A．A B．B C．C D．D 【分析】A、根據(jù)硝酸銀和氯化鈉反應過程分析； B、根據(jù)金屬的活動性及化學方程式計算氫氣的質(zhì)量分析； C、根據(jù)溶液的pH變化分析； D、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的方程式及反應速率的快慢分析。 【解答】解：A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液，不斷產(chǎn)生白色沉淀。當恰好完全反應時沉淀達到最大值，故A圖象正確； B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，鎂的活動性比鋅強，反應速度比鋅快，鎂的相

31、對原子質(zhì)量比鋅小，產(chǎn)生氫氣比鋅多，故B圖象正確； C、向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉的pH大于7，起始點應大于7，隨著鹽酸的不斷加入，pH逐漸減小，故C圖象錯誤； D、等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量取決于碳酸鈣的質(zhì)量，因此最終產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相等，但由于粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應的速率快，故D圖象正確； 故選：C。 【點評】此題是化學反應與圖象知識的考查題，結(jié)合反應的過程與圖象情況的走勢聯(lián)系起來是解題的關鍵所在，注意坐標的起點、拐點及變化趨勢。 10．下列各組中兩種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生反應但看不到明顯變化的是

32、（　?。? A．KNO3、CuCl2 B．CuSO4、NaOH C．AgNO3、HCl D．Ca（OH）2、HNO3 【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有水、氣體、或沉淀生成，則能發(fā)生化學反應，若沒有沉淀、氣體生成，則反應發(fā)生時現(xiàn)象不明顯． 【解答】解：A、KNO3、CuCl2相互交換成分沒有水、氣體或沉淀生成，不發(fā)生能反應，故選項不符合題意。 B、CuSO4、NaOH相互交換成分生成氫氧化銅藍色沉淀，能發(fā)生反應，且現(xiàn)象明顯，故選項不符合題意。 C、AgNO3、HCl相互交換成分生成氯化銀白色沉淀，能發(fā)生反應，且現(xiàn)象明顯，故選項不符合題意。 D、Ca（OH）

33、2、HNO3相互交換成分有水生成，能發(fā)生反應，但無明顯變化，故選項符合題意。 故選：D。 【點評】本題難度不大，掌握復分解反應發(fā)生的條件、反應時發(fā)生的現(xiàn)象等是正確解答本題的關鍵． 二．多選題（共5小題） 11．下列生活經(jīng)驗中，正確的是（　?。? A．用石灰水刷洗坐便池 B．用棉紗球蘸取食醋擦拭銅器上的銅綠 C．等體積的熱水比涼水溶解食鹽的量要大得多 D．家里冰箱中有異味時，可以放一塊燒過的蜂窩煤除臭 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，石灰水顯堿性，不能用于洗刷便池，銅銹能與醋酸反應，食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，燒過的蜂窩煤具有吸附性． 【解答】解：A、石灰水顯堿性，不

34、能用于洗刷便池，故A錯誤； B、銅銹能與醋酸反應，可以使用食醋洗去銅器上的銅綠，故B正確； C、食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，所以同體積的熱水比涼水溶解的食鹽的量不會大很多，故C錯誤； D、燒過的蜂窩煤具有吸附性，能吸附異味，故D正確； 故選：BD。 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行． 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對該過程的認識中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯

35、化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 【分析】除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進行分析，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 【解答】解：A、一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會因攪拌就改變其溶解度，只會加快氯化鈉的溶解速度；故A不正確； B、③④兩步顛倒不會影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀；故B正確； C、加入過量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，

36、加過量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故C不正確； D、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性；故D正確。 故選：BD。 【點評】在解此類題時，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子。 13．下列解釋不科學的是（　　） A．在溶洞中，當溶有Ca（HCO3）2的水液發(fā)生分解，析出固體（在洞頂或洞底），日久

37、天長便形成了鐘乳石 B．長期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO2反應導致瓶內(nèi)氣壓小于瓶外大氣壓的緣故 C．“通風櫥”是利用排風扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，它是一種不完善的防污設施 D．高壓氧艙可治療煤氣中毒，原因是和血紅蛋白結(jié)合的CO跟氧氣反應生成無毒的CO2 【分析】A、根據(jù)碳酸氫鈣的化學性質(zhì)解答； B、玻璃中含有一種叫二氧化硅的物質(zhì)，與CO2屬同一類物質(zhì)，可與氫氧化鈉反應； C、根據(jù)通風櫥的特點分析； D、根據(jù)一氧化碳使人中毒的原理解答． 【解答】解：A、溶洞中，溶有碳酸氫鈣的水液溫度升高或壓強減小時發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉淀，水和二氧化

38、碳，析出固體（在洞頂或洞底），日久天長便形成了鐘乳石，故正確； B、氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，該物質(zhì)具有粘性，能把塞子與細口瓶粘連在一起，故錯誤； C、“通風櫥”是利用排風扇將櫥內(nèi)廢氣直接排放到室外的裝置，并未對廢氣進行凈化處理，所以它是一種不完善的防污設施，故正確； D、CO能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，從而使人體缺氧而造成“煤氣中毒”，高壓氧艙可治療煤氣中毒，是因為可提供充足的氧氣，使人慢慢脫離缺氧狀態(tài)，故錯誤。 故選：BD。 【點評】本題考查了學生對生活中一些現(xiàn)象的分析，要結(jié)合對應知識方能正確解答，有一定難度． 14．王亮同學在實

39、驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖1所示：加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是（　?。? A．圖1中b→c段表示生產(chǎn)氣體過程 B．圖1中b點的值為53 C．圖1中c點時，溶液中的溶質(zhì)有兩種 D．圖1中o→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示 【分析】根據(jù)題目的信息可知，向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，實驗過程

40、中加入Na2CO3溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖1所示，b點表示的值為53g，圖1中b﹣c段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中h﹣k段表示；圖1中c時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種；圖2可以判斷是鹽酸先反應，因此PH值逐漸增大到7，氯化鈣再與碳酸鈉反應PH＝7，到k點之后碳酸鈉過量。 【解答】解：A、圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，故A選項錯誤； B、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g。設生成2.2g氣體所需的Na2CO3的質(zhì)量為y，則 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2

41、O 106 44 y 2.2g 106：y＝44：2.2g 解得，y＝5.3g； Na2CO3溶液的質(zhì)量為：＝53g，所以圖1中b點的值為53，故B正確； C、c點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故C錯誤； D、圖1中0→a段反應過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當鹽酸反應后，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示，故D正確。 故選：BD。 【點評】解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)

42、生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀。 15．下列各組溶液中，在混合時酸都是過量的，反應完全后，無沉淀生成的是（　?。? A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B．AgNO3、FeCl3、HNO3 C．BaCl2、K2CO3、H2SO4 D．BaCl2、KOH、HNO3 【分析】根據(jù)物之間的反應進行分析，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成的碳酸根能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，硝酸銀能與氯化鐵反應生成既不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀，氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，氯化鉀能與氫氧化鋇不反應． 【解答】解：A、氫氧化鈣與碳酸鈉反應生

43、成的碳酸根能與鹽酸反應生成易溶于水的氯化鈣，無沉淀存在，故A正確； B、硝酸銀能與氯化鐵反應生成既不溶于水也不溶于酸的氯化銀沉淀，故B錯誤； C、氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤； D、三物質(zhì)反應時均不會出現(xiàn)沉淀，故D正確。 故選：AD。 【點評】本題考查了常見物質(zhì)間的反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識及酸堿鹽的溶解性進行，要求同學們熟記常見酸堿鹽的溶解性，以便靈活應用． 三．填空題（共5小題） 16．麗麗的爸爸旅游歸來，帶回一些鐘乳硒石塊送給了她．麗麗和同學們想驗證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，于是她們將其中一塊鐘乳石帶進實驗室進行探究． （1）請你幫助麗麗完成以下探究

44、方案． 實驗操作 預期的實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取一小塊鐘乳石于試管中，向試管中加入　稀鹽酸　，觀察現(xiàn)象． ②　將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水　，觀察現(xiàn)象． 有氣泡生成 　澄清石灰水變渾濁　 鐘乳石的主要成分是碳酸鹽 （2）查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣（假設雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應）．上述預期的實驗現(xiàn)象中有氣泡生成的反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑?。? （3）實驗后，為了防止廢液腐蝕下水管道或?qū)λ|(zhì)產(chǎn)生不良影響，麗麗將所有的廢液倒入了一個潔凈的燒杯中．她取樣測定了廢液的酸堿性，你認為她選擇的試劑可以是　石蕊溶液（或pH試

45、紙）?。疁y試后得知該廢液顯酸性，則燒杯中廢液的溶質(zhì)是　氯化鈣和氯化氫（或CaCl2和HCl）?。? （4）麗麗向燒杯中的廢液里加入過量的?、佟。ㄌ钚蛱枺┠苁箯U液呈中性，過濾后才可安全排放． ①碳酸鈣 ②熟石灰 ③生石灰 ④氫氧化鈉． 【分析】（1）鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，根據(jù)碳酸根離子會與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁檢驗； （2）根據(jù)碳酸鈣會與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣，寫出反應的方程式； （3）根據(jù)測定溶液酸堿性的方法：石蕊試液、pH試紙等；通過結(jié)論溶液呈現(xiàn)酸性，分析反應的程度及溶液中的溶質(zhì)成分； （4）根據(jù)加入的試劑

46、能夠和鹽酸反應且有明顯的現(xiàn)象，過量時也不會影響溶液的酸堿性分析． 【解答】解：（1）檢驗碳酸根離子的方法為：加入稀鹽酸，碳酸根離子會和稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁； （2）碳酸鈣會與稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體、水和氯化鈣，反應的方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）測定廢液的酸堿性可以通過石蕊試液變成紅色或藍色、不變色等來證明，也可以用pH試紙測定溶液的pH是大于7、小于7還是等于7來證明；因為測定后的溶液顯酸性，說明鹽酸過量，同時溶液中還有生成的氯化鈣； （4）熟石灰、生石灰和氫氧化鈉都能夠和鹽酸反應，但無現(xiàn)象，無法觀察反

47、應的程度；而碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，等沒有氣泡產(chǎn)生時，說明反應完，若碳酸鈣過量會沉淀下來，不會影響溶液的酸堿性，故選擇①． 故答案為：（1） 實驗操作 預期的實驗現(xiàn)象 ①稀鹽酸 ②將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水， 澄清石灰水變渾濁 （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）石蕊溶液（或pH試紙） 氯化鈣和氯化氫（或CaCl2和HCl） （4）① 【點評】本題是有關碳酸鈣離子的檢驗及溶液的酸堿性檢驗、除雜等的考查，根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗方法及除雜的原則是解決問題的關鍵． 17．如圖，將洗凈的雞蛋殼放在一玻璃杯中，在杯中加入少量稀鹽酸，用蘸有澄清石灰

48、水的玻璃片蓋住杯口，可以觀察到的現(xiàn)象是①　蠟燭熄滅　②　澄清的石灰水變渾濁　 已知蛋殼成分中含有鈣元素，試推測雞蛋殼的主要成分是（寫化學式）　CaCO3　 反應的化學方程式①　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑?、凇O2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O　． 【分析】根據(jù)碳酸根離子的檢驗：滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子，進行分析解答． 【解答】解：根據(jù)生活常識，蛋殼的主要成分是碳酸鹽，碳酸鹽與稀鹽酸反應生成鹽、水和二氧化碳，二氧化碳不能燃燒，不能支持燃燒，能使燃著的蠟燭熄滅．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用蘸有澄清石灰

49、水的玻璃片蓋住杯口，可以觀察到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁． 已知蛋殼成分中含有鈣元素，則雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，其化學式為：CaCO3． 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式分別是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 故答案為：①蠟燭熄滅；②澄清的石灰水變渾濁；CaCO3； ①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 【點評】本題難度不大，掌握檢驗碳酸鹽常用的方法（滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣體，再檢驗是否

50、有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）是正確解答本題的關鍵． 18．草木灰是農(nóng)家肥料，它的主要成分是一種含鉀的鹽．取一些草木灰加到鹽酸中，生成的氣體可使澄清的石灰水變渾濁，由此可推斷草木灰的主要成分是　K2CO3?。? 【分析】與鹽酸反應產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，我們可以推測，草木灰中一定含有碳酸根，這樣我們就可以確定草木灰的主要成分了． 【解答】解： 由碳酸根離子的檢驗方法，與鹽酸反應能產(chǎn)生一種使澄清的石灰水變渾濁的氣體，那么一定含有碳酸根離子，又知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物，所以我們可以斷定草木灰的主要成分是K2CO3． 故答案為：K2CO3； 【點評】在解此類題時，

51、要根據(jù)題中的現(xiàn)象推出主要成分，碳酸鹽能和酸反應生成二氧化碳氣體． 19．在日常生活里，我們常遇到許多種鹽，例如食鹽、純堿、大理石、硫酸銅、高錳酸鉀等．在這些物質(zhì)中，可用作調(diào)味劑的是　食鹽　，用作洗滌劑的是　純堿　，用作建筑材料的是　大理石　，可用來配制農(nóng)藥波爾多液的是　硫酸銅?。? 【分析】在日常生活中我們遇到的鹽的種類很多，其中有食鹽、純堿、小蘇打等．這些鹽的用途是在中考中經(jīng)常考察的點，所以要求學生熟記． 【解答】解：食鹽在生活中用于調(diào)味；純堿在生活中主要用于洗滌和食品；大理石用于建筑業(yè)；硫酸銅用于農(nóng)藥；高錳酸鉀用于醫(yī)藥． 故答案為：食鹽；純堿；大理石；硫酸銅； 【點評】日常生活中我

52、們往往會遇到很多化學知識，可以說化學是來源于生活而用于生活，所以熟記一些化學知識對于解決我們生活中的一此現(xiàn)象有很大的幫助． 20．為了測定粗鹽（混有少量的泥沙及可溶性雜質(zhì)）中氯化鈉的純度，進行如下實驗： （1）主要的實驗步驟有：①溶解 ②稱量 ③過濾 ④計算 ⑤蒸發(fā) 正確的操作順序是　C　 A．①②③④⑤B．②③①⑤④C．②①③⑤②④D．②④①⑤③ （2）蒸發(fā)時有如下注意事項，你認為錯誤的是　AB　。 A．蒸發(fā)皿中的濾液超過了蒸發(fā)皿容積的三分之二 B．蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上加熱 C．加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液受熱不均而濺出 D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

53、，利用余熱蒸干剩余的液體 （3）實驗結(jié)束時發(fā)現(xiàn)測得的純度偏高，可能是（填字母序號）　C　。 A．溶解時加水過少 B．蒸發(fā)過程中液滴飛濺 C．蒸發(fā)后所得精鹽很濕 D．蒸發(fā)皿上有精鹽殘余。 【分析】（1）根據(jù)配置溶液的過程進行排序； （2）根據(jù)蒸發(fā)的注意事項分析判斷； （3）根據(jù)配置溶液步驟分析回答。 【解答】解：（1）在配置溶液時首先稱量粗鹽的質(zhì)量，再溶解，將混合液進行過濾然后進行蒸發(fā)，稱量晶體的質(zhì)量，最后計算。所以順序是：②①③⑤②④； （2）A．蒸發(fā)皿中的濾液不能超過了蒸發(fā)皿容積的三分之二，操作錯誤； B．蒸發(fā)皿可直接加熱，不用須放在石棉網(wǎng)上加熱，操作錯誤； C．加

54、熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出，操作正確； D．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，操作正確； （3）某同學實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%，引起的原因可能是蒸發(fā)后所得精鹽很濕，而溶解時加水過少、蒸發(fā)過程中液滴飛濺、蒸發(fā)皿上有精鹽殘余不會導致氯化鈉的純度大于100%。 故答案為：（1）C；（2）AB；（3）C。 【點評】本題考查知識點較多，既考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，又考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等，解答時要依據(jù)相關知識細心分析。 四．實驗探究題（共2小題） 21．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見圖． 請回答： （1）步驟①和②的操作名稱是　過濾　． （

55、2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是　滴加鹽酸至無氣泡放出為止??；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止　局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺　，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應　停止加熱　，用余熱使水分蒸干． （3）猜想和驗證： 猜想 驗證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論 猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 　有氣泡放出，石灰水變渾濁　 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3 取少量固體A于試管中，先滴入　稀硝酸　，再滴入Na2SO4溶液 有氣泡放出，無白色沉淀 　猜想II不成立　 猜想Ⅲ：

56、最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量制得的NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，　滴入BaCl2　 　有白色沉淀　 猜想Ⅲ成立 【分析】（1）根據(jù)過濾是將液體和固體進行分離的一種操作進行分析； （2）根據(jù)鹽酸會與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，蒸發(fā)皿是熱的不良導體在加熱時會造成液滴飛濺； （3）根據(jù)猜想I、II、III進行對比分析解答，還要結(jié)合猜想物質(zhì)的性質(zhì)進行分析． 【解答】解：（1）經(jīng)過①的操作分離出了可溶物和不溶物，所以步驟①和②的操作名稱是過濾； （2）因為鹽酸和碳酸鈉反應生成氣體，所以再向溶液中滴加稀鹽酸看有無氣泡產(chǎn)生即可判斷稀鹽酸的量；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷

57、攪拌，這是為了防止局部過熱，造成液滴飛濺； 當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應停在加熱，用余熱使水分蒸干； （3）猜想Ⅰ：碳酸根離子遇到鹽酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，故答案為：有氣泡放出，石灰水變渾濁 猜想Ⅱ：碳酸鋇會溶于硝酸，而硫酸鋇不會溶于硝酸，故答案為：滴入稀硝酸，猜想Ⅱ不成立 猜想Ⅲ：要檢驗硫酸根離子需要滴入硝酸酸化的氯化鋇，生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案為：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀且不溶于稀HNO3． 故答案為：（1）過濾； （2）滴加鹽酸至恰好無氣泡放出為止，局部過熱造成固體（或溶液）飛濺，停止加熱（或熄滅酒精燈）； （3） 驗

58、證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論 有氣泡放出，燒杯底變渾濁（合理即可） 滴入稀硝酸（或稀鹽酸） 猜想Ⅱ不成立 滴入BaCl2[或Ba（OH）2、或Ba（NO）3]溶液 有白色沉淀 【點評】本題主要考查了常見離子的檢驗方法，以及對粗鹽提純實驗的綜合考查． 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究（請你完成相應填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO

59、2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗探究： （1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　NaHCO3與水反應產(chǎn)生CO2　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　NaHCO3與酒石酸能反應生成CO2?！?； （2）小英同學為探究猜想丙設計了如圖所示的實驗裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應的化學方程

60、式為　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是　Na2CO3　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　加水或加熱?。? NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為： 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。 【分析】（1）根據(jù)小明的實驗操作以及實驗結(jié)論來推測甲的實驗猜想 根據(jù)小明的第二次操作過程，以及結(jié)論，得出碳酸氫鈉的性質(zhì)。 （2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳氣體，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，推出反應方程式。 根據(jù)

61、碳酸氫鈉第一次加熱后的產(chǎn)物和加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，確定粉末的成份。 根據(jù)以上的實驗探究的結(jié)論，確定產(chǎn)生二氧化碳的條件。 根據(jù)反應物和生成物來書寫化學反應方程式。 【解答】解：（1）依據(jù)小明在粉末中加水不會產(chǎn)生氣體，來確定甲的猜想，故答案為：NaHCO3與水反應產(chǎn)生CO2。 酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸，將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，說明了酒石酸會與碳酸氫鈉能反應生成氣體，故答案為：NaHCO3與酒石酸能反應生成CO2。 （2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳氣體，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，可以得出澄清石灰水變渾濁的方程式，故答案為：Ca（OH）2

62、+CO2＝CaCO3↓+H2O。 碳酸氫鈉加熱后生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和加入鹽酸后會產(chǎn)生氣體，可以確定白色固體的化學式，故答案為：Na2CO3。 以上通過不同的探究實驗分解驗證了乙丙的猜想，故答案為：加水或加熱。 根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下會生成水、二氧化碳和碳酸鈉，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【點評】本題通過不同的實驗探究對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行了全面的考查，難度較大。 五．計算題（共1小題） 23．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操

63、作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　加快溶解速率　。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3、BaCO3?。ㄌ罨瘜W式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。 （5）實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　反應生成了氯化鈉　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽

64、酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖。 （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為　4.4　g （2）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【分析】（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快氯化鈉的溶解速率； （2）氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉； （3）氫氧化鉀和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水； （4）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧

65、化碳，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水； （5）在實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應生成了部分氯化鈉； （6）根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷。 【解答】解：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率。 故填：加快溶解速率。 （2）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。 故填：CaCO3、BaCO3。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 故填：會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過程的

66、第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 故填：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 （5）在實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應生成了氯化鈉。 故填：反應生成了氯化鈉。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖。 （1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為4.4g， 故填：4.4。 （2）設碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 117 44 x y 4.4g ＝＝， x＝10.6g，y＝11.7g， 當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝16.3%， 答：當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.3%。 【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各