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1、第四單元 物質構成的奧秘知識點落實 知識點1：原子的構成 １．下列說法中正確的是 （ ） A．原子是不可分割的實心球 B．原子是由原子核和核外電子構成的 C．一切原子核都是由質子和中子構成的 D．原子在化學變化中可分裂成更小的微粒 2．化學變化中的最小粒子是 A．分子 B．原子 C．質子 D．電子 3．原子的核外電子總數(shù)等于

2、 A．核內中子數(shù) B．核內質子數(shù) C．相對原子質量 D．質子數(shù)加中子數(shù) 4.下列粒子中帶負電的是 A．質子 B．原子核 C．核外電子 D．中子 ５．下列說法正確的是 （ ） A．原子核帶正電荷，所以原子帶正電荷 B．核外電子帶負電荷，所以原子帶負電荷 C．

3、原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性 D．原子核所帶正電量與核外電子所帶負電荷數(shù)相等，所以原子不顯電性 6．科學家已經(jīng)可以移走原子“寫出”漢字（見右圖）。根據(jù)這一事實，所得結論不正確的是： A．原子的體積很小 B．原子是客觀存在的 C．原子是構成物質的一種粒子 D．原子是保持物質化學性質的最小粒子 7．煮沸過的水晾涼后不宜用來養(yǎng)金魚，因為這種水中幾乎不含有： A．水分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧分子 8．氮氣的化學性質不活潑，能保持其化學性質的最小粒子是： A．N B．N2 C．2N D．NO 知識點2：相對原子質量 9．用其質

4、量的1/12作為相對原子質量標準的碳原子的相對原子質量是 （ ） A．12g B．12 C．1/12 g D．1/12 10．把下列六種粒子的序號填在相應的空格內： ①分子 ②原子 ③電子 ④原子核 ⑤質子 ⑥中子 （1）帶正電荷的是 ， （2）帶負電荷的是 ， （3）不顯電性的是 ， （4）質量最小的是 ， （5）一定能保持物質化學性質的是 ， （6）在同一原子中數(shù)目一定相等的是

5、， （7）在化學反應中其種類一定發(fā)生變化的是 ， （8）質量與一個氫原子質量近似相等的是 。 12．鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對原子質量為235，核電荷數(shù)為92，其中核內中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。 13．俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對原子質量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 。 14．朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料原子核中含有1個質子和2個中子。下列說法正確的是 （ ） A．該原子是一種氫原子 B．該元素是

6、金屬元素 C．該原子核外有3個電子 D．該原子核帶2個單位的正電荷 15.我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦元素的相對原子質量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115.銦原子的核外電子數(shù)為 A．115 B．49 C．66 D．164 知識點3：元素 1．一種原子屬于哪一種元素，最根本的是決定于它的 （ ） A．質子數(shù) B．中子數(shù) C．質子數(shù)與中子數(shù)之和 D．相對原子質量 2

7、．地殼中含量最多的前四種元素由多到少順序排列的是 （ ） A．O、Si、Na、Ca B．Fe、O、Si、Al C．O、Si、Al、Fe D．Si、O、Na、Fe 知識點4：元素符號 3．元素符號“N”表示的意義是 （ ） A．一個氮原子 B．一個氮元素 C．氮氣 D．氮元素，還表示一個氮原子 4．市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加新鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”“鋅”“碘”是 A．單質

8、 B．原子 C．元素 D．分子 5．下列元素名稱與其符號不相吻合的是 （ ） A．氟F B．汞Hg C．氮N D．氬Au 6．元素符號既可表示 ，還可表示 。 O表示 ，2O表示 。 7． 用化學符號填寫下列空白： 氫元素

9、 ，兩個氫原子 ，五個鐵原子 ，七個磷原子 ，兩個氧氣分子 ，兩個水分子 。 知識點5：元素與分子、原子的比較 8．在括號內填寫“構成”或“組成”。 （1）二氧化碳由碳元素和氧元素（ ）； （2）二氧化碳由二氧化碳分子（ ）； （3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子（ ）。 9．下列關于分子、原子的敘述中，錯誤的是 （ ） A．原子在化學反應前后一定不會發(fā)生改變 B．分子總是在不斷運動著 C．分子在化學變化中不可再分 D．

10、原子是由原子核和核外電子構成的 10．下列關于二氧化碳的說法正確的是 （ ） A．二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的 B．二氧化硫是由一個二氧化硫分子構成的 C．二氧化硫是由一個硫元素和兩個氧元素構成的 D．二氧化硫是由一個硫原子和兩個氧原子組成的 11．（1）利用“分子”“元素”兩個術語填寫下列空白： 由同種 組成的純凈物叫單質；由同種 構成的物質屬于純凈物；由不同種 構成的物質屬于混合物；由不同種 組成的純凈物叫化合物。 （2）利用“元素

11、”“原子”兩個術語填寫下列空白： 二氧化碳是由氧 和碳 組成的，科學實驗證明，在一個二氧化碳分子中含有兩個氧 和一個碳 。 12．地殼中含量最多非金屬元素是 ，含量最多金屬元素是 ，它們組合化合物的化學式是 ，相對原子質量最小的元素是 知識點6：元素周期表 13．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富，我們可以從表中獲得許多知識。 （1）周期表中每一橫行叫一個 族，共有7個橫行，有7個 ；每一個縱行叫

12、一個 ，共有16個 。元素周期表中各周期結尾的元素是 （填序號）；①金屬元素 ②非金屬元素 ③稀有氣體元素 13 Al 鋁 26.98 （2）右圖是元素周期表中鋁元素的示意圖，其原子的核外電子數(shù) 為 知識點7：核外電子的分層排布 1．決定元素化學性質的粒子是 （ ） A．質子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù) 2．在含有多個電子的原

13、子里，電子的 并不相同，電子被看作是在 不同的電子層上運動，核外電子總是 排布，電子離核越近，其 越 。 3．將H、Li、Na、Mg、Al排成右圖形式，根據(jù)它們的原子結構可以得出如下規(guī)律： H Li Na Mg Al （1）縱行中，三種元素的原子在結構上的相同點是 ， 不同點是 。 （2）橫行中，三種元素的原子在結構上的相同點 是 ，

14、 不同點是 。 知識點8：離子 4．對于Na、Na+兩種粒子的下列判斷中，不正確的是 （ ） A．核電荷數(shù)相等 B．屬于兩種不同元素 C．質量幾乎相等 D．核外電子數(shù)不相等 5．下列關于分子、原子、離子的說法中，正確的是 （ ） A．原子是微小的實心球體，可以再分 B．單個SO2 分子有刺激性氣味 C．純凈的氫氣在氧氣中恰好完全燃燒后，生成的物質是由

15、同一種分子構成的 D．離子是原子失去電子后生成的粒子 6．比鈉原子多一個質子少一個電子的粒子是 （ ） A．Na+ B．Mg C．Ne D．Mg2+ 7．下列粒子中，核外電子數(shù)最多的是 （ ） A．硫原子 B．氯原子 C．鎂原子 D．氯離子 8．原子變成離子，一定發(fā)生改變的是

16、 （ ） A．核外電子的排布 B．原子的核電荷數(shù) C．電子層 D．相對原子質量 9．Mg2+右上角的數(shù)字表示的確切意義是 A．鎂原子最外層有兩個電子 B．鎂原子有兩個電子層 C．鎂離子帶兩個單位正電荷 D．兩個鎂離子 10．某粒子核外有10個電子，核內有12個中子11個質子，則該粒子是 A．氖原子 B．鎂離子 C．鈉離子 D．鈉原子 11．下列粒子結構示意圖中

17、，表示陽離子的是 A． B． C． D． 12．用化學符號表示：三個鋁原子 、兩個水分子 、四個氫氧根離子 、鈉離子 二氧化碳分子 。 13．構成物質的基本粒子有 、 和 ，其中 是化學變化中的最小粒子。 例如：氧氣由 構成， 汞由 構成， 氯化鈉由

18、 構成。 14． S和S2—屬于 種元素，因為它們的 相同；S和S2—屬 于 種粒子，因為它們的 不同；兩者的化學性質 ，因為它們 的 不同；兩者的相對原子質量 ，因為它們的 相同。 15．下面是四種粒子的結構示意圖： A B C D 用序號填空： （1）電子層排布相同的是

19、；（2）屬于同種元素的是 ； （3）表示陽離子的是 ；（4）屬于非金屬元素原子的是 ； （5）化學性質相近的兩種元素的原子是 。 知識點9：化學式 1．2CO2表示 （ ） A．兩個二氧化碳分子 B．兩個碳原子和四個氧原子 C．兩個碳原子和兩個氧分子 D．兩個碳原子和兩個氧原子 2．下圖中四位同學正在討論某化學式的意義

20、，他們描述的化學式是 （ ） A．CO2 B．H2O2 C．Fe D．O2 3．用符號或數(shù)字表示： 兩個氫原子 兩個氫分子 兩個鈉離子 一個鎂離子 +2價的鎂元素 —1價的氯元素 兩個氫氧根離子 n個硫酸根離子 。 4．將下列個符號中“2”的含義寫在橫線上： ①2N ②O2

21、 -2 ③ O ④O2- 知識點10：化合價 5．硫酸鎂（MgSO4）中，鎂元素為+2價，則硫酸根的化合價是 （ ） A．+6 B．-2 C．+4 D．+2 6．下列物質中硫元素的化合價為+6價的是 （ ） A．H2S B．SO2 C．

22、S D．H2SO4 7．已知鋁元素化合價為+3價，下列化學是書寫錯誤的是 （ ） A．AlCl3 B．AlNO3 C．Al2O3 D．Al(OH)3 8．含適量硒（元素符號為Se）的礦泉水有益于人體健康。在SeO3中Se的化合價是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 9．下列物質的化學式與名稱相符的是（ ） A．FeCl2氯化鐵 B．NaCO3碳酸鈉 C．Fe

23、2O3氧化鐵 D．Cu2SO4硫酸銅 10．下列幾種物質依一定規(guī)律排列，則空格內的物質應是選項中的 （ ） HCl HClO KClO3 HClO4 A．NaCl B．Ca(ClO) 2 C．Cl2 D．Cl2O3 11．標出下列物質中氯元素的化合價： HCl Cl2 CaCl2 KClO3 HClO HClO4 12．將NO2、NO、N2、NH3、HNO3按氮元素的化合價由高到低順序排列

24、 13．根據(jù)元素或原子團的化合價，寫出下列物質的化學式 氧化鈉 氧化鋁 氯化鉀 氯化亞鐵 硫酸銅 碳酸鈉 硝酸鐵 氫氧化鈣 14．依據(jù)下列化學符號中數(shù)字“2”所表示的意義，把符合題意的序號填在橫線上。 ①Mg2+ ②CO2 ③2CO ④CaO(+2-2) ⑤2NO3— 表示一個離子所帶電荷的是 ；表示分子個數(shù)的是 ； 表示分子中的原子個

25、數(shù)是 ；表示離子個數(shù)的是 ； 表示元素的化合價的是 。 知識點11：相對分子質量 15．氧化銅中氧元素與銅元素的質量比約為 （ ） A．4：1 B．2：1 C．1：4 D．1：2 16．二氧化硫中，硫元素的質量分數(shù)為 （ ） A．30% B．50% C．66.7%

26、 D．33.3% 17．計算下列物質的相對分子質量（或相對分子質量和） 可能用到的相對原子質量（H—1 O—16 P—31 C—12 Ca—40 ） （1）H2 （2）Ca(OH)2 （3）P2O5 （4）2CO2 18．根據(jù)高錳酸鉀的化學式（KMnO4）進行下列計算：（K—39 Mn—55 O—16） （1）KMnO4的相對分子質量 （2）KMnO4中各元素的質量比 （3）多少克KMnO4中含氧元素128g。 （4）200克KMnO4中含氧元素的質量是多少？