2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)課 物質(zhì)的量學(xué)案 Ø 直擊考點(diǎn) 考點(diǎn)1 （B）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。（B）了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義 Ø 考點(diǎn)歸納 1.我們把含有一定數(shù)目 稱為 ，它是一個(gè) ，符號(hào)為 ；單位是 ，用符號(hào)表示是 。 2.使用物質(zhì)的量應(yīng)注意： ⑴ ⑵ ⑶ 3. 叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 ，單位為 ，是計(jì)量摩爾的標(biāo)準(zhǔn)；1摩爾任何物質(zhì)所含粒子數(shù)目為 個(gè)，約為 個(gè)。 4.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系。 考點(diǎn)2 （B）了解摩爾質(zhì)量的涵義 （B）了解物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。 Ø 考點(diǎn)歸納 1.摩爾質(zhì)量的定義： 符號(hào)： 單位： 2.物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。 Ø 典型例題 例1．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀物理量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái) D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 例2、下面敘述正確的是 （ ） A、同質(zhì)量的H2與Cl2相比，H2 的分子數(shù)多 B、0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g C、0.1mol H2SO4 含有氫原子數(shù)精確值為1.204×1023 D、2.3g Na 變成Na+失去的電子數(shù)目為0.2NA 例3、49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？氧原子的個(gè)數(shù)是多少？；1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少? Ø 自主評(píng)價(jià) 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ） A. 1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子 B. 0.012Kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子 C. 1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 2．下列說(shuō)法正確的是 （ ） A. H2的摩爾質(zhì)量是2 g B. 1molH2O 的質(zhì)量是18 g C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g D.2g H2含1mol H 3．比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是 （ ） A. ① B. ①② C. ①②③ D. ②③ 4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 （ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF 5．5 molBa(OH)2中含有 個(gè)Ba2+,含有 molOH－； 5molNa2SO4溶于水電離出Na＋ 個(gè)； 含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。 Ø 教后反思 Ø 課后練習(xí) 1、0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為 （ ） A.64 B.16 C.64 g/mol D.16 g/mol 2、下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 3、某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四種離子，若Na+為 0.2 mol, Mg2+為0.4 mol, Cl－ 為0.4 mol, 則SO42－物質(zhì)的量為 （ ） A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol 4、3.4克A和1.6克B恰好完全反應(yīng)生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8克， C為0.025mol，則C的摩爾質(zhì)量為______________________。 5、物質(zhì)的量是一種基本物理量，它以物質(zhì)所含基本粒子的多少來(lái)衡量物質(zhì)的多少。通過(guò)它可以把物質(zhì)的宏觀物理量與其所含的 等微觀物理量聯(lián)系起來(lái)。物質(zhì)的量的單位是 ，簡(jiǎn)稱 ，符號(hào)為 。 6、國(guó)際上規(guī)定，質(zhì)量為 　kg 12C原子所含碳原子數(shù)為1摩爾，這個(gè)數(shù)稱為　 　常數(shù)，常用　 　表示，其近似值為　　　　　　　　　　。 7、現(xiàn)有一定量某種物質(zhì)，若其分子數(shù)為N, 物質(zhì)的量為n，則N與n的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）　　　　　　　　　　　。 8、 某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào) 表示,單位為　　　，數(shù)值上以 為單位時(shí)，等于　　 　　 　 。 9、現(xiàn)有一定量某種物質(zhì)，若其質(zhì)量為m，物質(zhì)的量為n，摩爾質(zhì)量為M，則三者之間的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）　　　　 　　　　　。 10、（1）0.5mol CO2約含有 個(gè)CO2分子， mol O原子； （2）1.204×1023 個(gè)CH4分子中含有 mol C原子，約含有 個(gè)H原子； （3）0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 約含有 個(gè)O 11、0.3mol NH3中含有NH3的分子數(shù)目是 個(gè)，這些NH3中所含原子數(shù)目與 mol H2S所含原子數(shù)目相等。