《（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題七 元素周期律和元素周期表學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題七 元素周期律和元素周期表學(xué)案（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題七 元素周期律和元素周期表學(xué)案 考點 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測熱度 元素周期律 及其應(yīng)用 1.掌握元素周期律的實質(zhì) 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3.以ⅠA和ⅦA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 4.了解金屬、非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 2017課標(biāo)Ⅰ,12,6分 2016課標(biāo)Ⅲ,12,6分 2014課標(biāo)Ⅰ,10,6分 ★★★ 元素周期表 及其應(yīng)用 1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用 2.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置 2017課標(biāo)Ⅲ,

2、12,6分 2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分 ★★★ A.原子半徑:d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng) C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 答案　B 2.(2016課標(biāo)Ⅲ,12,6分)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:WZ 答

3、案　B 3.(2016江蘇單科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(　　) A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物 C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.原子半徑:r(X)

4、,c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是(　　) A.元素的非金屬性次序為c>b>a B.a和其他3種元素均能形成共價化合物 C.d和其他3種元素均能形成離子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 答案　B 5.(2015福建理綜,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族

5、序數(shù)相等 答案　A 6.(2015浙江理綜,9,6分)下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D.根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 答案　D 7.(2014課標(biāo)Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均為短周期元

6、素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù):X>Y>Z 　　B.單質(zhì)沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- 　　 D.原子序數(shù):X>Y>Z 答案　D 8.(2015天津理綜,7,14分)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題: (1)f在周期表中的位置是　　　　　　　　。? (2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):　　　　>　　　　;比較

7、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:　　　　>　　　　。? (3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:　　　　　　　　　。? (4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1 mol ·L-1 NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下: ①R溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　。? ②寫出m點反應(yīng)

8、的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? ③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為　　　mol。? 答案　(14分)(1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4 (3) (或　　等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)　ΔH=-511 kJ·mol-1 (5)①c(S)>c(N)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) ②N+OH- NH3·H2O　③0.022 教師用書專用(9—12) 9.(2013江蘇單科,10,2分)短周期元

9、素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物 答案　D 10.(2013天津理綜,3,6分)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 C.同主族

10、元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng),水解程度越大 D.同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強(qiáng) 答案　A 11.(2013福建理綜,9,6分)四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A.原子半徑Z

11、金屬性:ZQ 答案　BD 考點二　元素周期表及其應(yīng)用 1.(2017課標(biāo)Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是(　　) A.氫化物沸點:WW C.化合物熔點:Y2X3

12、同族。下列敘述錯誤的是(　　) A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 C.c的原子半徑是這些元素中最大的 D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案　A 3.(2015課標(biāo)Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(　　) A.單質(zhì)的沸點:W>X B.陰離子的還原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

13、分)甲~庚等元素在周期表中的相對位置如表所示。己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是(雙選)(　　) A.丙與戊的原子序數(shù)相差28 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊 C.常溫下,甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng) D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 答案　AD 5.(2015江蘇單科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(　　) A.原子最外層電

14、子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W 答案　A 6.(2013山東理綜,8,4分)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知(　　) A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B.Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C.X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D.Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 答案　A 7.(2016天津理綜,7,14分)下表

15、為元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題: (1)Z元素在周期表中的位置為　　　　　　　　。? (2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)　　　　。? (3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是　　　　。? a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁 b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多 c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高 (4)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol X的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點分別為-69 ℃和58 ℃。寫出該反

16、應(yīng)的熱化學(xué)方程式:?　　　　　　　　　。? (5)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1,烴的電子式為　　　　　　　　。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。? (6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol

17、 O2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為　　　　　　,生成硫酸銅物質(zhì)的量為　　　。? 答案　(1)第三周期,ⅦA族 (2)Si (3)ac (4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)　ΔH=-687 kJ·mol-1 (5) Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑ (6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol　2 mol 8.(2013天津理綜,7,14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1)五種元

18、素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)　　　　　　　　。? (2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)　　　　。? (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式:　　　　;D的電子式:　 。? ①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為　　　　　　　;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯

19、堿性的原因:　　　　　　　　　　　　　。A、B濃度均為0.1 mol·L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有　　　　　　　　　　。? 答案　(共14分)(1)Na>Al>C>O>H　(2)C2H2 (3)　Na+[······]2-Na+ ①NaAlO2　Al+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HC[或2Al+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+C] ②C+H2O HC+OH- c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO

20、3) 教師用書專用(9—10) 9.(2015山東理綜,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W 答案　C 10.(2013浙江理綜,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中正確的是(　　) X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合

21、物 B.由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C.W得電子能力比Q強(qiáng) D.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體 答案　A 三年模擬 A組　2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組 考點一　元素周期律及其應(yīng)用 1.(人教必2,一-2-3,變式)根據(jù)元素周期表和元素周期律分析,下列選項不正確的是(　　) A.穩(wěn)定性:NH3H2SO4>H3PO4 C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.還原性:F-

22、且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑:r(X)C->B2+ B.C元素的最高正價為+7價 C.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2A>HC D.還原性

23、:C->A2- 答案　A 4.(2017山東省實驗中學(xué)一診,12)不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是(　　) A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B.單質(zhì)沸點的高低 C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱 答案　B 5.(2017河南3月適應(yīng)性測試,7)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y小,其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中不正確的是(　　) A.X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物 B.元素X 和W之間不可能形成二元化合物 C.元素Y的簡單氣

24、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱 D.元素Y、Z、W中,元素W的簡單離子的半徑最小 答案　B 6.(2017廣東廣雅、江西南昌二中聯(lián)考,9)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,W與Y同主族,Z與X形成二元化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:WZ 答案　B 7.(2016廣東珠海摸底,12)已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其

25、氫化物中上述元素的化合價如下表,下列說法正確的是(　　) 元素 R W X Y Z 化合價 -4 -1 -4 -2 -1 A.離子還原性:Y2-Z- C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RH4

26、可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物 D.原子最外層電子數(shù):W>Z>Y 答案　C 考點二　元素周期表及其應(yīng)用 9.(2018湖南益陽、湘潭調(diào)研,13)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色晶體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 X Y W 　 A.5種元素中,原子半徑最大的是Z B.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng) C.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 D.W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子

27、還原性強(qiáng) 答案　C 10.(2017吉林通化一檢,10)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) X Y Z W Q A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 答案　A 11.(2017廣東茂名二模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期,Z最外層電子

28、數(shù)與周期數(shù)相等,W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y>Z C.X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水 D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 答案　B 12.(2016北京海淀期中,8)下圖是元素周期表的一部分,下列關(guān)系判斷正確的是(　　) W X Z Y R A.原子半徑:Y>X>W B.氫化物的沸點:W>X>Y C.氫化物的穩(wěn)定性:R>Y>X D.簡單陰離子的還原性:Y>R>Z 答

29、案　D 13.(2016安徽合肥質(zhì)檢,15)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如下表所示;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。 X Z 回答下列問題: (1)元素X在周期表中位于　　　　族;W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較,其較強(qiáng)的是　　　　　　(填化學(xué)式)。? (2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為　。? (3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀　　　　　(填化學(xué)式)。? 答案　(1)第ⅣA　HCl　(2)

30、　(3)BaSO4 B組　2016—2018年模擬·提升題組 (滿分80分　時間:30分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共48分) 1.(人教必2,一-2-8,變式)如圖表示元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(　　) X Y Z W ①Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為Y

31、 答案　B 2.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),13)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣,這四種元素可以組成陰、陽離子個數(shù)比為1∶1的離子化合物。由Y、Z形成的一種化合物可與由W、Z形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列說法中不正確的是(　　) A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y

32、 X Y Z A.X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽 B.等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH:X>Y>Z C.Z的單質(zhì)常溫下是液體,可與鐵粉反應(yīng) D.Z的原子序數(shù)比Y大9 答案　D 4.(2017江西六校聯(lián)考,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表: 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列敘述不正確的是(　　) A.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW B.X最高

33、價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng) C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水 D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來 答案　B 5.(2017安徽宣城第二次調(diào)研,11)A、B、C、D為短周期主族元素,25 ℃時,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.1 mol·L-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.簡單離子半徑:D>C>A>B B.D元素氧化物對應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸 C.B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡 D.氫化物還原性:C>D 答案　D 6.(2017山東、湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,

34、13)已知A、B、C、D、E為短周期中原子序數(shù)依次增大的元素,A元素的原子可以形成簡單陽離子和簡單陰離子,B的原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,A、B、C形成的某些化合物可與C的單質(zhì)連續(xù)反應(yīng)生成不同類別的物質(zhì),D為短周期中原子半徑最大的元素,E的單質(zhì)可用于計算機(jī)芯片的制造。下列說法不正確的是(　　) A.A、B可以形成直線形化合物 B.A、B、C三種元素形成的某些化合物可以再生 C.A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可能顯酸性 D.B的單質(zhì)與C、E的化合物之間的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 答案　D 7.(2017湖北黃岡3月質(zhì)檢,11)下表為元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的

35、原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是(　　) M N X Y Z A.氫化物的穩(wěn)定性:N>Z,是因為N的氫化物分子間可形成氫鍵 B.元素的非金屬性:M>Y,是因為單質(zhì)M能與YN2反應(yīng)生成單質(zhì)Y C.熔沸點:YN2>MN2,是因為YN2的分子間作用力強(qiáng) D.簡單離子的半徑:N>X,是因為它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大 答案　D 8.(2016江西九江七校一聯(lián),7)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;X與Z同族,Y與Z同周期,Q原子的電子總數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,W與X、Y既不同族也不同周期且W不為

36、稀有氣體元素;X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是(　　) A.Q與W能形成10 電子分子,不能形成14電子、18電子分子 B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4 C.Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物 D.X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性 答案　D 二、非選擇題(共32分) 9.(2017山東省實驗中學(xué)一診,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最

37、外層電子數(shù)之和為8,M的單質(zhì)是黃綠色有毒氣體。請回答下列問題: (1)R在元素周期表中的位置為　　　　　　　　。? (2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　(寫元素離子符號)。? (3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　。? (4)YX4M的電子式為　　　　　　　　,Q3Y2可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生沉淀與氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為

38、　　　　　　。? (6)M的單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)第三周期ⅠA族 (2)Cl->O2->Mg2+ (3)N+H2O NH3·H2O+H+ c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-) (4)　Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ (5)共價鍵 (6)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O 10.(2016上海理工附中摸底,五)(16分)下表列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息,請推斷后作答: 元素 有關(guān)信息 A 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nm

39、B 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,同周期主族元素中原子半徑最小 C 原子半徑為0.102 nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1∶1電離出電子數(shù)相等(10個電子)的陰、陽離子 E 原子半徑為0.075 nm,最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物可組成一種鹽X (1)寫出A、E的元素符號:　　　、　　　。? (2)寫出D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式:　　　　　　　　　　　。? (3)鹽X的水溶液顯　　　(選填“酸”“堿”或“中”)性,用離子方程式解釋其原因:　

40、 。? (4)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為　 。? (5)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同,Y在常溫下為液態(tài),Y的化學(xué)式為　　　　,Y所含的化學(xué)鍵為　　　　(填字母序號)。? a.極性鍵　　　b.非極性鍵　　　c.離子鍵 答案　(1)O　N　(2) (3)酸　N+H2O NH3·H2O+H+ (4)Cl2+S+H2O 2Cl-+S+2H+ (5)N2H4　ab C組　2016—2018年模擬·

41、方法題組 方法1　微粒半徑大小的比較方法 1.(2018山東省實驗中學(xué)一診,6)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,則下列說法正確的是(　　) A.Z、N兩種元素的離子半徑相比,前者較大 B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比,前者較低 C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng) D.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 答案　D 2.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),17)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于

42、A元素原子的最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(　　) A.簡單離子的半徑:B>C>D>A B.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在 C.C與D不可能形成化合物C2D2 D.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性 答案　D 3.(2017浙江名校協(xié)作體聯(lián)考,14)X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(　　) W X Y Z A.Z、X、Y形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B.四種元素形成的單質(zhì)最多有6種 C.四種元素的原子半徑:rZ>rY>rX>rW D.四種元素

43、中,X的氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) 答案　A 4.(2017湖北荊門調(diào)研,13)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 ℃時,0.1 mol/L X和W形成的化合物的水溶液pH=1。下列說法中正確的是(　　) A.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同 B.Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性 C.簡單離子的半徑:Z>R>W>Y D.因非金屬性Y>R,所以X與Y組成的化合物的沸點低于X與R組成的化合物 答案　B 5.(2016上海理工附中摸底,8)同周期的

44、X、Y和Z三種元素,已知關(guān)系如下:HXO4、H2YO4和H3ZO4三種最高價含氧酸的酸性依次減弱。下列判斷一定不正確的是(　　) A.非金屬性:X最強(qiáng),Z最弱 B.原子半徑:X最大,Z最小 C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX最強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物水溶液酸性:ZH3

45、 下列敘述正確的是(　　) A.離子半徑大小:r(M3+)>r(T2-) B.R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性 C.X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3 D.L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 答案　B 7.(2017山西五校一聯(lián),4)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,其中X、Z同主族,Y是短周期主族元素中原子半徑最大的,X是農(nóng)作物生長的三種必需營養(yǎng)元素之一,W的單質(zhì)以前常用于自來水消毒。下列說法正確的是(　　) A.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物能形成多種含Y元素的鹽 B.W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Z C.Y的單質(zhì)應(yīng)該保存在水中 D.X的氫化物沸點比

46、Z的氫化物沸點低 答案　A 8.(2016湖北黃岡質(zhì)檢,9)W、X、Y、Z均為前20號元素,原子序數(shù)依次增加,且分屬不同的周期;W和Z、X和Y分別同主族;它們的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　) A.氫化物的沸點:HmX>HmY B.X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯中性 C.離子半徑:Y

47、同一族,W原子最外電子層上電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍;X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半。 (1)在化學(xué)實驗中檢驗Z元素的方法是　 。? (2)實驗室制備X最高價氧化物對應(yīng)的水化物的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)W與Z可形成化合物Z2W2,該化合物的電子式為　　　　　　　　　。? (4)W與V可形成化合物V2W2,該化合物的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　　　。? (5)X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是　　　　　(用化學(xué)式表示)。? (6)X、Y、Z三者對應(yīng)簡單離子半徑的大小關(guān)系為　　　　　　　　　(用離子符號表示)。? 答案　(1)焰色反應(yīng) (2)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3+3N (3) (4)H—O—O—H (5)KOH (6)S2->K+>Al3+