《（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)案（24頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十二 電化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)案 考點(diǎn) 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測熱度 原電池原理 及其應(yīng)用 1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 3.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施 2017課標(biāo)Ⅲ,11,6分 2016課標(biāo)Ⅱ,11,6分 2015課標(biāo)Ⅰ,11,6分 ★★★ 電解原理 及其應(yīng)用 理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式 2017課標(biāo)Ⅱ,11,6分 2016課標(biāo)Ⅰ,11,6分 ★★ 五年高考 考點(diǎn)一　原電

2、池原理及其應(yīng)用 1.(2016課標(biāo)Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e- Mg2+ B.正極反應(yīng)式為Ag++e- Ag C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移 D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 答案　B 2.(2016課標(biāo)Ⅲ,11,6分)鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH。下列說法正確的是(　　) A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng) B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

3、 C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e- Zn(OH D.放電時(shí),電路中通過2 mol電子,消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 答案　C 3.(2016四川理綜,5,6分)某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時(shí)電池總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6 LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是(　　) A.放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移 B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe- xLi++C6 C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1 mol e-,石墨(C6)電極將增重7x g D.充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe- Li1-xC

4、oO2+xLi+ 答案　C 4.(2016浙江理綜,11,6分)金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O 4M(OH)n 已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是(　　) A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面 B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高 C.M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne- 4M(OH)n

5、 D.在Mg-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜 答案　C 5.(2015課標(biāo)Ⅰ,11,6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法的是(　　) A.正極反應(yīng)中有CO2生成 B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 答案　A 6.(2014課標(biāo)Ⅱ,12,6分)2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是　(　　) A.a為電池的正極 B.電池

6、充電反應(yīng)為LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi C.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移 答案　C 7.(2014北京理綜,8,6分)下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是　(　　) A.鋅錳電池 B.氫燃料電池 C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池 答案　B 8.(2014天津理綜,6,6分)已知: 鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+S Li2S 有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　) A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原

7、反應(yīng) C.理論上兩種電池的比能量相同 D.如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 答案　B 9.(2013課標(biāo)Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.電池反應(yīng)中有NaCl生成 B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子 C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e- Ni+2Cl- D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng) 答案　B 10.(2016江蘇單科,20,14分)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。 (1)鐵炭混合物在水溶液中

8、可形成許多微電池。將含有Cr2的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　。? (2)在相同條件下,測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率,結(jié)果如下圖所示。 ①當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污

9、染物。 ①一定條件下,向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液,溶液中B(B元素的化合價(jià)為+3)與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②納米鐵粉與水中N反應(yīng)的離子方程式為4Fe+N+10H+ 4Fe2++N+3H2O 研究發(fā)現(xiàn),若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致N的去除率下降,其原因是　　　　　　　　　　　　。? ③相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中N的速率有較大差異(見下圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(14分)(1)Cr2+14H++6e- 2Cr3++7H2O (2)①活性炭

10、對(duì)Cu2+和Pb2+有吸附作用 ②鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,鐵炭混合物中微電池?cái)?shù)目減少 (3)①2Fe2++B+4OH- 2Fe+2H2↑+B(OH ②納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2 ③Cu或Cu2+催化納米鐵粉去除N的反應(yīng)(或形成的Fe-Cu原電池增大納米鐵粉去除N的反應(yīng)速率) 11.(2015課標(biāo)Ⅱ,26,14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示: 溶解度/(g/100 g水) 　　　

11、 溫度/℃ 化合物　　 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10-17 10-17 10-39 回答下列問題: (1)該電池的正極反應(yīng)式為　　　　　　　　　,電池反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅　　　　g。(已知F=96 5

12、00 C·mol-1)? (3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過　　　　　　　　　　分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、　　　　和　　　　,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法為　　　　　　,其原理是　 。? (4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)椤　　　?加堿調(diào)節(jié)至pH為　　　　時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為　　　　時(shí)

13、,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是　　　　　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(14分)(1)MnO2+H++e- MnOOH 2MnO2+Zn+2H+ 2MnOOH+Zn2+(每空1分,共2分) [注:式中Zn2+可寫為Zn(NH3、Zn(NH3)2Cl2等,H+可寫為N] (2)0.05(2分) (3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶　碳粉　MnOOH　空氣中加熱 碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2(每空1分,共5分) (4)Fe3+　2.7　6　Zn2+和Fe2+分離不開　Fe(OH)2和Zn(OH)2

14、的Ksp相近(每空1分,共5分) 教師用書專用(12—24) 12.(2016江蘇單科,7,2分)下列說法正確的是(　　) A.氫氧燃料電池工作時(shí),H2在負(fù)極上失去電子 B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小 C.常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè) D.室溫下,稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) 答案　A 13.(2015江蘇單科,10,2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　) A.反應(yīng) CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1 mol CH4

15、轉(zhuǎn)移12 mol 電子 B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e- 2H2O C.電池工作時(shí),C向電極B移動(dòng) D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e- 2C 答案　D 14.(2015江蘇單科,11,4分)下列說法正確的是(　　) A.若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)

16、答案　C 15.(2014大綱全國,9,6分)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH- B.電池的電解液可為KOH溶液 C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH- H2O+M+e- D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高 答案　C 16.(2014天津理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造

17、成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 答案　B 17.(2013安徽理綜,10,6分)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e- CaCl2 B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動(dòng) C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb D.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn) 答案　

18、D 18.(2013北京理綜,7,6分)下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是(　　) A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B.金屬護(hù)欄表面涂漆 C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊 答案　A 19.(2013課標(biāo)Ⅰ,10,6分)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是(　　) A.處理過程中銀器一直保持恒重 B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3 D.黑

19、色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl 答案　B 20.(2013江蘇單科,9,2分)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說法正確的是(　　) A.Mg電極是該電池的正極 B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C.石墨電極附近溶液的pH增大 D.溶液中Cl-向正極移動(dòng) 答案　C 21.(2013江蘇單科,1,2分)燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是(　　) A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣

20、答案　D 22.(2013北京理綜,8,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是(　　) A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性:C+H2O HC+OH- C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e- Fe3+ D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答案　C 23.(2015重慶理綜,11,14分)我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。 (1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第　　周期。? (2)某青銅器中

21、Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為　　　　。? (3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是　　　　。? A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率 C.降低了反應(yīng)的焓變 D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù) (4)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。 ①腐蝕過程中,負(fù)

22、極是　　　　(填圖中字母“a”或“b”或“c”);? ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;? ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為　　　　L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。? 答案　(14分)(1)四　(2)10∶1　(3)A、B (4)Ag2O+2CuCl 2AgCl+Cu2O (5)①c?、?Cu2++3OH-+Cl- Cu2(OH)3Cl↓　③0.448 24.(2014安徽理綜,28,14分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將

23、混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格): 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了 ?腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其

24、電極反應(yīng)式是　 。? (3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二: 假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體; 假設(shè)二:　　　　　　　　　　　;? …… (4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): 答案　(1) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影響 (2)吸氧 還原　2H2O+O

25、2+4e- 4OH-(或4H++O2+4e- 2H2O) (3)反應(yīng)放熱,溫度升高 (4) 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): ①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管); ②通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣; ③滴入醋酸溶液,同時(shí)測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化(也可測溫度變化,檢驗(yàn)Fe2+等)。 如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。 (本題屬于開放性試題,合理答案均給分) 考點(diǎn)二　電解原理及其應(yīng)用 1.(2017課標(biāo)Ⅰ,11,6分)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

26、(　　) A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 答案　C 2.(2017課標(biāo)Ⅱ,11,6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C.陰極的電極反應(yīng)式為:Al3++3e-Al D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng) 答案　C 3.(2016課標(biāo)Ⅰ,11,6分)三室式電滲析法處

27、理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和S可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是(　　) A.通電后中間隔室的S離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e- O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5 mol的O2生成 答案　B 4.(2016北京理綜,12,6分)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 裝置

28、現(xiàn)象 a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…… 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是(　　) A.a、d處:2H2O+2e- H2↑+2OH- B.b處:2Cl--2e- Cl2↑ C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e- Fe2+ D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 答案　B 5.(2015福建理綜,11,6分)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是(　　) A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a

29、極區(qū)遷移 C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原 D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e- C3H8O+5H2O 答案　B 6.(2015四川理綜,4,6分)用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是(　　) A.用石墨作陽極,鐵作陰極 B.陽極的電極反應(yīng)式:Cl-+2OH--2e- ClO-+H2O C.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e- H2↑+2OH- D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+ N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 答

30、案　D 7.(2013天津理綜,6,6分)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下: 電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l) 電解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 電解過程中,以下判斷正確的是(　　) 電池 電解池 A H+移向Pb電極 H+移向Pb電極 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正極:PbO2+4H++2e- Pb2++2H2O 陽極:2Al+3H2O-6e- Al2O3+6H+ D

31、 答案　D 8.(2013大綱全國,9,6分)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2)時(shí),以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是(　　) A.陽極反應(yīng)為Fe-2e- Fe2+ B.電解過程中溶液pH不會(huì)變化 C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子,最多有1 mol Cr2被還原 答案　B 9.(2017江蘇單科,16,12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流

32、程如下: 注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 (1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。? (2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH　　　　　(填“增大”“不變”或“減小”)。? (3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是　　　　　　　　　　　　　。? (4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為　　　　　。? (5)鋁粉在1 000 ℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,

33、有利于AlN的制備,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(12分)(1)Al2O3+2OH-2Al+H2O (2)減小 (3)石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 (4)4C+2H2O-4e-4HC+O2↑　H2 (5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 10.(2016天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。 回答下列問題: (1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃

34、料電池的負(fù)極反應(yīng)式:　 。? (2)氫氣可用于制備H2O2。已知: H2(g)+A(l) B(l)　ΔH1 O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l)　ΔH2 其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH　　　　0(填“>”“<”或“=”)。? (3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)　ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是　　　　。? a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 b.吸收y mol H2只需1

35、 mol MHx c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫) (4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為　 。? (5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH- Fe+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色Fe,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。 圖1　　　　　　　　　圖2　

36、　　　 ①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在　　　　(填“陰極室”或“陽極室”)。? ②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　? ③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:? 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(共14分)(1)污染小　可再生　來源廣　資源豐富　燃燒熱值高(任寫其中2個(gè)) H2+2OH--2e- 2H2O (2)< (3)ac (4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

37、(5)①陽極室 ②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低 ③M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢 N點(diǎn):c(OH-)過高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低 教師用書專用(11—18) 11.(2015天津理綜,4,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是　(　　) A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(S)減小 C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加 D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡 答案　C 12.

38、(2015浙江理綜,11,6分)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.X是電源的負(fù)極 B.陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e- H2+O2- 　　　　　　　　　　CO2+2e- CO+O2- C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2 H2+CO+O2 D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1 答案　D 13.(2015福建理綜,9,6分)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(　　) A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣 C.Z可能是氯化鈉 D.Z可

39、能是三氧化硫 答案　A 14.(2013北京理綜,9,6分)用石墨電極電解CuCl2溶液(見右圖)。下列分析正確的是(　　) A.a端是直流電源的負(fù)極 B.通電使CuCl2發(fā)生電離 C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e- Cu D.通電一段時(shí)間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體 答案　A 15.(2013浙江理綜,11,6分)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。 已知:3I2+6OH- I+5I-+3H2O 下列說法不正確的是(　　) A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2

40、e- H2↑+2OH- B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有I C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2O KIO3+3H2↑ D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變 答案　D 16.(2015山東理綜,29,15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為　　　　溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　,電解過程中Li+向　　　　電極遷移(填“A”或“B”)。? (2)利用鈷渣[

41、含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下: Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為　　　　　　。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為　　　　。? 答案　(1)LiOH　2Cl--2e-Cl2↑　B (2)2Co(OH)3+S+4H+2Co2++S+5H2O [或Co(OH)3+3H+Co3++3H2O,2Co3++S+H2O2Co2++S+2H+]　+3　Co3O4 17.(2014山東理

42、綜,30,16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2C和AlC組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。 (1)鋼制品應(yīng)接電源的　　　　極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為　　　　。? (2)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　　　　mol。? (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有　　　。? a.KCl　　　b.KClO3　　　c.MnO2　　　d.Mg

43、取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,　　　　(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式說明)。? 答案　(1)負(fù)　4Al2C+3e- Al+7AlC　H2 (2)3 (3)b、d　不能　Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+ 3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+ 3Fe2+) 18.(2013重慶理綜,11,14分)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 (1)催化反硝化法中,H2能將N還

44、原為N2。25 ℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10 min,溶液的pH由7變?yōu)?2。 ①N2的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　。? ②上述反應(yīng)離子方程式為　　　　　　　　　　　　,其平均反應(yīng)速率v(N)為　　　　　mol·L-1·min-1。? ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物N,寫出3種促進(jìn)N水解的方法　　　　　　　　　　　　。? (2)電化學(xué)降解N的原理如下圖所示。 ①電源正極為　　　　　(填“A”或“B”),陰極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為　　　　　g。? 答案　(14分)(1)① ②2N+5H2 N2

45、+2OH-+4H2O　0.001 ③加酸,升高溫度,加水 (2)①A　2N+6H2O+10e- N2↑+12OH- ②14.4 三年模擬 A組　2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組 考點(diǎn)一　原電池原理及其應(yīng)用 1.(人教選4,四-1-5,變式)下列變化中涉及原電池原理的是(　　) A.在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)層 B.海輪外殼上連接鋅塊可保護(hù)外殼不受腐蝕 C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D.太陽能電池可將光能轉(zhuǎn)化成電能 答案　B 2.(2018廣東珠海摸底,11)一定條件下,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過測量電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)

46、間后,兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是(　　) A.右池中銀電極作負(fù)極 B.總反應(yīng)式為Ag++Cl- AgCl C.正極電極反應(yīng)式為Ag-e- Ag+ D.鹽橋中的N向右池方向移動(dòng) 答案　B 3.(2018黑龍江哈師大附中期中,12)“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B.正極的電極反應(yīng)為C2-2e- 2CO2↑ C.每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子 D.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2 答案　D 4.(2017河南安鶴新開四校聯(lián)考,11)硼化釩(VB2)-空氣電池是目前

47、儲(chǔ)電能力最高的電池(如圖所示),電池總反應(yīng)為4VB2+11O2 4B2O3+2V2O5,下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.負(fù)極反應(yīng)式為4VB2+44OH--44e- 2V2O5+4B2O3+22H2O B.正極反應(yīng)式為11O2+44e-+22H2O 44OH- C.OH-由負(fù)極透過選擇性透過膜向正極遷移 D.電子由硼化釩電極經(jīng)負(fù)載流向電極a 答案　C 5.(2017湖北四地七校聯(lián)盟一聯(lián),14)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是(　　) A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng) B.溶液中OH-向電極a移動(dòng) C.反應(yīng)消耗的NH3與O

48、2的物質(zhì)的量之比為4∶5 D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH- N2+6H2O 答案　C 6.(2016江西紅色七校一聯(lián),12)下圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　) A.電流由O2所在的鉑電極流出 B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e- 2CO2↑+12H+ C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量 答案　B 7.(2018四川德陽三校聯(lián)合測試,15)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的

49、探究實(shí)驗(yàn): 裝置 分別進(jìn)行的操作 現(xiàn)象 ⅰ.連接好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加酚酞 ⅱ.連接好裝置一段時(shí)間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (1)小組同學(xué)認(rèn)為,以上兩種檢驗(yàn)方法均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。 ①實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　。? ②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)ⅰ中的現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ⅱ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕,理由是? 　。? ②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下: 實(shí)驗(yàn)

50、 滴管 試管 現(xiàn)象 0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6] 溶液 ⅲ.蒸餾水 無明顯變化 ⅳ.1.0 mol·L-1 NaCl溶液 鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀 ⅴ.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 無明顯變化 a.以上實(shí)驗(yàn)表明:在有　　　存在的條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。? b.為探究Cl-的存在對(duì)反應(yīng)的影響,小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅲ,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl-的作用是　　　　　　　　　　　　　　。? (3)有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不夠嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究K3[Fe(CN)

51、6]的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅱ結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是　　　(填字母序號(hào))。? 實(shí)驗(yàn) 試劑 現(xiàn)象 A 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 B 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2) 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (4)綜合以上實(shí)驗(yàn)分析,利用實(shí)驗(yàn)ⅱ中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是:連接好裝置一段時(shí)間后,取鐵片(負(fù)極)附近溶液于

52、試管中,　　　　　　　　　　　　　　　　　(回答相關(guān)操作、現(xiàn)象),則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生了Fe2+,即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。? 答案　(1)①碳棒附近溶液變紅 ②O2+4e-+2H2O 4OH- (2)①K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)極生成Fe2+的檢驗(yàn) ②a.Cl-　b.破壞鐵片表面的氧化膜 (3)AC　(4)滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 8.(2016廣東珠海摸底,19)某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦(含CuO、Al2O3及SiO2),模擬工業(yè)上提取鋁的工藝,設(shè)計(jì)如下圖所示的簡單操作流程: 已知:部分陽離子以氫氧化物形式

53、沉淀時(shí)溶液的pH見下表 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問題: (1)濾渣主要成分的化學(xué)式為　　　　　　。? (2)灼燒Al(OH)3時(shí),要用到多種硅酸鹽材質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有　　　　(填儀器名稱)。? (3)溶液Y中要加入稍過量的原料A,原料A的化學(xué)式是　　　　　　　　　　。? (4)操作流程中③的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (5)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示: 請(qǐng)

54、寫出該電池的正極反應(yīng)式:　 。? 答案　(1)Cu、Fe、SiO2 (2)坩堝 (3)NH3·H2O (4)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O (5)Ag2O+2e-+H2O 2Ag+2OH- 考點(diǎn)二　電解原理及其應(yīng)用 9.(2018吉林長春普通高中一模,9)鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)?？刂埔欢ǖ臈l件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅(jiān)硬致密、耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A.陰極上有金屬鋁生成 B.電極A為石墨,電極B為金屬鋁 C.OH-在電極A上放電

55、,有氧氣生成 D.陽極的電極反應(yīng)式為2Al-6e-+3H2O Al2O3+6H+ 答案　D 10.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),10)某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣,其裝置如圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說法不正確的是(　　) A.電極a連接的是電源的正極 B.若電路中轉(zhuǎn)移0.03 mol e-,則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03 mol 離子 C.圖中的離子交換膜是陽離子交換膜 D.陰極的電極反應(yīng)式為2HS+2e-+2H+ S2+2H2O 答案　B 11.(2017山西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,10)如圖所示,甲池的總反應(yīng)為:N2H4+O2 N2+2H2O。下列關(guān)于該

56、電池工作時(shí)說法正確的是(　　) A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為:N2H4-4e- N2+4H+ B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小 C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 D.甲池中消耗2.24 L O2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8 g固體 答案　C 12.(2017福建晉江四校聯(lián)考,12)一定條件下,利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫,下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.苯在電極D放電時(shí)斷開的化學(xué)鍵是極性鍵 B.氣體X在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性 C.若陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液為稀硫酸,則電解一段時(shí)間后,陽極區(qū)溶液的pH增大 D.電極D的電極

57、反應(yīng)式為C6H6+6H++6e- C6H12 答案　D 13.(2016遼寧沈陽東北育才學(xué)校二模,17)裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí),Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是(　　) A.閉合K時(shí),電極X的反應(yīng)式為2H++2e- H2↑ B.閉合K時(shí),電極A的反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H+ Ni(OH)2 C.給裝置(Ⅰ)充電時(shí),B極參與反應(yīng)的物質(zhì)被氧化 D.給裝置(Ⅰ)充電時(shí),OH-通過陰離子交換膜,移向A電極 答案　D 14.(2016山西質(zhì)檢,13)采用電化學(xué)法還

58、原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng))。下列說法中正確的是(　　) A.Zn與電源的負(fù)極相連 B.ZnC2O4在交換膜右側(cè)生成 C.電解的總反應(yīng)為:2CO2+Zn ZnC2O4 D.通入11.2 L CO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.5 mol電子 答案　C 15.(2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,21)氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料。 (1)已知:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·m

59、ol-1 甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。 某溫度下,把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的密閉容器內(nèi),10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為60%,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NH3)=　　　　mol·L-1·min-1,該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　。? 欲增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率,可采取的措施有　　　　、　　　　等(寫兩條措施即可,每空一條)。? (3)下圖所

60、示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)。 ①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　。? ②圖2所示裝置中,通入H2的管口是　　　　(選填字母代號(hào))。? ③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色。該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2。該結(jié)論　　　　(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是(用離子方程式和必要的文字說明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案　(1)CH4(g)+2H2O(g) CO2

61、(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1 (2)0.12　3.6　增大壓強(qiáng)、增加氫氣的濃度、移走氨氣、降溫(答出其中兩項(xiàng)即可) (3)①M(fèi)n-e- Mn?、赿?、鄄粐?yán)密　產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后生成Fe3+,Fe3+可與過量的Fe反應(yīng)生成Fe2+,2Fe3++Fe 3Fe2+ B組　2016—2018年模擬·提升題組 (滿分70分　時(shí)間:35分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共42分) 1.(人教選4,四-3-3,變式)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為: 負(fù)極反應(yīng):C6Li-x

62、e- C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料) 正極反應(yīng):Li1-xMO2+xLi++xe- LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物) 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.鋰離子電池放電時(shí)電池反應(yīng)為LiMO2+C6Li1-x C6Li+Li1-xMO2 B.鋰離子電池充電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) C.放電時(shí),電池內(nèi)部鋰離子從負(fù)極流向正極 D.鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe- C6Li 答案　C 2.(2018河北武邑中學(xué)三調(diào),11)現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技

63、術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是(　　) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.b是陰離子交換膜,允許Na+通過 B.從A口出來的是H2SO4溶液 C.陰極反應(yīng)式為4OH--4e- 2H2O+O2↑ D.Na2SO4溶液從G口加入 答案　B 3.(2017安徽皖北協(xié)作區(qū)3月聯(lián)考,11)一種三室微生物電池污水處理系統(tǒng)原理如下圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.該裝置為原電池,b是原電池的負(fù)極 B.中間室:Na+移向右室,Cl-移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小 C

64、.b極反應(yīng)式為2N-10e-+12H+ N2↑+6H2O D.當(dāng)左室有4.48 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí),右室產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.8 mol 答案　B 4.(2017浙江溫州中學(xué)選考模擬,21)下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖,該電池充、放電的化學(xué)方程式為:Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1,斷開K2時(shí),Fe電極附近溶液先變紅。下列說法正確的是(　　) (Ⅰ) A.閉合K1,斷開K2時(shí),若將Fe電極和石墨電極互換,裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ B.閉合K1,

65、斷開K2時(shí),當(dāng)0.1 mol Li+從A極區(qū)遷移到B極區(qū)時(shí),理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) C.取下鋰離子電池充電,電極A為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li7Ti5O12-3e- Li4Ti5O12+3Li+ D.若開始時(shí),斷開K1,閉合K2,一段時(shí)間后,石墨電極附近顯紅色,則該電極反應(yīng)為2H++2e- H2↑ 答案　B 5.(2017江西紅色七校一聯(lián),13)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A.鐵是陽極,電極反應(yīng)式為Fe

66、-2e-+2OH- Fe(OH)2 B.電解一段時(shí)間后,鎳電極附近溶液的pH減小 C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有Fe D.每制得1 mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2 L氣體 答案　C 6.(2016浙江溫州十校聯(lián)合體期中,11)隨著各地“限牌”政策的推出,電動(dòng)汽車成為汽車界的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池,其工作原理如下圖,A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說法不正確的是(　　) A.據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過,放電時(shí)Li+從左邊流向右邊 B.充電時(shí),A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng) C.放電時(shí),B為正極,電極反應(yīng)式為:Li1-xCoO2+xLi++xe- LiCoO2 D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收 答案　D 7.(2016安徽皖南八校一聯(lián),12)一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如下圖