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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學電源（含解析） 1、根據(jù)下列化學實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A a 左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B b 左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C c 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏? 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S D d 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：Cl＞C＞Si 【答案】A 2、鋅溴液流電池是一種

2、新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是（　?。? A．充電時電極a連接電源的負極 B．放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+ C．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大 D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應 【答案】A 3、如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設(shè)是淀粉）的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　?。? A．質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動 B．銅電極應與X相連接 C．M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑

3、+24nH+ D．當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g 【答案】C 【解析】解：根據(jù)題給信息知，該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，由甲圖可知，M是負極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應， A．M是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，A錯誤； B．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故B錯誤； C．若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正確； D、當N電極消耗0.2 mo

4、l氧氣時，則轉(zhuǎn)移0.2×4=0.8mol電子，所以鐵電極增重×64=25.6g，故D錯誤． 故選C． 4、據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A.正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－ B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C.該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2=2H2O D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 5、瓦斯

5、爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。 甲 乙 下列有關(guān)敘述正確的的是（ ） A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a B．電極b是正極，O2-由電極a流向電極b C．電極a的反應式為：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O D．當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通

6、過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol 【答案】C 6、某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是（　?。? A．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū) B．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移3mole- C．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-+2H+=2H2O D．a(chǎn)極上的電極反應式為： BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O 【答案】D 7、有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3。電池的總反應式為2H2+O22H2O，負

7、極反應為H2+－2e－H2O+CO2。該電池放電時，下列說法中正確的（ ） A.正極反應為 B.向正極移動 C.電子由正極經(jīng)外電路流向負極 D.電池中的物質(zhì)的量將逐漸減少 【答案】A 【解析】本題考查原電池原理。A.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同時，用總反應式減去負極反應式就是正極反應式，正極反應為:，正確；B.原電池中陰離子向負極移動，錯誤；C.電子由負極經(jīng)外電路流向正極，錯誤；D.根據(jù)負極反應式和正極反應式，放電過程中電池中的物質(zhì)的量不變，錯誤，故選A。 8、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（） A. a電極是負極 B. b電極的電極反應為： C.

8、 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考察對于燃料電池電極反應的判斷。B電極是電源的正極，應該是氧化劑氧氣反應。 9、可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　) A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為O2+2H2O+4e-4OH- B.以NaOH溶液為電解液時,負極反應為Al-3e-Al3+ C.以NaOH溶液為電解液時

9、,電池在工作過程中電解液的pH保持不變 D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負極 【答案】A 【解析】B項,以NaOH為電解液時,不應生成Al3+,而應生成Al;C項,電解液的pH應減小;D項,電子通過外電路從負極流向正極。 【易錯提醒】該題易錯選B項。只注重了負極是鋁失去電子生成Al3+,忽視了生成的Al3+還能與電解質(zhì)溶液中的OH-反應,若寫成Al-3e-+3OH-Al(OH)3↓也是錯誤的,因為OH-過量時應生成Al,正確的電極反應是Al-3e-+4OH-Al+2H2O。即在書寫電極反應方程式時,若正、負極得失電子后的微粒能與電解質(zhì)發(fā)生后續(xù)反應,則應該寫出該電極總的方程式。二

10、、 10、一種充電電池放電時的電極反應為: H2＋2OH－－2e－＝2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（　 　 ） A．H2O的還原 　 　 　 　 B．NiO(OH)的還原 C．H2的氧化 　 　 　 　 D．NiO(OH) 2的氧化 【答案】D 11、獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（　?。? A．該電池負極的電極反應為：Al﹣3e﹣═Al3+ B．電池工作時，溶液中的鋁

11、離子向正極移動 C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多 D．該電池可能是一種可充電的二次電池 【答案】D 【解析】解：A．因Al元素的化合價升高，則電池負極的電極反應為Al﹣3e﹣═Al3+，故A正確； B．原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動，故B正確； C．因Al的摩爾質(zhì)量為27g/mol，由×失去的電子數(shù)可知，消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多，故C正確； D．該反應的逆過程不能發(fā)生，所以該電池為一次電池，故D錯誤； 故選D． 12、鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4

12、H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是（ ） A．放電時，負極的電極反應式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O B．充電時，電解液中H2SO4的濃度將變小 C．放電時，PbO2發(fā)生氧化反應 D．充電時，蓄電池的正極和外接電源的正極相連 【答案】D 【解析】A、放電時，Pb作負極，負極的電極反應式是Pb-2e-+ SO42一=PbSO4,錯誤；B、充電時，發(fā)生從右到左的反應，電解液中H2SO4的濃度將變大，錯誤；C、放電時，PbO2作正極，發(fā)生還原反應，錯誤；D、充電時，蓄電池的正極和外接電源的正極相連，正確，答案選D。 13、鎂及其

13、化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 。下列說法錯誤的是（ ） A．放電時Mg2+向正極遷移 B．充電時陽極反應為：Mo3S42x-—2xe？ =Mo3S4 C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應 D．放電時負極反應為：xMg—2xe？ = xMg2+ 【答案】C 【解析】A、放電時作為原電池，所以陽離子向正極移動，正確；B、充電時相當于電解池，陽極發(fā)生氧化反應，所以Mo3S42x-失去電子生成Mo3S4，正確;C、充電時Mo3S4作

14、為生成物，錯誤；D、放電時負極發(fā)生氧化反應，所以是Mg失去電子成為鎂離子，正確，答案選C。 14、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能．非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．下列說法不正確的是（　　） A．電流由O2所在的鉑電極流出 B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應 C．該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣=2CO2↑+12H+ D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量． 【答案】C 【解析】解：A、乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)

15、外電路流向另一電極，故A正確； B、乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應，故B正確； C、該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，由裝置圖可知酒精在負極被氧氣氧化發(fā)生氧化反應生成醋酸，CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=4H++CH3COOH，故C錯誤； D、根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，故D正確． 故選C． 15、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為Fe+Ni2O3+3H2O====Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　) A.電池的

16、電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3,負極為Fe B.電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2 C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低 D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O 【答案】C 【解析】可充電電池中活潑金屬失去電子,為負極,得到電子的Ni2O3為正極,因為放電時電極產(chǎn)物為氫氧化物,可以判斷電解液為堿性溶液,A項正確;放電時,負極鐵失去電子生成Fe2+,因為電解液為堿性溶液,所以電極反應為Fe+2OH--2e-====Fe(OH)2,B項正確;充電時,陰極發(fā)生還原反應:Fe(OH)2+2e-====

17、Fe+2OH-,所以電極附近pH增大,C項錯誤;電池充電時,陽極發(fā)生氧化反應,由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為Ni2O3,反應方程式為2Ni(OH)2+2OH--2e-====Ni2O3+3H2O,D項正確。 16、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？ 【答案】試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色 17、選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。 A 萃取分液 B 蒸發(fā)結(jié)晶 C．分液 D．蒸餾 E、過濾 （1）

18、 分離飽和食鹽水和沙子的混合物。 （2） 分離水和汽油的混合物。 （3） 分離CCl4(沸點為76.75○C)和甲苯（沸點為110.6○C）的混合物。 （4） 將碘從碘水中提取出。 （5） 從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體。 【答案】 （1）E （2）C （3）D （4）A （5）B 【解析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)

19、混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案選E。（2）汽油不溶于水，分液即可，答案選C。（3）四氯化碳和甲苯的沸點相差較大，應該通過蒸餾分離，答案選D。（4）碘易溶在有機溶劑中，萃取即可，答案選A。（5）硫酸鉀的溶解度受溫度的影響不大，答案選B。 18、二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（

20、0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7 （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。 （2）濾渣

21、A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。 （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為 。 （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫兩種）。 【答案】（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Cu2＋ Zn2＋ （4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e

22、－＝Mn2O3＋2OH－） （5）鋅、二氧化錳 【解析】考查學生對元素化合物的主要性質(zhì)的掌握，電解方程式的書寫，以及沉淀的轉(zhuǎn)化與生成。加硫酸亞鐵將MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4， FeSO4 轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，過濾后濾液中加氨水調(diào)節(jié)PH5.4，鋁離子、三價鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，Al(OH)3、Fe(OH)3，其它離子不符合生成沉淀的條件，過濾后加入硫化錳，加熱后氨水揮發(fā)，堿性減弱，Cu2＋ Zn2＋會生產(chǎn)CuS、 ZnS沉淀除去。此時濾液中其他雜質(zhì)離子基本被除去，留下主要是錳離子。 19、 反應， （1）請用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的情況。 （2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的H

23、NO3的質(zhì)量為多少？ 【答案】 （1）（2）12.6g 【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式可知，在反應中銅的化合價從0價升高到＋2價，失去個電子。硝酸中氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，所以用雙線橋標出反應中電子轉(zhuǎn)移的情況是。 （2）19.2g銅到物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol 則被還原的硝酸是 質(zhì)量是0.2mol×63g/mol＝12.6g 考點：考查銅稀硝酸反應的表示以及有關(guān)計算 點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練。試題難易適中，貼近高考，有助于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高

24、學生的規(guī)范答題能力和應試能力。 20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應？請說明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應，因為H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在

25、以下電離：HCl===H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應。 21、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如 下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。 （1）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應① 在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 。 （2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應

26、中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是 ，反應③的化學方程式是 。 （3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是 。 【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO↑ 22、A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖

27、①所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。 回答下列問題： (1)甲和乙生成標準狀況下1.12 L Y，吸收9.025 kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式_______________________________________________。 (2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應后，所得溶液的pH________7(填“大于”、“等于

28、”或“小于”)，原因是_________________________(用離子方程式表示)。 (3)W—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。W—空氣燃料電池放電時，正極反應式為__________________，負極反應式為___________________________________________。 (4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×107 Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________，該溫度

29、下的平衡常數(shù)為________。 【答案】(1)N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋361 kJ·mol－1 (2)大于　ClO－＋H2OHClO＋OH－ (3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O (4)33.3%　 【解析】本題以元素推斷和框圖命題的形式重點考查化學反應原理，涉及面廣，基礎(chǔ)性強，要求考生迅速找出“題眼”，作出合理的推斷，結(jié)合化學反應的基本原理，準確解答問題，如本題中的重要“題眼”：元素及其化合物的性質(zhì)——氯氣與水反應生成兩種酸。 根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，可得出A元

30、素為H；結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)與水反應生成兩種酸，可知E是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時含有三種元素可知，M可能是HNO3，乙是非金屬單質(zhì)，與甲反應后，繼續(xù)與甲反應，可得出乙是N2、甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子中含有10個電子，可能是水或NH3，但如果是NH3，與Z無法反應生成HNO3，因此X是H2O，結(jié)合W分子中含有18個電子，可知W是N2H4。 (1)甲和乙的反應為N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，生成1.12 L(即0.05 mol)NO時吸收9.025 kJ的熱量，生成2 mol NO時，吸收361 kJ的熱量。 (2)C

31、l2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO是強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性。 (3)總反應式是N2H4＋O2===N2＋2H2O，堿性條件下通入氧氣的極為正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，兩式相減得出負極的電極反應式。 (4)平衡時A2為0.3 mol，B2為0.1 mol，BA3為0.1 mol，起始時A2為0.45 mol，已轉(zhuǎn)化0.15 mol，轉(zhuǎn)化率約為33.3%。K＝0.12/(0.1·0.33)＝。 23、科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑

32、，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣?；卮鹣铝袉栴}： (1)這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是___________________。 (2)此電池的正極發(fā)生的電極反應式是___________________________， 負極發(fā)生的電極反應式是______________________。 (3)電解液中的H＋向________極移動，向外電路釋放電子的電極是______________。 (4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是________________________。

33、 【答案】(1)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O (2)3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (3)正　負極　(4)無污染 24、目前,汽車尾氣對環(huán)境的污染越來越嚴重。為解決這一問題,大型汽車公司均在投巨資發(fā)展電動力汽車。燃料電池電動車實驗證明,其性能可與內(nèi)燃機汽車媲美。尤其當以純氫為燃料時,它能達到真正的“零”排放。 (1)汽車尾氣所產(chǎn)生的大氣污染物主要是　　　　　、　　　　　(填兩種)。 (2)氫氧燃料電池實現(xiàn)“零”排放的原因是　　　　　　　　　　　　。 (3)氫氧燃料電池普及可能遇到的技術(shù)問題是　　　　　　　　　(答一種即可)。 【答案】(1)CO　NOx　(2)產(chǎn)物只有水,無污染　(3)氫氣的制取和儲存 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是汽車尾氣對環(huán)境的污染問題。