《2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽 化肥》測(cè)試卷2（含解析）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第十一單元 鹽 化肥》測(cè)試卷2（含解析）（新版）新人教版（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019年人教版化學(xué)九下《第十一章 鹽 化肥》單元測(cè)試卷 一．選擇題（共10小題） 1．下列推論正確的是（　?。? A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng) C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性 2．下列有關(guān)化學(xué)概念的理解和認(rèn)識(shí)正確的是（　?。? A．某物質(zhì)與酸反應(yīng)生成氣體，則該物質(zhì)一定屬于碳酸鹽 B．生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng) C．非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應(yīng) D．有單質(zhì)參

2、加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 3．體操運(yùn)動(dòng)員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力．這種“鎂粉”溶解性很差，但有很好的吸水性．向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時(shí)得到無(wú)色澄清溶液；“鎂粉”加入適量水長(zhǎng)時(shí)間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．該“鎂粉”是單質(zhì)鎂 B．可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n C．“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂 D．“鎂粉”加水煮沸的過(guò)程中一定發(fā)生了化學(xué)變化 4．欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是（　?。? A

3、．紫色石蕊試液 B．無(wú)色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．鹽酸 5．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有碳酸鹽的合理方法是（　?。? A．放入水中不溶解 B．加入稀鹽酸中有無(wú)色氣體產(chǎn)生 C．加熱放出使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．加入稀鹽酸中放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 6．某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃、發(fā)育遲緩且易倒伏，應(yīng)追加的一種化肥是（　?。? A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl 7．如圖粗鹽提純的操作步驟中，不需要使用玻璃棒的是（　?。? A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ 8．食品衛(wèi)生安全關(guān)系到千家萬(wàn)戶．用堿性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的

4、殘留農(nóng)藥，從而降低對(duì)人體的損害，學(xué)校食堂從市場(chǎng)上買回來(lái)的蔬菜，你認(rèn)為應(yīng)浸泡在（　?。? A．食鹽溶液 B．燒堿溶液 C．純堿溶液 D．食醋溶液 9．小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　?。? A．當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng) B．當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＝7 C．當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇 D．當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全 10．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)混和后

5、，溶液質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（　?。? A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 D．硝酸鋇溶液和稀硫酸 二．多選題（共5小題） 11．下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是 （　?。? A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀 C．滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，溶液顯紅色 D．久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)

6、濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　?。? A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 13．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說(shuō)明（　　） A．Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng) B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體 C．Na2CO3過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl

7、＝NaHCO3+NaCl D．鹽酸過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 14．某同學(xué)就測(cè)定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是（　?。? A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m1 g固體 C．與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干操，得到m2g固體 D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用 NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加 m3g 15．對(duì)于反應(yīng)：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2

8、↓，下列分析中正確的是（　　） A．Y中一定含有鈉元素 B．X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4 三．填空題（共5小題） 16．某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案（如圖所示）．經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性合格并加入試劑． （1）描述Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象：　 ?。? （2）分析Ⅱ、Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象：　 ?。? （3）你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說(shuō)明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？　 ?。鲜龇桨钢?，哪一步實(shí)驗(yàn)是多余的？　 ?。? 17．家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放

9、入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會(huì)兒，便可觀察到澄清石灰水　 　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　。 18．在昆明世博園中，山東省齊魯園的“泰山”是從山東運(yùn)來(lái)的花崗石（不與酸反應(yīng)）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石補(bǔ)充的．如果請(qǐng)你來(lái)鑒別這兩種石料，方法是分別在石料樣品上滴加　 　，觀察到　 　的一種石料即是　 ?。? 19．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)從A．熟石灰、B．純堿、C．天然氣、D．硝酸鉀、E．纖維素、F．維生素、G．鹽酸、H．硫酸這八種物質(zhì)中，

10、選擇適當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填空． （1）人體胃液中含有的酸是　 ??； （2）我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是　 ??； （3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是　 ??； （4）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是　 ??； （5）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是　 ??； （6）能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是　 ?。? 20．某粗鹽中除含泥沙外，還含有 CaCl2和 Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，為得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下操作：①加過(guò)量的 Na2CO3溶液；②加過(guò)量的BaCl2溶液； ③蒸發(fā)結(jié)晶；④過(guò)濾；⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性；⑥取適量粗鹽溶解。上述操作的正確順序?yàn)椋宽?xiàng)操

11、作只能選擇一次）　 　（填序號(hào)）；操作①的目的是　 ??；操作④需要用到的玻璃儀器有　 　。 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題） 21．如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答： （1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①　 　，②　 ?。? （2）（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）　 　于濾紙的邊緣． （3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是　 ??；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　 　時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)使用的儀器是　 　． 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究（請(qǐng)

12、你完成相應(yīng)填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問(wèn)題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗(yàn)探究： （1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　 　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　 ??；

13、 （2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是　 　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　 ??； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： 　 　。 23．經(jīng)測(cè)定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+〔用n（H+）表示〕和一定數(shù)量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）與n（O

14、H﹣）的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如表所示： n（H+）與n（OH﹣）的相對(duì)大小 溶液的酸堿性 n（H+）＞n（OH﹣） 酸性 n（H+）＝n（OH﹣） 中性 n（H+）＜n（OH﹣） 堿性 據(jù)此分析 （1）常溫下測(cè)得水中pH＝7，可知水中n（H+）　 　n（OH﹣）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）． （2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是　 　，原因是該溶液中n（H+）　 　n（OH﹣）． （3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明硫酸氫鈉溶液中n（H+）　 　n（OH﹣）． 五．計(jì)算題（共1小題） 24．通過(guò)海水晾

15、曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　 　。 （2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　 　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　 　。 （5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　 　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)

16、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為　 　g （2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 六．推斷題（共2小題） 25．如圖是常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 （1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸　 　、堿　 　。 （2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式： ②　 　； ④　 　。 （3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律（寫2點(diǎn)）　 　、　

17、 　。 26．粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．現(xiàn)以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過(guò)程如圖所示： （1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。尤脒^(guò)量BaCl2溶液的目的是　 　． （2）加入適量稀鹽酸的作用是除去溶液中的　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）． 七．解答題（共2小題） 27．請(qǐng)仔細(xì)閱讀下列某種加鈣食鹽包裝袋上的部分文字，并填空回答問(wèn)題． 配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀 凈含量：500g 成分表：氯化鈉≥88% 鈣（以Ca計(jì)）（0.5～1.3）%

18、 碘（以I計(jì)）（20～50）mg/kg （1）若檢驗(yàn)此食鹽中是否含碳酸鈣，在家庭廚房中可選用　 　，進(jìn)行檢驗(yàn)． （2）為了測(cè)定此鹽中碳酸鈣的含量，取10g這種鹽溶于適量水，加入足量的鹽酸，生成0.132g二氧化碳（假設(shè)無(wú)損失），則此加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 28．如圖所示是稀硫酸與40克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量m的變化關(guān)系圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)　 　克． （2）據(jù)圖分析在試驗(yàn)操作過(guò)程中應(yīng)是往　 　溶液中滴加另一種溶液． （3）某同學(xué)借助無(wú)色酚酞試液觀察反應(yīng)進(jìn)程，則當(dāng)觀察到得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

19、象為　 　時(shí)，反應(yīng)獲得的溶液PH恰好為7是　 ?。? 2019年人教版化學(xué)九下《第十一章 鹽 化肥》單元測(cè)試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．下列推論正確的是（　?。? A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng) C．燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性 【分析】對(duì)于推論的正確與否的分析，最簡(jiǎn)潔的方式是通過(guò)相應(yīng)的反例來(lái)證明正確與否，只要能夠找到一個(gè)反應(yīng)印證其錯(cuò)誤就說(shuō)

20、明是該結(jié)論不成立． 【解答】解：A、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽?；顫娊饘倌軌蚺c鹽酸反應(yīng)得到氫氣氣體，而本身卻不是碳酸鹽，故A錯(cuò)誤； B、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)。氧化銅與鹽酸反應(yīng)也能生成鹽和水，故B錯(cuò)誤； C、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒。電燈照明過(guò)程中也發(fā)光、放熱，故C錯(cuò)誤； D、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性。這個(gè)結(jié)論不是說(shuō)使石蕊變藍(lán)就是堿，而是說(shuō)堿性，故D正確。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于推論的正確與否一定要注意題目中明確的信息要素，如D選項(xiàng)中使石蕊

21、試液變藍(lán)的溶液顯堿性，而不是堿，這個(gè)差別很大的結(jié)論．通過(guò)舉反例的形式來(lái)驗(yàn)證結(jié)論． 2．下列有關(guān)化學(xué)概念的理解和認(rèn)識(shí)正確的是（　?。? A．某物質(zhì)與酸反應(yīng)生成氣體，則該物質(zhì)一定屬于碳酸鹽 B．生成鹽和水的反應(yīng)一定屬于中和反應(yīng) C．非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應(yīng) D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是化合反應(yīng) 【分析】A、與酸反應(yīng)能生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，金屬與酸反應(yīng)也會(huì)生成氣體； B、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)； C、非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應(yīng)，例如一氧化碳； D、由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)． 【解答】解：A、某物質(zhì)與酸反應(yīng)生成氣體，則該物

22、質(zhì)不一定屬于碳酸鹽，例如鋅和稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣。故選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、生成鹽和水的反應(yīng)不一定屬于中和反應(yīng)，例如氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成鹽硫酸銅和水，該反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、非金屬氧化物不一定都與堿溶液反應(yīng)，例如一氧化碳是非金屬氧化物，不能和堿溶液反應(yīng)。故選項(xiàng)正確； D、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，例如甲烷燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)。故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷． 3．體操運(yùn)動(dòng)員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力．這種“鎂粉”溶解性

23、很差，但有很好的吸水性．向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時(shí)得到無(wú)色澄清溶液；“鎂粉”加入適量水長(zhǎng)時(shí)間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡．下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．該“鎂粉”是單質(zhì)鎂 B．可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n C．“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂 D．“鎂粉”加水煮沸的過(guò)程中一定發(fā)生了化學(xué)變化 【分析】根據(jù)碳酸鹽加入稀鹽酸會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳進(jìn)行判斷；向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該物質(zhì)中含有碳酸鎂，加入適量水長(zhǎng)時(shí)間煮沸后

24、，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明白色固體中不含碳酸根離子，煮沸發(fā)生了化學(xué)變化． 【解答】解：A、向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該物質(zhì)中含有碳酸鎂，因此該“鎂粉”一定不是單質(zhì)鎂，故A錯(cuò)誤； B、生石灰可以吸收水分，但其溶于水放熱，且生成的氫氧化鈣有腐蝕性，所以不能用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n，會(huì)對(duì)手造成傷害，故錯(cuò)誤； C、加入適量水長(zhǎng)時(shí)間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明白色固體中不含碳酸根離子，故“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體一定不是碳酸鎂，故錯(cuò)誤； D、“鎂粉”中含有碳酸鎂，但煮

25、沸后的固體中不含碳酸鎂，說(shuō)明煮沸發(fā)生了化學(xué)變化，正確； 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】了解碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：常用稀鹽酸和澄清的石灰水，并能結(jié)合選項(xiàng)靈活分析解答問(wèn)題，考查了學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力． 4．欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是（　?。? A．紫色石蕊試液 B．無(wú)色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．鹽酸 【分析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫煅燒后生成生石灰，主要成分是氧化鈣，檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石，也就是檢驗(yàn)生石灰中是否有碳酸根就可以了． 【解答】解：石灰石中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象明顯。加入紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液只能證明溶液呈堿性

26、，不能證明含有石灰石。加入澄清石灰水不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)相應(yīng)的現(xiàn)象即可驗(yàn)證物質(zhì)的存在． 5．檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)中含有碳酸鹽的合理方法是（　　） A．放入水中不溶解 B．加入稀鹽酸中有無(wú)色氣體產(chǎn)生 C．加熱放出使澄清石灰水變渾濁的氣體 D．加入稀鹽酸中放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 【分析】根據(jù)碳酸根離子的特性分析，碳酸根離子能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故檢驗(yàn)碳酸根離子時(shí)所用的方法是加入稀鹽酸中放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體． 【解答】解：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法是：將該化合物取少量

27、于試管中，加入少量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。說(shuō)明該化合物中含有碳酸根離子，證明是碳酸鹽。 故選：D。 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇的試劑要出現(xiàn)一定特有的現(xiàn)象才能鑒別． 6．某農(nóng)作物的葉子發(fā)黃、發(fā)育遲緩且易倒伏，應(yīng)追加的一種化肥是（　　） A．（NH4）2SO4 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．KCl 【分析】氮肥能使農(nóng)作物枝葉繁茂、葉色濃綠；鉀肥能使農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害；可向土壤中補(bǔ)充含有氮元素、鉀元素的復(fù)合肥． 【解答】解： A、（NH4）2SO4中含有氮元素，屬于氮肥，不合題意。 B、

28、KNO3中既有鉀元素，又含有氮元素，故符合要求，選項(xiàng)正確。 C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不合題意。 D、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，不合題意。 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握各種化肥對(duì)植物生長(zhǎng)的作用，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷． 7．如圖粗鹽提純的操作步驟中，不需要使用玻璃棒的是（　?。? A．操作Ⅱ B．操作Ⅲ C．操作Ⅳ D．操作Ⅴ 【分析】根據(jù)量取、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)所需的儀器，進(jìn)行分析判斷。 【解答】解：A、操作Ⅱ是量取15mL水，所需儀器是量筒和膠頭滴管，無(wú)需使用玻璃棒，故選項(xiàng)正確。 B、操作Ⅲ是溶解操作，所需儀器是燒杯和玻璃棒，需使用玻璃

29、棒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、操作Ⅳ是過(guò)濾操作，所需儀器是燒杯、漏斗、鐵架臺(tái)和玻璃棒，需使用玻璃棒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、操作Ⅴ是蒸發(fā)操作，所需儀器是鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒，需使用玻璃棒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟、各操作的實(shí)驗(yàn)原理與所需儀器是正確解答本題的關(guān)鍵。 8．食品衛(wèi)生安全關(guān)系到千家萬(wàn)戶．用堿性溶液浸泡蔬菜能有效除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，從而降低對(duì)人體的損害，學(xué)校食堂從市場(chǎng)上買回來(lái)的蔬菜，你認(rèn)為應(yīng)浸泡在（　?。? A．食鹽溶液 B．燒堿溶液 C．純堿溶液 D．食醋溶液 【分析】由信息知用堿性溶液浸泡蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥毒性降低．因

30、此浸泡蔬菜時(shí)最好加入適量的堿性溶液．依據(jù)選項(xiàng)所給的物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行分析即可，食鹽溶液呈中性，燒堿溶液呈堿性，但堿性太強(qiáng)，且有腐蝕性，純堿呈堿性，食醋呈酸性． 【解答】解：A、食鹽溶液顯中性，故A錯(cuò)誤； B、燒堿溶液顯強(qiáng)堿性，并有很強(qiáng)的腐蝕性，不能用了浸泡蔬菜，故B錯(cuò)誤； C、純堿溶液顯堿性，且對(duì)人體無(wú)害，故C正確； D、食醋顯酸性，故D錯(cuò)誤； 故選：C。 【點(diǎn)評(píng)】要熟悉生活中常見(jiàn)物質(zhì)的溶液的酸堿性．完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的酸堿性進(jìn)行判斷． 9．小紅同學(xué)向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量，記錄滴入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（

31、　?。? A．當(dāng)碳酸鈉溶液加至a點(diǎn)時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng) B．當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH＝7 C．當(dāng)碳酸鈉溶液加至c點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇 D．當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中BaCl2與Na2CO3恰好反應(yīng)完全 【分析】向鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。 【解答】解：A、pH＝7時(shí)，溶液中Na2CO3正與BaCl2發(fā)生反應(yīng)，pH大于7時(shí)，說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； B、當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點(diǎn)時(shí)，即碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生

32、成碳酸鋇沉淀和氯化鈉過(guò)程中，所得溶液顯中性，溶液pH＝7，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； C、當(dāng)氯化鈉質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明碳酸鈉和稀鹽酸、氯化鋇已經(jīng)完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是氯化鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； D、當(dāng)碳酸鈉溶液加至d點(diǎn)時(shí)，溶液中HCl與Na2CO3恰好反應(yīng)完全，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)氯化鋇才開始反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。 故選：B。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。 10．下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)混和后，溶液質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（　?。? A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 C．碳酸鈉溶液和稀

33、鹽酸 D．硝酸鋇溶液和稀硫酸 【分析】分析題目有兩個(gè)條件：一是兩溶液混合后要發(fā)生化學(xué)變化，這需要從復(fù)分解反應(yīng)的條件去判斷；二是反應(yīng)后總質(zhì)量不變，即要求反應(yīng)不能生成氣體或沉淀． 【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，溶液質(zhì)量不變，故正確； B、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，溶液質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤； C、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，溶液質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤； D、硝酸鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤。 故選：A。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及反應(yīng)后溶液質(zhì)量是否改變，生成氣體、沉淀則質(zhì)量改變

34、，因此要明確物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象． 二．多選題（共5小題） 11．下列敘述不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是 （　　） A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 B．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀 C．滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，溶液顯紅色 D．久置于空氣中的熟石灰，加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生 【分析】A、根據(jù)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳能與堿溶液氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀，但卻不能與鹽溶液氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)； B、根據(jù)溶液中CO32﹣、SO42﹣能Ba2+形成白色沉淀、而Ag+能與Cl﹣形成白色沉淀，可判斷滴加氯化鋇溶

35、液時(shí)，Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液都有白色沉淀產(chǎn)生； C、根據(jù)酚酞遇堿性溶液會(huì)變成紅色，不溶性的堿如氫氧化鐵不能形成堿性溶液，因此也就不能使酚酞變紅； D、根據(jù)碳酸鹽遇鹽酸都能放出氣體二氧化碳的性質(zhì)，由于久置于空氣中的熟石灰能吸收空氣中二氧化碳而形成碳酸鈣，因此加入稀鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生． 【解答】解：A、二氧化碳不能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，也就不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；故A不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)； B、碳酸鈉能與氯化鋇生成碳酸鋇的白色沉淀，硫酸鉀能與氯化鋇生成硫酸鋇的白色沉淀，硝酸銀能與氯化鋇生成氯化銀的白色沉淀；故B符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)； C、氫氧化鐵不溶于水不能使酚酞試液變成紅色；故C不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

36、； D、久置于空氣中的熟石灰吸收空氣中二氧化碳可以生成碳酸鈣，碳酸鈣遇鹽酸放出氣體二氧化碳；故D符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)； 故選：AC。 【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握重要物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，是解答此類問(wèn)題的知識(shí)基礎(chǔ)；準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)分析則體現(xiàn)分析問(wèn)題的能力． 12．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)。將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 該工程示意如下： 對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　　） A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度 B．③、④兩步操作順序可以顛倒 C．⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì) D．

37、⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7 【分析】除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，過(guò)量的鋇離子需要用碳酸根離子除去進(jìn)行分析，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。 【解答】解：A、一定溫度下，氯化鈉的溶解度是固定不變的，不會(huì)因攪拌就改變其溶解度，只會(huì)加快氯化鈉的溶解速度；故A不正確； B、③④兩步顛倒不會(huì)影響除掉鋇離子和鎂離子而形成沉淀；故B正確； C、加入過(guò)量的氯化鋇溶液，可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量碳酸鈉溶液，可以將鈣離子和反應(yīng)剩余的鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀，加過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以將鎂離子轉(zhuǎn)化

38、為沉淀，所以⑤操作中得到的沉淀共有四種；故C不正確； D、⑥操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉從而得到氯化鈉溶液呈中性；故D正確。 故選：BD。 【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要知道除去的雜質(zhì)的離子的性質(zhì)，然后選擇合適的試劑和滴加順序進(jìn)行除雜，一般加碳酸根離子要放在加鋇離子之后，可以將剩余的鋇離子除去，除雜的結(jié)果，最后只能有先氯化鈉，也就是氯離子和鈉離子。 13．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生．這說(shuō)明（　　） A．Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng) B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體

39、C．Na2CO3過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl D．鹽酸過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 【分析】A、Na2CO3跟鹽酸反應(yīng)，只是Na2CO3過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl； B、“向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生”，是鹽酸過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳?xì)怏w； C、“向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，后來(lái)才有氣泡產(chǎn)生”，因?yàn)镹a2CO3過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)可能

40、是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl； D、“向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生”，是鹽酸過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑． 【解答】解：A、Na2CO3跟鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)镹a2CO3過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤； B、產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，說(shuō)法錯(cuò)誤，氣體為二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤； C、Na2CO3過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)可能是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，說(shuō)法正確，故C正確； D、鹽酸過(guò)量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2

41、CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，說(shuō)法正確，故D正確。 故選：CD。 【點(diǎn)評(píng)】掌握常用物質(zhì)碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的性質(zhì)及其用途和常用酸的化學(xué)性質(zhì)；了解反應(yīng)現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系． 14．某同學(xué)就測(cè)定Na2CO3和NaCl固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取mg樣品，按下列方案進(jìn)行試驗(yàn)，合理的是（　?。? A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到 VmL氣體 B．與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m1 g固體 C．與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干操，得到m2g固體 D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用 NaOH固體充分吸收

42、，固體質(zhì)量增加 m3g 【分析】根據(jù)物質(zhì)成分含量的測(cè)定方法、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：A、二氧化碳能溶于水，故用排水法收集的氣體的體積會(huì)小于實(shí)際生成的氣體的體積，錯(cuò)誤； B、與足量BaCl2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到m1 g固體是碳酸鋇，能測(cè)定氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確； C、碳酸鈉和氯化鈉都能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的關(guān)系列方程組即可計(jì)算，正確； D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫也能與氫氧化鈉反應(yīng)，錯(cuò)誤； 故選：BC。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)成分的測(cè)定，完成此題此題，可以依據(jù)測(cè)定方案結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。

43、 15．對(duì)于反應(yīng)：X+2NaOH＝2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正確的是（　?。? A．Y中一定含有鈉元素 B．X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為18 C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2 D．Y可能是Na2SO4 【分析】在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、個(gè)數(shù)保持不變． 【解答】解：反應(yīng)前，存在2個(gè)鈉原子，2個(gè)氧原子，2個(gè)氫原子，另外是X中的原子。反應(yīng)后，含有一個(gè)銅原子，2個(gè)氫原子，2個(gè)氧原子和Y物質(zhì)中的原子。所以X一定存在1個(gè)銅原子。而Y中一定存在2個(gè)鈉原子。又因?yàn)殂~和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以X可能是CuCl2或Cu（NO3）2．X與2Y的相分分子質(zhì)量的差值就是2NaOH和C

44、u（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量的差值，即18，所以X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差一定不是18 故選：AC。 【點(diǎn)評(píng)】做此題時(shí)，既要考慮到質(zhì)量守恒定律，又要考慮到銅與氫氧化鈉不反應(yīng)，是銅的鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)． 三．填空題（共5小題） 16．某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下方案（如圖所示）．經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性合格并加入試劑． （1）描述Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象：　雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，蛋殼浮在溶液上面?。? （2）分析Ⅱ、Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象：　Ⅱ中溶液出現(xiàn)白色沉淀，Ⅲ中紫色石蕊試液變紅　． （3）你認(rèn)為上述哪幾種現(xiàn)象結(jié)合在一起足以說(shuō)明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽？　Ⅰ和Ⅱ的

45、現(xiàn)象結(jié)合起來(lái)足以說(shuō)明雞蛋殼的成分中含有碳酸鹽?。鲜龇桨钢校囊徊綄?shí)驗(yàn)是多余的？　第III步是多余的?。? 【分析】本題要證明的是碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗(yàn)方法是：加入稀鹽酸，如果生成氣體，把生成的氣體通入澄清石灰水中，看是否變渾濁，如果變渾濁，則說(shuō)明是碳酸鹽，反之不是． 【解答】解：（1）把雞蛋殼加入稀鹽酸中，雞蛋殼會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，由于接觸充分，所以產(chǎn)生的氣泡較小，氣體會(huì)附著在雞蛋殼的表面，把雞蛋殼托到溶液表面故本題答案為：雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡，蛋殼浮在溶液上面； （2）CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，同時(shí)也可以使酚酞變紅，故本題答案為：Ⅱ中溶液出現(xiàn)白色沉淀；Ⅲ中紫色石蕊試液變

46、紅； （3）根據(jù)所學(xué)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)，通過(guò)前兩步即可確認(rèn)雞蛋殼中含有碳酸鹽，所以沒(méi)有必要再做第三步實(shí)驗(yàn)了，故本題答案為：Ⅰ和Ⅱ的現(xiàn)象結(jié)合起來(lái)足以說(shuō)明雞蛋殼的成分中含有碳酸鹽；第Ⅲ步是多余的． 【點(diǎn)評(píng)】本題是離子的鑒別題，關(guān)鍵是抓住本離子與其他離子的性質(zhì)不同之處，石灰石、大理石、雞蛋殼的主要成分都是碳酸鈣，都含有碳酸根，和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳的生成只能用澄清石灰水，不能用紫色石蕊試液． 17．家庭小實(shí)驗(yàn)：將洗凈的碎雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入小玻璃杯中，然后加入適量的稀鹽酸，觀察到雞蛋殼表面　有氣泡產(chǎn)生，　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

47、　，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，一會(huì)兒，便可觀察到澄清石灰水　變渾濁　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O?！　? 【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)能生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律，并注意生成物的狀態(tài)。 【解答】解：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w能和澄清石灰水反應(yīng)生成不溶于水的白色固體碳酸鈣而使溶液變渾濁。 故答案為：有氣泡產(chǎn)生，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，變渾濁，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O； 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鹽

48、與酸的反應(yīng)以及生成的二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，都是很重要的性質(zhì)和反應(yīng)。 18．在昆明世博園中，山東省齊魯園的“泰山”是從山東運(yùn)來(lái)的花崗石（不與酸反應(yīng)）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石補(bǔ)充的．如果請(qǐng)你來(lái)鑒別這兩種石料，方法是分別在石料樣品上滴加　稀鹽酸　，觀察到　表面有氣體產(chǎn)生　的一種石料即是　云南石林的石灰石?。? 【分析】花崗石不與酸反應(yīng)，而云南石林的石灰石中含有碳酸根離子，所以滴加鹽酸時(shí)有氣體二氧化碳生成，所以能用鹽酸將這兩種石頭分開． 【解答】解：云南石林的石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w．而花崗石不與鹽酸反應(yīng)，所以滴加稀鹽酸時(shí)會(huì)有兩種現(xiàn)象，出現(xiàn)氣

49、泡的是石灰石，沒(méi)有現(xiàn)象的是花崗石． 故答案為：稀鹽酸；表面有氣體產(chǎn)生；云南石林的石灰石． 【點(diǎn)評(píng)】鑒別花崗石和石灰石，只需鹽酸就可以了，不必用澄清的石灰水，因這只是利用兩個(gè)不同的現(xiàn)象來(lái)區(qū)別這兩種石頭，不是來(lái)鑒定碳酸根． 19．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活息息相關(guān)．請(qǐng)從A．熟石灰、B．純堿、C．天然氣、D．硝酸鉀、E．纖維素、F．維生素、G．鹽酸、H．硫酸這八種物質(zhì)中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜感蛱?hào)填空． （1）人體胃液中含有的酸是　G　； （2）我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是　C　； （3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是　B　； （4）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是　D　； （5）棉、麻等天然

50、植物纖維的主要成分是　E　； （6）能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是　A?。? 【分析】人體胃液中含有的酸是鹽酸；“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是天然氣；侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是碳酸鈉；硝酸鉀屬于復(fù)合肥；棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素；熟石灰能于改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液． 【解答】解：（1）人體胃液中含有的酸是鹽酸，故填：G； （2）我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程輸送的物質(zhì)是天然氣，故填C； （3）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是純堿，故填：B； （4）農(nóng)田施用的復(fù)合肥是硝酸鉀，故填：D，； （5）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素，故填：E； （6）能于

51、改良酸性土壤并可用于配置農(nóng)藥波爾多液的是熟石灰，故填：A． 故答案為：G、C、B、D、E、A． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握物質(zhì)的組成成分和物質(zhì)的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷． 20．某粗鹽中除含泥沙外，還含有 CaCl2和 Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，為得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下操作：①加過(guò)量的 Na2CO3溶液；②加過(guò)量的BaCl2溶液； ③蒸發(fā)結(jié)晶；④過(guò)濾；⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性；⑥取適量粗鹽溶解。上述操作的正確順序?yàn)椋宽?xiàng)操作只能選擇一次）?、蔻冖佗堍茛邸。ㄌ钚蛱?hào)）；操作①的目的是　除去雜質(zhì)CaCl2和過(guò)量的BaCl2　；操作④需要用到的玻璃儀器有　

52、燒杯、玻璃棒和漏斗　。 【分析】根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，加入碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇的后面，鹽酸應(yīng)該放在過(guò)濾的后面進(jìn)行分析。 【解答】解：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸會(huì)與氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，加入碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇的后面，鹽酸應(yīng)該放在過(guò)濾的后面，所以 上述操作的正確順序?yàn)棰蔻冖佗堍茛郏僮鳍俚哪康氖牵撼ルs質(zhì)CaCl2和過(guò)量的BaCl2，操作④需要用到的玻璃儀

53、器有：燒杯、玻璃棒和漏斗。 故答案為：⑥②①④⑤③，除去雜質(zhì) CaCl2 和過(guò)量的 BaCl2，燒杯、玻璃棒和漏斗。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽提純中的除雜，難度不大，需要注意碳酸鈉應(yīng)該放在氯化鋇溶液之后。 四．實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題） 21．如圖為某學(xué)生進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中過(guò)濾操作的示意圖，試回答： （1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱：①　燒杯　，②　漏斗　． （2）（2）漏斗中液體的液面應(yīng)該（填“高”或“低”）　低　于濾紙的邊緣． （3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是　防止液體受熱不勻而飛濺　；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)　較多固體攪拌　時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿

54、時(shí)應(yīng)使用的儀器是　坩堝鉗?。? 【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進(jìn)行分析； （2）根據(jù)過(guò)濾操作的注意事項(xiàng)分析即可，過(guò)濾操作要遵循“一貼”“二低”“三靠”的 原則， 一貼：濕潤(rùn)的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁． 二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣． 三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁． （3）根據(jù)玻璃棒的作用和蒸發(fā)時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行分析． 【解答】解：（1）通過(guò)分析題中所指儀器的作用可知，①是燒杯，②是漏斗； （2）過(guò)濾時(shí)玻璃棒起引流作用，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗中液體的液面應(yīng)該低于濾紙的邊緣； （3）蒸發(fā)濾液時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌的

55、目的是防止液體受熱不勻而飛濺；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較較多固體時(shí)，停止加熱，但要用玻璃棒繼續(xù)攪拌，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時(shí)所使用的儀器是坩堝鉗． 故答案為：（1）燒杯，漏斗； （2）低； （3）防止液體受熱不勻而飛濺；較多固體攪拌；坩堝鉗． 【點(diǎn)評(píng)】對(duì)于過(guò)濾操作，很多同學(xué)都掌握的差不多，但完全掌握過(guò)濾的方方面面，很多同學(xué)做不到．這就需要同學(xué)們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)過(guò)程中，多總結(jié)，理解性的去記憶． 22．如圖是“△△牌發(fā)酵粉”的部分信息，課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)其進(jìn)行了如下探究（請(qǐng)你完成相應(yīng)填空）： 查閱資料： （1）發(fā)酵粉能夠使面團(tuán)松軟、發(fā)泡是因?yàn)榘l(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2所致； （2

56、）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸； （3）Na2CO3受熱不分解。 提出問(wèn)題： NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時(shí)如何產(chǎn)生CO2？ 猜想： 甲：… 乙：酒石酸與NaHCO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CO2 丙：NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 試驗(yàn)探究： （1）小明同學(xué)取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無(wú)氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是　NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2　。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗(yàn)證了猜想乙，說(shuō)明了NaHCO3具有的性質(zhì)之一是　NaHCO3與酒石酸能反應(yīng)生成CO2?！。? （2）小英同學(xué)為探究猜想丙設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

57、裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁。b試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O　。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時(shí)，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說(shuō)明該粉末是　Na2CO3　。 小結(jié)： NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是　加水或加熱　； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： 　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　。 【分析】（1）根據(jù)小明的實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論來(lái)推測(cè)甲的實(shí)驗(yàn)猜想 根據(jù)小明的第二次操作過(guò)程，以

58、及結(jié)論，得出碳酸氫鈉的性質(zhì)。 （2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳?xì)怏w，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，推出反應(yīng)方程式。 根據(jù)碳酸氫鈉第一次加熱后的產(chǎn)物和加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，確定粉末的成份。 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，確定產(chǎn)生二氧化碳的條件。 根據(jù)反應(yīng)物和生成物來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。 【解答】解：（1）依據(jù)小明在粉末中加水不會(huì)產(chǎn)生氣體，來(lái)確定甲的猜想，故答案為：NaHCO3與水反應(yīng)產(chǎn)生CO2。 酒石酸是一種易溶解于水的固體有機(jī)酸，將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，說(shuō)明了酒石酸會(huì)與碳酸氫鈉能反應(yīng)生成氣體，故答案為：NaHCO3與酒石酸能反應(yīng)生成CO2。 （

59、2）能使澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化碳?xì)怏w，該氣體又是碳酸氫鈉加熱的產(chǎn)物，可以得出澄清石灰水變渾濁的方程式，故答案為：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。 碳酸氫鈉加熱后生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和加入鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣體，可以確定白色固體的化學(xué)式，故答案為：Na2CO3。 以上通過(guò)不同的探究實(shí)驗(yàn)分解驗(yàn)證了乙丙的猜想，故答案為：加水或加熱。 根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下會(huì)生成水、二氧化碳和碳酸鈉，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)探究對(duì)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了全面的考查，難度較大。 23．經(jīng)測(cè)定，在任何水溶液中

60、，均存在一定數(shù)量的H+〔用n（H+）表示〕和一定數(shù)量的OH﹣〔用n（OH﹣）表示〕，n（H+）與n（OH﹣）的相對(duì)大小對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性如表所示： n（H+）與n（OH﹣）的相對(duì)大小 溶液的酸堿性 n（H+）＞n（OH﹣） 酸性 n（H+）＝n（OH﹣） 中性 n（H+）＜n（OH﹣） 堿性 據(jù)此分析 （1）常溫下測(cè)得水中pH＝7，可知水中n（H+）　＝　n（OH﹣）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）． （2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是　溶液變?yōu)榧t色　，原因是該溶液中n（H+）　＜　n（OH﹣）． （3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去

61、，說(shuō)明硫酸氫鈉溶液中n（H+）　＞　n（OH﹣）． 【分析】溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對(duì)大小判斷． （1）根據(jù)常溫下測(cè)得水中pH＝7，溶液為中性解答； （2）根據(jù)酚酞溶液遇堿性溶液變紅，碳酸鈉溶液呈堿性解答； （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析解答． 【解答】解：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH﹣濃度的相對(duì)大小判斷． 當(dāng)[H+]＝[OH﹣]，溶液就呈中性； 當(dāng)[H+]＞[OH﹣]，溶液就呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)； 當(dāng)溶液中[H+]＜[OH﹣]，溶液就呈堿性，且[OH﹣]越大堿性越強(qiáng)． （1）常溫下測(cè)得水中pH＝7，溶液為中性，可知水中n（H+）＝n（OH

62、﹣）； （2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，原因是該溶液中n（H+）＜n（OH﹣）． （3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明堿性減弱，硫酸氫鈉溶液中n（H+）＞n（OH﹣）． 故答案為： （1）＝； （2）溶液變?yōu)榧t色＜； （3）＞． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性． 五．計(jì)算題（共1小題） 24．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方

63、案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是　加快溶解速率　。 （2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、　CaCO3、BaCO3　（填化學(xué)式）。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是　會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀　。 （4）在利用粗鹽制備精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是　除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉　。 （5）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是　反應(yīng)生成了氯化鈉　。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中

64、，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為　4.4　g （2）計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 【分析】（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快氯化鈉的溶解速率； （2）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉； （3）氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水； （4）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉

65、、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水； （5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了部分氯化鈉； （6）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。 【解答】解：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是加快溶解速率。 故填：加快溶解速率。 （2）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。 故填：CaCO3、BaCO3。 （3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 故填：會(huì)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀。 （4）在利用粗鹽制備

66、精鹽過(guò)程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 故填：除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 （5）在實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是反應(yīng)生成了氯化鈉。 故填：反應(yīng)生成了氯化鈉。 （6）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖。 （1）純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的質(zhì)量為4.4g， 故填：4.4。 （2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y， Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 117 44 x y 4.4g ＝＝， x＝10.6g，y＝11.7g， 當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝16.3%， 答：當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%。 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答