《高中化學 專題二 第三單元 第2課時《電能轉化為化學能》課件（蘇教版必修2）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題二 第三單元 第2課時《電能轉化為化學能》課件（蘇教版必修2）（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

歡迎進入化學課堂 第2課時 電能轉化為化學能 C 1 下列化學反應可設計成原電池的是 A BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2B CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OC Zn 2AgNO3 Zn NO3 2 2AgD Ba OH 2 H2SO4 BaSO4 2H2O 2 回憶電解水實驗 與電源正極相連的電極產生 與電源負極相連的電極產生 電解水的化學方程式為 氧氣 氫氣 電解法 3 活潑金屬Na Ca Mg Al等的冶煉方法是 一 電解原理 1 電解原理 氧化還原反應 使電流通過電解質溶液而在兩極發(fā)生 的過程 2 電解池 電能 化學能 1 電解池 將 轉化為 的裝置 2 電極名稱及電極反應 圖2 3 8 陰極 陽極 還原反應 氧化反應 3 電解氯化銅 還原 Cu2 向陰極移動 發(fā)生 反應 電極反應式為 Cl 向陽極移動 發(fā)生 反應 電極反應式為 氧化 總反應式為 二 電解原理的應用1 活潑金屬的冶煉 1 電解熔融氧化鋁制鋁 2 電解熔融氯化鈉制鈉 Cu2 2e Cu 2Cl 2e Cl2 2NaCl 熔融 2Na Cl2 2 電解精煉銅 1 電解槽的構成 陽極 陰極 CuSO4溶液 粗銅作 純銅作 用硫酸酸化的 作電解液 2 反應特點 陽離子 陽極泥 陽極 金屬銅和比銅活潑的金屬雜質轉化為 進入溶液 不活潑 與銅相比 的金屬雜質在陽極沉積下來形成 陰極 有 析出 純銅 電解精煉銅的過程中 電解液的濃度 減小 電解氯化銅實驗 1 實驗原理 CuCl2 Cu Cl2 2 實驗裝置圖2 3 9 3 實驗操作步驟在U形管中加入飽和CuCl2溶液 用石墨棒作電極 按圖2 3 9連接好實驗裝置 接通電源 電解數(shù)分鐘后 觀察陰極和陽極的現(xiàn)象 用濕潤的淀粉KI試紙置于陽極的支管口處 觀察現(xiàn)象 4 實驗現(xiàn)象 1 陰極 有紅色物質析出 2 陽極 放濕潤的淀粉KI試紙后 能 觀察到的現(xiàn)象 有氣泡產生 試紙變藍 1 陰極上產生的物質是 填化學式 下同 陽極上產 生的物質是 Cu Cl2 2 濕潤的淀粉KI試紙有現(xiàn)象的原因 用離子方程式及文字表述 3 本實驗的設計缺陷是 如何改進使既能觀察到上述的實驗現(xiàn)象 又不存在設計缺陷 產生的氯氣會污染環(huán)境 Cl2 2I I2 2Cl 淀粉遇碘單質變藍 將陽極支管口的氣體用導管連接依次通過兩個洗氣瓶 第一個盛裝淀粉碘化鉀溶液 第二個盛裝氫氧化鈉溶液 電解池的形成條件 1 外加直流電源 形成閉合回路 2 與直流電源相連的兩個電極 可以是惰性電極 如石墨 Pt等 也可以是活性電極 如精煉銅的粗銅作陽極 純銅作陰極 1 陰極 與電源的負極相連 發(fā)生還原反應 2 陽極 與電源的正極相連 發(fā)生氧化反應 3 電解質溶液 或熔融電解質 原電池和電解池的比較 正極 電子流入 發(fā)生還原反應 續(xù)表 電解原理 例1 下列有關電解的敘述正確的是 電解是把電能轉化為化學能 電解是把化學能轉化為電能 電解質溶液導電是化學變化 金屬導電是物理變化 不能自發(fā)進行的氧化還原反應 通過電解的原理可以實現(xiàn) 任何溶液被電解時 必然導致氧化還原反應的發(fā)生 A C B D 解析 從能量角度看 電解是把電能轉化為化學能的過程 故 對 錯 電解質溶液的導電過程 必將伴隨著兩個電極上氧化還原反應的發(fā)生 同時生成新物質 故 對 某些不能自發(fā)進行的氧化還原反應 通過電解的原理也可以實現(xiàn) 如電解熔融NaCl制金屬Na故 對 答案 D 1 若某電能與化學能的轉化裝置 電解池或原電池 中發(fā)生的總反應式是 Cu 2H Cu2 H2 則下列關于該裝 置的有關說法正確的是 C A 該裝置可能是原電池 也可能是電解池B 該裝置只能是原電池 且電解質溶液為硝酸C 該裝置只能是電解池 且金屬銅為該電解池的陽極D 該裝置只能是原電池 且電解質溶液不可能為鹽酸解析 原電池的原理是基于一個能夠自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應 而題目中給出的銅在金屬活動性順序中位于氫之后 不能從酸中置換出氫氣 即該反應不能自發(fā)發(fā)生 因此不能設計成原電池 欲使反應發(fā)生 只能是電解池 且銅作電解池的陽極 2 用石墨作電極電解CuCl2溶液 下列說法正確的是 D A 陽極上產生氫氣B 陰極附近溶液呈紅色C 陰極上產生氯氣D 陰極上產生紅色物質 銅的電解精煉 A C B D 例2 以硫酸銅溶液作電解液 對含有雜質Fe Zn Ag的粗銅進行電解精煉 下列敘述正確的是 粗銅與直流電源負極相連 陰極發(fā)生的反應為 Cu2 2e Cu 電路中每通過3 01 1023個電子 得到的精銅質量為16g 雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽極泥 答案 D 解析 電解過程中 粗銅作陽極 連接電源的正極 精銅作陰極 連接電源的負極 因此 錯誤 正確 根據(jù)陰極反應Cu2 2e Cu 電路中每通過2mol 即1 204 1024個 e 得到精銅64g 則電路中每通過3 01 1023個電子 得到的精銅質量為16g 正確 由于粗銅中主要成分為銅 只要有金屬銅存在 Ag就不會放電 因此Ag以單質形式存在于陽極泥中 錯誤 3 雙選 下列關于電解精煉銅的敘述中的是 AC A 精銅板 陽極B 電解時 陽極發(fā)生氧化反應 而陰極發(fā)生的反應為 Cu2 2e CuC 粗銅中所含的Ni Fe Zn等雜質 電解后以單質形式沉積槽底 形成陽極泥D 電解銅的純度可達99 95 99 98 解析 精銅作陰極 Ni Fe Zn均比Cu活潑 更容易失電子形成陽離子進入溶液 不可能以單質形式存在于陽極泥中 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全