《高中化學(xué)魯科版選修三第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版選修三第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵（30頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第2章 第3節(jié) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì)1 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 課下30分鐘演練 第1課時(shí) 第1課時(shí)離子鍵 一 離子鍵的形成1 定義陰 陽離子通過作用形成的化學(xué)鍵 2 條件成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值越 原子間越容易發(fā)生電子 形成離子鍵 一般認(rèn)為成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大于時(shí) 原子間才有可能形成離子鍵 靜電 大 得失 1 7 引力 斥力 最低 三 離子鍵的特征離子鍵是由 離子形成的 它沒有性 又由于空間條件允許時(shí) 每種離子將盡可能多地吸引帶電荷的離子 所以相對(duì)于共價(jià)鍵 離子鍵也沒有 如在NaCl晶體中每個(gè)Na 可以從不同方向吸引六個(gè)Cl 同時(shí)每個(gè)Cl 也可以從不同方向吸引六個(gè)Na 陰 陽 方向 異性 飽和性 1 1 所有的活潑金屬與活潑非金屬元素都能形成離子鍵嗎 2 完全由非金屬元素能否形成離子鍵 分析 1 不一定 Al與Cl2形成的AlCl3中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵 2 能 如NH4Cl NH4NO3等銨鹽 2 離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電吸引作用 對(duì)嗎 分析 不對(duì) 離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用 既包括靜電吸引也包括靜電排斥 是兩種作用平衡的結(jié)果 3 下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素能形成AB2型離子化合物的是 A 6和8B 11和13C 11和16D 12和17分析 據(jù)原子序數(shù)可確定化合價(jià) A D兩組均可形成AB2型化合物 CO2和MgCl2 但屬于離子化合物的只有D 答案 D 4 具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是 A 1s22s22p2B 1s22s22p5C 1s22s22p63s2D 1s22s22p63s1分析 A B C D對(duì)應(yīng)元素分別為C F Mg Na 其中C最難形成離子鍵 答案 A 例1 以下敘述中 錯(cuò)誤的是 A 鈉原子和氯原子作用生成NaCl后 其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B 在氯化鈉中 除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外 還存在電子與電子 原子核與原子核之間的排斥作用C 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D 離子鍵 極性鍵 非極性鍵可能同時(shí)存在于一種物質(zhì)中 解析 活潑金屬原子和活潑非金屬原子之間形成離子化合物 陽離子和陰離子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 這樣體系能量降低 其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng) 故A B正確 離子鍵的形成只是陰 陽離子間的靜電作用 并不一定發(fā)生電子的得 失 如Na 與OH 結(jié)合成NaOH 在CH3COONa中同時(shí)存在Na 與CH3COO 間的離子鍵 C C間的非極性鍵 C H及C O間的極性鍵 D項(xiàng)正確 答案 C 在判斷兩元素化合物中的化學(xué)鍵類型時(shí) 要特別注意 AlCl3中存在共價(jià)鍵 Na2O2 CaC2等存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵 1 根據(jù)形成化合物元素來判斷 一般來說 活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子化合物 不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)化合物 2 根據(jù)化合物的類型來判斷 大多數(shù)堿性氧化物 強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物 非金屬氫化物 部分非金屬氧化物 含氧酸都屬于共價(jià)化合物 3 根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物 溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物 熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 4 離子化合物中一定含有離子鍵 但也可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵 肯定存在共價(jià)鍵 例2 下列各組元素的原子間易形成陰 陽離子個(gè)數(shù)比為2 1的離子化合物的是 A a和cB a和fC d和gD b和g 解析 由上表信息可知a g各原子依次為Na Mg Al Si P S Cl 按照離子鍵的形成條件 Na2S NaCl MgS MgCl2均為離子化合物 而符合條件的僅為MgCl2 答案 D 銨鹽是離子化合物 含有離子鍵和共價(jià)鍵 離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 共價(jià)化合物不可以 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課堂10分鐘練習(xí) 1 離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用 既有靜電吸引作用也有靜電排斥作用 2 活潑金屬與活潑非金屬大多能形成離子鍵 但AlCl3中是共價(jià)鍵 完全由非金屬元素也可以形成離子鍵 如銨鹽 4 離子化合物中一定含有離子鍵 也可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵 共價(jià)鍵也存在于絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)中 點(diǎn)擊下圖進(jìn)入課下30分鐘演練 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全