《山東省濟寧市第十三中學(xué)2020屆九年級化學(xué)全冊 專題四 氣體除雜與檢驗練習(xí)（無答案） 魯教版五四制》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省濟寧市第十三中學(xué)2020屆九年級化學(xué)全冊 專題四 氣體除雜與檢驗練習(xí)（無答案） 魯教版五四制（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題四 氣體除雜與檢驗 班級 姓名 一、常見氣體物質(zhì)的檢驗、除雜及裝置。 Ⅰ、氧化銅 無水硫酸銅 、氣體干燥、除雜、檢驗裝置 堿石灰 I H J G 可盛藥品： 氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水、濃硫酸、飽和的碳酸氫鈉溶液、硝酸銀溶液等。 Ⅱ尾氣處理裝置 K L M N 二、完成下表 1、氣體的酸堿性 ①酸性氣體：

2、 等 ②堿性氣體： 等 ③中性氣體： 等 干燥劑，能干燥或不能干燥的氣體（能的畫“√”，不能的畫“×”） 氣體 干燥劑 酸性 中性 堿性 濃 硫 酸 堿 石 灰 M K L 2、常見氣體的檢驗與除雜（從Ⅱ、Ⅲ中選擇裝置） 檢驗所用 的試劑 現(xiàn) 象 裝置 除去所用試劑 現(xiàn)象 裝置 CO2 CO H2 H2O 蒸氣 HCl

3、 注意：除去水蒸氣時應(yīng) 檢驗水蒸氣時應(yīng) 寫出上表裝置中所涉及到的化學(xué)方程式 檢 驗 除 雜 CO2 CO H2 H2O 蒸氣 HCl 針對訓(xùn)練 1、用右圖回答 （1）除去CO2中的水蒸氣，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是 ， 氣體應(yīng)從 端進入。 （2）證明CO中含有CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛 ，要除去 CO2最好盛 。 （3）：排空氣法收集H2時，氣體從 端進入，排水法收集O2時，瓶

4、內(nèi)先裝滿水，氣體從 端進入，若要用水將裝置中的O2排出進行實驗，水應(yīng)從 端進入。 （4）要測量氣體體積，還要用到的一種儀器是 ，測量時瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從 端進入，該法適用于測量 的氣體的體積。 （5）要證明某氣體CO2是酸性氣體，裝置中應(yīng)盛裝的試劑 。 （6）此裝置的用途 等 2、在探究CO2中和NaOH是否發(fā)生化學(xué)

5、反應(yīng)時，某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置。 稀鹽酸 E （1）如果要得到純凈的CO2氣體，還應(yīng)添接一個洗氣裝置，應(yīng)接在 之間，內(nèi)裝 試劑是 。 （2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）B裝置的作用是 。 （4）A中反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉K，擠

6、壓C中膠頭滴管的膠頭，觀察到的現(xiàn)象是 。 （5）為證明CO2和NaOH肯定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可取出C中溶液，向其中加入 （任填一中），若 （填相應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象），即可判定CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。C中反應(yīng)的化學(xué)方式為 家長簽字： 完成時間： 專題五 溶 液　班級 姓名 　一、

7、　知識點網(wǎng)絡(luò)? 溶 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 液 形 ? ? ? 成 概念 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成 、 的混合物。 溶質(zhì) 可以是 體、 體或 體 溶劑 是常用的溶劑 特征 各處性質(zhì)相同 外界條件不變時不分層 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 溶解過程 擴散過程： 熱量 水合過程： 熱量 溶 ? ? 解 ? ? 度 飽和溶液和不飽和溶液 定義 在

8、 下，向 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做 飽和溶液，還能溶解的溶液叫做 不飽和溶液 判斷依據(jù) 看一定條件下溶質(zhì) 飽變不飽轉(zhuǎn)化 不飽變飽轉(zhuǎn)化 ， ， 固體溶解度 四要素 ①一定 ② 溶劑③達 ④質(zhì)量 溶解 度曲 線意 義 點 曲線上點：

9、 兩曲線交點： 線 物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，溶解度隨溫度的變化情況 面 線上的面， 線下的面， 一般 規(guī)律 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 ；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 。如Ca(OH)2 氣體溶解度 定義 在壓強為101kPa和一

10、定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 一般 規(guī)律 隨溫度升高而 ，隨溫度降低而 隨壓強增大而 ，隨壓強減小而 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 定義 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表示方法 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= / ×100% 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用固體配制，步驟：計算、稱量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 用濃溶液稀釋，步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 ?針對訓(xùn)練 1．下列解釋正確的是（?????? ） A、a g氯酸鉀與b g二氧化錳充分反應(yīng)

11、得到c g氧氣，殘留固體質(zhì)量為d g，則d = a –c ?B、向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質(zhì)量增加 C、將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液 ?D、向10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1g 2．下列各項中，前者一定大于后者的是（?? ） A.20℃時KNO3的溶解度與80℃時KNO3的溶解度 B.30℃時NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) C. 10 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量 D. NaOH溶于水后溶液的溫度、N

12、H4NO3溶于水后溶液的溫度 3．如圖表示a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小 C．在t℃a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 D．當(dāng)a中含少量b時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a 4．回答下列問題： （1）實驗室配制100g 10%的氯化鈉溶液時，需要??? ?g氯化鈉固體。 ①稱量時如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯盛放固體，在托盤天平上已放30 g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的??? ???（填字母）。 ②下列儀器中，量取水時需要用到d和??? 儀器（填序號），溶解時需要

13、用到e和??? 儀器（填序號）。a．燒杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．藥匙、g．蒸發(fā)皿。 （2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)?????? ???????，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。 5．電解水時，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用45 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生l g氫氣。計算： (1)被電解的水的質(zhì)量。 (2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ?6：右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于 P點。據(jù)圖回答： （1）P

14、點的含義是?????????????????????? 。 （2）t2℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？ ?????????? （填寫“能”或“不能”）。 （3）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是 ????????? （填寫物質(zhì)序號）。 （4）將t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是?????????? （填寫選項序號）。 A. c＞a＝b????? B. a＝b＞c????? C. a＞b＞c????? D. b＞a＞c 家長簽字： 完成時間：