有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算型考題歸類解析 馬亞樓 一. 固體物質(zhì)未完全溶解型 例1. 20℃時(shí)，將50g NaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g）（ ） A. 26.5% B. 33.3% C. 36% D. 50% 解析：由溶解度概念知，20℃時(shí)100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案：A 二. 結(jié)晶水合物溶于水型 例2. 將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A. 10% B. 6.4% C. 16% D. 25% 解析：因膽礬溶于水后，其溶質(zhì)為CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g膽礬中所含CuSO4的質(zhì)量。故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案：B 三. 所加物質(zhì)與水反應(yīng)型 例3. 將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質(zhì)不是溶質(zhì)，而是與水發(fā)生反應(yīng)后，生成相應(yīng)的酸（或堿）才是溶質(zhì)，故解此類題時(shí)，應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成的溶質(zhì)量，再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)Na2O與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為x 62 80 31g x 解得： 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：（略） 四. 多種溶質(zhì)型 例4. 在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A. 10% B. 4.76% C. 5% D. 無(wú)法計(jì)算 解析：因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計(jì)算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計(jì)算，在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，但溶液的質(zhì)量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答案：B 五. 將濃溶液加水稀釋型 例5. 把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A. 12% B. 30% C. 3% D. 15% 解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答案：A 六. 與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型 例6. 向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4，而是ZnSO4，故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的H2SO2質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＝硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量－生成H2的質(zhì)量。 解：設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z 65 98 161 2 y z x 解得： 解得： 解得： 故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：（略）