有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算型考題歸類解析 專題輔導(dǎo) 不分版本
-
資源ID:107585363
資源大?。?span id="mzebxcnn0" class="font-tahoma">75KB
全文頁(yè)數(shù):2頁(yè)
- 資源格式: DOC
下載積分:10積分
快捷下載

會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。
|
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算型考題歸類解析 專題輔導(dǎo) 不分版本
有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算型考題歸類解析
馬亞樓
一. 固體物質(zhì)未完全溶解型
例1. 20℃時(shí),將50g NaCl放入100g水中,充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)( )
A. 26.5% B. 33.3% C. 36% D. 50%
解析:由溶解度概念知,20℃時(shí)100g水中最多能溶解36g NaCl,而題目卻給出了50g,很顯然NaCl未完全溶解,溶液已達(dá)到飽和。故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案:A
二. 結(jié)晶水合物溶于水型
例2. 將10g膽礬溶解在90g水中,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 10% B. 6.4% C. 16% D. 25%
解析:因膽礬溶于水后,其溶質(zhì)為CuSO4,而非CuSO4·5H2O,10g膽礬中所含CuSO4的質(zhì)量。故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案:B
三. 所加物質(zhì)與水反應(yīng)型
例3. 將31g Na2O溶于69g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
解析:由于酸性氧化物(或堿性氧化物)溶于水后,該物質(zhì)不是溶質(zhì),而是與水發(fā)生反應(yīng)后,生成相應(yīng)的酸(或堿)才是溶質(zhì),故解此類題時(shí),應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成的溶質(zhì)量,再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)Na2O與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為x
62 80
31g x
解得:
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答:(略)
四. 多種溶質(zhì)型
例4. 在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末,完全溶解后,氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A. 10% B. 4.76% C. 5% D. 無(wú)法計(jì)算
解析:因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計(jì)算,但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計(jì)算,在100g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變,但溶液的質(zhì)量增加了5g,因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
答案:B
五. 將濃溶液加水稀釋型
例5. 把40g 30%的NaOH溶液加水至100g,取出其中的10g,這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )
A. 12% B. 30% C. 3% D. 15%
解析:由題意可知,稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案:A
六. 與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型
例6. 向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒,充分反應(yīng)后,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
解析:稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4,而是ZnSO4,故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的H2SO2質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量,和生成的ZnSO4的質(zhì)量,以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量=硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量-生成H2的質(zhì)量。
解:設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x,參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y,生成ZnSO4的質(zhì)量為z
65 98 161 2
y z x
解得:
解得:
解得:
故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
答:(略)