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1、有關溶質的質量分數計算型考題歸類解析 馬亞樓 一. 固體物質未完全溶解型 例1. 20℃時，將50g NaCl放入100g水中，充分攪拌后所得NaCl溶液的溶質質量分數是（20℃時NaCl的溶解度為36g）（ ） A. 26.5% B. 33.3% C. 36% D. 50% 解析：由溶解度概念知，20℃時100g水中最多能溶解36g NaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達到飽和。故該溶液中NaCl的質量分數 答案：A 二. 結晶水合物溶于水型 例2. 將10g膽礬溶解在90g水中，則所得溶液

2、中溶質的質量分數為（ ） A. 10% B. 6.4% C. 16% D. 25% 解析：因膽礬溶于水后，其溶質為CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g膽礬中所含CuSO4的質量。故該溶液中溶質的質量分數 答案：B 三. 所加物質與水反應型 例3. 將31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶質的質量分數是多少？ 解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質不是溶質，而是與水發(fā)生反應后，生成相應的酸（或堿）才是溶質，故解此類題時，應先根據反應的化學方程式計算出生成的溶質量，再求溶液中溶質的質量分數。

3、 解：設Na2O與水發(fā)生反應生成NaOH的質量為x 62 80 31g x 解得： 溶液中溶質的質量分數為 答：（略） 四. 多種溶質型 例4. 在常溫下向100g 5%的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質質量分數是（ ） A. 10% B. 4.76% C. 5% D. 無法計算 解析：因溶液中溶質的質量分數，混合溶液中各種溶質的質量分數要分別進行計算，但溶液的質量都按混合溶液的總質量計算，在1

4、00g 5%的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質氯化鈉的質量不變，但溶液的質量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質質量分數為： 答案：B 五. 將濃溶液加水稀釋型 例5. 把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，這10g溶液中溶質的質量分數是（ ） A. 12% B. 30% C. 3% D. 15% 解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質質量分數 答案：A 六. 與化學反應有關型 例6. 向400g溶質的質量分數為4.9%的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應后，求所得

5、溶液中溶質的質量分數為多少？ 解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學反應后，溶液中的溶質不是H2SO4，而是ZnSO4，故計算時要根據反應的H2SO2質量求出參加反應的Zn的質量，和生成的ZnSO4的質量，以及產生H2的質量。反應后溶液的總質量＝硫酸的質量+參與反應的Zn的質量－生成H2的質量。 解：設反應生成H2的質量為x，參與反應的鋅的質量為y，生成ZnSO4的質量為z 65 98 161 2 y z x 解得： 解得： 解得： 故所得ZnSO4溶液中溶質的質量分數為： 答：（略）