《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點8 質量守恒定律（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省13地市（2017-2019年）中考化學試題分類匯編 考點8 質量守恒定律（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點8 質量守恒定律 15.（2019·無錫）在一定條件下，甲、乙、兩、丁四種物質在密閉容器中發(fā)生某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 20 30 20 15 反應后質量/g 0 x y 10 下列敘述錯誤的是（ ） A.參加反應的甲與丁的質量比為4：1 B.x+y=75 C.y≤20時，該反應一定是化合反應 D.x的取值范圍：0≤x≤30 【答案】D 【解析】反應前后，甲、丁分別減少了20、5，參加反應的甲與丁的質量比為4：1 ，二者都為反應物；反應前后質量守恒

2、，不管乙、丙是否參加反應，x+y=30+20+20=75；如果y=20，說明丙沒有參加反應，x一定是生成物，該反應是化合反應；如果y<20，說明丙是反應物，該反應仍然是化合反應；x可能是反應物，可能是生成物，也可能沒有參加反應；當丙沒有參加反應，而乙是生成物時，x=55。 6．（2019·宿遷）下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ） A.該反應中，Z是由Y分解生成的 B.化學反應前后，氫原子數(shù)目減少 C.參加反應的X與生成的Z的質量比為15:14 D.一個Y分子和一個W分子中均含有10個電子 【答案】D 15．（2019·鹽城） 工業(yè)上高

3、溫煅燒石灰石可以制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）現(xiàn)有100克碳酸鈣樣品高溫煅燒一段時間后剩余物體的質量為67克，下列推斷不符合客觀事實的是（ ） A.生成CO2的質量是33g B.生成物中CaO的質量是42克 C.剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)大于40% D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1:4 【答案】D 11．（2019·揚州）2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O中M的化學式是（ ） A.?H2 B?KOH C.?HI D. I2 【答案】D 14.（2019·

4、徐州）硅(Si)是信息技術的關鍵材料，工業(yè)制硅的反應之一是SiCl4+2H2高溫Si+4X。下列說法正確的是（ ） A.硅是地殼中含量最多的元素 B.X的化學式為H4Cl4 C.SiCl4中硅元素的化合價是-4 D該反應為置換反應 【答案】D 15.（2019·徐州）甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法正確的是（ ） A.甲和丙兩物質中的元素種類與丁元素種類不同 B.乙一定是反應的催化劑 C.參加反應的甲、丙的質量比一定是7:1 D.甲、丁一定都是單質 【答案】C 4．（2018·淮安） 氫氟酸（HF）可用于玻

5、璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學方程式可表示為：SiO2+4HF=X↑+2H2O，則物質X為（ ） A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 【答案】C 15． （2018?南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（　?。? A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8% 【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應物；反應前乙的質量分數(shù)為

6、14%，反應后乙的質量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的質量分數(shù)減少了14%﹣8%=6%，故乙是反應物；反應前丙的質量分數(shù)為6%，丙的質量分數(shù)增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。參加反應的甲和乙質量比為28%：6%，當乙的質量分數(shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則甲的質量分數(shù)應減少14%，則a=70%﹣14%=56%；反應后乙的質量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%；生成的丙和參加反應乙質量比為34%：6%，當乙的質量分數(shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則丙的質量分數(shù)應增加17%，則c=6%

7、+17%=23%；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d=10%。 【答案】A 12．（2018·揚州）3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應中，X的化學式是（ ） A. O2 B. NaClO C. HCl D. NaClO3 【答案】D 8．（2018?無錫）二氧化氮氣體通入水中發(fā)生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+X，X的化學式為（　?。? A．N2O B．NO C．N2O3 D．N2O5 【解析】根據(jù)質量守恒定律和化學方程式可得，反應前有3個N原子、7個O原子、2個H原子，反應后有2個N原子、6個O原子、2個H原子

8、，故X中含有1個N原子、1個O原子，化學式為NO。 【答案】B 4．（2018?徐州）硅晶體廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域，工業(yè)上常用焦炭在高溫下還原二氧化硅固體初步制得，主要反應為SiO2+2C高溫Si+2CO2↑。下列說法不正確的是（　?。? A．該反應為置換反應 B．SiO2中硅元素的化合價為+4 C．反應后固體質量減小 D．地殼中硅元素含量小于鐵元素 【解析】地殼中硅元素含量大于鐵元素； 【答案】D 10．（2018?徐州）在一密閉容器中發(fā)生某反應，其中甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如表所示，下列判斷不正確的是（　　） 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量（g）

9、 10 16 0 0 反應中質量（g） m2 1.6 反應后質量（g） m1 0 15.2 6.4 A．m1的值是4.4 B．m2的值是4 C．甲和乙是反應物 D．甲、丁間反應的質量比為7：8 【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后乙的質量減少了16g﹣0g=16g，乙是反應物，參加反應的乙的質量為16g；同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質量為15.2g﹣0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的質量為6.4g﹣0g=6.4g。反應中乙、丁的質量比為16g：6.4g，當生成1.6g丁時，參加反應的乙的質量應為4g，m2的值是16g﹣4g=12g。 【答案】

10、B　 21、（2018·蘇州）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應:?2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+?5X↑+8H20 根據(jù)質量守恒定律，推測X應是 A.HClO B.ClO2 C.O2? D.Cl2? 【答案】D 25、（2018·蘇州）一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學式可能是 A.C2H4 B.CH4O C.CH4

11、 D.C2H4O 【答案】B 15．（2018?常州）在不同溫度下，Hg與HgO可以相互轉化。如圖所示的實驗裝置可用來研究氧化汞的分解與生成的反應前后各物質的質量關系。下列敘述錯誤的是 ( ) A．常溫下，Hg很難與O2反應 B．汞在汞槽中起到液封的作用 C．汞能將密閉容器內空氣中的氧氣幾乎耗盡 D．HgO受熱分解時，反應前后物質的總質量減少 【解析】HgO受熱分解時，反應前后物質的總質量不變，D選項說法錯誤。 【答案】D 20.（2018?常州）可燃物R是C、H2、CH4

12、、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個密閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 R 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應前質量/g m1 m2 0 0 0 反應后質量/g 0 0 m3 m4 m5 下列敘述正確的是（ ） ①m1=1/9m4時，R是H2 ②m1+m2=m3時，R是C或CO ③ m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O ④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 【解析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，R、氧氣反應后質量變?yōu)?，是

13、反應物；二氧化碳、水、一氧化碳反應前的質量是0，是生成物，要確定R是哪種物質，生成物是什么，就要通過反應前后質量的關系來進行確定。 ①氫氣燃燒生成水，化學方程式為2H2 + O2點燃 2H2O，其中氫氣與水的質量比為1:9，正確； ②碳或一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳，反應前后物質的質量不變，此時m1+m2=m3，正確； ③甲烷燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O ，其中二氧化碳與水的質量比為11:9； 甲醇燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為2CH4O+ 3O2點燃2CO2 + 4H2O ，其中二氧化碳與水的質量比為11:9； 通過分析可知，

14、當m3:m4=11:9時，R是CH4或CH4O，正確； ④反應前后元素的種類不變，如果反應后生成二氧化碳、水、一氧化碳這三種物質，則R中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的質量大于或等于氧氣的質量。 二氧化碳中氧元素的質量為m3××100%=8m3/11， 水中氧元素的質量為m4××100%=8m4/9， 一氧化碳中氧元素的質量為m5××100%=4m5/7， 通過分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正確。 【答案】D 20. （2018·南通）在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X。取一定質量的AgNO3固體充分光照，

15、測得反應后生成Ag，O2、X的質量分別為21.6g、g、9.2g。下列說法正確的是（ ） A．AgNO3固體應密封保存在無色細口瓶中 B． C．X的化學式為NO D．該反應方程式中Ag與O2的化學計量數(shù)之比為3:2 【答案】B 15.（2018·鎮(zhèn)江）有Cu2(OH)2CO3[Mr=222]與Cu的混合物25.4g，在空氣中加熱一段時間，得剩余固體23.1g，向該固體中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固體完全溶解，測得反應過程中實際消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列說法正確的是 A．剩余固體為純凈物 B．上述加熱過程中共生成H2O和CO2的質量為2.3g

16、C．原混合物中Cu2(OH)2CO3與Cu的質量比為111：16 D．最終所得溶液質量為318.7g 【答案】C 24．（2018?常州）利用如圖所示裝置進行如下實驗探究。 在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。 （1）實驗時，氣球的變化是　　。 （2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是　??；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是　　。 （3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指

17、針　　（填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”） （4）白磷（P4）燃燒生成P2O5，寫出該反應的化學方程式：　　 。 【解析】（1）實驗時，白磷燃燒放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶內氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。 （2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。 （3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，空氣進入瓶中，則天平指針向左偏。 （4）白磷燃燒生成P2O5，該反應的化學方程式為：P4+5O2點燃2P2O5。 【答

18、案】（1）變小 （2）達到著火點；物質是可燃物 （3）向左偏 （4）P4+5O2點燃2P2O5 9.（2017·連云港）我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有關該反應的說法不正確的是（ ） A．反應屬于氧化反應 B．X的化學式是Ag2S C．反應前后元素的種類不變 D．反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化 【答案】D 【解析】該反應前后Ag、S、O元素的化合價均發(fā)生了改變，但H元素的化合價未改變。 19．（2017·揚州）某實驗過程如下：取a g錫粉置于密閉容器中，稱得容器

19、和固體的總質量為b g，煅燒使錫粉與氧氣充分反應；冷卻后打開容器時發(fā)現(xiàn)有空氣沖入，待容器內氣體組成恢復到反應前，稱得容器和固體的總質量為c g；取出所有固體，稱得固體為d g。則c等于 A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 【答案】D 【解析】設容器質量為m，根據(jù)題意可得如下算式：①a g+m=b g；②d g+m=c g。②-①可得，c=d+b-a。 8．（2017·常州）合成尿素的化學方程式為：CO2+2X一定條件CO（NH2）2+H2O，X的化學式為（　?。? A．NH3 B．N2

20、H4 C．HNO3 D．NH3?H2O 【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式CO2+2X一定條件CO（NH2）2+H2O，反應前碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、0、2、0，反應后的生成物中碳、氫、氧、氮原子個數(shù)分別為1、6、2、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和6個氫原子，則每個X分子由1個氮原子和3個氫原子構成，則物質X的化學式為NH3。 【答案】A 20．（2017·常州）在一密閉容器中發(fā)生某反應，容器中各物質的質量變化如表所示，其中未知數(shù)據(jù)正確的是（　?。? 階段/物質 甲的質量/g 乙的質量/g 丙的質量/

21、g 丁的質量/g 反應前 40 40 0 0 反應中 M1 M2 M3 10.8 反應后 23 M4 30 27 A．m1=30.8 B．m2=24 C．m3=13.6 D．m4=34 【解析】A、由質量守恒定律，m4=40+40﹣23﹣30﹣27=0，由反應前與反應中甲丁的質量關系，則（40﹣23）g：27g=（40﹣m1）g：10.8g，解得m1=33.2．由反應前與反應中乙、丁的質量關系，則40g：27g=（40﹣m2）g：10.8g，解得m2=24．由反應前與反應中丙丁的質量關系，則30g：27g=m3：10.8g，解得m3=12．由質量守恒定律，m

22、4=40+40﹣23﹣30﹣27=0． 【答案】B 18．（2017·徐州）甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 4 31 21 10 反應后的質量/g m 40 6 16 A．甲一定是該反應的催化劑 B．該反應一定是化合反應 C．并物質一定屬于化合物 D．乙、丁在反應中的質量比為5:2 【解析】根據(jù)質量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的質量減少，為反

23、應物，乙、丁質量增加，為生成物，甲質量不變，可能為催化劑．甲質量不變，可能為催化劑；由以上知，丙→乙+丁，為分解反應；由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物；乙、丁在反應中的質量比為：（40-31）：（16-10）=3：2； 【答案】C 15．（2017·鎮(zhèn)江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列說法正確的是（　?。? A．生成2.4g CO2 B．混合物中含9.6g銅元素 C．混合物中Cu與Cu2O的質量之比為8：9 D．反應后溶液中CuS

24、O4的質量分數(shù)約為7.0% 【解析】設13.6g的混合物中Cu2O的質量為x，生成的硫酸銅的質量為y Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固體質量差量 144 64 160 144﹣64=80 x y 13.6g﹣9.6g=4g == x=7.2g y=8g 反應后溶液中CuSO4的質量分數(shù)為×100%≈7.7%； 混合物中Cu與Cu2O的質量之比為（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9； 根據(jù)銅元素過程中質量不變，所以銅元素的質量為9.6g+8g××100%=12.8g

25、； 16.0g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根據(jù)質量守恒可知，固體質量減少量為失去的氧元素的質量，故失去的氧元素的質量為16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化銅和一氧化碳反應，生成的二氧化碳中的一半的氧元素來自氧化銅，所以對應的二氧化碳的質量為2.4g÷（）=6.6。 【答案】C 12．（2017·淮安）質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。 （1）為驗證質量守恒定律，小華設計如題12-1圖所示裝置進行實驗。 實驗時，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動游碼至天平平衡（如題12-1圖所示），然后取下裝置，用針筒

26、向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應后再將裝置放置于天平上，觀察到 ，從而驗證了質量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗證質量守恒定律，原因是 。 （2）某反應的微觀示意圖如題12-2圖所示。 ①X的化學式是 。 ②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學反應遵循質量守恒定律的本質原因是 。 【答案】（1）天平仍然平衡 反應生成的氫氣擴散到空氣中，使燒杯中物質總質量減小 （2）①SO2 ②化學反應前后，原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、每個原子的質量不變 【解析】（1）由于反應是在密閉的容器中進行，生成的氫氣沒有放出，外界空氣又不得進入，所以，反應前后錐形中物質的總質量不變，天平仍然保持平衡；若將錐形瓶改為燒杯，鐵和稀硫酸反應生成的氫氣逸出，使燒杯中物質總質量減少，天平將失去平衡，無法驗證質量守恒定律； （2）①由微粒結構示意圖和質量守恒定律可知，反應物是二硫化碳和氧氣，生成物應是二氧化碳和二氧化硫，反應的化學方程式為：CS2+3O2點燃CO2+2SO2，所以，X的化學式為SO2；②由微觀示意圖可知，化學反應前后原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、每個原子的質量不變，從而導致化學反應前后物質的總質量不變。 8