《2018年九年級化學上冊 第五單元《化學方程式》測試卷（含解析）（新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年九年級化學上冊 第五單元《化學方程式》測試卷（含解析）（新版）新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2018年人教九上化學《化學方程式》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（　?。? ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量． A．①④⑥ B．①②⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤ 2．兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（　　） A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4 3．“祥云”火炬所用的燃料為丙烷（CxH8），它燃燒后不會對環(huán)境造成污染．它燃燒的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（　?。? A．1 B．2 C．

2、3 D．4 4．在化學反應A+2B=C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（　　） A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．無法計算 5．下列化學方程式中，書寫正確的是（　?。? A．Al+O2AlO2 B．C+O2CO2 C．2H2O═2H2+O2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 6．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（　?。? A．用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O B．實驗室用稀硫酸與銅片反應制取H2：Cu+H2SO4═C

3、uSO4+H2↑ C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2 7．下列化學方程式與事實相符且正確的是（　?。? A．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．用鐵和硫酸銅溶液反應制備銅：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 8．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分

4、別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　　） A．8.4g鎂 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鋅 D．8.4g碳酸鎂 9．向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列說法正確的是（　　） A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1 B．混合物充分反應后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%﹣w）克 C．混合物中CaCO3和K

5、HCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克 D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克 10．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　?。? A．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉 D．7.8g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 二．多選題（共5小題） 11．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　） A．將2g氫氣在20g

6、氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 12．現(xiàn)有只含C、O兩種元素的氣體樣品11g，測得其中含C元素3g，則關于此樣品的說法正確的是（　　） A．此樣品可能是CO2 B．此樣品組成只有兩種情況 C．此樣品一定是CO2和CO氣體組成的混合物 D．若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 13．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+

7、NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（　?。? A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1 14．離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　） A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．NaHCO3與澄清石灰水反應 C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應 15．在如圖所示的密閉容器中有一個理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠），處在容器

8、體積的處；其中，的部分充的是空氣，另的部分充的是H2和O2的混合氣體；當后者用電火花點燃引爆時，活塞先被沖到左邊；而當容器內(nèi)的氣體逐漸恢復到原來的溫度時，活塞漸漸向右邊移動，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是（　?。? A．8：1 B．7：2 C．4：5 D．2：7 三．填空題（共5小題） 16．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨? （1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應鋁粉的質(zhì)量　 ?。ㄟx填“大”、“小”

9、或“不變”）． （2）你認為這兩個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？　 ?。ㄟx填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：　 ?。? 17．觀察比較與歸納是學習化學的重要方法．對于以下三個化學方程式： 2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點： ①　 ??；②　 ?。? 請再寫出一個具有共同點①的化學方程式　 ?。? （2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處　 ?。? 18．配平下列化學方程式： ①　 　C2

10、H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O ②　 　CuSO4+　 　NaOH═　 　Na2SO4+　 　Cu（OH）2↓ 19．寫出下列反應的文字表達式 （1）鎂條在空氣中燃燒　 　 （2）銅片在空氣中加熱　 　 （3）紅磷在空氣中燃燒　 ?。? 20．15克氯酸鉀與3.25克二氧化錳共熱。反應一段時間后，殘余的質(zhì)量為13.45克，計算： （1）生成氣體的質(zhì)量為　 　克。 （2）參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。 四．解答題（共3小題） 21．已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應，化學方程式為：Mg

11、3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2X↑．根據(jù)上述信息，計算下列問題： （1）氫氧化鎂[Mg（OH）2]的相對分子質(zhì)量　 　； （2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比　 ?。ㄗ詈喺麛?shù)比）； （3）試確定X的化學式　 ?。? 22．化學方程式是重要的化學用語．觀察化學方程式可得到很多信息．請你根據(jù)化學方程式： 4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，寫出你得到的三點信息． （1）　 　； （2）　 ??； （3）　 ?。? 23．在化學反應中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應，稱為氧化還原反應．配平這類反應方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素

12、“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具體配平步驟如下： ①“標變價”：找出化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價． 4+3O2═22O3+3 ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)． →升高3價 →降低4價 ③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題： （1）HNO3中N的化合價為　 　價，NO2中N的化合

13、價為　 　價． （2）請配平下列化學方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫） 　 　C+　 　HNO3（濃）═　 　CO2↑+　 　NO2↑+　 　H2O． 2018年人教九上化學《化學方程式》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（　?。? ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量． A．①④⑥ B．①②⑥ C．①③⑤⑥ D．②③⑤ 【分析】化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，因為在化學反應中原子種類不變，數(shù)目沒有增減．因此，參加化學反應的各物質(zhì)的

14、質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和； 化學變化與物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，生成新物質(zhì)的變化為化學變化，因此化學變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變． 【解答】解：化學變化是生成新物質(zhì)的變化，反應前后物質(zhì)種類不同，因此，化學變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生變化； 化學變化的實質(zhì)是構(gòu)成反應物分子的原子進行重新組合，形成生成物分子的過程；該過程中，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能不變，原子種類、數(shù)目一定不變，所以說原子是化學變化中最小微粒；因此，元素種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變； 綜合以上分析，化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：①原子數(shù)目，③元素種類，⑤原子種類，⑥物質(zhì)的總質(zhì)量

15、； 故選：C。 【點評】化學變化的實質(zhì)：反應物的分子原子生成物的分子，此過程中原子種類、數(shù)目不種，元素種類不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變． 2．兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應生成CO和CO2時，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（　?。? A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：4 【分析】根據(jù)化學變化前后元素質(zhì)量不變，可判斷反應所消耗的碳與氧氣的質(zhì)量即生成CO和CO2中所含碳元素與氧元素的質(zhì)量；根據(jù)兩物質(zhì)的化學式，可判斷CO和CO2的分子個數(shù)為1：1時，所含碳元素的質(zhì)量恰好相等，此時氧的原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2． 【解答】解：兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰

16、好反應生成CO和CO2時，生成CO和CO2的分子個數(shù)比恰好應為1：1，則氧原子個數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2 故選：B。 【點評】利用反應生成CO和CO2組成特點，判斷出兩物質(zhì)中C、O原子個數(shù)與兩元素質(zhì)量的關系，是解答此問題的技巧所在． 3．“祥云”火炬所用的燃料為丙烷（CxH8），它燃燒后不會對環(huán)境造成污染．它燃燒的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（　?。? A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】根據(jù)反應的化學方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應中反應物CxH8的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學式

17、中x的值． 【解答】解：由反應的化學方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，反應后3CO2、4H2O中含C、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為3、8、10，而反應前CxH8、5O2中含C、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為x、8、10，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應中反應物CxH8的x的數(shù)值是3； 故選：C。 【點評】根據(jù)反應的化學方程式，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學式． 4．在化學反應A+2B=C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（　　） A．5.6g

18、B．11.2g C．14.6g D．無法計算 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在此化學反應中，A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，由A和B的質(zhì)量以及C的質(zhì)量可以求得D的質(zhì)量，從而知道此反應中A和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量為0.4g，就可以求得參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量． 【解答】解：生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g﹣12.7g=0.2g 設參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為x A+2 B═C+D 5.6g 0.2g x 0.4g x=11.2g 答：參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。

19、 【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力，做題的關鍵是要知道在同一個化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值． 5．下列化學方程式中，書寫正確的是（　?。? A．Al+O2AlO2 B．C+O2CO2 C．2H2O═2H2+O2 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ 【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確． 【解答】解：A、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，正確的化學方程式為：4Al+3O22Al2O3。 B、該化學方程式書寫完全正確。 C、該化學方程式缺乏反應條件，氫氣

20、、氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為：2H2O2H2↑+O2↑。 D、該化學方程式反應物中一氧化碳是氣體，二氧化碳后面不需要標注↑，正確的化學方程式應為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故選：B。 【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 6．下列設計方案可行，且化學方程式書寫正確的是（　?。? A．用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O B．實驗室用稀硫酸與銅片反應制取

21、H2：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ C．用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag D．用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2 【分析】A、設計方案可行，且化學方程式書寫正確； B、銅的金屬活動性較差，不能與酸反應制取氫氣； C、用適量的鐵粉與硝酸銀反應，生成物為氯化亞鐵，而非氯化鐵； D、二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，是不能點燃的，設計方案不可行． 【解答】解：A、用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故A正確； B、銅的金屬活動性較差，不能與酸反應

22、制取氫氣，化學方程式錯誤，故B錯誤； C、生成物為氯化亞鐵，而非氯化亞鐵，改為“Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag”，故C錯誤； D、用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2，設計方案不可行，故D錯誤。 故選：A。 【點評】掌握化學方程式的書寫方法與技巧；掌握二氧化碳的化學性質(zhì)和金屬活動性順序及其應用；學會結(jié)合課本知識，學會進行知識的大膽遷移的方法． 7．下列化學方程式與事實相符且正確的是（　　） A．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ B．用鐵和硫酸銅溶液反應制備銅：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 C．用

23、一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2 D．用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O 【分析】在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬，金屬活動性比氫的活動性強，能夠與酸反應，而排在氫后面的金屬，金屬活動性比氫的活動性弱，不能與酸反應； 書寫化學方程式時必須要配平； 書寫化學方程式時，反應物和生成物之間要有等號； 中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應； 胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸； 氫氧化鎂的化學式為Mg（OH）2； 化學式中表示原子或原子團個數(shù)的數(shù)字應下標． 【解答】解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬，金

24、屬活動性比氫的活動性強，能夠與酸反應，而排在氫后面的金屬，金屬活動性比氫的活動性弱，不能與酸反應。銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，因此不能與硫酸反應，試管壁上的銅就不能被除去，因此選項A中的化學反應不符合客觀事實。 在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面，鐵的金屬活動性比銅強，因此鐵能將銅從銅的鹽溶液中置換出來。反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，因此選項B正確。 書寫化學方程式時必須要配平。在“Fe2O3+CO2Fe+CO2”中沒有配平，而且反應物與生成物之間沒有等號，因此選項C錯誤。 胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸；氫氧化鎂的化學式為Mg（OH）2，不是2Al（OH）

25、3；硫酸鋁的化學式中表示原子個數(shù)的數(shù)字沒有下標。因此選項D錯誤。 故選：B。 【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和金屬活動順序表的應用，難度較大． 8．在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應．欲使天平恢復平衡，則可向右盤的燒杯中加入（　?。? A．8.4g鎂 B．8.4g氧化鈣 C．8.4g鋅 D．8.4g碳酸鎂 【分析】由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣．等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂

26、．當8.4g鐵恰好完全反應時，8.4g鎂不能完全反應，酸完全反應，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應且酸有剩余，所得得到的氫氣少．當然也可以借助常規(guī)方法計算，不過要涉及過量計算，過程很麻煩． 【解答】解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣。等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序為鋅鐵鎂。當8.4g鐵恰好完全反應時，8.4g鎂不能完全反應，酸完全反應，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應且酸有剩余，所得得到的氫氣少。所以在ABC中只有A符合題意。 由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反應 設8.

27、4g鐵恰好反應消耗的硫酸的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2 8.4g x y == x=14.7g y=0.3g 由 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 84 98 可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量求算二氧化碳。 設8.4g碳酸鎂完全反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為z MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 84

28、 44 8.4g z = z=4.4g 所以天平不平衡。 故選：A。 【點評】根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整． 9．向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分數(shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列說法正確的是（　　） A．混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1 B．混合物充分反

29、應后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%﹣w）克 C．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克 D．混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克 【分析】由CaCO3和KHCO3分別與稀鹽酸反應的方程式可得到，CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變進行解答． 【解答】解：根據(jù)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到： CaCO3和KHCO3與二氧化

30、碳的質(zhì)量比都是100：44。 A、所以只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比，故A錯誤。 B、反應后只有二氧化碳氣體放出，所以混合物充分反應后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n﹣w）g，故B錯誤； C、根據(jù)化學方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故C錯誤； D、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：CaCO3和KH

31、CO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg，故D正確。 故選：D。 【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力． 10．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　　） A．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉 B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀 C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉 D．

32、7.8g碳酸鈣和5.6g氧化鈣 【分析】因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學方程式，借助關系式和差量法進行分析比較． 【解答】解：A、50g 7.3%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=50g×7.3%=3.65g 50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗金屬鋁和鐵的質(zhì)量分別為： 2Al～6HCl 54 219 m（Al） 3.65g ， 解之得 m（Al）=0.9g Fe～2HCl 56 73 m（Fe）3.65g ， 解之得m（Fe）=2.8g 則金

33、屬鋁未完全反應，鐵不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質(zhì)量不相等；天平失去平衡； B、硝酸銀與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量2g； 而MgCO3與鹽酸反應放出氣體二氧化碳， MgCO3 ～CO2 84 44 4.2g m（CO2） 解之得 m（CO2）=2.2g 所以加碳酸鎂后燒杯質(zhì)量增加質(zhì)量為4.2﹣2.2=2g，所以天平仍然平衡。 C、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為： Fe～2HCl 56 73 m（Fe） 3.65g ， 解之得 m（Fe）=2.8g Zn～2HCl

34、 65 73 m（Zn） 3.65g ， 解之得 m（Zn）=3.25g 則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸沒有反應完，鹽酸少量，反應放出氫氣質(zhì)量相等；加入金屬質(zhì)量相等，天平平衡； D、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應消耗碳酸鈣的質(zhì)量分別為x CaCO3～2HCl 100 73 x 3.65g ， x=5g， 碳酸鈣過量，生成的氣體由5g碳酸鈣生成， 則生成的CO2的質(zhì)量為=2.2g，燒杯質(zhì)量增加了7.8g﹣2.2=5.6g 而氧化鈣和鹽酸反應不放出氣體，所以增加5.6g，所以天平平衡。 故選：A。 【點評】加入物質(zhì)充分反應后，天平一端增加的質(zhì)量=加

35、入固體質(zhì)量﹣放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．由于運算量比較大，所以對于有關化學方程式的計算是否熟練是解題的關鍵． 二．多選題（共5小題） 11．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　） A．將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水 B．將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mL C．將濃硫酸置于空氣中一段時間，溶液質(zhì)量增加 D．將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 【分析】質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學反應，故可排除BC；由根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學方程式可以計算判斷A；由二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成

36、水和二氧化碳氣體，可以分析判斷D． 【解答】解：A、由化學方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中給定20g氧氣，2g氫氣只能與16g氧氣反應生成18g水。故能用質(zhì)量守恒定律解釋。 B、因為分子和原子之間有間隔，所以100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mL，他們并沒有發(fā)生化學反應。故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 C、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中一段時間，故溶液質(zhì)量增加；由于屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。 D、將二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于產(chǎn)生的二氧化碳逸散，故溶液質(zhì)量減輕。故能用質(zhì)量守恒定律解釋。

37、故選：BC。 【點評】本題難度不大，主要考查同學們靈活運用質(zhì)量守恒定律解題的能力． 12．現(xiàn)有只含C、O兩種元素的氣體樣品11g，測得其中含C元素3g，則關于此樣品的說法正確的是（　?。? A．此樣品可能是CO2 B．此樣品組成只有兩種情況 C．此樣品一定是CO2和CO氣體組成的混合物 D．若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 【分析】根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳．其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0．碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為 =1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子

38、與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應小于1：2，結(jié)合選項判斷． 【解答】解：根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳。其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0．碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個數(shù)之比為為=1：2，CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個數(shù)比應小于于1：2。 A、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，則該氣體可能是純凈物二氧化碳，也可能是一氧化碳

39、和氧氣的混合氣體等，故A正確； B、混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，該氣體可能為CO2，也可能為CO、O2的混合物；故不正確； C、CO中C原子與O原子個數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，混合氣體中C原子與O原子個數(shù)之比為1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故錯誤； D．如果固體樣品是由兩種物質(zhì)組成，則為CO、O2的混合物。其中含C元素3g，則含CO的質(zhì)量為3g÷=7g；即CO的質(zhì)量分數(shù)為．正確； 故選：AD。 【點評】本題考查物質(zhì)組成判斷，難度中等，根據(jù)碳元素與氫元素的質(zhì)量比較確定平均碳原子與氫原子數(shù)目之比，結(jié)合常見氣體利用平均值判斷可能氣體的

40、組成． 13．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收．相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（　　） A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1 【分析】根據(jù)題中所提供的反應信息，分析一氧化氮與二氧化氮氣體被完全吸收所需要滿足的條件． 【解答】解析：由題給化學方程式可知，NO2和NO同時存在時可與氫氧化鈉反應，且反應中兩氣體分子個數(shù)比為1：1

41、，即兩氣體體積比為1：1；而只有NO時，NO不能被NaOH溶液吸收；又NO2可以單獨與氫氧化鈉溶液反應；所以，只要混合氣體中NO2的體積大于或等于NO的體積，即可完全吸收； 故選：BD。 【點評】運用題目所提供的信息分析問題、解決問題，體現(xiàn)了較強的學習能力與知識遷移的能力． 14．離子方程式：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　?。? A．Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應 B．NaHCO3與澄清石灰水反應 C．Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應 【分析】A、根據(jù)2mol碳酸氫鈣與3mol

42、氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進行分析； B、根據(jù)2mol氫氧化鈣和3mol碳酸氫鈉反應會生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進行分析； C、根據(jù)碳酸氫鈣和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析； D、根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣進行分析． 【解答】解：A、2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A正確； B、2mol氫氧化鈣和3mol碳酸氫鈉反應會生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣

43、→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故B正確； C、碳酸氫鈣和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水、離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣→CaCO3↓+H2O，故C錯誤； D、碳酸氫銨和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣，離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+N+2OH﹣→CaCO3↓+NH3↑+2H2O，故D錯誤。 故選：AB。 【點評】本題主要考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應物用量對反應的影響，明確反應實質(zhì)是解題的關鍵，難度較大． 15．在如圖所示的密閉容器中有一個理想活塞（滑動自如，且密封性絕對可靠），處在容器體積的處；其中，的部分充的是空氣，另的部分充的是H2和O2

44、的混合氣體；當后者用電火花點燃引爆時，活塞先被沖到左邊；而當容器內(nèi)的氣體逐漸恢復到原來的溫度時，活塞漸漸向右邊移動，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是（　?。? A．8：1 B．7：2 C．4：5 D．2：7 【分析】由題意可知，活塞最終停在容器體積的處，可知反應后剩余的氣體與原先空氣的體積一致，即氫氣和氧氣的混合氣體由原來的占密閉容器的，反應后剩余氣體是原體積的． 【解答】解：根據(jù)氫氣和氧氣反應的化學方程式：2H2+O22H2O可知 設氫氣和氧氣的體積分別為x，y．設裝置的體積為4a．（相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于計量系數(shù)之比） 第一種情況，假設氫氣完全反應

45、，剩余的是氧氣 2H2+O22H2O 2 1 x 0.5x y﹣0.5x=a x+y=3a x= y= x：y=4：5。 第二種情況，氧氣完全反應 2H2+O22H2O 2 1 2y y x﹣2y=a x+y=3a y= x= x：y=7：2 故選BC 【點評】理解反應后氣體的體積的變化是解決本題的關鍵． 三．填空題（共5小題） 16．某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨?

46、（1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應鋁粉的質(zhì)量　大?。ㄟx填“大”、“小”或“不變”）． （2）你認為這兩個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？　是?。ㄟx填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：　2HgO2Hg+O2↑?。? 【分析】（1）根據(jù)鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進行分析解答． （2）根據(jù)任何化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，進行分析解答． （3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，寫出反應的化學方程式即可． 【解答】解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，由質(zhì)量守恒定律，參加反應的鋁的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鋁的質(zhì)量，則鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量

47、比參加反應鋁粉的質(zhì)量大． （2）任何化學反應均遵守質(zhì)量守恒定律，這兩個反應均為化學反應，均遵循質(zhì)量守恒定律． （3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應的化學方程式為：2HgO2Hg+O2↑． 故答案為：（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O2↑． 【點評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 17．觀察比較與歸納是學習化學的重要方法．對于以下三個化學方程式： 2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點： ①　反應條件都是點

48、燃??；②　都是化合反應?。? 請再寫出一個具有共同點①的化學方程式　S+O2SO2?。? （2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處　Mg與O2反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應?。? 【分析】可以根據(jù)反應類型、反應條件、反應物和生成物的類型進行正確的分析和判斷． 【解答】解： （1）反應條件都是點燃，反應類型都是化合反應，都是氧化反應等等．故填：反應條件都是點燃；都是化合反應； （2）Mg與O2反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應等．故填：Mg與O2反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應等； 答案： （1）

49、①反應條件都是點燃 ②都是化合反應 （2）Mg與O2反應是固體與氣體反應，另外兩個是氣體與氣體間的反應 【點評】本題再用考查了如何判斷化學方程式中的相同點和不同點等方面的問題． 18．配平下列化學方程式： ①　2　C2H2+　5　O2　4　CO2+　2　H2O ②　1　CuSO4+　2　NaOH═　1　Na2SO4+　1　Cu（OH）2↓ 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)． 【解答】解：①本題可利用

50、“定一法”進行配平，把C2H2的化學計量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：、2、1，同時擴大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為2、5、4、2． ②本題可利用“定一法”進行配平，把Cu（OH）2的化學計量數(shù)定為1，則NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化學計量數(shù)分別為：2、1、1． 故答案為：①2、5、4、2；②1、2、1、1． 【點評】本題難度不大，配平時化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分數(shù)，必須把分數(shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)． 19．寫出下列反應的文字表達式 （

51、1）鎂條在空氣中燃燒　鎂+氧氣氧化鎂　 （2）銅片在空氣中加熱　銅+氧氣氧化銅　 （3）紅磷在空氣中燃燒　磷+氧氣五氧化二磷　． 【分析】鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂； 銅在加熱條件下能和空氣中的氧氣反應生成氧化銅； 紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷． 【解答】解：（1）鎂條在空氣中燃燒的文字表達式為：鎂+氧氣氧化鎂； （2）銅片在空氣中加熱的文字表達式為：銅+氧氣氧化銅； （3）紅磷在空氣中燃燒的文字表達式為：磷+氧氣五氧化二磷． 故填：鎂+氧氣氧化鎂；銅+氧氣氧化銅；磷+氧氣五氧化二磷． 【點評】書寫反應的文字表達式時，反應物、生成物、反應條件要正確，要注意不能出現(xiàn)錯別字．

52、 20．15克氯酸鉀與3.25克二氧化錳共熱。反應一段時間后，殘余的質(zhì)量為13.45克，計算： （1）生成氣體的質(zhì)量為　4.8　克。 （2）參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量； （2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式計算參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量。 【解答】解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：15g+3.25g﹣13.45g=4.8g； （2）設參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g = x=12.25g 故答案為：（1

53、）4.8； （2）參加反應的氯酸鉀質(zhì)量為12.25g。 【點評】本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。 四．解答題（共3小題） 21．已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應，化學方程式為：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2X↑．根據(jù)上述信息，計算下列問題： （1）氫氧化鎂[Mg（OH）2]的相對分子質(zhì)量　58　； （2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比　18：7?。ㄗ詈喺麛?shù)比）； （3）試確定X的化學式　NH3?。? 【分析】（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進行分析解答． （

54、2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答． （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等推出x的化學式． 【解答】解：（1）由氫氧化鎂的化學式可知，氫氧化鎂的相對分子質(zhì)量為：24+（16+1）×2=58，故填：58； （2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比為：（24×3）：（14×2）=72：28=18：7．故答案為：18：7． （3）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數(shù)不變．從Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2X↑看，反應物中鎂、氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是3、2、12、6，生成物中除2X外鎂、氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是3、0、6、

55、6，由可知，2X中應含有2個氮原子和6個氫原子，故X的化學式為：NH3，故填：NH3． 【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 22．化學方程式是重要的化學用語．觀察化學方程式可得到很多信息．請你根據(jù)化學方程式： 4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，寫出你得到的三點信息． （1）　反應物是硝酸，反應條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水??； （2）　在光照或加熱條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子??； （3）　每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)

56、量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）?。? 【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關系，據(jù)此結(jié)合題意進行分析解答． 【解答】解：由4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，該反應的反應物是硝酸，反應條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水； 從微觀上，在光照或加熱條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子； 每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）． 故答案為：（1）反應物是硝酸，反應條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水； （2）

57、在光照或加熱條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子； （3）每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）． 【點評】本題難度不大，化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵． 23．在化學反應中，凡是元素化合價發(fā)生改變的反應，稱為氧化還原反應．配平這類反應方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)”． 例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具體配平步驟如下： ①“標變價”：找出

58、化合價發(fā)生改變的元素，并標出改變前后的化合價． 4+3O2═22O3+3 ②“列變化”：列出改變的價態(tài)數(shù)． →升高3價 →降低4價 ③“找倍數(shù)”：找出化合價升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn ④“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)． 4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn 根據(jù)以上信息，結(jié)合已學知識，回答下列問題： （1）HNO3中N的化合價為　+5　價，NO2中N的化合價為　+4　價． （2）請配平下列化學方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫） 　1　C+　4　HNO3（濃）═　1　CO

59、2↑+　4　NO2↑+　2　H2O． 【分析】（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析； （2）根據(jù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)進行分析． 【解答】解：（1）氫元素通常先+1價，氧元素通常先﹣2價，所以HNO3中N的化合價為+5價，NO2中N的化合價為+4價； （2）碳元素的化合價從0價上升到+4價，氮元素的化合價從+5價下降到+4價，所以化合價升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，1C+4HNO3（濃）═1CO2↑+4NO2↑+2H2O． 故答案為：（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2． 【點評】本題主要考查了利用化合價的升降配平化學方程式，難度不大，關鍵是找準化合價． 23