《山東省沂源縣沂河源學(xué)校八年級化學(xué)全冊 第五單元《第二節(jié) 化學(xué)方程式》導(dǎo)學(xué)案（無答案） 魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省沂源縣沂河源學(xué)校八年級化學(xué)全冊 第五單元《第二節(jié) 化學(xué)方程式》導(dǎo)學(xué)案（無答案） 魯教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)方程式 【學(xué)習(xí)目標】 知識與技能：根據(jù)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則，能夠正確書寫簡單的化學(xué)方程式； 過程與方法：練習(xí)配平簡單化學(xué)方程式的技巧； 情感態(tài)度與價值觀：理解化學(xué)方程式是一種表示化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)方法 【知識回顧】 1、化學(xué)方程式的書寫原則是什么？ 2、從化學(xué)方程式中能獲得哪些信息？ 2Cu+O2====2CuO △ 【自學(xué)指導(dǎo)一】 1、觀察下列化學(xué)方程式: ① 2H2O==== 2H2↑+O2↑ 通電 S+O2 ==== SO2 點燃 ② ③

2、 2NaOH+CuSO4====2Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 其中, “△”表示 , “↑”表示 , “↓”表示 ；如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物 標注“↑”；對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物 標注“↓”。 2、完成課本第111頁活動天地，總結(jié)化學(xué)方程式的書寫步驟。 重客觀、量守恒；左反應(yīng)、右生成； 計量數(shù)、來配平；注條件、標氣沉 【隨堂練習(xí)一】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①白磷在空氣中燃燒,生成五

3、氧化二磷 ②鎂在空氣中燃燒,生成氧化鎂 ③鋁和氧氣反應(yīng)，生成氧化鋁 ④氧化銅和碳在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳 【自學(xué)指導(dǎo)二】1、思考課本111頁交流共享1。 2、練習(xí)配平下列化學(xué)方程式： ① Mg + O2 — MgO ② KClO3 — KCl + O2↑ NaOH+ CuSO4 ------ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ③ Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ ④ Al + Fe3O4 — Fe + Al2O3 ⑤ Fe + O2 — Fe3O4 ⑥ Al + MnO2 — Mn +

4、Al2O3 ⑦ N2 + H2 — NH3 【隨堂練習(xí)二】 1、判斷正誤，錯的加以改正 S+O2 ==== SO2↑ 點燃 Cu+O2====CuO2 △ H2O==== H2↑+O2↑ 通電 A、 B、 C、 2NaOH+CuSO4====2Cu(OH)2+Na2SO4 C+O2 ==== CO2 燃燒 D、 E、 2、古代煉丹使用的紅丹又稱鉛丹，在一定條件下，它與HNO3發(fā)生反應(yīng)：X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則鉛丹的化學(xué)式為_________

5、____。 3、機動車排放的尾氣中含有碳氫化合物：CO、CO2及N的氧化物（如NO），因而是城市空氣污染源之一。治理方法是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO和NO反應(yīng)生成兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。請寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。 4、某豆科植物可使空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為可被農(nóng)作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮氣、碳、水在根瘤菌的作用下生成氨氣（NH3）和二氧化碳，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________. 【

6、達標檢測】 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）天然氣（CH4）燃燒生成水和二氧化碳 （2）氫氧化鈉（NaOH）溶液和硫酸銅（CuSO4）溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅【Cu(OH)2】沉淀，生成的硫酸鈉（Na2SO4）留在溶液中 2、配平下列化學(xué)方程式 ① H2 + Fe2O3 — Fe + H2O ② C + Fe2O3 — Fe + CO2 ③ C + Fe3O4— Fe + CO2 ④ H2 + Fe3O4— Fe + H2O ⑤ H2 + WO3— W + H2O ⑥ CO + O2 — CO2 ⑦CO + Fe2O3 — Fe + CO2 ⑧ C2H2 + O2— CO2+ H2O ⑨ Fe + H2O — H2 + Fe3O4 ⑩ Al(OH)3 + HCl — AlCl3 + H2O FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 MnO2 + HCl— MnCl2 + Cl2 + H2O