《（百色專版）2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破3 分離與除雜（精練）練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（百色專版）2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破3 分離與除雜（精練）練習（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 專題突破三　分離與除雜 1.下列除雜質(zhì)的方法不正確的是(　D　) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法 A CaO (CaCO3) 高溫煅燒 B NaCl溶液(Na2CO3) 加入適量的稀鹽酸 C CaCl2溶液(HCl) 加入過量的CaCO3,再過濾 D CO2(HCl) 先通過足量NaOH 溶液,再通過濃硫酸 2.下列物質(zhì)提純或除雜所用試劑和分離方法正確的是(　C　) 選項 物質(zhì)(括號 內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 分離方法 A CuO(Cu) HCl溶液 溶解、過濾 B NaCl(Na2SO4) 適量BaCl2 吸附 C KC

2、l(MnO2) H2O 溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D SO2(HCl) NaOH 洗氣 3.提純是化學實驗常用的一種方法。除去下表混合物中的雜質(zhì),所選除雜試劑正確的是(　C　) 選項 混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑 A 鐵粉(銅粉) 稀硫酸 B 氫氧化鈉溶液(硫酸鈉) 硝酸鋇溶液 C 氯化鈉溶液(碳酸鈉) 氯化鈣溶液 D 氧化鈣(碳酸鈣) 水 4.某化學活動小組同學打算用過濾方法分離下列混合物,其中不適宜用此法分離的一組是(　D　) A.碳酸鉀,碳酸鈣 B.氯化鋇,氯化銀 C.氫氧化鋇,硫酸鋇 D.硝酸銀,硝酸鋇 5.生活中化學無處不在,

3、下列運用的不屬于過濾原理的是(　D　) A.茶杯中的金屬絲網(wǎng)分離茶葉 B.淘菜用的竹筲箕分離菜葉 C.濾豆?jié){用的棉紗布分離豆渣 D.農(nóng)業(yè)上用食鹽水分離出壞的種子 6.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法均正確的是(　C　) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用的試劑和方法 A 氮氣 氧氣 木條,點燃 B 稀硫酸 稀鹽酸 加入適量的硝 酸銀溶液、過濾 C 氫氧化 鈉溶液 氫氧化 鋇溶液 加入適量的碳 酸鈉溶液、過濾 D 氯酸鉀 氯化鉀 加入少量二 氧化錳,加熱 7.實驗室用KClO3制氧氣并回收MnO2和KCl,下列操作不規(guī)范的是(　D　)

4、 A.用裝置甲收集氧氣 B.用裝置乙溶解完全反應后的固體 C.用裝置丙分離MnO2和KCl溶液 D.用裝置丁蒸干分離后的溶液得KCl晶體 8.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中,玻璃棒的用途不正確的是(　A　) A.稱取粗鹽后,把粗鹽研磨細 B.溶解時攪拌,加速粗鹽溶解 C.稱量精鹽前,把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D.蒸發(fā)時攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺 9.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),所用試劑或方法正確的是(　B　) 序號 混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜試劑或方法 A Fe 粉(Cu) CuSO4溶液 B NaCl (沙子) 加水溶解,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

5、 C Na2SO4溶液( Na2CO3) 過量稀鹽酸 D CO2(CO) 點燃 10.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),擬定的實驗方案不可行的是(　B　) A.FeCl2溶液(CuCl2) ——加入過量的鐵粉,過濾 B.KCl固體(KClO3)——加入少量的二氧化錳,并加熱 C.CO氣體(CO2)——通過足量的氫氧化鈉溶液,并干燥 D.NaCl溶液(MgCl2) ——加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾,濾液中加稀鹽酸至中性 11.下表中各物質(zhì)都含有少量雜質(zhì),分別寫出除去雜質(zhì)應選用的試劑及有關(guān)反應的化學方程。 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)應選用的試劑 反應的化學方程式

6、 KNO3 KCl __硝酸銀溶液__ __KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3__ H2 CO2 __氫氧化鈉溶液__ __CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__ Cu CuO __稀硫酸__ __CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O__ 12.通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純,實驗的各步操作流程如圖所示。 根據(jù)以上信息回答： (1)在完成操作Ⅰ之前,必須加入的X物質(zhì)是__水__。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是__過濾__。該操作中需要將圓形濾紙折疊處理,下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是__D__(填序號)。 (3)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液,其實驗目的是__除盡氯化鎂__。 (4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是__滴加鹽酸至無氣泡放出為止__。 (5)實驗所得精鹽的質(zhì)量__大于__(填“大于”“小于”或“等于”)粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是__提純的過程中有氯化鈉生成__,寫出其中一個反應的化學方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 3