《江蘇省新沂市第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 酸和堿的反應(yīng)（第2課時(shí)）教案 （新版）滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省新沂市第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 酸和堿的反應(yīng)（第2課時(shí)）教案 （新版）滬教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、酸和堿的反應(yīng)（二） 教學(xué)目標(biāo) 重點(diǎn) 1、酸、堿、鹽的溶解性； 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 難點(diǎn) 1、酸、堿、鹽的溶解性； 2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 教法及教具 教 學(xué) 過 程 教 學(xué) 內(nèi) 容 個(gè)案調(diào)整 教師主導(dǎo)活動(dòng) 學(xué)生主體活動(dòng) 教學(xué)過程： （復(fù)習(xí)）1、潮解； 2、風(fēng)化。 新授課 一、常見酸堿鹽的溶解性 酸：都可溶； 堿：除K+、Na+、Ba2+、NH4+、（Ca2+）都難溶； 鹽：K+、Na+、NH4+、都

2、可溶； Cl_除AgCl都可溶； NO3-都可溶； SO42-除BaSO4、(Ca、Ag微溶)都可溶； CO32-除K+、Na+、NH4+、都可溶； 二、鹽的分類和命名 三、鹽的化學(xué)性質(zhì)——不是通性 1、金屬+鹽→新金屬+新鹽 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （講解）條件： ⑴鹽必須是溶液； ⑵金屬單質(zhì)必須位于鹽中金屬的前面（鉀、鈣、鈉除外）。 2、酸+鹽→新鹽+新酸 （提問）條件： 生成物中要么有沉淀要么有氣體。 3、堿+鹽→新堿+新鹽 （提問）條件： ⑴反應(yīng)物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 4、鹽+鹽→新鹽+新鹽 （提問

3、）條件： ⑴反應(yīng)物都必須是溶液； ⑵生成物中至少有一種是沉淀。 （練習(xí)）試寫出下列化學(xué)方程式 AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4==2NaCl+BaSO4↓ CaCl2+Na2CO3==CaCO3

4、↓+2NaCl 四、復(fù)分解反應(yīng)的條件 （復(fù)習(xí)）幾種復(fù)分解反應(yīng)的形式 （1）酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)） （2）酸+堿性氧化物→鹽+水 （3）酸+鹽→新鹽+新酸 （4）堿+鹽→新堿+新鹽 （5）鹽+鹽→新鹽+新鹽 （歸納） 兩種物質(zhì)在溶液中相互交換成分，生成物中若有沉淀析出、或有氣體產(chǎn)生或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生，否則不可以發(fā)生。 （講解）如何去理解？ 從溶液里物質(zhì)離解的有關(guān)知識(shí)去理解，生成水、沉淀或氣體都屬于難離解的物質(zhì)。 （鞏固練習(xí)） P188思考與練習(xí) 本節(jié)小結(jié)： 復(fù)分解反應(yīng)的條件 布置作業(yè)： P197 7、8、 板書設(shè)計(jì) （用案人完成） 當(dāng)堂作業(yè) 課外作業(yè) 教學(xué)札記