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江蘇省灌南縣實驗中學九年級化學 第5-8單元 基礎知識總結 新人教版

上傳人:陳** 文檔編號:107739589 上傳時間:2022-06-15 格式:DOC 頁數:4 大?。?22.50KB
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1、基礎知識總結 第五單元 化學方程式 一、質量守恒定律:1. 化學反應的各物質的質量總和,等于反應后 的各物質的質量總和。說明:①質量守恒定律只適用于 變化,不適用于 變化; ②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中; ③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。 2.微觀解釋:在化學反應前后,原子的 均保持不變(原子的“三不變”)。 3.化學反應前后 (1)一定不變 宏觀:

2、 不變; 微觀: 不變 (2)一定改變 宏觀: 一定變 微觀: 一定變 (3)可能改變: 可能變 二、化學方程式1.遵循原則:①以 為依據 ② 遵守 2.書寫: (注意:a、配平 b、條件 c、箭號 ) 3.含義:以2H2+O2

3、點燃2H2O為例 ①宏觀意義: 表明 ②微觀意義: 表示 ③各物質間質量比: 4.化學方程式提供的信息 5.利用化學方程式的計算 三、化學反應類型 1.基本反應類型:①化合反應;②分解反應;③置換反應。 2、氧化還原反應(填:得到或者失去) 氧化反應:物質

4、 氧的反應 氧化劑: 氧的物質 還原反應:物質 氧的反應 還原劑: 氧的物質 (常見還原劑有: 、 、 ) 第六單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質1.金剛石(C)是自然界中最 的物質,可用于__________等。 2.石墨(C)是最 的礦物之一,有優(yōu)良的 性, 性??捎糜? 等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是: 。

5、CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是: 。 3.無定形碳:活性炭、木炭具有 ,焦炭用于 ,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 性。 二、單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全 1.常溫下 2. 性:完全燃燒(氧氣充足): ,C和氧質量比為 不完全燃燒(氧氣不充足):

6、, C和氧質量比為 3. 性:例:還原氧化銅 現象: (基本反應類型: 反應)應用: 例:還原氧化鐵: ,與二氧化碳反應: 三、二氧化碳的制法1.實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗) (1)發(fā)生裝置:由 和 決定: 反應物是固體,需加熱,制氣體

7、時則用 的發(fā)生裝置。 反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用 的發(fā)生裝置。 (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定: 于水用排水法收集 CO只能用排 法 密度比空氣大用向 排空氣法 CO2一般只用向 排空氣法 密度比空氣小用向 排空氣法 2.二氧化碳的實驗室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應: 不用濃鹽酸是因為 ,不用

8、稀硫酸是因為 。 2) 選用和制 相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法: 排空氣法 4)驗證方法: 。 驗滿方法: 。 3.二氧化碳的工業(yè)制法:煅燒石灰石: 生石灰和水反應可得熟石灰: 反

9、應 (吸收或放出)熱量 四、二氧化碳的性質 1.物理性質: 的氣體,密度比空氣 , 于水,其固體稱為 2.化學性質:1)一般情況下 ,不能供給 2)與水反應生成碳酸: 生成的碳酸能使紫色的石蕊變 , 碳酸不穩(wěn)定,易分解: 3)能使澄清的石灰水變渾濁: 本反應用

10、于 4)與灼熱的碳反應: (該反應 (吸收或放出)熱量,既是化合反應又是氧化還原反應, 是氧化劑, 是還原劑) 3、用途:滅火:既利用其 性質,又利用其 性質 干冰用于 、 ; 肥料等。 4、二氧化碳對環(huán)境的影響:過多排放引起 。如何防止:

11、 五、一氧化碳1.物理性質: 的氣體,密度比空氣 , 于水 2.有毒:吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。 3.化學性質: (與H2、CO、C具有相似的化學性質:① ② ) 1)可燃性: 火焰 色(可燃性氣體點燃前一定要檢驗 ) 鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體方法: (不可根據火焰顏色) 2)還原性:例:還原氧化銅

12、 (非置換反應)應用: 現象:黑色的氧化銅逐漸變成光 ,石灰水變 。 還原氧化鐵: (現象: 粉末逐漸變成 色,石灰水變 。) 除雜:CO[CO2] CO2[CO] 第七單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火1.燃燒的條件:(缺一不可)(1) (2) (3) 2.滅火的原理:(只要消除燃燒條

13、件的任意一個即可) (1) (2) (3) 3.影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件:(1) (2) 4.爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切 、 、 與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量

14、 1.三大化石燃料: 、 、 (屬于 物、均為 再生能源) (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含 元素); 煤燃燒排放的污染物: 、 (引起酸雨)、 、煙塵等 (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含 、 元素); 汽車尾氣中污染物: (3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分: ),是較清潔的能源。 2、兩種能源:(1)沼氣的主要成分: (坑氣、瓦斯的主要成分)化學式: 物理性質

15、:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學性質: 可燃性: (發(fā)出 色火焰) (2)乙醇 (俗稱: , 化學式: )化學性質: 可燃性: 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇,故不能用工業(yè)酒精配制酒! 乙醇汽油:優(yōu)點 3、化學反應中的能量變化(1)放熱反應:如所有的 (2)吸熱反應:如 4、新能源: 、 、

16、 、 、 、 等 氫氣是最理想的燃料:(1)優(yōu)點: , , 。 (2)需解決問題:① ② 第八單元金屬和金屬材料 一、金屬材料:1.包括 、 2.金屬的物理性質: (1)常溫下一般為 態(tài)( 為液態(tài)),有金屬光澤。 (2)大多數呈 色(銅為 色,金為

17、 色) (3)有良好的 性、 性、 性 3、金屬之最:(1) :地殼中含量最多的金屬元素(2) :人體中含量最多的金屬元素(3) :目前世界年產量最多的金屬 (4) :熔點最低的金屬 4、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或 )一起熔合而成的具有 的物質。 :合金屬于 ,一般說來,合金的熔點比各成分 ,硬度比各成分 :鐵的合金常見的有 和 ,含碳量分別為

18、 :不銹鋼:含 、 的鋼,具有抗腐蝕性能。 :鈦和鈦合金:被認為是21世紀的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“ ”, 因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點:熔點 、密度 、抗腐蝕性能 、機械性能 二、金屬的化學性質:鐵與鹽酸: 鋁與鹽酸 鋁與稀硫酸 銅與硝酸銀: 鋁與硫酸銅

19、 “濕法冶金”: 三、常見金屬活動性順序:K Au 金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序里:(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越 (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 (不可用濃硫酸、硝酸) (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 中置換出來。(除K、Ca、Na) 四、金屬資源的保護和利用1.鐵的冶煉(1)原料: 、 、

20、 、 常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是 )、赤鐵礦(主要成分是 ) (2)原理: (化學方程式) 2.鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是:鐵與 、 接觸(鐵銹的主要成分: ) (2)防止鐵制品生銹的常見措施: (3)鐵銹很 , 阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應,因而鐵銹應及時除去。 (4)鋁與氧氣反應生成 ,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3.金屬資源的保護和利用: 保護金屬資源的途徑: 意義:節(jié)約 ,減少

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