《江蘇省鹽城東臺(tái)市唐洋鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《課題3 離子》學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城東臺(tái)市唐洋鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《課題3 離子》學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題3 離子 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識(shí)與技能 1.初步了解原子核外電子的分層排布；了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；會(huì)認(rèn)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2.了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 3.了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；認(rèn)識(shí)原子與離子之間的區(qū)別與聯(lián)系。 過(guò)程與方法 1.通過(guò)相互討論、交流，提高歸納和獲取信息的能力。 2.運(yùn)用多媒體、課文插圖等輔助手段，觀察核外電子的排布情況以及演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀，增強(qiáng)認(rèn)識(shí)水平。 情感態(tài)度價(jià)值觀 1.初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)想象力和分析推理能力。 2.初步

2、形成“物質(zhì)的粒子性”觀點(diǎn)。 【活動(dòng)方案】 活動(dòng)一、初步認(rèn)識(shí)核外電子的分層運(yùn)動(dòng) 1． 閱讀下列材料，填寫(xiě)下圖空格。 我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。 2．了解核外電子的分層運(yùn)動(dòng)。 閱讀課本第78頁(yè)，討論下列問(wèn)題。 ①電子為何不會(huì)被原子核吸引到核內(nèi)？__________________________________ ②它的運(yùn)動(dòng)的是否有如衛(wèi)星一樣有特定的

3、軌道？__________________________ ③原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征有哪些？____________________________________ ④第一電子層，第二電子層，最外層分別最多能容納多少個(gè)電子？ _________________________________________________ 3．閱讀課本P78表4—4，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖。 選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)，填寫(xiě)在下圖括號(hào)里： ①核電荷數(shù) ②原子核 ③電子層 ④該電子層上電子數(shù) ⑤中子數(shù) ⑥相對(duì)原子質(zhì)量 練習(xí)：畫(huà)

4、出碳、硫、鈣及氧四種原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 活動(dòng)二、感悟原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 資料1．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富。下表是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)同學(xué)們找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并討論它們的結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律。 ⑴根據(jù)資料1，填空： ①此表縱行排列的依據(jù)是?????????????????????? ；此表橫行排列的依據(jù)是??????????????? ； ②稀有氣體原子中電子排布的特點(diǎn)是_________________________________________； ③金屬元素原子中電子排布的特點(diǎn)

5、是________________________________________； ④非金屬元素原子中電子排布的特點(diǎn)是______________________________________； ③元素的化學(xué)性質(zhì)取決與_____________________________。 活動(dòng)三、了解離子的形成 1．通過(guò)氯化鈉的形成，了解離子 閱讀課本第79頁(yè)圖4-10，了解鈉離子與氯離子的形成過(guò)程。 ①鈉原子最外層有_____ 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中_______１個(gè)電子，電子層數(shù)______，原子核______發(fā)生變化，核電荷數(shù)_________，元素種類________改變，如此變

6、化后的鈉原子帶上_______ 個(gè)單位______電荷，變成了鈉離子，表示為Na＋，這樣的離子為陽(yáng)離子。 ②氯原子最外層有______個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中得到______ 個(gè)電子，電子層數(shù)_____，原子核_______發(fā)生變化，核電荷數(shù)________，元素種類________改變，如此變化后的氯原子帶上______ 個(gè)單位______電荷，變成了氯離子，表示為Cl-，這樣的離子為陰離子。 ③Na＋和 Cl- 由于靜電作用構(gòu)成化合物NaCl。Na＋和 Cl-個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。 ④Na結(jié)構(gòu)示意圖為Na＋結(jié)構(gòu)示意圖為元素符號(hào)右上角的“+ ”、“－”號(hào)表示電性，如 Na＋表

7、示鈉離子帶一個(gè)單位正電荷，Cl-表示________________________。由幾個(gè)原子形成的集團(tuán)帶有電荷，它們也叫離子，如? SO42-（硫酸根離子?）。 2．了解離子化合物的形成。 ①鈉離子與氯離子由于__________作用而結(jié)合成氯化鈉NaCl， ②像氯化鈉這樣由_________________結(jié)合成的化合物，叫做離子化合物。 3．以鈉元素、硫元素為例，畫(huà)畫(huà)硫化鈉的形成。 活動(dòng)四、小結(jié)物質(zhì)的組成與構(gòu)成 閱讀課本P 79頁(yè)關(guān)系圖，完善下列框圖。 單質(zhì) 分子 元素 單質(zhì) 物質(zhì) 宏觀組成 微觀構(gòu)成觀組成單質(zhì) 例如： 例如： 例如：

8、 【課堂反饋】 1．下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是 ( ) A． B． C． D． 2．絕大多數(shù)原子的原子核中含有

9、 ( ) A．質(zhì)子、中子、電子 B．質(zhì)子、電子 C．中子、電子 D．質(zhì)子、中子 3、美國(guó)銥星公司（已破產(chǎn)）原計(jì)劃發(fā)射77顆衛(wèi)星，以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊，其要發(fā)射的數(shù)目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數(shù)目相等。下列關(guān)于銥元素的各種說(shuō)法中正確的（ ） A、銥原子的質(zhì)子數(shù)為70 B、銥原子的相對(duì)原子質(zhì)量為77 C、銥原子的核電荷數(shù)為77 D、銥元素為非金屬元素 4．下列同學(xué)對(duì)“SO2”的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 ( )

10、 A． B． C． D． 5．右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關(guān)該元素的信息正確的是 （ ） 13 Al 鋁 26.98 A． 相對(duì)原子質(zhì)量是13 B． 它是非金屬元素 C． 原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D． 原子序數(shù)是 13 6．結(jié)構(gòu)示意圖 所表示的粒子是 ( ) A．分子 B．原子 C．陽(yáng)離子 D．陰離子 7．下列粒子(微粒)中不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是 ( ) A．原子 B．分子 C．離子 D．電子