《江蘇省連云港市東海晶都雙語(yǔ)學(xué)校八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí)（無(wú)答案） 新人教版五四制（通用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省連云港市東海晶都雙語(yǔ)學(xué)校八年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘練習(xí)（無(wú)答案） 新人教版五四制（通用）（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 分子和原子 一、 分子和原子的異同 分子 原子 定義 性質(zhì) ；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。 聯(lián)系 分子是由 構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 在化學(xué)變化中， 。 備注 1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石

2、（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的。 2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。 3. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的 。 4. 氣體容易壓縮是因?yàn)? 。 5. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說(shuō)明 。 6. 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。 二、 從微觀角度解釋問題 1. 用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成

3、的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化 物理變化：沒有新分子生成的變化。 （水蒸發(fā)時(shí) ，故為物理變化） 化學(xué)變化：分子本身發(fā)生變化，有新分子生成的變化。 （電解水時(shí) ，故為化學(xué)變化） 2. 純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物由 構(gòu)成，混合物由 構(gòu)成。 3. 分子和原子的聯(lián)系：分子是由 構(gòu)成的，同種原子結(jié)合成單質(zhì)分子，不同種原子結(jié)合成化合物分子。 4

4、. 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中， 。 5. 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化過(guò)程中，分子裂變成原子，原子重新組合，形成新物質(zhì)的分子。 注意：物質(zhì)、元素用于宏觀角度分析問題，分子、原子、離子用于在微觀角度分析問題。宏觀和微觀不可以混淆。 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 1. 原子的構(gòu)成 原子 （不帶電） （ ）（帶正電） 核外電子（每個(gè)電子 帶一個(gè)單位負(fù)電荷） 質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶 一個(gè)單位正電荷） 中子（ ） 在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng) 體積很小，約占原子體積的十萬(wàn)分之一 原子一

5、般是由 、 、 構(gòu)成，有的原子不一定有 ，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。 2. 原子的種類由 決定。 3. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系 在原子中， ＝ ＝ ＝ 。 由于 ，所以原子整體不顯電性。 4. 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為Ar。相對(duì)原子質(zhì)量

6、是通過(guò)比較得出的比值，單位為“1”。 原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對(duì)原子質(zhì)量≈ 4.核外電子的排布 在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布。 規(guī)律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。 ② 最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò) 個(gè)）。 5.原子結(jié)構(gòu)示意圖：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 +17 2 8 7 弧線表示（

7、 ） 弧線上的數(shù)字表示（ ） 表示（ ） 6.元素的種類 ① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般 個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易 最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ② 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般 4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易 電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 ③ 稀有氣體元素：原子的最外層有 個(gè)電子（He為 個(gè)），為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 元素類別 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì)

8、 性質(zhì) 結(jié)論 金屬元素 ＜4 易失去最外層電子 （形成 ） 易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定。 非金屬元素 ≥4（H：1） 易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （形成 ） 稀有氣體元素 ＝8（He：2） 難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 7.離子的形成： 叫做離子。 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶正電荷的原子叫做

9、 ，帶負(fù)電荷的原子叫做 。 陰、陽(yáng)離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。 例如氯化鈉就有由 和 構(gòu)成的。 8.離子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)。 陽(yáng)離子核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 陰離子核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 原子通過(guò)得失電子變成離子，離子也可以通過(guò)得失電子變回原子。 9.離子符號(hào)

10、離子用離子符號(hào)表示：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的 標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字 ，符號(hào) ），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如 （鈉離子）、 （鈣離子）、 （氫離子）、 （氯離子） 、 （氧離子）、 （氫氧根離子）等。 離子符號(hào)表示的意義： Mg2+表示 。 2O2-表示 。

11、 離子符號(hào)只有微觀含義，沒有宏觀含義。 10.一定帶正電的粒子： 一定帶負(fù)電的粒子： 不帶電的粒子有： 11.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系： ① 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如 直接由原子構(gòu)成。 ② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽(yáng)離子和陰離子。 如氯化鈉是由 構(gòu)成的。 ③有些

12、物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如氧氣是由 構(gòu)成的。 水是由 構(gòu)成的。 課題3 元素 1. 定義：元素就是 總稱。 元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 元素 原子 區(qū)別 只表示一類原子的總稱； 只表示 ，不論 ，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示 ，又表示 化學(xué)變化中元素種類 ，但形態(tài)可能變化 化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量

13、 ，但最外層電子數(shù)可能變化 聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元 2. 元素之最 地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素： 地殼中含量最多的金屬元素： 地殼中含量最多的非金屬元素： 生物細(xì)胞中含量最多的元素： 人體中含量最多的金屬元素： 3. 元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素 4. 元素符號(hào)：元素用元素符號(hào)表示。元素符號(hào)是用元素拉丁文名

14、稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。 5. 元素符號(hào)的意義：元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號(hào)還可以表示一種物質(zhì)。 例如H 、O 、N 有 含義，表示 、 C、S、Fe、Hg 有 含義，表示 、 、 如果元素符號(hào)前加上系數(shù)，就只表示 ，只具有微觀意義。 如：H表示 、

15、 。 2H表示 Cu表示 、 、 。 6. 描述物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成： ① 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用 敘述）： 鐵是由 組成的。二氧化碳是由 組成的。 ② 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用 敘述）鐵是由 構(gòu)成的。二氧化

16、碳是由 構(gòu)成的。 （描述分子的構(gòu)成時(shí)用 描述） 1個(gè)二氧化碳分子是由 構(gòu)成的。 7.元素周期表的結(jié)構(gòu)： ①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。 20表示 Ca表示 鈣表示 40.08表示 ②每一橫行(即：周期)：周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。共有 7個(gè)橫行，有 7 個(gè)周期。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。從左至右最外層電子數(shù)逐漸增加。 ③每—縱行(即 族 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。 同一族的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。從上至下電子層數(shù)逐漸增加。