《江西省泰和縣第三中學九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶液的濃度》導學案（無答案）（新版）新人教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江西省泰和縣第三中學九年級化學下冊《第九單元 課題3 溶液的濃度》導學案（無答案）（新版）新人教版（通用）（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、《第九單元 課題3 溶液的濃度》 溫馨寄語：學知不足，業(yè)精于勤 【學習目標】 1．知道溶液濃度的表示方法及涵義。 2．會根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行簡單的計算。 【學習重難點】 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行簡單的計算，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的變式計算。 【學習過程】 一、自主學習（認真預習課本P42-44后獨立完成） 【問題思考】 1．表示溶液濃度的方法有 。 2．基本概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 與 之比。 3．計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

2、 。 4．公式變形: （1）溶質(zhì)質(zhì)量= 。 （2）溶液質(zhì)量= (或 質(zhì)量+ 質(zhì)量)。 【自我檢測】 1．從100g20﹪的某溶液中取出10g后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 2．把20g硝酸鉀加入100g水中，硝酸鉀全部溶解，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程） 3．請?zhí)畋恚? 溶液編號 溶質(zhì)質(zhì)量／g 溶劑質(zhì)量／g 溶液質(zhì)量／g

3、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 蔗糖溶液（1） 4 20 蔗糖溶液（2） 6 26 蔗糖溶液（3） 10 14 二、合作探究 探究一：學生完成實驗9-7和實驗9-8，并填寫P42表格和P43表格。 【交流討論】1．對于有色溶液，如何區(qū)分溶液的濃和稀？這種方法是否精確？ 2．某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10﹪表示什么含義？ 探究二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式和溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的變式進行簡單的計算。 【交流討論】課本P42例題1 【拓展練習】 （1）若配制20%的KNO3溶液1000g，需要KNO3和水各多少克？

4、 （2）配制20mL10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3 ） ，需要NaOH和水各多少克？ 2．一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【交流討論】課本P42討論題 【拓展練習】 （1）已知60℃時硝酸鉀的溶解度是110g，求60℃時硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （2）已知20℃時氯化鈉的溶解度是36g?，F(xiàn)在20℃時將20 g氯化鈉加入50 g水中，求所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 三、檢測反饋 課本P45第1題、第2題、第4題。 四、拓展延伸 現(xiàn)有50 g質(zhì)量分數(shù)為5﹪的氯化鈉溶液，計算通過下列方法后所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ （1）向原溶液中加入2.5g氯化鈉固體全部溶解。 （2）向原溶液中加入5g水。 （3）蒸發(fā)掉25g溶劑（無晶體析出）。 五、課后反思 通過本節(jié)課的學習，我的收獲是：