《河南省商丘市虞城縣第一中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《河南省商丘市虞城縣第一中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（通用）（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第九單元 課題2 溶解度導(dǎo)學(xué)案（無答案） 學(xué)習(xí) 內(nèi)容 第九單元：溶液 課題二：溶解度 學(xué)習(xí) 過程 7、方法指導(dǎo)：判斷溶液是否飽和的方法 在一定溫度下，觀察溶液中是否有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如果有且該溶質(zhì)不再減少，溶質(zhì)與溶液共存，那么這種溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液；如果沒有剩余的溶質(zhì)，則可能為該溶質(zhì)的不飽和溶液，也可能為該溶質(zhì)的飽和溶液。 8、知識延伸：請再思考為什么硝酸鉀溶液冷卻后固體會增加？還有在生活中殘留在鍋里的湯如果一直在加熱，為什么鍋底會出現(xiàn)白色物質(zhì)？ 9、講解結(jié)晶的原理：熱的溶液冷卻或溶劑的量減少后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一

2、過程叫做結(jié)晶。你認(rèn)為：已結(jié)晶的溶液一定是什么溶液？晶體是否屬于該溶液中的溶質(zhì)？（知識再現(xiàn)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)） 10、據(jù)此，你能否概括溶液結(jié)晶的方法？并請結(jié)合你的理解思考P35的海水曬鹽的過程與原理。 三、當(dāng)堂檢測： 1．某硝酸鉀溶液在20℃時，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液為 溶液，把該溶液升高溫度到100℃，則100℃時該硝酸鉀溶液是 溶液.(填“飽和”或“不飽和”) 2．在一定溫度下，向某溶液中加入足量該溶質(zhì)，振蕩后加入的溶質(zhì)質(zhì)量并不減少，則原溶液是 溶液；再將該混合物加熱，未溶的溶質(zhì)全部溶解，這說明

3、 。 3．在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。(填“不變”、“增加”或“減少”) 4．在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 5．在一定溫度下，將硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 6．在一定溫度下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

4、 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 7．在一定溫度下，向硝酸鉀不飽和溶液中加入少量水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 . 8．在t℃時，將硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量水后，無晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 學(xué)習(xí) 重點 飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分 學(xué)習(xí) 難點 概念的生成 學(xué)習(xí) 過程 一、知識鏈接： 在探究溶液的形成時，我們發(fā)現(xiàn)：不同溶質(zhì)在同一種溶劑里，溶解性不同；同種溶質(zhì)在不同種

5、溶劑里，溶解性也不相同。這時，我想問同學(xué)們的是：既然有的物質(zhì)在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能無限制的溶解呢？請你們猜想。 二、驗證猜想： 1、取20ml水加入到燒杯中 操作 加入5g氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5ml水，攪拌 現(xiàn)象 溶解 氯化鈉部分溶解 剩余氯化鈉溶解 判斷 結(jié)論 2、用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行下面實驗 操作 現(xiàn)象 判斷 結(jié)論 加入5g硝酸鉀，攪拌 硝酸鉀逐漸溶解 再加5g硝酸鉀，攪拌 硝酸鉀部分溶解 …… …… 加熱 剩余硝酸鉀溶解 再加5g硝酸鉀，攪拌

6、 硝酸鉀固體有剩余 冷卻 剩余的硝酸鉀固體增多 3、結(jié)合實驗現(xiàn)象，你得出什么結(jié)論？ 4、通過結(jié)論你能否理解飽和溶液與不飽和溶液的概念？如能理解，那你能否確定上述實驗中的飽和溶液與不飽和溶液？ 5、追問：你再思考上述試驗中飽和溶液與不飽和溶液可否相互轉(zhuǎn)化？ 6、這種轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)？（溫馨提示：氯化鈉不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)；硝酸鉀不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化與什么因素有關(guān)；然后再讀懂P35的轉(zhuǎn)化圖示） 反思 學(xué)習(xí) 內(nèi)容 第九單元：溶液 課題二：溶解度（第二課時） 學(xué)習(xí) 過程 2、指導(dǎo)閱讀：請同學(xué)們閱讀

7、教材第36—37頁，學(xué)習(xí)表示溶解度的兩種方法：列表法和圖像法。 3、活動與探究：根據(jù)硝酸鉀的溶解度繪制硝酸鉀的溶解度曲線并回答書上問題。 4、拓展延伸：溶解度曲線的意義 ①、溶解度曲線上的點： ②、交點的含義： ③、趨勢：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化 ④、溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純，如： ⑤、溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純，如： 5、隨堂練習(xí)： ①、圖1為三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖信息可知：b的溶解度受溫度變化影響不大。此外你還能獲得的信息有哪些？ ②、右圖是甲、

8、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 下列說法正確的是 ( ) A.甲物質(zhì)的溶解度為60g B.t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡? D.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 五、自主學(xué)習(xí)： 1、閱讀教材第38頁，知道氣體溶解度的有關(guān)知識。 氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，隨壓強的增大而 。 2、閱讀教材第39頁“學(xué)完本課題你應(yīng)該知道”中所歸納的知識點。 3、作業(yè)：第41頁的習(xí)題。 學(xué)習(xí) 目標(biāo) 1．在上節(jié)課的基礎(chǔ)上生成溶解度的概念，再通過生活中的實例驗證、靈活掌握。 2．能從溶解度曲線圖中獲取相

9、關(guān)的信息。 3．知道影響氣體溶解性的因素。 學(xué)習(xí) 重點 固體物質(zhì)溶解度的涵義 學(xué)習(xí) 難點 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息 學(xué)習(xí) 過程 一、我會回答： 1、溶液中有哪兩部分？ 2、飽和溶液與不飽和溶液的形成與什么因素有關(guān)？ 二、學(xué)法指導(dǎo)： 在室溫時，水中最多能溶解硝酸鉀與氯化鈉的質(zhì)量相近，但當(dāng)溫度升高時，水中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量比氯化鈉大得多。 也就是說，當(dāng)水的質(zhì)量一定時即溶劑的質(zhì)量一定時，溫度升高，硝酸鉀的溶解質(zhì)量增加，溶解能力增強。 根據(jù)這個推斷，請你來琢磨一下溶解度的概念P36。 三、重點點撥： 1、理解溶解度概念的四要素： ①、條件： ②、標(biāo)準(zhǔn)： ③

10、、狀態(tài)： ④、單位： 2、討論“20℃時，氯化鈉的溶解度是36g”的含義，分析其中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的關(guān)系： 溫度： 溶質(zhì)： 溶劑： 溶液： 3、隨堂檢測： ①、20℃時，100g水中最多能溶解36g食鹽，則下列說法正確的是（ ） A．食鹽的溶解度是36g B. 20℃時食鹽的溶解度是36g C．食鹽的溶解度是100g D. 食鹽的溶解度是136g ②、在60℃時50克水中溶解55克硝酸鉀就剛好飽和。下列說法正確的是（ ） A．硝酸鉀的溶解度是55g B. 60℃時硝酸鉀的溶解度是55g C．硝酸鉀的溶解度是110g D. 60℃時硝酸鉀的溶解度是110g 4、深化概念： 由分析可知，影響固體物質(zhì)溶解度的主要因素有：內(nèi)因（溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)）、外因（溫度）。 四、難點突破： 1、過渡：當(dāng)溶質(zhì)和溶劑固定，物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，可知溶解度是溫度的函數(shù)。 反思