課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算版 (1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； (2)寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式； (3)求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； (4)列出比例式，求出未知數(shù)； (5)簡(jiǎn)明地寫出答案。 2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型： (1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量； (2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量； (3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量； (4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。 3、注意事項(xiàng)： （1）化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 （2）計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。 課時(shí)作業(yè) 一．選擇題 1．有下列化學(xué)方程式：A+ 3B2 = 2C + 2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A 16 B 20 C 32 D 36 2．質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是 （ ） A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B. 若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg C. 反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D. 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 3．在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： （ ） X Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 8 10 1 21 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 21 待測(cè) 9 已知X和Q兩種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量均為M，下列推理中正確的是 （ ） A 反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g B 反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1 C 反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21g D 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，物質(zhì)X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3 4．（江蘇南京）在反應(yīng)2A+5B＝2C+4D中，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22。若2．6 gA與B完全反應(yīng)后，生成8．8 gD。則在此反應(yīng)中，B與D的質(zhì)量比為 （ ） A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 5．（江蘇南通）A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( ) A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為5 g C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2 D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5∶2 二、計(jì)算題 6．有化學(xué)反應(yīng)A＋B=C+2D，已知49gA 恰好與29gB完全反應(yīng)，生成60gC,則同時(shí)生成 D g.?，F(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A為98，B為58,C 為120，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為 。 7．用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？ 8．12.25克KClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？ 9．把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 10．加熱分解12.25克氯酸鉀,可得到多少克的氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克？ 制取4.8克氧氣,需要氯酸鉀多少克?   11．122.5克氯酸鉀在40克二氧化錳作催化劑的條件下完全分解后，剩余產(chǎn)物中有二氧化錳多少克，有氯化鉀多少克？ 12．某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出H2的同時(shí)生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2，求R的相對(duì)原子質(zhì)量。 13．在20克KClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①KClO3的分解率是多少？②生成多少克KCl？ 14．現(xiàn)有含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石200噸為原料來煉鐵，試計(jì)算最多可煉得含雜質(zhì)為3%的生鐵質(zhì)量。（提示：煉鐵反應(yīng)為：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2）     15．有一塊不純的鋅片15.25克，跟足量的稀硫酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），生成0.4克氫氣，求此鋅片中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ）     16．現(xiàn)有一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱使之完全反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量比原來減少了4.8克，此時(shí)殘留固體的質(zhì)量為10.2克。 求：（1）生成氧氣的質(zhì)量； （2）原固體中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各是多少？