課題3 離子（第二課時(shí)） 【探索目標(biāo)】： 1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 第二課時(shí) 知識點(diǎn)2：離子的形成 1．離子： （1）離子的形成： ①金屬元素的原子最外層的電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，電子數(shù)少于質(zhì)子數(shù)，所以帶正電荷，為陽離子，失去最外層的電子，電子層數(shù)減少。 ②非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，所以帶負(fù)電荷，為陰離子，電子層數(shù)不變。 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 舉例 稀有氣體 8個(gè)（氦為2個(gè)） 相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 He、Ne、Ar等 金屬 一般小于4個(gè) 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 Li、Na、K等 非金屬 一般4多于個(gè) 易得到電子 不穩(wěn)定 N、P、S等 （2）離子定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。如Na+、Al3+、SO42-等 （3）離子分類：①陽離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）?！∪鏝a+、Al3+ ②陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）。　如S2-、SO42- 2．離子符號： （1）表示方法：在元素符號(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶一個(gè)單位的正、負(fù)電菏時(shí)“1”省略不寫。例H+、NO-3 （2）涵義： ①表示一種離子；②表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的多少； 如 Na+：表示鈉離子；表示一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷。 ③離子符號前加系數(shù)時(shí)，表示離子的個(gè)數(shù)。 如 2Na+：表示兩個(gè)鈉離子。 3．原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系： 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)﹤質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)﹥質(zhì)子數(shù) 粒子電性 不顯電性 帶正電 帶負(fù)電 符號 元素符號，如Na 陽離子， 如 Na+ 陰離子，　如S2- 聯(lián)系 陽離子、原子、陰離子可相互轉(zhuǎn)化 注意：若原子和離子的核電荷數(shù)相同，即屬于同一種元素。例：S和S2-屬于同種元素。 4．構(gòu)成物質(zhì)的粒子： 物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的，如： （1）分子：非金屬單質(zhì)的氣體和一部分化合物由分子構(gòu)成，如氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 （2）原子：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)是由原子構(gòu)成，如銅是由銅原子構(gòu)成。 （3）離子：如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。 原 子 結(jié)合 結(jié)合 分解 分子 氫氣、氧氣、水、氯化氫等 金屬、稀有氣體等 （金剛石、晶體硅、） 氯化鈉等 離子 得到或 失去電子 結(jié)合 （靜電作用） 集聚 5.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。 【思維點(diǎn)撥】： 例2：下列符號書寫正確的是：（ ） A．鐵離子Fe　 B．鎂離子Mg　 C．硫酸根離子SO42- D．鉀離子K1+ +x 2 8 解析：離子是帶電的原子或原子團(tuán)，用元素符號表示時(shí)在其右上角標(biāo)明電荷數(shù)，數(shù)值在前，正負(fù)號在后，“1”不寫。 答案 C 例3：如圖所示用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子按要求填空： （1）當(dāng)粒子表示原子時(shí)，x　　　　10（填“﹤﹥﹦”）。 （2）當(dāng)x﹥10，粒子表示　　　　　?。ㄌ睢霸?、陽離子、 陰離子”下同），常見符號有　　　 　、　　　　　、　　　　　??； （3）當(dāng)x﹤10時(shí)，粒子表示　　　　，常見的符號有　　　　　，　　　　　　。 解析：（1）原子中核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）＝核外電子數(shù)，所以x＝10表示原子； （2）當(dāng)x﹥10時(shí)，核電荷數(shù)﹥核外電子數(shù)，粒子帶正電荷，表示陽離子，原子失去電子，符號有Na+、Mg2+、Al3+； （3）x﹤10時(shí)，核電荷數(shù)﹤核外電子數(shù)，粒子得電子，帶負(fù)電荷，是陰離子，常見符號有O2-、、F-。 答案：（1）= （2）陽離子Na+、Mg2+、Al3+ （3） 陰離子O2-、F- 例4：下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是（ ） A．原子是不能再分的最小微粒 B．分子是可分的，它是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 C．原子失去電子，形成的離子一定是陽離子 D．非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一定獲得電子變成陰離子。 解析：原子是在化學(xué)變化中最小的粒子，在其它變化中還可分，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中不一定得到電子，如氫氣在氧氣中燃燒；原子失去電子時(shí)，質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多，成為陽離子。 答案：C 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】： 1．下列離子符號書寫正確的是（ ） A．鈉離子Na1+ B．鎂離子Mg+2 C．氧離子O2-　 D．氫離子H+1 2．一種元素的原子變成離子，關(guān)于這種變化的描述中，正確的是（ ） A．一定失去電子　 B．一定得到了電子 C．能失去或得到電子　 D．質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化 3．有關(guān)分子、原子、離子的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子　　 B．原子是不能再分的一種微粒 C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微?！? D．分子、原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中能否再分 4．對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的微?！保铝袛⑹稣_的是（ ） A．一定是同一種元素形成的微?！　　．一定具有相同的電子數(shù) 2 8 +12 C．不一定是由同一種元素形成的微?！　? D．一定是帶相同電荷數(shù)的離子 5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右，則該粒子是（ ） A. 原子 B.分子 C.陽離子 D.陰離子 6.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷,屬于原子且容易失去電子的是（ ） 7．在構(gòu)成原子的粒子中，決定元素種類的是　　　　，決定元素原子相對原子質(zhì)量的是　　　　　，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是　　　　　　　　　　　　　　，在化學(xué)變化中一定不發(fā)生改變的是　　　　　　。 8.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)它的說法正確的是 A最外層電子數(shù)是.8 B.質(zhì)子數(shù)為12 C.該元素的原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D.該元素屬于非金屬元素 9．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下：其中表示原子的有　　　　　　?。槐硎鞠∮袣怏w的有　　　　??；表示陽離子的有　　　?。槐硎娟庪x子的有　　?。槐硎痉€(wěn)定結(jié)構(gòu)的有　　　?。槐硎就环N元素的是　　　　　　。 ① ② ③ ④ ⑤ 10.用數(shù)字和化學(xué)符號表示 （1）2個(gè)氮原子 （2）2個(gè)氫分子 （3）亞鐵離子 （4）氫氧根離子 （5）五氧化二磷 （6）2個(gè)鎂離子 11.寫出⑴⑵化學(xué)符號的含義，并按要求完成⑶。 +13 2 8 ⑴ 2N ；⑵ CO32－ ； ⑶ 的離子符號 ； +X 2 8 【培優(yōu)提高】： 12．下列各組微粒中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是（ ） A．Li+、Na+、K+ B．O2-、F -、Ne C．O2 -、Na+、Ar D．Cl -、 F -、S2- 13．某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖見右上，若該粒子帶正電荷，則x的值不可能為( ) A．10 B．11 C．12 D．13 14．把下列符號的序號填入相應(yīng)的橫線上 ①Ca ②Ca2+ ③2S2- ④2O ⑤2O2 ⑥N ⑦N2 （1）表示鈣離子的是 （2）表示兩個(gè)氧分子的是 （3）表示兩個(gè)硫離子的是 （4）表示氮元素的是 2 8 n +m 15．元素Ｒ的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 則ｍ與ｎ的大小關(guān)系是　　　　　　 若Ｒ是金屬元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易　　　　　　 變成　　　　　　　??；若Ｒ是非金屬元素，它在化學(xué)反應(yīng)中可能容易　　　　變成　　　　　　。 16．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： （1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 2 8 n +m （2）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表示），表示的陰離子是 （用離子符號表示），二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 17．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可用右圖表示： （1）m表示 ，n表示 ； （2）當(dāng)n=8時(shí)，若其為原子，則m= ； （3）當(dāng)n=8時(shí)，若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號為 。 18.從圖3所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，所獲取信息不正確的是（ ） A．它們屬于同種元素 B．它們的核外電子層數(shù)相同 C．它們的核外電子數(shù)相同 D．①表示陰離子，②表示原子 +11 2 8 y +17 2 8 8 19．A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示 +x 2 6 A B C （1）當(dāng)A、B為原子時(shí)，X= ；Y= ； （2）C表示的粒子符號是 ，該元素與B元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“離子”）構(gòu)成的。 20.下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分別是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)圖中信息及相關(guān)要求真空。 （1）硫元素的原子的核外電子數(shù)為 。 （2）A、B、C、D 4種粒子中，易得到電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （填字母序號）。 （3）某離子帶2個(gè)單位正電荷， 其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，該離子的符號是 。 21.下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題： (1)氯原子的核電荷數(shù)是 ；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是 。 (2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是 原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 是 (填字母)。 22.根據(jù)右表判斷，下列說法正確的是 A．鋁的相對原子質(zhì)量是13 B．鈉離子核外有三個(gè)電子層 C．第二、三周期元素的原子從左至右 最外層電子數(shù)逐漸增多 D．在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子