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湖北省房縣七河中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子(第二課時(shí))導(dǎo)學(xué)案(無答案) 新人教版

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湖北省房縣七河中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子(第二課時(shí))導(dǎo)學(xué)案(無答案) 新人教版

課題3 離子(第二課時(shí)) 【探索目標(biāo)】: 1.知道原子核外電子是分層排布的,分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程,了解離子的形成及離子的帶電情況,初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l~20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 第二課時(shí) 知識點(diǎn)2:離子的形成 1.離子: (1)離子的形成: ①金屬元素的原子最外層的電子數(shù)一般少于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子,電子數(shù)少于質(zhì)子數(shù),所以帶正電荷,為陽離子,失去最外層的電子,電子層數(shù)減少。 ②非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)一般多于4個(gè),在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù),所以帶負(fù)電荷,為陰離子,電子層數(shù)不變。 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學(xué)性質(zhì) 舉例 稀有氣體 8個(gè)(氦為2個(gè)) 相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 He、Ne、Ar等 金屬 一般小于4個(gè) 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 Li、Na、K等 非金屬 一般4多于個(gè) 易得到電子 不穩(wěn)定 N、P、S等 (2)離子定義:帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫做離子。如Na+、Al3+、SO42-等 (3)離子分類:①陽離子:帶正電荷的原子(或原子團(tuán))?!∪鏝a+、Al3+ ②陰離子:帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))。 如S2-、SO42- 2.離子符號: (1)表示方法:在元素符號(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號在后。離子帶一個(gè)單位的正、負(fù)電菏時(shí)“1”省略不寫。例H+、NO-3 (2)涵義: ①表示一種離子;②表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的多少; 如 Na+:表示鈉離子;表示一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷。 ③離子符號前加系數(shù)時(shí),表示離子的個(gè)數(shù)。 如 2Na+:表示兩個(gè)鈉離子。 3.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系: 粒子種類 原子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)﹤質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)﹥質(zhì)子數(shù) 粒子電性 不顯電性 帶正電 帶負(fù)電 符號 元素符號,如Na 陽離子, 如 Na+ 陰離子, 如S2- 聯(lián)系 陽離子、原子、陰離子可相互轉(zhuǎn)化 注意:若原子和離子的核電荷數(shù)相同,即屬于同一種元素。例:S和S2-屬于同種元素。 4.構(gòu)成物質(zhì)的粒子: 物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的,如: (1)分子:非金屬單質(zhì)的氣體和一部分化合物由分子構(gòu)成,如氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的,二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。 (2)原子:金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)是由原子構(gòu)成,如銅是由銅原子構(gòu)成。 (3)離子:如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。 原 子 結(jié)合 結(jié)合 分解 分子 氫氣、氧氣、水、氯化氫等 金屬、稀有氣體等 (金剛石、晶體硅、) 氯化鈉等 離子 得到或 失去電子 結(jié)合 (靜電作用) 集聚 5.物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系圖。 【思維點(diǎn)撥】: 例2:下列符號書寫正確的是:( ) A.鐵離子Fe  B.鎂離子Mg  C.硫酸根離子SO42- D.鉀離子K1+ +x 2 8 解析:離子是帶電的原子或原子團(tuán),用元素符號表示時(shí)在其右上角標(biāo)明電荷數(shù),數(shù)值在前,正負(fù)號在后,“1”不寫。 答案 C 例3:如圖所示用粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示粒子按要求填空: (1)當(dāng)粒子表示原子時(shí),x    10(填“﹤﹥﹦”)。 (2)當(dāng)x﹥10,粒子表示     ?。ㄌ睢霸?、陽離子、 陰離子”下同),常見符號有     、     、     ??; (3)當(dāng)x﹤10時(shí),粒子表示    ,常見的符號有     ,      。 解析:(1)原子中核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=核外電子數(shù),所以x=10表示原子; (2)當(dāng)x﹥10時(shí),核電荷數(shù)﹥核外電子數(shù),粒子帶正電荷,表示陽離子,原子失去電子,符號有Na+、Mg2+、Al3+; (3)x﹤10時(shí),核電荷數(shù)﹤核外電子數(shù),粒子得電子,帶負(fù)電荷,是陰離子,常見符號有O2-、、F-。 答案:(1)= (2)陽離子Na+、Mg2+、Al3+ (3) 陰離子O2-、F- 例4:下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是( ) A.原子是不能再分的最小微粒 B.分子是可分的,它是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒 C.原子失去電子,形成的離子一定是陽離子 D.非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中一定獲得電子變成陰離子。 解析:原子是在化學(xué)變化中最小的粒子,在其它變化中還可分,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中不一定得到電子,如氫氣在氧氣中燃燒;原子失去電子時(shí),質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多,成為陽離子。 答案:C 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】: 1.下列離子符號書寫正確的是( ) A.鈉離子Na1+ B.鎂離子Mg+2 C.氧離子O2-  D.氫離子H+1 2.一種元素的原子變成離子,關(guān)于這種變化的描述中,正確的是( ) A.一定失去電子  B.一定得到了電子 C.能失去或得到電子  D.質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化 3.有關(guān)分子、原子、離子的敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子   B.原子是不能再分的一種微粒 C.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微?!? D.分子、原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中能否再分 4.對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的微?!保铝袛⑹稣_的是( ) A.一定是同一種元素形成的微?!  .一定具有相同的電子數(shù) 2 8 +12 C.不一定是由同一種元素形成的微?! ? D.一定是帶相同電荷數(shù)的離子 5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右,則該粒子是( ) A. 原子 B.分子 C.陽離子 D.陰離子 6.根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷,屬于原子且容易失去電子的是( ) 7.在構(gòu)成原子的粒子中,決定元素種類的是    ,決定元素原子相對原子質(zhì)量的是     ,決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是              ,在化學(xué)變化中一定不發(fā)生改變的是      。 8.某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)它的說法正確的是 A最外層電子數(shù)是.8 B.質(zhì)子數(shù)為12 C.該元素的原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 D.該元素屬于非金屬元素 9.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下:其中表示原子的有      ?。槐硎鞠∮袣怏w的有    ??;表示陽離子的有   ?。槐硎娟庪x子的有  ?。槐硎痉€(wěn)定結(jié)構(gòu)的有   ?。槐硎就环N元素的是      。 ① ② ③ ④ ⑤ 10.用數(shù)字和化學(xué)符號表示 (1)2個(gè)氮原子 (2)2個(gè)氫分子 (3)亞鐵離子 (4)氫氧根離子 (5)五氧化二磷 (6)2個(gè)鎂離子 11.寫出⑴⑵化學(xué)符號的含義,并按要求完成⑶。 +13 2 8 ⑴ 2N ;⑵ CO32- ; ⑶ 的離子符號 ; +X 2 8 【培優(yōu)提高】: 12.下列各組微粒中,電子層結(jié)構(gòu)相同的是( ) A.Li+、Na+、K+ B.O2-、F -、Ne C.O2 -、Na+、Ar D.Cl -、 F -、S2- 13.某種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖見右上,若該粒子帶正電荷,則x的值不可能為( ) A.10 B.11 C.12 D.13 14.把下列符號的序號填入相應(yīng)的橫線上 ①Ca ②Ca2+ ③2S2- ④2O ⑤2O2 ⑥N ⑦N2 (1)表示鈣離子的是 (2)表示兩個(gè)氧分子的是 (3)表示兩個(gè)硫離子的是 (4)表示氮元素的是 2 8 n +m 15.元素R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 則m與n的大小關(guān)系是       若R是金屬元素,它在化學(xué)反應(yīng)中容易       變成       ??;若R是非金屬元素,它在化學(xué)反應(yīng)中可能容易    變成      。 16.下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖: (1)圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 2 8 n +m (2)圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示),表示的陰離子是 (用離子符號表示),二者形成的化合物的化學(xué)式為 。 17.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可用右圖表示: (1)m表示 ,n表示 ; (2)當(dāng)n=8時(shí),若其為原子,則m= ; (3)當(dāng)n=8時(shí),若該粒子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,則該粒子的符號為 。 18.從圖3所示的兩種微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,所獲取信息不正確的是( ) A.它們屬于同種元素 B.它們的核外電子層數(shù)相同 C.它們的核外電子數(shù)相同 D.①表示陰離子,②表示原子 +11 2 8 y +17 2 8 8 19.A、B、C三種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示 +x 2 6 A B C (1)當(dāng)A、B為原子時(shí),X= ;Y= ; (2)C表示的粒子符號是 ,該元素與B元素形成的化合物是由 (填“分子”、“原子”、“離子”)構(gòu)成的。 20.下表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分別是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請根據(jù)圖中信息及相關(guān)要求真空。 (1)硫元素的原子的核外電子數(shù)為 。 (2)A、B、C、D 4種粒子中,易得到電子,形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 (填字母序號)。 (3)某離子帶2個(gè)單位正電荷, 其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖,該離子的符號是 。 21.下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題: (1)氯原子的核電荷數(shù)是 ;鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是 。 (2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中,得到電子的是 原子;Na+的結(jié)構(gòu)示意圖 是 (填字母)。 22.根據(jù)右表判斷,下列說法正確的是 A.鋁的相對原子質(zhì)量是13 B.鈉離子核外有三個(gè)電子層 C.第二、三周期元素的原子從左至右 最外層電子數(shù)逐漸增多 D.在化學(xué)變化中鎂元素容易失去最外層2個(gè)電子形成鎂離子

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